则滑动变阻器的滑片P由a向b端滑动的过程中（ ）
A．金属板C为电源负极，D为电源正极
B．发电机的输出功率一直增大
C．电阻R0消耗功率的最大值为
D．滑动变阻器消耗功率最大值为
20．某条直线电场线上有O、A、B、C四个点，相邻两点间距离均为d，以O点为坐标原点，沿电场强度方向建立x轴，该电场线上各点电场强度E随x的变化规律如图所示。
一个带电荷量为+q的粒子，从O点由静止释放，仅考虑电场力作用．则（ ）
A．若O点的电势为零，则A点的电势为
B．粒子A到B做匀速直线运动
C．粒子运动到B点时动能为
D．粒子在OA段电势能变化量等于BC段电势能变化量
21．如图所示，扇形区域AOB内存在有垂直平面向内的匀强磁场，OA和OB互相垂直是扇形的两条半径，长度为R．一个带电粒子1从A点沿AO方向进入磁场，从B点离开，若与该粒子完全相同的带电粒子2以同样的速度从C点平行AO方向进入磁场，C到AO的距离为R／2，则（ ）
A．1粒子从B点离开磁场时，速度方向沿OB方向
B．粒子带负电
C．2粒子仍然从B点离开磁场
D．两粒子在磁场中运动时间之比为3：
2
第II卷（非选择题，共174分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共19题。
其中22—32题为必做部分，33—40题为选做部分。
2．第Ⅱ卷所有题目的答案。
考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试题卷上答题不得分。
3．选做部分考生须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题做答，答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑。
答完题后，再次确认所选题号。
22．（6分）
（1）一同学设计如下实验过程来“验证力的平行四边形定则”，部分实验步骤如下，请完成有关内容：
A．将一根橡皮筋的一端固定在贴有白纸的竖直平整木板上，另一端拴上两根细线。
B．其中一根细线挂上5个质量相等的钩码，使橡皮筋拉伸，如图甲所示，记录O点的位置和___________________．
C．将步骤B中的钩码取下，分别在两根细线上挂上4个和3个质量相等的钩码，用两光滑硬棒B、C使两细线互成角度，如图乙所示，小心调整B、C的位置，使__________，并记录两个细绳的方向．
（2）在
（1）问中，如果“力的平行四边形定则”得到验证，那么图乙中cosβ：
cosα=______。
23．（10分）某同学要测量一均匀新材料制成的圆柱体的电阻率
，步骤如下：
（1）用游标为20分度的卡尺测量其长度如图甲，由图可知其长度为_____________mm；用螺旋测微器测量其直径如图乙，由图可知其直径为__________mm；用多用电表的电阻“×10”挡，按正确的操作步骤测此圆柱体的电阻，表盘的示数如图丙，则该电阻的阻值约为_________Ω。
（2）该同学想用伏安法更精确地测量其电阻R，现有的器材及其代号和规格如下：
A．待测圆柱体电阻R
B．电流表A1，（量程0~4mA，内阻约为50Ω）
C．电流表A2，（量程0~10mA，内阻约为30Ω）
D.电压表V1，（量程0~3V，内阻约为10kΩ）
E．电压表V2，（量程0~15V，内阻约为25kΩ）
F．滑动变阻器R1（阻值范围0~15Ω，允许通过的最大电流2．0A）
G．滑动变阻器R2（阻值范围0~2kΩ，允许通过的最大电流0．5A）
H．直流电源E（电动势4V，内阻不计）
I．开关S、导线若干
为使实验误差较小，要求便于调节且测得多组数据进行分析，试在给出的方框中画出实验电路图，并在图上标出所选用的电流表、电压表及滑动变阻器的符号。
24．（12分）如图所示，位于竖直平面内的一长木板斜靠在竖直墙上的A点，其与水平面夹角为53°，另一个同样材料的长木板斜靠在竖直墙上的B点，其与水平面的夹角为45°；两长木板底端都在C点处．C点距竖直墙的距离L=2.4m（己知sin53°=0.8，cos53°=0.6）
（1）若将一光滑小球从A点由静止释放，小球经多长时间到达最低点C?
（2）若将同一粗糙小滑块（可视为质点）分别从A、B两点静止释放，小滑块经过相同时间运动到C点．求：
小滑块与长木板间的动摩擦因数的大小．
25.（19分）如图甲所示，竖直挡板MN的左侧空间有方向竖直向上的匀强电场和垂直纸面的水平匀强磁场，电场和磁场的范围足够大，电场强度的大小E=40N／C，磁感应强度B随时间t变化的关系图象如图乙所示，选定磁场垂直纸面向里为正方向，在t=0时刻，一质量m=8x10-4kg，带电荷量g=+2×10-4C的微粒在O点具有竖直向下的速度v0=0．12m／s，O′是挡板MN上一点，直线OO′与挡板MN垂直，取g=10m／m2。
求：
（1）微粒下一次经过直线OO’时到O点的距离。
（2）微粒在运动过程中离开直线OO′的最大距离。
（3）水平移动挡板MN，使微粒能垂直射到挡板上，挡板与O点间距离应满足的条件。
26.（14分）水合肼（N2H4·H2O）又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，利用尿素法生产水合肼的原理为：
CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
实验一：
制备NaClO溶液。
（实验装置如右图所示）
（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有 （填标号）。
A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒
（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式是 。
（3）设计实验方案：
用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度（实验提供的试剂：
H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10mol·L-1盐酸、酚酞试液）：
。
实验二：
制取水合肼。
（实验装置如右图所示）
（4）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。
加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分。
分液漏斗中的溶液是 （填标号）。
A．CO（NH2）2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液
原因是：
（用化学方程式表示）。
实验三：
测定馏分中肼含量。
（5）称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。
滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。
（已知：
N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O）
1滴定时，碘的标准溶液盛放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；本实验滴定终点的现象为。
②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为 。
27.（15分）为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺。
工艺流程如右图：
氢氧化物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Ni（OH）2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
沉淀完全的pH
3.7
9.7
9.2
已知常温下：
①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全
的pH如右表
②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
③常温时，Ksp（CaF2）=2.7×10-11
回答下列问题：
（1）写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式。
（2）浸出渣主要成分为CaSO4·2H2O和两种物质。
（3）操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：
向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤。
请对该实验方案进行评价
（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。
（4）流程中的“副产品”为（填化学式）。
在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L0.6mol·L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗molH2SO4。
（5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10-3mol·L-1，则溶液中
=。
（6）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：
①碱性条件下，Cl-在阳极被氧化为ClO-，则阳极的电极反应式为；
②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。
则该步反应的离子方程式为 。
28.（14分）碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将其隔绝空气加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若将其在空气中高温煅烧则生成Fe2O3。
（1）已知25℃，101kPa时：
①C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H＝-393kJ·mol-1
②铁及其化合物反应的焓变示意图如右图：
请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学
方程式。
（2）据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。
其反应为：
Fe2O3（s）+3CH4（g）
2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H
①反应在3L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g，则该段时间内用H2表示该反应的平均反应速率为。
②将一定量的Fe2O3（s）和3CH4（g）置于恒温恒容密闭容器中，在一定条件下反应，能说明反应达到平衡状态的是。
A．CO和H2的物质的量之比为1:
2B．混合气体的密度不再改变
C．铁的物质的量不再改变D．v正（CO）=2v逆（H2）
③在容积均为VL的I、II、III三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”的金属铁，然后分别充入amolCO和2amolH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图所示，此时I、II、III三个容器中一定处于化学平衡状态的是；上述反应的△H0（填“大于”或“小于”）。
④甲烷经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图（以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质）。
则正极电极反应式为，以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1mole-转移时，有3.2g铜溶解（填“>”、“<”或“=”）。
（3）Fe2O3用CO还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如右图所示。
若在800℃，混合气体中CO2体积分数为40%的条件下，Fe2O3用CO还原焙烧，写出反应的化学方程式为。
（4）Fe2O3还可以用来制备FeCl3，通过控制条件FeCl3可生成聚合物，其离子方程式为：
xFe3++yH2O
Fex（OH）y（3x-y）++yH+下列措施不能使平衡正向移动的是（填序号）
A．加水稀释B．加入少量铁粉C．升温D．加入少量Na2CO3
29.图甲是某池塘生态系统中部分生物间的食物关系，图乙是该系统中的碳循环模式图，A、B、C、D表示生态系统的成分，①②③为特定的生理过程。
请据图分析回答下列问题。
（1）图甲中还缺少的生态系统成分有______________________________。
（2）图甲中，若浮游动物和鲢鱼粪便中的能量为M，呼吸作用消耗的能量为R，用于自身生长、发育和繁殖等生命活动的能量为N，则图中第二营养级的同化量可表示为____________。
（3）该生态系统中每种生物在生长发育过程中不断地与其他生物进行着信息交流，其作用在于________________________________________。
（4）图乙中，碳以______的形式在A和D之间循环。
（5）该池塘由于过度富营养化造成水体发绿发臭，生物大量死亡，经过治理后又慢慢恢复，该过程属于______________（填“初生演替”或“次生演替”）。
30.研究白炽灯在不同距离时对密闭环境中植株光合作用影响的实验中，保持密闭环境中CO2浓度适宜，发现白炽灯距植株较远时，随白炽灯的靠近光合作用增强，但靠近到一定程度后，继续靠近光合作用减弱．请回答下列问题：
（1）白炽灯距植株较远时，影响光合作用的因素主要是。
此时光反应产生的等物质的量限制了暗反应。
（2）研究证明白炽灯距离较近时，影响光合作用的主要因素是温度，且温度几乎不影响光反应过程，则光合作用减弱的原因是。
排除温度干扰的措施是。
（3）基本排除温度干扰后，重复上述实验，结果用如图所示关系图表示。
则①B点时叶肉细胞中能产生ATP的结构有。
②此过程中植株周围空气中O2量的变化为（用图中面积表示）。
31.
剥制神经-肌肉标本如甲图所示，浸润在液体A中，保持标本活性。
图乙为神经-肌肉接头的结构示意图。
31.
（1）液体A的成分应和相似，与神经细胞内液相比，液体A中钠离子、钾离子浓度的特点是。
其渗透压应（填“等于”“大于”“小于”）神经细胞细胞内液渗透压。
（2）当兴奋传导到图乙的突触前膜，引发与突触前膜融合，释放Ach（乙酰胆碱），Ach与特异性受体结合，肌膜的膜电位变为（填“外正内负”或“外负内正”）。
（3）巴西蝰蛇毒蛋白可与乙酰胆碱抢夺受体，中毒症状为肌肉（填“松弛”或“震颤”）。
毒扁豆碱可使乙酰胆碱酶失去活性，中毒症状是肌肉（松弛、
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