华师版科学中考试题汇编化学方程式的简单计算有答案.docx

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华师版科学中考试题汇编化学方程式的简单计算有答案

化学方程式的简单计算

1.（2017•湖州）军事上常用氢化锂（LiH）来制取氢气，反应的化学方程式为：

LiH+H2O=LiOH+H2↑。

现将12克氢化锂与991克水反应，反应后所得溶液中无LiOH析出。

求：

（1）生成氢气的质量。

（2）所得溶液的溶质质量分数。

2.（2015•宁波）把盛有5g16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（　　）

A. 产生蓝色沉淀0.98g                                         B. 锥形瓶内物质总质量不变

C. 所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%           

D. 所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等

3.（2016•宁波）甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸．将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m，画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图，如图所示．根据图中信息，下列说法错误的是（ ）

A. m1：

m2=3：

7

B. m1﹣△M1＜m2﹣△M2

C. 曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系

D. 当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种

4.（2017•金华）为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：

①取15克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③待反应完全后，过滤。

有关数据记录如下表：

反应前

反应后

烧杯和样品溶液总质量/g

加入的氯化钡溶液质量/g

过滤后烧杯和溶液总质量/g（滤液的损失忽略不计）

95

65

140.3

请回答下列问题：

（1）在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是          。

A. 钠元素                                

B. 碳元素                                

C. 钡元素                                

D. 氧元素

（2）反应共生成沉淀________克

（3）原样品中NaOH的质量分数是多少？

5.（2017•绍兴）某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。

某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程（所加试剂均足量）。

（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是________。

（2）无色气体的质量是________克。

（3）固体甲的成分是________。

（4）这种白色粉末中一定不含有________。

（5）求白色粉末中肯定含有的物质总质量。

6.（2017•温州）实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。

①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；

②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；

③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。

实验数据记录如下：

实验一

实验二

实验三

反应前稀盐酸+烧杯质量（克）

150

150

150

反应前固体样品质量（克）

4

8

12

反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）

m

155.8

158.7

已知实验中发生的化学反应：

NaOH+HCl=NaCl+H2O;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（1）分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：

________。

（2）表中的m值为________。

（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。

7.（2017•衢州）有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。

工作原理是：

利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。

小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。

Ⅰ．取样品20g，倒入容积为200mL的锥形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。

Ⅱ．打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。

Ⅲ．实验数据如下表：

反应前总质量m1

反应后总质量m2

371.84g

371.24g

回答下列问题：

（1）配平化学方程式：

2Al+2NaOH+2H2O

________NaAlO2+3H2↑

（2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。

（3）以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有__________。

A. 向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末

B. 在反应过程中有水蒸气逸出

C. 没有等装置中氢气全部排尽就称量

8.（2017•舟山）在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：

调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？

某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。

为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。

（相关反应的化学方程式为：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑）

（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有________产生，说明“银粉”一定不是银。

（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。

取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。

根据上图可知，“银粉”是________。

计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数________。

9.（2017•杭州）在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”，具有良好开发和应用前景。

有科学家开采得到一种天然气水合物样品，取95.6克样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体（CH4）和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到35.2克二氧化碳。

求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。

（精确到0.1%）

10.（2017·台州）某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。

（1）如图甲，小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。

然后取下烧杯把铁钉放入试管中，一段时间后，再把烧杯放回天平左盘，最后天平是否平衡？

________。

反应后试管内溶液的质量________（选填“增加”、“减少”或“不变”）。

（2）如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。

然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡。

其原因是________。

小柯对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶（如图丙，装置气密性良好）。

你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由：

________。

（3）小妍想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数，取6克石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应，反应后总质量减少2.2克。

求石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质与稀盐酸不反应）。

（结果精确到0.1%）

11.（2017•嘉兴）实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：

①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液；

②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；

③将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35克。

请根据上述实验回答：

（相关反应的化学方程式为：

KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3）

（1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：

烧杯、________和玻璃棒。

（2）样品中氯化钾的质量分数为多少？

（要求列式计算）

（3）完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克？

（4）为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。

造成这种结果的原因可能是      。

（选填编号）

A. 晶体没有干燥                     

B. 蒸发时液体飞溅                     

C. 硝酸钾残留在玻璃棒上

12.（2015•嘉兴）用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。

①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量）；

②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：

锥形瓶

锥形瓶+稀盐酸

锥形瓶+反应后溶液

质量（克）

35.5

55.5

80.5

（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体　　克；

（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为　　克；

（3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数；

（4）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数　　（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是　　。

13.（2015•嘉兴）在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。

（所含杂质不参加反应）

（1）该实验利用了一氧化碳的　　性，玻璃管内观察到的现象是　　。

（2）甲同学的方法：

先测出氢氧化钠溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克，请你计算样品中氧化铜的质量分数。

（一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应）

（3）乙同学的方法：

先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1﹣m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数，其中m1﹣m2的值是指　   的质量。

（4）同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有有毒性，因此，本实验中还需对尾气进行处理，请你提出一种处理方法　　。

14.（2015•金华）已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳．而Na2CO3受热不分解．现有某工厂生产出的一批

NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案

方案一：

样品

测定生成CO2的质量。

（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是　  　。

（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，　不能　（填“能”或”不能“）准确测定样品中NaHCO3的质量分数。

方案二：

样品

测定剩余固体质量。

具体操作步骤如下：

①取一只洁净的坩祸，称得质最为21.2克。

冉向其中加入样品，称得总质量为41.2克；

②加热盛有样品的坩埚；

③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；

④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。

（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次。

其目的是　  　。

（4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。

（已知：

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑）

15.（2015•丽水）资料一：

原煤中含有硫，燃烧时生成的SO2会污染空气。

资料二：

测量SO2含量的反应原理为SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI。

资料三：

加了生石灰的原煤燃烧时刻减少SO2排放，反应原理为2CaO+2SO2+O2

2CaSO4。

请回答：

（1）原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成　　，它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等。

（2）取用原煤燃烧产生的工业废气样品1米3，缓缓通过含碘（I2）1.27毫克的碘溶液，刚好完全反应．则该工业废气中SO2的含量为　      　毫克/米3，（假设工业废气中的其它物质不与碘反应）。

（3）若该工业废气中含有128可SO2，要除去这些SO2，理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克（假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应）？

16.（2015•宁波）某地规定关于排放的废气中SO2的含量不超过0.4mg/L．某兴趣小组利用以下反应：

SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，测定某工业废气中SO2的含量，测试装置如图所示。

测试步骤：

①碘溶液的配制：

准确称取1.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中，继续加水配制成1000mL溶液。

②取5mL上述溶液，加入试管中，滴入2﹣3滴淀粉试液。

③把100mL注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，如图所示．然后缓缓向外拉，使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触，每次抽取的气体为100mL，重复抽取n次，直到溶液的颜色变为无色（废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应）

（1）排放到空气中的SO2气体主要来自　 　燃烧。

（2）步骤②中，5mL溶液中溶有碘单质　     　mg，滴入淀粉试液后，溶液变为　　色。

（3）按步骤测试某工业废气，抽取次数为80次后，溶液刚好变为无色，试计算该废气中SO2含量，并判断是否符合排放标准。

17.（2015•绍兴）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它能与许多物质发生反应。

（1）如图，铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中水的作用是　   　；

（2）现有0.8克硫与氧气充分反应，理论上需要分解高锰酸钾多少克？

（2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑）

（3）二氧化硫气体对人体有毒，会污染大气，可用氢氧化钠溶液吸收，二氧化硫的化学性质与二氧化碳相似，写出二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式　               

18.（2015•绍兴）图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（1）A溶液中溶质的化学式为　     　；

（2）操作1的名称是　   　；

（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？

（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？

19.（2015•湖州）黄铁矿矿石的主要成分为二硫化亚铁（FeS2）。

取一块质量为30克的黄铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后，得到10克氧化铁（其中的铁全来自二硫化亚铁），同时生成二氧化硫。

（1）二硫化亚铁中硫元素的化合价为　　　　　　。

（2）计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数。

20.（2015•台州）铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。

（1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示．在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是　 　。

在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余．t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是　               　。

（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克．计算样品中单质铝的质量分数。

21.（2015•温州）温州产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。

（1）用如图方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为　过滤　。

（2）海水晒盐过程中，还能得到氯化镁（MgCl2）。

工业上利用氯化镁在通电条件下分解，获得镁和氯气（Cl2），写出这一反应的化学方程式：

　MgCl2

Mg+Cl2↑　。

（3）腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分解的食盐水。

现有10千克溶质质量分数为25%的食盐水，若将其稀释到20%，需加水多少千克？

22.（2015•温州）小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：

①取研碎后的钙片4克，导入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量。

②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。

③整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。

反应前总质量（克）

275.58

反应后总质量（克）

274.92

反应前后总质量差（克）

0.66

容器内气体质量差（克）

m

（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？

（2）反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是二氧化碳（密度为ρ2），则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差为m为　      　。

（用字母表示，反应物的体积忽略不计）

（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。

（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）。

钙片中的其它成分不与盐酸反应。

23.（2015•舟山）利用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数．实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：

①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；

②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量．数据如下表：

锥形瓶

锥形瓶+稀盐酸

锥形瓶+反应后溶液

质量（克）

35.5

55.5

80.5

（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体　    　克。

（2）本次实验中实际消耗的氢氧化钠溶液质量为　     　克。

（3）通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。

24.（2016•湖州）某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4，小明想测定样品中Na2CO3的质量分数，取该样品20克放入烧杯，加入100克水使样品全部溶解，再向烧杯中滴加稀硫酸，当滴加的稀硫酸质量为50克时，恰好完全反应，称得烧杯中溶液的质量是165.6克．

请通过计算回答：

①滴加的稀硫酸中溶质的质量分数．

②该样品中Na2CO3的质量分数．

25.（2016•台州）同学们利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了谈究．实验结束后，老师另外提出了几个问题，请你一起参与思考．

（1）图甲装置内物质充分反应后，冷却至室温，气球仍胀大的是________（选填“A”、“B”或“A和B”）

（2）若图乙装置内Na2CO3溶液的质量为5克，滴入试管的稀盐酸质量也是5克，装置内物质充分反应后，发现NaOH浓溶液质量增加0.22克，试管中滴入紫色石蕊试液变红．根据上述已知条件，通过分析可以确定的是________（选填序号）①原稀盐酸的溶质质量分数        ②原Na2CO3溶液的溶质质量分数

③原NaOH溶液的溶质质量分数      ④反应后试管中NaCl的溶质质量分数

（3）请你选择

（2）所填的其中一项，通过计算确定其溶质质量分数是多少？

26.（2016•杭州）用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”（主要成分为FeCl2），工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢可回收使用，主要反应原理为：

4FeCl2+O2+4H2O

2Fe2O3+8HCl。

某化工厂有5吨“酸洗废液”，经测定其中FeCl2的质量为25.4%。

计算：

（1）这些“酸洗废液”中含FeCl2的质量为________吨。

（2）这些“酸洗废液”在高温氧化的反应中，最多可以得到多少吨氯化氢气体？

（写出计算过程和结果）

27.．（2016•舟山）某学校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析：

（1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈________色，说明该废水显酸性．

（2）另取废水样品少量，滴加适量Ba（NO3）2，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是________．

（3）同学们进一步了解到该废水中中含有一种酸，为测定其所含酸的质量分数，取该废水200克于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示，请计算废水中硫酸的质量分数．（假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应）．

28.（2016•绍兴）某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生石灰（CaO）变质情况，进行了如下实验：

①称取生石灰25克，将其露置于空气中．

②一段时间后，称量发现质量增加了4克．

③将变质的“生石灰”溶于足量的稀盐酸，产生的气体全部通过足量的浓硫酸后，再通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后称得氢氧化钠溶液的质量增加2.2克．

回答下列问题．

（1）变质的“生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为________克．

（2）组成变质的“生石灰”各成分质量为多少？

（3）生石灰露置于空气中质量增加的原因是________，故实验室中的生石灰应________保存．

29.（2016•台州）治污水是“五水共治”内容之一，根据国家标准，废水排放时铅元素的含量不允许超过1.0毫升/升，蓄电池生产企业往往采用化学沉淀法处理Pb2﹣，其中以氢氧化物沉淀法应用较多．

物质

溶解度/g

物质

溶解度/g

 Pb（NO3）2

 54.3

PbCO3

 7.3×10﹣3

 Pb（OH）2

 1.6×10﹣4

 PbS

 6.8×10×10﹣13

（1）根据图表信息，沉淀剂除了NaOH外，还可使用的两种钠盐是________．20℃时，各种铅的化合物在水中的溶解度

（2）在弱碱性环境中，氢氧化铅的沉淀更完全，此时废水经沉淀过滤后，检测出铅元素含量仅为0.0207毫克/升，假设废水中的铅元素全部以Pb（OH）2形式存在，请你通过计算确定，此时1升废水中溶解的Pb（OH）2是多少毫克？

（3）某蓄电池生产企业购得40%的烧碱溶液100千克，若废水处理时需要溶质质量分数为10%的NaOH溶液，则应对所购烧碱溶液加水________千克进行稀释．

30.（2016•温州）在校园科技节上，为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中钙元素的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入足量的稀盐酸，每0.5分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如表（反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）

时间（分钟）

0

0.5

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

产生气体质量（克）

0

1.80

3.00

3.60

3.96

3.96

3.96

（1）若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐