鲁科版高中化学选修四高二化学第二章检测题310doc.docx
《鲁科版高中化学选修四高二化学第二章检测题310doc.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁科版高中化学选修四高二化学第二章检测题310doc.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
鲁科版高中化学选修四高二化学第二章检测题310doc
高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
安丘二中高二化学第二章检测题2011-3-10
一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个正确答案）
1．以下一定能说明化学平衡发生移动的是（）
A．正、逆反应速率改变B．加入催化剂
C．增大压强D．反应转化率的改变
2．已知在密闭容器中，发生如下可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H<0，下列说法不正确的是（）
A．达平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
B．达平衡时，升高温度，逆反应速率增加，正反应速率减小
C．达平衡后，若保持压强不变，充入少量氖气，则平衡向左移
D．达平衡后，若保持体积不变，充入少量O2气体，则平衡向右移，SO2转化率增大
3．在一定条件下，密闭容器中发生如下可逆反应：
2X（g）+2Y（g）3Z（g）+2W（g），该X、
Y的初始浓度分别为3.0mol/L和1.0mol/L，达平衡后，测出下列各生成物的浓度数据中
肯定错误的是（）
A．c（Z）=0.75mol/LB．c（Z）=1.2mol/L
C．c（W）=0.80mol/LD．c（W）=1.0mol/L
4、某密闭容器中发生如下反应：
X（g）＋3Y（g）
2Z（g）；ΔH＜0
下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是（）
A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率最低
5、在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）
A塑料老化B合成氨C钢铁腐蚀D食物腐败
6、对于可逆反应2AB3（g）
A2（g）＋3B2（g）;ΔH＞0，下列图像正确的是（）
7、在密闭容器中，进行合成氨反应，达到平衡后，将平衡气体系中的各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（）
A、平衡向正反应方向移动B、平衡向逆反应方向移动
C、平衡不发生移动D、氨的质量分数减小
8、下列事实中,能用勒沙特列原理来解释的是 （）
A.加入催化剂有利于合成氨的反应
B.对于反应2HI（g）
H2（g）+I2（g）,增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深
C.500℃左右比室温更有利于合成氨反应
D.高压条件有利于合成氨反应
9.在带有活塞的密闭容器中压入5molH2和5molN2，在某温度下经反应生成2molNH3，若此时容器的压强不变，则容器体积是反应前的（）
A、2倍B、1.5倍C、0.8倍D、0.5倍
10．可逆反应aX（g）+bY（g）
cZ（g）在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）—时间（t）图象如下图。
下列说法正确的是（）
A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强
B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂
C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂
D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强
11．反应A2（g）+2B2（g）
2AB2（g）的ΔH<0，下列说法正确的是（）
A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
12．在2CH4（g）＋2NH3（g）＋3O2（g）
2HCN（g）＋6H2O（g）反应中，已知v（HCN）＝nmol/（L·min），且v（O2）＝mmol/（L·min）。
则m与n的关系正确的是（）
Am＝n/2Bm＝2n/3Cm＝3n/2Dm＝2n
13、一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。
对此反应，下列叙述中正确的是（）
A使用催化剂能改变平衡常数B使用催化剂能改变反应速率
C改变压强对反应速率没有影响D降低压强能加大反应速率
14、在一处于平衡状态的反应：
X（g）+3B（g）
2Z（g）△H<0,为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（）
①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥除去Z
A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑤⑥D.②③⑥
15、常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：
（N204
2NO2△H>O）（a）将两容器置于沸水中加热；（b）在活塞上都加2kg的砝码。
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）
A.（a）甲>乙，（b）甲>乙B.（a）甲>乙，（b）甲=乙
C.（a）甲<乙，（b）甲>乙D.（a）甲>乙，（b）甲<乙
16、某可变的密闭容器中，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：
A+3B
2C。
若保持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V（L），其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）
A．原混合气体的体积为1.2V（L）
B．原混合气体的体积为1.1V（L）
C．反应达平衡时气体A消耗掉0.15V（L）
D．反应达平衡时气体B消耗掉0.05V（L）
17、在2L的密闭容器中，发生以下反应:
2A（气）＋B（气）
2C（气）＋D（气）若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速度为0.12mol/（L·s），则10s时，容器中B的物质的量是（）
A3.6molB2.8molC2.4molD1.2mol
二、填空题（本题共6小题，共49分）
18、（3分）2A
B+C在某一温度时，达到平衡。
（1） 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是____反应（填“放热或吸热”）；
（2） 若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈__________态；
（3）若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡___移动（填“正向、逆向、不”）
19、（7分）一定温度下的密闭容器内，充入2molN2、6molH2发生反应：
N2+3H2
2NH3达到平衡后，NH3的体积分数为a%，N2的转化率为m。
（1）等温等容时再充入1molN2、3molH2，达到平衡时若NH3的体积分数为b%，N2的总转化率为n，则a_________b,m______n（填“>=<”，下同）。
若改为等温等压，则a_b,m__n。
（2）若保持温度容积不变，改通amolN2、bmolH2、cmolNH3，达到平衡时要使NH3的体积分数仍为a%，则a、b、c应同时满足____,____。
若改为温度、压强不变呢？
_________________________。
20．（11分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：
K＝___________________。
已知：
K（300℃）＞K（350℃），该反应是________热反应。
（2）右图中表示NO2的变化的曲线是____________。
用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
a、v（NO2）=2v（O2）b、容器内压强保持不变
c、v逆（NO）＝2v正（O2）d、容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a、及时分离出NO2气体b、适当升高温度
c、增大O2的浓度d、选择高效的催化剂
21.（8分）士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠，使用时加入水与其中的镁反应放出热量。
下面是在相同的室温下对该产品的两个探究实验：
【实验1】向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图1。
①1.0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；
②将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；
③1.Omol镁粉、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；
【实验2】向加有lOOmL水的隔热容器中分别加入0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度参见上图2。
请回答下列问题：
（1）实验1证实影响镁与水反应速率的主要因素是_____________________。
A.反应温度B.NaCl的用量C.铁的用量D.镁的表面积
（2）实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是____________。
A.加入更多的NaCl不再增加反应速率
B.加入NaCl反而会降低反应速率
C.已达到沸点不再有温度变化
D.需要加入更多的铁粉来提高温度
（3）如果在实验2中加入了0.060molNaCl，则第15min时混合物升高的温度最接近于____________。
A.34℃B.42℃C.50℃D.62℃
（4）铁粉、NaCl能使反应速率增加的原因是___________________________________。
22.（9分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH30H（g）+H20（g）△H=-49.0kJ·mol-1测得C02和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图所示。
①从反应开始到平衡，以氢气表示的平均反应速率v（H2）=____________mol·L-1·min-1。
②下列措施中能使n（CH3OH）/n（C02）增大的是___________。
A.升高温度B.充入He（g），使体系压强增大
C.将H2O（g）从体系中分离D.再充入lmolCO2和3molH2
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2，科研工作者通过某种电化学装置实现了上述目的。
该电化学装置内的总反应为：
2CO2=2CO+O2，阴极反应式为：
2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-，则阳极反应为：
___________________________。
该反应产生的CO会对环境产生污染，有人提出，通过加强热使CO分解的方法来消除污染，请你判断是否可行？
________（填“可或否”），说出理由：
____________________________________________。
（已知反应2C0=2C+O2的△H>O、△S23.（11分）在一定温度下，在一体积固定的密闭中加入2molX和1molY，发生如下反应：
2X（g）+Y（g）
aZ（g）+W（g）△H=-QkJ·mol-1（Q>O）（a是正整数）当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
（1）温度升高，平衡常数K的值_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）化学计量数a的值为______________。
（3）有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？
___________________，其理由是____________________________________________________________。
（4）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1kJ的是_____________（稀有气体不参与反应）。
A.2molX、1molY、1molAr
B.amolZ、1molW
C.1molX、0.5molY、0.5amolZ、O.5molW
D.2molX、1molY、lmolZ
（5）X的转化率α=_______________________（用含Q、Q1的代数式表示）。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
B
D
A
B
D
A
D
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
B
C
B
D
D
B
B
18、
（1）吸热
（2）气（3）不
19、
（1）＜＜==
（2）a+c/2=2,b+3c/2=6a/b=1/3
（以上每空1分，共10分）
20.（11分）
（1）K＝
（2分）；放热（1分）。
（2）b（2分）1.5×10－3mol/（L·s）（2分）。
（3）bc（2分）。
（4）c（2分）。
21.（共8分）
（1）D（2分）
（2）C（2分）（3）B（2分）（4）镁粉、铁粉与NaCl的水溶液构成了原电池（2分）
22.（共9分）
（1）①0.225（2分）②C、D（2分）
（2）40H--4e-=02↑+2H20（2分）不可行（1分），该反应是一个焓增、熵减的反应，任何温度下都不能自发进行。
（2分）、
23.（共11分）
（1）减小（2分）
（2）1（2分）
（3）正确（1分）2molX和1molY不可能完全反应（2分）
（4）A（2分）（5）
（2分）
安丘二中高二化学第二章检测题答题纸2011-3-10
二、填空题（本题共6小题，共49分）
18、（3分）
（1）
（2）（3）
19、（7分）
（1）、、、
（2），
20、（11分）
（1），
（2），
（3）（4）
21、（8分）
（1）
（2）（3）
（4）
22、（9分）
（1）①②
（2）；；
23、（11分）
（1）
（2）
（3）；
（4）
（5）
升级会员 