方法三：
根据弱酸的正盐能发生水解判断，如判断CH3COOH为弱酸可用以下现象判断：
（1）向一定浓度的醋酸钠溶液中，加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。
（2）用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH>7。
方法四：
根据等体积、等pH的酸中和碱的量判断。
如消耗的碱越多，酸越弱。
[对点训练6] 下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（ ）
【导学号：
99682267】
①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能力强
④25℃时0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2
⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体
⑥25℃时0.1mol·L－1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH>4
A．①⑤ B．②⑤ C．③⑥ D．③④
B [①中NaNO2溶液使酚酞显红色，说明NO
水解生成弱电解质（酸）HNO2；②不能根据溶液导电性强弱判断强、弱电解质；③中说明等pH、等体积的盐酸和HNO2，c（HNO2）>c（HCl）；④中说明HNO2溶液发生不完全电离；⑤中只能说明酸性：
HNO2>H2CO3；⑥中说明存在HNO2H＋＋NO
。
]
[对点训练7] （2014·上海高考改编）室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（ ）
【导学号：
99682268】
A．溶液的体积：
10V甲≤V乙
B．水电离出的OH－浓度：
10[OH－]甲≤[OH－]乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：
甲≤乙
D．若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：
甲≥乙
A [A项如果酸是强酸，则需要稀释10倍，才能使pH从3升高到4；如果是弱酸，弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，则需要稀释10倍以上，才能使pH从3升高到4，即溶液的体积：
10V甲≤V乙，A项正确；B项酸抑制水的电离，甲烧杯中氢离子的浓度是乙烧杯中氢离子浓度的10倍，因此水电离出的OH－浓度：
10[OH－]甲＝[OH－]乙，B项不正确；C项若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，则乙烧杯中所得盐溶液的浓度小。
如果盐不水解，则所得溶液的pH相等。
如果生成的盐水解，则甲烧杯中溶液的碱性强于乙烧杯中溶液的碱性，即所得溶液的pH：
甲≥乙，C项不正确；D项若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，如果是强酸，则均是恰好反应，溶液显中性。
如果是弱酸，则酸过量，但甲烧杯中酸的浓度大，pH小，因此，所得溶液的pH：
甲≤乙，D项不正确。
]
[对点训练8] 为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂在常温下进行实验：
0.10mol·L－1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
（1）甲用pH试纸测出0.10mol·L－1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论_____________________________________
（填“正确”“不正确”或“无法确定”），并说明理由________________。
（2）乙取出10mL0.10mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系____（用等式或不等式表示）就可以确认一水合氨是弱电解质。
（3）丙取出10mL0.10mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试剂，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质？
________（填“能”或“否”）。
（4）丁同学的方案最可能是（答出实验操作方法、现象与结论）_________。
[解析]
（1）0.10mol·L－1的一元强碱溶液的pH＝13，而弱碱溶液的pH因其不能完全电离而小于13，故甲的判断是正确的。
（2）0.10mol·L－1的强碱溶液稀释到原来体积的100倍，其pH会减小2，弱碱溶液则因稀释会促进原来没有电离的碱又电离出一部分OH－而导致pH减小值小于2。
（3）因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计，故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动使溶液中OH－浓度减小导致的，故以此现象可以判断一水合氨是弱电解质。
（4）由于所给试剂中还有NH4Cl晶体没有用到，故丁同学的方案最可能是测量NH4Cl溶液的pH。
[答案]
（1）正确 常温下pH＝10的溶液中[OH－]＝10－4mol·L－1，则0.10mol·L－1氨水中的一水合氨没有完全电离
（2）a－b<2 （3）能 （4）测量NH4Cl溶液的pH，其pH<7，证明一水合氨是弱电解质
[课堂小结·反馈达标1＋1] 全新理念 探究高考 明确考向
1．一组判断，展示高考易误点
（1）（2016·全国丙卷）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
减小。
（ ）
（2）（2015·全国乙卷）2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA。
（3）醋酸溶液中加冰醋酸，醋酸的电离平衡右移，增大了醋酸电离程度。
（ ）
（4）25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱。
（ ）
（5）为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A为强酸。
（ ）
（6）25℃时，pH之和等于14的酸碱等体积混合，混合液的pH＝7。
（ ）
（7）25℃时，同浓度的盐酸与氨水等体积混合，混合液的pH<7。
（ ）
（8）常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4。
（ ）
（9）0.1mol/L的氨水加H2O稀释，所得溶液中的[H＋]增大。
（ ）
（10）等体积等pH的盐酸与醋酸分别和足量Zn反应，生成H2的物质的量相同。
（ ）
（11）25℃pH＝4的0.1mol/L的HA溶液中，HA的电离常数约为10－7mol·L－1。
（ ）
[答案]
（1）×
（2）× （3）× （4）√ （5）× （6）× （7）√ （8）× （9）√ （10）× （11）√
2．一题串知，覆盖高考考什么
A．（2016·全国甲卷）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。
联氨第一步电离反应的平衡常数值为________（已知：
N2H4＋H＋N2H
的K＝8.7×107L·mol－1；KW＝1.0×10－14mol2·L－2）。
联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为__________________________。
[考查平衡常数的有关运算]
B．（2015·全国卷Ⅰ改编）
浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
的变化如图所示。
（1）MOH和ROH的碱性较强为________，________（选填“是”或“不是”）强碱。
[考查弱电解质的判断]
（2）写出MOH和ROH的电离方程式分别为_______________。
[考查电解质的电离方程式]
（3）等体积均为0.1mol/L的MOH和ROH溶液中和盐酸，所消耗盐酸中溶质的物质的量n（HCl）MOH_
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