中考化学第一轮专题复习测试题4.docx

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中考化学第一轮专题复习测试题4

2014中考化学第一轮复习（四）

一、知识归纳

1．自然界氧气产生的途径是____________________，消耗氧气的途径有_________、_______________，因此自然界里氧气的含量基本保持不变。

2．经测定，空气中各组分气体的体积分数大致为是________占78%，_____占21%,稀有气体占_______，二氧化碳占_________，其他气体和杂质占______。

3．只由一种物质组成的物质叫_______，如___________。

由两种或两种以上物质混合而成的物质叫___________，如____________。

4．随着工业生产和交通运输业的迅速发展，排放到空气中的_______和_______大大增加，造成了空气污染。

目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括（）。

A.二氧化硫B.二氧化碳C.二氧化氮D.总悬浮颗粒物

5．通常情况下，氧气是一种_________、___________的气体。

可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中_____________。

许多物质都会与氧气发生反应，动植物的新陈代谢、__________、_________________等过程都含缓慢氧化。

氧气的重要用途是_________和_________。

6．

反应物

条件

反应现象

化学方程式

木炭和氧气

点燃

铁丝和氧气

点燃

硫磺和氧气

点燃

磷和氧气

点燃

7．四个集气瓶里分别充满空气、氧气、氮气和二氧化碳，用什么方法能将它们鉴别出来。

8．在常压下，液态氧和液态氮的沸点分别是-183℃和-197℃，干燥空气在加压、降温时，______先液化；液态空气蒸发时_____先汽化，留下的主要是______，此过程发生______变化。

9．实验室制取氧气的反应原理_____________________________或__________________________

（写化学方程式）。

收集氧气时，可用___________法，因为________________；也可用____________，因为___________________。

10．根据下列几个反应的文字表达式，写出化学方程式并回答问题。

①铜+氧气

氧化铜②氢气+氯气

氯化氢

③甲烷+氧气

二氧化碳+水④碳酸氢铵

氨气+水+二氧化碳

⑤碱式碳酸铜

氧化铜+二氧化碳+水

①②

③④

⑤

其中属于分解反应的是__________________,属于化合反应的是__________________，属于氧化反应的是________________，既属于化合反应又属于氧化反应的是____________，属于氧化反应但不属于化合反应的是______________。

11．右图是某学生设计的实验室加热高锰酸钾制氧气的装置图。

（1）写出标号仪器的名称：

a__________，b_________，c_________,

d__________，e_________，f_________。

（2）指出装置中的错误。

①___________________________________②_________________________________

③___________________________________④________________________________

⑤___________________________________⑥__________________________________

（3）扼要叙述实验操作的步骤

二、链接中考

1．下列物质中，属于纯净物的是（）

A.洁净的空气B.二氧化碳C.食醋D.矿泉水

2．大气中的臭氧层遭破坏，使太阳紫外线照射增强，它会使（）

A.光合作用增强B.植物生长得更好

C.皮肤癌、白内障患者增多D.太阳照射时间变长

3．意大利科学家最近合成了一种新型氧分子，其化学式为O4。

对其说法正确的是（）

A.它是一种混合物B.它是一种化合物

C.它的化学性质很稳定D.它的密度比氧气大

4．下列物质中存在氧分子的是（）

A.二氧化碳B.空气C.乙醇D.高锰酸钾

5．我们知道食物较长时间露置在空气中就会变质，主要是由于空气中含有（）

A．氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体

6．下表是某城市空气质量日报的部分内容：

项目

空气污染指数

空气质量级别

空气质量描述

总悬浮颗粒物

52

Ⅱ

良

二氧化硫

7

二氧化氮

24

下列情况对表中三个空气质量指标影响最小的是（）

A.用燃气公司供应的天然气作燃料B.焚烧生活垃圾

C.汽车尾气的排放D.用煤和石油作燃料

7．亚硝酸钠（NaNO2）的外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒。

区别它们一种方法是：

将两者分别加热到320℃，不分解的是食盐，能分解并放出一种具有刺激性气味气体的亚硝酸钠。

该气体可能是（）

A．NH3B．SO2C．NO2D．N2

8．利用右边的装置也可以粗略地测定空气的组成。

如右图所示，玻璃管中有一可左右移动的活塞，活塞左端密封有空气，活塞右端的玻璃管口与大气相通。

烧杯中加入了适量的生石灰，再向烧杯中加入水（生石灰可与水发生反应，并放出大量的热，使注射器中的白磷自发地燃烧）后，观察实验现象，回答下列问题：

（1）注射器内的白磷与红磷组成相同，所以白磷燃烧产生了______________________现象，反应的化学方程式：

_________________________________。

此时活塞会向______移动，因为_______________________________________。

（2）实验结束后，恢复到原来温度，活塞应停留在约____________cm处，通过实验可得出的正确结论是_________________________。

（3）已知镁+氧气

氧化镁（固体），镁+氮气

氮化镁（固体）。

想一想，能否用镁代替磷来测定空气中氧气的含量？

为什么？

9．空气的主要成分是N2和O2，在通常状况下，它们不发生反应。

但是，在放电条件下，N2和O2却可以直接化合，生成无色、不溶于水的NO气体。

NO在常温下很容易跟空气中的O2化合，生成红棕色的NO2气体。

NO2是一种有毒气体，易溶于水，它与水反应生成HNO3和NO。

请按要求填写下列空白：

（1）在实验室收集一瓶NO气体，应采用的收集方法是____________________________。

（2）CO和NO是不同的物质，但它们在性质上有相似之处，请写出一条相似的化学性质：

__________________________________________________。

（3）NO2和NO都属于__________________。

（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）

（4）在N2→NO→NO2→HNO3的变化中氮元素的化合价变化的规律是________________。

10．请你用化学方法设计一组对比实验，并填写实验报告。

实验名称：

验证氧气的密度大于空气。

实验目的：

利用氧气的性质，通过对比实验验证氧气的密度大于空气。

实验器材：

①已集满氧气盖上玻璃片的集气瓶2个②木条1根③火柴④酒精灯

实验报告：

实验过程

实验现象

解释

结论

经上述对比实验得出：

相同条件下，氧气的密度比空气大

11.过氧化氢（H2O2）溶液在MnO2做催化剂的条件下，能迅速分解生成O2和H2O。

分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。

现欲制取干燥而纯净的氧气，可采用右图装置。

回答下列问题：

（1）分液漏斗中盛放的物质是_____________；

（2）装置B中的药品是_____________；

（3）A中发生反应的化学方程式是_______________________________;

（4）用该实验代替加热KMnO4制取O2，优点是____________（填序号）。

①生成物只有氧气②不需加热③生成氧气多

（5）如果要确认C中气体已经干燥，则需在B和C之间连接一个U形管，U形管中应放的物质为___________________。

（6）若改变装置A中的药品，此套装置还可以用来制取_____________气体。

12．在实验室里，常用分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气。

MnO2

反应的方程式为：

2H2O2====2H2O+O2↑,请通过计算回答下列问题：

（1）实验室里现有20%的H2O2溶液34g，欲将其稀释成10%的溶液，需加水多少克？

（2）若用上述溶液来制取O2，理论上能制得氧气多少克？

13．科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白。

（1）提出问题：

小松同学用“双氧水”（过氧化氢）清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量的气泡产生。

小松联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢的催化剂。

他想，水泥块能否也可以做过氧化氢分解的催化剂呢？

于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥，并进行以下探究。

（2）猜想：

水泥块能做过氧化氢的催化剂。

（3）实验验证

实验步骤

实验现象

实验结论

实验一

木条不复燃

常温下过氧化氢溶液不分解

实验二

在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中

木条复燃

________________________

　（4）结论：

水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥块能做过氧化氢分解的催化剂。

　（5）讨论与反思：

小芳认为：

仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验，探究____________________________________________。

实验步骤：

①准确称量水泥块的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、_________、_________；④对比反应前后水泥块质量。

分析：

如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可以做过氧化氢分解的催化剂。

　（6）但小华认为，要证明小松的猜想，小芳的补充实验还不够，还需要再补充一个探究实验，探究____________________________________________。

14．请按右图给出的条件进行实验，你能观察到什么现象（至少答5点），为什么？

（提示：

某些非金属氧化物能和水反应生成酸，如：

CO2+H2O==H2CO3）

15．实验小组用下图的装置进行实验。

第15题图第16题图

实验步骤

简答

第一步：

称取3g氯酸钾与少量二氧化锰混合后放入装置①的试管中，点燃酒精灯。

装置①的试管中发生反应的化学方程式：

____________________________________

第二步：

加热试管一段时间后，用橡皮管连接a、b。

刚开始加热时，排出的气体不宜立即收集，原因是__________________________________

第三步：

当装置②中水面不再下降，断开a、b，移去酒精灯，将装置②中的集气瓶密封，并贴上标签备用。

第四步：

读取量筒里水的体积数并记录。

读数时，视线必须与液体凹液面的_________保持水平。

在理解上述实验的基础上，请你归纳本实验的目的：

（不超过20个字）__________________________。

16．右上图A、B、C是实验室常用的气体发生装置，装置A中①为分液漏斗，通过分液漏斗活塞的“开”“关”，可以向锥形瓶中滴加液体。

请回答下列问题：

（1）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。

如果在实验室中A作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来抽取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是（填写管口字母）______________________。

若只改变A装置中的药品，仍采用已连接的整套装置，还可以用来制取的气体是________________________。

（2）通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，可总结出选择气体发生装置应考虑的因素有哪些？

____________________________________________________________。

（3）装置A和C都可以作为实验室制取氢气的发生装置，A和C相比，具有哪些优点？

____________________________________________________________________________。