D.Y的氢化物常温常压下为气态
13.常温时,1mol/L的HClO2和,1mol/L的HMnO4两种酸溶液,起始时的体积均为Vo,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.当稀释至pH均为3时,溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)
B.在0≤pH≤5时,HMnO4溶液满足,pH=
C.常温下,浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH:
NaMnO4>NaClO2
D.稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液体积:
HMnO4>HClO2
26.(14分)氯化铵俗称卤砂,主要用于干电池、化肥等。
某化学研究小组设计如下实验制备卤砂并进行元素测定。
I.实验室制备卤砂:
所需装置如下,装置可重复选用。
(1)装置接口连接顺序是_____→a;b←_______。
(2)C装置的作用是_________,D装置盛装的物质是________。
(3)写出用上述装置制备氨气的一组试剂:
________。
II.测定卤砂中Cl元素和N元素的质量之比。
该研究小组准确称取ag卤砂,与足量氧化铜混合加热,充分反应后把气体产物按下图装置进行实验。
收集装置收集到的气体为空气中含量最多的气体,其体积换算成标准状况下的体积为VL,碱石灰增重bg。
(4)E装置内的试剂为_____,卤砂与氧化铜混合加热反应的化学方程式为_________。
(5)卤砂中Cl元素和N元素的质量之比为______(用含b、v的式子表示)。
(6)为了测定卤砂中氯元素的质量,他们设计的实验方案是将ag卤砂完全溶解于水,加入过量AgNO3溶液,然后测定生成沉淀的质量。
请你评价该方案是否合理,并说明理由:
________。
27.(14分)锑(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。
以辉锑矿为原料制备金属锑,其一种工艺流程如下:
己知部分信息如下:
I.辉锑矿(主要成分为Sb2S3,还含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等);
II.浸出液主要含盐酸和SbCl3,还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质;
III.常温下,Ksp(CuS)=1.0×10-36Ksp(PbS)=9.0×10-29
回答下列问题:
(1)NaH2PO2中P的化合价为________。
(2)“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成,该反应的还原产物是______(填化学式)。
(3)写出“还原”反应的化学方程式:
______________。
(4)已知:
浸出液中:
c(Cu2+)=0.01mol·L-1、c(Pb2+)=0.10mol·L-1。
在沉淀铜、铅过程中,缓慢滴加极稀的硫化钠溶液,先产生的沉淀是_______(填化学式);当CuS、PbS共沉时,
=_________。
加入硫化钠的量不宜过多,原因是_________。
(5)在“除砷”过程中,氧化产物为H3PO4。
该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为_______。
。
常温下,SbCl3溶液的pH<7,用离子方程式表示其原因:
_________。
(6)在“电解”过程中,以惰性材料为电极,阴极的电极反应式为______;“电解”中锑的产率与电压大小关系如图所示。
当电压超过UoV时,锑的产率降低的原因可能是_________。
28.(15分)回收和利用CO2是环境科学家研究的热点,也是减排的重要途径。
(l)将天然气和CO2通入聚焦太阳能反应器,发生反应CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)△H。
已知:
CH4、H2、CO的燃烧热△H分别为-akJ/mol、-bkJ/mol、-ckJ/mol。
则上述反应中,△H=_______(用含a、b、c的代数式表示)kJ/mol。
(2)CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)。
二甲醚是一种绿色环保型能源,以稀硫酸为电解质溶液,若某二甲醚空气然料电池每消耗lmolCH3OCH3,电路中通过9mol电子,则该电池效率η为_________。
(提示:
电池效率等于电路中通过的电子数与电池反应中转移电子总数之比)
(3)CO和H2在一定条件下可以合成草酸(H2C2O4)。
已知:
常温下,H2C2O4的电离常数分别是Ka1≈5.0×10-2,Ka2≈6.0×l0-5。
草酸的钾盐有K2C2O4、KHC2O4。
常温下,KHC2O4的水解常数Kb2=________,KHC2O4溶液的pH_______(填“>”“<”或“=”)7。
(4)T℃时,在恒容密闭容器中充入lmolCO2和nmolH2,在一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,混合气体中CH3OH的体积分数与氢气物质的量的关系如图1所示。
在图l中,A、B、C三点对应的体系中,CO2的转化率最大的是______(填字母)。
(5)用合成气(CO和H2)合成甲醇的反应为2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)△H,在10L的恒容密闭容器中按物质的量之比1:
2充入CO和H2,测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。
①S1______(填“>”“<”或“=”)S2。
②下列说法正确的是______(填字母)。
a.温度越高,该反应的平衡常数越大
b.达到平衡后再充入稀有气体,CO的转化率减小
c.图2中x代表压强
d.混合气体的平均摩尔质量不再变化时说明反应达到平衡状态
③300℃时,氢气的物质的量随时间变化如表所示。
t/min
0
1
4
5
n(H2)/mol
8.0
5.4
4.0
4.0
0~4min内v(CH3OH)=_______mol/(L·min)。
在该温度下,上述反应的平衡常数K=____。
④向上述③300℃的平衡体系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH,保持温度不变.则平衡_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
35.【化学―物质结构与性质】(15分)
Ti、Fe、Al、Cu均是应用广泛的金属。
(l)Ti基态原子的电子排布式为___________。
(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。
电负性:
C_____(填“>”或“<”,下同)B;第一电离能:
N____O。
(3)月球岩石——玄武岩的主要成分为钦酸亚铁(FeTiO3)。
FeTiO3与质量分数为80%的硫酸反应可生成TiOSO4。
SO42-的空间构型为______,其中硫原子采取______杂化。
(4)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3,CaTiO3的晶胞结构如图所示(Ti4+位于立方体的顶点)。
该晶体中,Ti4+和周围_____个O2-相紧邻。
(5)用Cr2O3作原料,铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一,该反应是一个自发放热反应,由此可判断Cr—O键和Al—O键中_______键更强。
(6)一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示。
该化合物的化学式为_______,由图中P点和Q点的原子坐标参数,可确定R点的原子坐标参数为_________。
(7)Fe能形成多种氧化物,其中FeO晶胞结构为NaCl型。
晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷,晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。
由于晶体缺陷,在晶体中Fe和O的个数比发生了变化,变为FexO(x<l),若测得某FexO晶体密度为5.71g/cm3,晶胞边长为4.28×10-10m,则FexO中x=_______(用代数式表示,不要求算出具体结果)。
36.[化学―有机化学基础](l5分)
化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种,最简单的二苯乙炔类化合物是
。
以互为同系物的单取代芳香烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下:
回答下列问题:
(1)A的结构简式为_________。
(2)D中含有的官能团名称是__________。
(3)反应①的反应类型是________,反应④的反应类型是__________。
(4)反应⑤的化学方程式为__________。
(5)能同时满足下列条件的B的同分异构体有_______种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积之比为6:
2:
2:
l:
l的是_________(写结构简式)。
①苯环上有两个取代基②能发生银镜反应
(6)参照上述合成路线,设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备
的合成路线。
参考答案
7-13:
BCACDAB
26.(l)c→f→g;e←d←c(各l分,有一处出错均不得分)
(2)干燥氨气;浓硫酸(各l分)
(3)浓氨水和碱石灰(或其他合理答案)(2分)
(4)浓硫酸;2NH4Cl+3CuO
3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O(各2分)
(5)
(或
等其他合理答案)(2分)
(6)合理,氯化铵纯净,其电离出的氯离子全部沉淀,故通过沉淀质量可求得氯离子质量(或不合理,氯化铵不纯,杂质离子也发生了沉淀反应等其他合理答案)(2分,只答合理或不合理,没有给出理由不得分)
27.(l)+l(l分);
(2)SbCl3(l分);
(3)3SbCl5+2Sb=5SbCl3(2分)
(4)CuS(l分);9.0×107(2分);避免砷、锑离子沉淀(l分)
(5)4:
3(2分);Sb3++3H2O
Sb(OH)3+3H+(l分)
(6)Sb3++3e-=Sb(l分);H+参与了电极反应(2分)
28.
(1)(2c+2b-a)(2分);
(2)75%(2分);(3)2.0×10-13(2分);<(1分);
(4)C(1分);(5)①>(1分);②d(2分);③0.05(1分);6.25(2分);④正向移动(1分);
35.
(1)[Ar]3d24s2(2分);
(2)>;>(各1分);(3)正四面体;sp3(各2分);(4)12(1分);
(5)Al—O(1分);(6)CuBr(1分);(1/4,1/4,1/4)(2分);
(7)
(2分)。
36.
(1)
(2分);
(2)碳碳双键(2分);(3)取代反应;加成反应(各1分);
(4)
(2分);
(5)15(2分);
(1分);
(6)
(4分);