四川省石室中学学年高一上学期半期考试化学.docx
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四川省石室中学学年高一上学期半期考试化学
四川省石室中学2017-2018学年高一上学期半期考试
化学试题
试卷说明：
1.本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷满分100分，考试时间100分钟。
2.相对原子质量：
H-1 O-16Cu-64Cl-35.5S-32Na-23Fe-56
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分。
）
1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）
A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象
C.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏
D.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程
【答案】D
【解析】A、石灰石加热后能制得生石灰，反应为分解反应，故A正确；B、雾气是气溶胶属于胶体，具有胶体的性质，可发生丁达尔效应，故B正确；C、酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸烧的方法分离，为蒸馏操作，故C正确；D、升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故D错误；故选D。
点睛：
本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，解题关键：
应用化学知识解释化学现象，难点：
与历史知识相结合，要求学生有一定分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
2.下列化学实验基本操作中正确的是（）
A.分层后，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，然后关闭活塞，将水层从上口倒入另一只烧杯
B.蒸发时，将泥三角放置在铁架台的铁圈上，再放上蒸发皿加热
C.用10 mL量筒量取 7.50 mL 浓盐酸
D.称量时，将粗盐直接放在托盘天平的左盘，将砝码放在托盘天平的右盘
【答案】A
【解析】A、四氯化碳的密度比水大，分层后，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，然后关闭活塞，将水层从上口倒入另一只烧杯，故A正确；B、蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上加热，故B错误；C、用10mL量筒只能量取7.5mL浓盐酸，精确不到0.01mL，故C错误；D、称量固体，遵循左物右码的原则，则称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，故D错误；故选A。
点睛：
本题考查物质的分离提纯以及物质的称量检验等基本实验操作，侧重于考查学生的实验能力，解题关键：
把握物质的性质的异同以及基本操作要点。
易错点C选项，精确度易忽略。
3.向100mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
下列有关分析正确的是（）
A.所得液体属于纯净物
B.该红褐色液体能产生丁达尔效应
C.所得液体中分散质粒子只有Fe（OH）3
D.上述实验过程中，溶液变成红褐色之后，持续长时间加热可以使溶液颜色加深
【答案】B
【解析】A、所得液体是氢氧化铁的胶体，属于混合物，故A错误；B、该红褐色液体是氢氧化铁的胶体，能产生丁达尔效应，故B正确；C、所得液体中分散质粒子除有Fe（OH）3胶体粒子外，还有末水解的Fe3＋、Cl－等，故C错误；D、上述实验过程中，溶液变成红褐色之后，持续长时间加热产生Fe（OH）3沉淀，故D错误；故选B。
4.下列有关金属的说法中，正确的是（ ）
①不锈钢抗腐蚀性较好
②钛合金可用于飞机、火箭的制造
③司母戊鼎是铁合金
④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血
⑤青铜、不锈钢都是合金
⑥形成合金时金属与金属之间发生了化学反应
A.①②④⑤B.②③④⑤⑥C.①③④⑤D.①②③④⑤⑥
【答案】A
...........................
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L
B.1molNa2O2中含有4NA个离子
C.0.1molCu与足量硫粉充分反应，转移电子数为0.2NA
D.25℃，1.01×105 Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
【答案】D
【解析】A、氢分子是双原子分子，含有NA个原子的氢气是0.5mol，在标准状况下的体积约为11.2L，故A错误；B、由Na＋和O22－构成，1molNa2O2中含有3NA个离子，故B错误；C、2Cu＋S=Cu2S，铜由0价升高到+1价，0.1molCu与足量硫粉充分反应，转移电子数为0.1NA，故C错误；D、25℃，1.01×105Pa，SO2是三原子分子，64gSO2的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，故D正确；故选D。
6.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂或操作方法不合理的一组是（ ）
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作的方法
A
Mg（Al）
盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
B
Cu（CuO）
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
NaCl溶液（Br2）
CCl4
萃取、分液
D
Na2CO3（NaHCO3）
无
加热
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】A、镁和铝均能和盐酸反应，不能除去铝，应用热碱溶液将铝溶解，Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥可除杂，故A错误；B、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，Cu不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；C、NaCl溶液中Br2，Br2在苯或四氯化碳中溶解度大，且四氯化碳与水互不相溶，通过萃取、分液可以得到较纯的NaCl溶液，故C正确；D、Na2CO3中NaHCO3受热后能分解，生成碳酸钠，故D正确；故选A。
点睛：
本题考查混合物分离提纯，为常考考点，解题关键：
掌握物质的性质、性质差异及发生的反应，注意元素化合物知识的应用，难度中等，易错点C选项，学生对萃取分液概念易混淆，造成应用困难。
7.下列化学实验操作或事故处理方法错误的是（）
A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B.实验过程中剩余的钠应当放回原试剂瓶
C.配制硫酸溶液，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
D.不慎将酒精灯打倒着火时可用湿抹布盖灭
【答案】C
【解析】A、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，最大程度减小对眼睛的伤害，故A正确；B、钠属于易燃物品，实验过程中剩余的钠应当放回原试剂瓶，故B正确；C、量筒不能用来稀释浓硫酸，故C错误；D、酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，自来水不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭或沙子盖来，故D正确；故选C。
8.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）
A.在某无色透明的溶液中:
NH4+、K+、Cu2+、C1-
B.有SO42-存在的溶液中：
Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C.使石蕊试液变红的溶液中:
HCO3-、NH4+、NO3-、K+
D.在强碱溶液中:
Na+、K+、CO32-、NO3-
【答案】D
【解析】A、Cu2＋在溶液中呈蓝色，故A错误；B、有SO42－存在的溶液中Ca2＋会形成白色沉淀，故B错误；C、使石蕊试液变红的溶液呈酸性，与HCO3－反应生成水和二氧化碳，故C错误；D、在强碱溶液中，Na＋、K＋、CO32－、NO3－不反应，无沉淀、气体或水生成，故D正确；故选D。
9.某实验小组只取下列仪器或用品：
铁架台（含铁圈等）、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。
只应用上述仪器或用品不能进行的实验操作是（ ）
A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏
【答案】D
【解析】A．蒸发用到三角架、蒸发皿、玻璃棒，提供的仪器能满足该操作，故A不选；B．萃取需要铁架台、铁圈、分液漏斗、烧杯等仪器，提供的仪器能满足，故B不选；C．过滤需要铁架台、铁圈、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗，提供的仪器能满足，故C不选；D．蒸馏需要铁架台、铁圈、铁夹、石棉网、酒精灯、蒸馏烧瓶、火柴、冷凝管、牛角管以及锥形瓶，提供的仪器缺少冷凝管、牛角管以及锥形瓶，不能进行试验，故D选；故答案为D。
10.小王同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。
原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：
2Mg＋CO2
2MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是（ ）
A.Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物
B.由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C
C.CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D.Mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目
【答案】B
【解析】A、镁化合价由0价升高到MgO的+2价，镁为还原剂，所以MgO为氧化产物，故A错误；B、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以氧化性CO2＞MgO，还原性Mg＞C，故B正确；C、二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，二氧化碳为氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，故C错误；D、根据得失电子守恒，镁为还原剂，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故D错误；故选：
B。
点睛：
本题考查氧化还原反应，侧重于学生应用氧化还原反应原理的分析能力的考查，解题关键：
氧化还原反应的几对概念理解要准确，注意从元素化合价的角度认识相关概念，难度中等。
11.电解饱和NaCl溶液是化学工业的重要反应之一。
20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm-3，物质的量浓度为cmol·L-1，则下列说法中不正确的是（）
A.温度高于20℃时，饱和NaCl溶液的密度大于ρg·cm-3
B.此溶液中NaCl的质量分数为58.5c/（1000ρ）%
C.20℃时，浓度小于cmol·L-1的NaCl溶液是不饱和溶液
D.20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S=5850c/（1000ρ-58.5c）g
【答案】B
【解析】A、温度高于20℃时，氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠增大，所以饱和NaCl溶液的密度大于ρg·cm-3，故A正确；B．依据C=1000ρω/M可知，ω=
故B错误；C、20℃时，等体积的饱和溶液中含有氯化钠的物质的量达到最大，所以密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液，故C正确；D、20℃时，1L饱和NaCl溶液中溶解的氯化钠的质量为58.5cg，溶液质量为1000ρ，则该温度下氯化钠的溶解度为：
S=
故D正确；故选B。
点睛：
本题考查了物质的量浓度与溶质质量分数、溶解度的计算，解题关键：
掌握物质的量浓度的概念、饱和溶液中溶解度的概念及计算方法，题目难度中等，易错点B选项，100%易处理不当，难点D选项，溶解度的计算。
12.某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数。
下列说法不正确的是（）
A.该氯原子的相对原子质量一定是12a/bB.该氯原子的摩尔质量是aNA g/mol
C.Wg该氯原子的物质的量一定是W/（aNA）molD.Wg该氯原子含的电子个数为17W/（aNA）
【答案】D
【解析】A、该氯原子相对原子质量=
，故A正确；B、氯原子的质量为ag，故其摩尔质量为aNAg·mol－1，故B正确；C、氯原子的质量为ag，故其摩尔质量为aNAg·mol－1，故xg该氯原子的物质的量=
故C正确；D、Wg该氯原子含的电子个数为
，故D错误；故选D。
13.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（）
A.Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+B.10Cl- +2MnO4- +16H+=2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O
C.2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-D.5Pb2+ +2MnO4- +2H2O=5PbO2+2Mn2+ +4H+
【答案】D
【解析】A.铁离子氧化性强于铜，反应可以发生，A正确；B.高锰酸钾的氧化性强于氯气，反应可以发生，B正确；C.氯气氧化性强于铁离子，反应可以发生，C正确；D.二氧化铅的氧化性强于高锰酸钾，反应不能发生，D错误，答案选D。
14.如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“
”和“
”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是（ ）
A.若①中的H2为1mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个
B.①和②中气体的质量之比为1∶8
C.H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应
D.两容器的温度和压强均相同
【答案】B
【解析】试题分析：
根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，若H2为1mol，则O2为0.5mol，故O原子数目为6.02×1023个，故A错误；H2与O2的分子个数之比为2∶1，所以其物质的量之比为2∶1，质量之比为1∶8，故B正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，故C错误；根据阿伏加德罗定律，①和②两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，故D错误。
考点：
本题考查物质的量。
15.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+ 完全转化为N2，该反应可表示为2NH4+ +3ClO-=N2 +3Cl-+2H+ +3H2O。
下列说法中，不正确的是（）
A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B.还原性NH4+ >Cl-
C.反应中每生成1molN2，转移3mol电子
D.经此法处理过的废水不可以直接排放
【答案】C
点睛：
本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，解题关键：
准确理解氧化还原反应相关概念，把握反应中元素的化合价变化，题目难度中等，易错点选项D，学生只想到NaClO使NH4＋完全转化为N2，考虑不到反应后溶液的酸碱性。
16.下列有关铝及重要化合物的叙述正确的是（ ）
A.制备Al（OH）3悬浊液：
向1mol·L－1 AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1 NaOH溶液
B.将氧化铝加入浓氨水中：
Al2O3+2NH3·H2O=2AlO2—+2NH4++H2O
C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低
D.向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+
【答案】D
【解析】A、Al（OH）3能溶于强碱NaOH溶液，但不溶于弱碱溶液，所以用氨水和AlCl3制备Al（OH）3悬浊液，故A错误；B、氧化铝不溶于浓氨水，故B错误；C、Al在加热时生成氧化铝，氧化铝的熔点高，像网兜一样包裹在Al的外面，则仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落，故C错误；D、氨水的碱性弱，不能溶解Al（OH）3，向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4＋，故D正确；故选D。
17.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ）
A.Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数比，前者1:
1后者1:
2
B.Na2O和Na2O2都是碱性氧化物
C.不管是单质钠还是钠的化合物，其焰色反应的颜色都是黄色
D.将Na2O2和NaHCO3固体混合加热到2000C，完全反应后，趁热放出的气体为混合气体，则Na2O2和NaHCO3两者的物质的量关系：
Na2O2≥NaHCO3
【答案】C
【解析】A、Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数比，前者1:
2后者1:
1，Na2O2中O22－是原子团，故A错误；B．Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物，故B错误；C、不管是单质钠还是钠的化合物，其焰色反应的颜色都是黄色，焰色反应是元素的性质，与价态无关，故C正确；D、NaHCO3固体混合加热到2000C，完全反应后，生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳先和过氧化钠反应，生成碳酸钠和氧气，趁热放出的气体为混合气体，说明过氧化钠不足，放出的气体是氧气和水蒸气、或二氧化碳、氧气、水蒸气，则根据方程式可判断，Na2O2和NaHCO3两者的物质的量关系：
Na2O218.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项
操作
现象
结论
A
在氢氧化铝中分别加入NaOH溶液和盐酸溶液
氢氧化铝均溶解
氢氧化铝是两性氢氧化物
B
向某溶液中先滴入氯水，再滴加KSCN溶液
溶液显红色
原溶液中一定有Fe2＋
C
向某无色溶液中滴加少量氯化钡
溶液中出现沉淀
原溶液中一定含有SO42—
D
用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中一定有Na＋、无K＋
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】A、在氢氧化铝中分别加入NaOH溶液和盐酸溶液，氢氧化铝均溶解，生成盐和水，氢氧化铝是两性氢氧化物，故A正确；B、检验亚铁离子，应先加入KSCN，再低价氯水，以排除铁离子的干扰，故B错误；C、向某无色溶液中滴加少量氯化钡，溶液中出现沉淀，可能是AgCl，也可能是BaSO4，故C错误；D、用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中一定有Na＋，要透过蓝色钴玻璃才能确定有没有K＋，故D错误；故选A。
19.将一小块铝片加入某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。
生成Al（OH）3的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.C点的溶质只有NaAlO2
B.图中B点之前发生的离子反应为Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓
C.A→B段消耗的NaOH溶液体积与B→C段消耗的NaOH溶液体积比=3∶1
D.溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等
【答案】C
【解析】在O→A段，还发生了H＋+OH－=H2O的反应，AB段生成氢氧化铝：
Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓，BC段溶解氢氧化铝：
Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O。
A、OB段均生成NaCl，留在溶液中，C点的溶质有NaAlO2和NaCl，故A错误；B、图中B点之前发生的离子反应为H＋+OH－=H2O和Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓，故B错误；C、A→B段Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓消耗的NaOH溶液体积为3份，与B→C段Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O消耗的NaOH溶液体积为1份，体积比=3∶1，故C正确；D、溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度，根据题目提供条件，无法判断盐酸与NaOH溶液浓度的关系，故D错误；故选C。
点睛：
本题考查以图象题的形式考查铝的重要化合物的性质，题目难度中等，解题关键：
分析图象分段分析各阶段的物质的量的关系，应用各阶段的化学反应进行判断。
易错点A选项，只写离子方程式分析时，末参加反应的离子易被忽略，易错。
20.向X溶液中加入Y试剂，产生沉淀的示意图与下图所示情形吻合的是（）
A.向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH
B.向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH
C.向NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH
D.向NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中通入CO2
【答案】D
【解析】A、向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH，先发生Mg2＋+2OH－═Mg（OH）2↓，再发生NH4＋+OH－═NH3·H2O，产生沉淀，沉淀不会溶解，图象与发生的化学反应不符，故A错误；B、向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH，先发生HCl+NaOH═NaCl+H2O，再发生Al3＋+3OH－═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH－═AlO2－+2H2O；开始不生成沉淀，图象与发生的化学反应不符，故B错误；C、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH，先发生Al3＋+3OH－═Al（OH）3↓，再发生NH4＋+OH－═NH3·H2O，最后发生Al（OH）3+OH－═AlO2－+2H2O；若产生沉淀消耗3molNaOH，产生1molAl（OH）3，溶解1molAl（OH）3需要消耗1molNaOH，图象中横坐标中的量与化学反应不符，故C错误；D、因向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2，先发生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成沉淀，再发生CO2+NaOH═NaHCO3，沉淀的量不变，最后发生反应：
CaCO3↓+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，沉淀溶解，且生成沉淀和沉淀溶解消耗的CO2相等，图象与反应符合，故D正确；故选D。
点睛：
本题考查化学反应与图象的关系，解题关键：
明确图象中坐标轴、点、线的意义及发生的化学反应，结合反应中量的关系进行分析。
试题较难。
易错点选项C，要用定量关系沉淀铝用的碱为3份和溶解铝所用的碱为1份，前后不同，确定与图象不符。
21.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是（ ）
选项
实验操作或事实
实验目的或结论
A
淡黄色试液
红褐色沉淀
说明原溶液中一定含所有FeCl3
B
CaO
Ca（OH）2
NaOH
用生石灰制备NaOH溶液
C
足量过氧化钠投入酚酞溶液后，溶液先变红，最后呈无色
过氧化钠与酚酞溶液不反应
D
H3PO3+2NaOH（足量）=Na2HPO3+2H2O
H3PO3属于三元酸
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】A、红褐色沉淀为氢氧化铁，但淡黄色试液可能含亚铁离子和铁离子，加氢氧化钠溶液后均产生红褐色沉淀，则原溶液中不一定含所有FeCl3，故A错误；B、CaO与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和NaOH，则由实验操作可用生石灰制备NaOH溶液，故B正确；C、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，所以酚酞试液变红，由于过氧化钠具有强氧化性，最终会氧化、漂白酚酞试液，使之褪色，故C错误；D、NaOH足量，生成的Na2HPO3为正盐，则H3PO3属于二元酸，故D错误；故选B。
22.有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl﹣）=1.3mol/L，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要2mol/LNaOH溶液的体积是（）
A.40mLB.72mLC.80mLD.160mL
【答案】D
【解析】有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2＋）=0.2mol·L－1，c（Cl﹣）=1.3mol·L－1，设Al3＋的浓度为x，由电荷守恒可知，0.2mol·L－1×2+x×3=1.3mol·L－1×1，解得x=0.3mol·L－1，则将Mg2＋、Al3＋的物质的量分别为0.2L×0.2mol·L－1=0.04mol、0.2L×0.3mol·L－1=0.06mol，由发生反应为
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
12
0.04mol0.08mol
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，
14
0.06mol0.24mol
使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，消耗的NaO
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