高中化学人教版选修4化学反应原理第四章 第一节《原电池》 同步检测题 word版含答案.docx

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高中化学人教版选修4化学反应原理第四章第一节《原电池》同步检测题word版含答案

第四章第一节原电池同步检测题

第一部分选择题（共42分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）

1．对原电池的反应本质，最准确的描述是

A．置换反应B．化合反应C．氧化还原反应D．复分解反应

2．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

A．CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O

B．2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O

C．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑

D．4Al+3O2+6H2O＝4Al（OH）3

3．下列说法正确的是

A．原电池中，负极上发生的反应是还原反应

B．原电池中，电流的方向是负极−导线−正极

C．双液原电池中的盐桥是为了连通电路，所以也可以用金属导线代替

D．在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极

4．暖宝宝采用铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应。

已知制作暖宝宝的原料有铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐，铁粉在原电池中充当

A．负极B．正极C．阴极D．阳极

5．下列装置中能构成原电池产生电流的是

6．下列各变化中属于原电池反应的是

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化

C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜

7．原电池的正极一定是

A．化学性质较活泼的金属B．化学性质较不活泼的金属

C．电子流出的一极D．电子流入的一极

8．把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。

若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上产生大量气泡。

四块金属的活动性顺序是

A．a>c>d>bB．c>a>b>dC．a>c>b>dD．c>a>d>b

9．有甲、乙两个装置，下列说法错误的是

甲　　　　　　　　　　　　　          乙

A．甲、乙装置中，Zn的质量均减小

B．甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生

C．化学反应速率：

乙>甲

D．甲装置中H+移向Zn，乙装置中H+移向Cu

10．某同学根据离子反应方程式2Fe3++Fe＝3Fe2+来设计原电池。

下列设计方案中可行的是A．电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl3溶液

B．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl3溶液

C．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液

D．电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液

11．100mL浓度为2mol／L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法是

A．加入适量6mol／L的盐酸B．加入几滴CuCl2溶液

C．加入适量蒸馏水D．加入适量的NaCl溶液

12．现有铁片，某未知电极和稀硫酸，用导线连接成原电池，若使铁片溶解，而在另一电极上有大量气泡冒出，则这种未知电极材料可以是

①锌片②铜片③铁片④石墨棒

A．①②B．②③C．③④D．②④

13．如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是

A．铁圈和银圈左右摇摆不定

B．铁圈和银圈保持平衡状态

C．铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜

D．银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜

14．如图所示，将镁条和铜片插入一个半熟的橘子中，用导线将二者与蜂鸣器连接，即构成一个水果原电池，蜂鸣器就可以发出音乐声。

下列有关说法中不正确的是

A．该原电池的负极反应为Mg−2e−

Mg2+

B．电流方向：

Mg→蜂鸣器→Cu

C．电路中每通过1mol电子，在铜电极上产生的气体为11.2L（标准状况）

D．铜片作正极

15．图为一原电池装置，下列叙述中正确的是

A．该装置中电子由Zn电极流向Cu电极，溶液中的

通过盐桥移向Zn极

B．将上述装置中的Zn棒和Cu棒同时浸入CuSO4溶液，电流表的指针偏转幅度变小，且很快减弱

C．将烧杯内溶液对换，电流表指针发生偏转

D．将盐桥改为铜导线连接两种溶液，电流由Cu电极移向Zn电极

16．在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是

A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大

B．a是正极，b是负极

C．导线中有电子流动，电子从a极流向b极

D．a极上发生了氧化反应

17．以Mg片和Al片为电极并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是

A．Mg片作负极，电极反应：

Mg－2e－===Mg2＋

B．Al片作负极，电极反应：

Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O

C．电子从Mg电极沿导线流向Al电极

D．Al片上有气泡产生

18．以锌片和铜片为两极、稀硫酸为电解液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是

A．锌片溶解了1mol，铜片上析出1mol氢气

B．两极上溶解和析出的物质的质量相等

C．锌片溶解了1g，铜片上析出1g氢气

D．电解质溶液的酸性不变

19．下列有关图1和图2的叙述不正确的是

A．均发生了化学能转化为电能的过程

B．Zn和Cu既是电极材料又是反应物

C．工作过程中，电子均由Zn经导线流向Cu

D．相同条件下，图2比图1的能量利用效率高

20．如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是

A．Fe是负极，C是正极

B．负极反应式为Fe－3e－===Fe3＋

C．内电路中阴离子移向FeCl2溶液

D．电流由石墨电极流向Fe电极

21．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－

2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。

下列判断不正确的是

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

第二部分非选择题（共58分）

二、填空题（本小题包括5小题，共58分）

22．如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。

（1）锌片上的现象是__________________，电极反应式为__________________。

（2）铜片上的现象是__________________，电极反应式为__________________。

（3）电流由________经导线流向_______，说明____________为正极，________为负极。

（4）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为________。

（5）若将电解质溶液换成硫酸铜溶液，能否形成原电池？

________（填“能”或“不能”）。

若能，请写出电极反应式____________________；若不能，请说明理由______________。

23．为了避免锌片与Cu2＋直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，有人设计了如图所示装置，按要求完成以下填空：

（1）此装置工作时，可以观察到的现象是_______________________________________，

电池总反应式为_________________。

（2）以上电池中，锌和锌盐溶液组成________，铜和铜盐溶液组成________，中间通过盐桥连接起来。

（3）电池工作时，硫酸锌溶液中SO向________移动，硫酸铜溶液中SO向________移动。

（4）此盐桥内为饱和KCl溶液，盐桥是通过________移动来导电的。

在工作时，K＋移向________。

24．依据氧化还原反应：

2Ag+（aq）+Cu（s）

Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是____________________；电解质溶液Y是____________；

（2）银电极为电池的___________极，发生的电极反应为_____________________；X电极上发生的电极反应为_____________________。

（3）外电路中的电子是从___________电极流向___________电极。

25．已知可逆反应：

AsO＋2I－＋2H＋

AsO＋I2＋H2O。

Ⅰ.如图所示，若向B中逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针偏转。

Ⅱ.若改为向B中滴加40%的NaOH溶液，发现电流表指针与Ⅰ中偏转方向相反。

试回答问题：

（1）两次操作中电流表指针为什么会发生偏转？

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________。

（2）两次操作过程中电流表指针偏转方向为什么相反？

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________。

（3）操作Ⅰ中，C1棒上的反应为____________________________。

（4）操作Ⅱ中，C2棒上的反应为____________________________。

26．有甲、乙两位学生利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人都使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L－1硫酸溶液中，乙同学将电极放入6mol·L－1的氢氧化钠溶液中，如下图所示。

（1）写出甲池中正极的电极反应式_______________________________________。

（2）写出乙池中负极的电极反应式________________________________________。

（3）写出乙池中总反应的离子方程式_______________________________________。

（4）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强（填写元素符号）。

（5）由此实验，可得到如下哪些结论正确

A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动顺序已过时，已没有实用价值

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

（6）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序判断原电池中的正负极”这种做法________（可靠或不可靠）。

如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案________________（如可靠，此空可不填）。

第四章第一节同步检测题答案

第一部分选择题（共42分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

A

D

A

B

B

D

A

B

B

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

B

D

D

B

B

B

B

A

B

B

题号

21

答案

D

第二部分非选择题（共58分）

二、填空题（共58分）

22．

（1）锌片溶解变薄　Zn－2e－===Zn2＋

（2）有气泡冒出　2H＋＋2e－===H2↑

（3）铜　锌　铜　锌

（4）2.24L

（5）能　负极：

Zn－2e－===Zn2＋、正极：

Cu2＋＋2e－===Cu

23．

（1）电流计指针发生偏转，锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质析出　

Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

（2）锌半电池　铜半电池　

（3）锌电极　盐桥

（4）离子　正极区（CuSO4溶液）

24．

（1）CuAgNO3溶液

（2）正Ag++e−

AgCu−2e−

Cu2+

（3）X（Cu）Ag

25.

（1）两次操作中均发生原电池反应，所以电流表指针均发生偏转

（2）两次操作中，电极相反，电子流向相反，因而电流表指针偏转方向相反

（3）2I－－2e－===I2

（4）AsO＋2OH－－2e－===AsO＋H2O

26.

（1）2H＋＋2e－===H2↑

（2）2Al＋8OH－－6e－===2AlO-＋4H2O

（3）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO-＋3H2↑

（4）Mg　Al　

（5）AD

（6）不可靠；将两种金属作电极连上电流计后插入电解质溶液，构成原电池，利用电流计测定电流的方向，从而判断电子流动方向，再确定原电池正负极