硫的 专题训练.docx

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硫的专题训练

绝密★启用前

2019硫

未命名

未命名

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

一、单选题

1．（2019·江苏省如皋中学高二月考）下列有关浓硫酸的说法正确的是

A.易挥发B.能使蔗糖脱水变黑

C.能与铜发生钝化D.常用于干燥氨气

【答案】B

【解析】

【详解】

A.浓硫酸不易挥发，错误；

B.浓硫酸能使蔗糖脱水变黑，正确；

C.浓硫酸与铜不发生钝化，错误；

D.浓硫酸显酸性，不能干燥显碱性的氨气，错误。

答案为B。

2．（2019·文山马关实验高级中学高二开学考试）实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是（）

A．稀硫酸B．浓硫酸C．固体氢氧化钠D．氢氧化钠溶液

【答案】B

【解析】

【详解】

A、稀硫酸不能吸水，不能做干燥剂，A错误；

B、浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，可以干燥CO2等酸性和O2等中性气体，B正确；

C、NaOH溶液不能吸水，不能做干燥剂，且NaOH溶液会吸收CO2，C错误；

D、固体NaOH可以跟CO2反应，所以也不能干燥CO2，D错误；

故选B。

【点睛】

常用的干燥剂有浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙和五氧化二磷。

其中浓硫酸是唯一的液体干燥剂，需装在洗气瓶中，可以干燥酸性和中性的气体，但由于浓硫酸具有强氧化性，不能干燥还原性的气体如硫化氢、碘化氢等。

碱石灰是碱性干燥剂，可以干燥碱性和中性气体。

无水氯化钙是中性干燥剂，除了氨气外的气体都可以用其干燥（氯化钙可以和氨反应）。

五氧化二磷是酸性干燥剂，可以干燥酸性和中性的气体。

3．（2019·上饶中学高一月考）将甲气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入乙气体，有沉淀生成，则甲、乙气体不可能是

A．SO2、H2SB．SO2、NO2C．NH3、CO2D．CO2、SO2

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、氯化钡中通入二氧化硫不反应，再通入硫化氢，二氧化硫和硫化氢反应生成硫沉淀，不选A；B、氯化钡中通入二氧化硫不反应，再通入二氧化氮，二氧化氮和水反应时才硝酸，可以氧化二氧化硫生成硫酸根离子，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不选B；C、氯化钡中通入氨气不反应，再通入二氧化碳可以生成碳酸钡沉淀和氯化铵，不选C；D、氯化钡中通入二氧化碳和二氧化硫都不反应，不会出现沉淀，选D。

考点：

二氧化硫的性质

4．（2019·上饶中学高一月考）不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是

序号

甲

乙

丙

①

CO2

SO2

石灰水

②

HCl

CO2

石灰水

③

CO2

SO2

Ba（NO3）2

④

NO2

SO2

BaCl2

⑤

CO2

NH3

CaCl2

A.①③④B.②③④⑤C.①②③④D.①②④

【答案】C

【解析】

【详解】

①由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，①项正确；

②同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成，②项正确；

③CO2气体与Ba（NO3）2不反应，SO2气体通入Ba（NO3）2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被NO3−氧化生成SO42−，因此有BaSO4沉淀生成，③项正确；

④NO2和SO2混合后，SO2被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，④项正确；

⑤当NH3过量时溶液中CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：

2NH3+CO2+CaCl2+H2O＝CaCO3↓+2NH4C1；当NH3不足时，最终无沉淀生成，⑤项错误；

综上所述，①②③④符合题意，C项正确，答案选C。

【点睛】

学生需要注意第④问的深入思考，倘若仅仅向BaCl2溶液中通入SO2，不会有沉淀出现，当通入氨气或者氧化性气体如氯气等时，则会有白色沉淀生成。

5．（2019·鲁甸县第二中学高二月考）下图为雾霾的主要成分示意图。

下列说法不正确的是

A．重金属离子可导致蛋白质变性

B．苯是最简单的芳香烃

C．SO2、NxOy都属于酸性氧化物

D．利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性，正确；B、含有苯环的烃是芳香烃，苯是最简单的芳香烃，正确；C、NO、NO2都不是酸性氧化物，错误；D、只有胶体才能发生丁达尔效应，所以可利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体，正确。

考点：

本题考查物质的分类、性质。

6．（2019·上海高考真题）能证明亚硫酸钠样品部分变质的试剂是

A.硝酸钡，稀硫酸B.稀盐酸，氯化钡

C.稀硫酸，氯化钡D.稀硝酸，氯化钡

【答案】B

【解析】

【分析】

在空气中，亚硫酸钠易被氧化成硫酸钠。

证明亚硫酸钠样品部分变质，须检验样品中的亚硫酸根和硫酸根。

【详解】

A.样品溶液中加入稀硫酸生成刺激性气味的气体，可证明有亚硫酸根，但引入硫酸根会干扰硫酸根的检验。

酸性溶液中，硝酸钡溶液中硝酸根会将亚硫酸根氧化为硫酸根，A项错误；

B.样品溶液中加入过量稀盐酸，生成刺激性气味的气体，可检出亚硫酸根。

再滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明有硫酸根离子，B项正确；

C.样品溶液中加入稀硫酸，可检出亚硫酸根，但引入的硫酸根会干扰硫酸根检验，C项错误；

D.稀硝酸能将亚硫酸根氧化为硫酸根，干扰硫酸根检验，D项错误。

本题选B。

【点睛】

检验样品中同时存在亚硫酸根和硫酸根，所选试剂不能有引入硫酸根、不能将亚硫酸根氧化为硫酸根，故不能用稀硫酸和稀硝酸。

7．（2019·山东泰安一中高三月考）将燃煤排放的含有SO2的烟气通入海水（主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子）进行脱硫的工艺流程如图所示，下列说法中正确的是（）

A．天然海水显酸性

B．氧化过程中可能发生的离子反应为2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-

C．排入大海的溶液与天然海水相比，只有SO42-数量发生了变化

D．若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CaSO4含量最高

【答案】B

【解析】

【详解】

A．天然海水中有CO32-、HCO3-，它们水解使海水呈弱碱性，故A错误；

B．氧化过程中可能发生的离子反应为：

2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-，故B正确；

C．由于氧化过程中生成了硫酸，排入大海的溶液与天然海水相比，除了SO42-数量发生了变化，碳酸根、碳酸氢根离子数量也发生变化，故C错误；

D．海水中氯化钠含量最高，若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中氯化钠含量最高，故D错误；

故答案为B。

8．（2019·山东泰安一中高三月考）如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。

下列说法正确的是（）

A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色

B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O

C．溶液酸性：

A>B>C

D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

【答案】A

【解析】

【详解】

A．含二氧化硫的废气通入酸性硫酸铁溶液中发生反应：

2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42-+4H+，B溶液中含FeSO4和H2SO4，Fe2+与KSCN溶液不反应，但若SO2不足，则溶液B中仍含Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，A正确；

B．溶液B转化为溶液C时发生亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，B错误；

C．反应过程中溶液的体积不变，溶液A为Fe2（SO4）3溶液，溶液中三价铁离子水解显酸性，溶液B中含H2SO4，显强酸性，溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，溶液C是溶液B发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O得到，虽然消耗氢离子但H+未完全消耗，溶液仍呈酸性，溶液的酸性：

B＞C＞A，C错误；

D．溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，加氧化亚铁，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水，与溶液A的组成不同，D错误；

答案选A。

9．（2019·邵东县第十中学高三月考）硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。

在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。

甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是

A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3

C．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S

【答案】D

【解析】

【详解】

甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素。

硫磺在空气中燃烧生成气体甲，发生的反应为

，甲是

；

甲溶于水得溶液乙，发生的反应为

，乙是

；

向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙，发生的反应为

，丙是

；

在丙溶液里加入

生成气体丁，发生的反应为

，丁是

；

把丁通入乙得到沉淀戊，发生的反应为

，戊是S，

故D项正确。

10．（2019·黑龙江牡丹江一中高二开学考试）《本草图经》描述：

“绿矾形似朴消（Na2SO4·10H2O）而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。

”下述说明中正确的是（）

①绿矾又称胆矾，化学式为CuSO4·5H2O

②绿矾的分解过程中发生了氧化还原反应

③“色赤”物质可能是铜单质

④流出的液体中可能含有硫酸

A．①③B．①④C．②③D．②④

【答案】D

【解析】

【详解】

①绿矾是七水合硫酸亚铁，胆矾是五水合硫酸铜，故①错误；

②绿矾分解的过程中，现象有“色赤”，说明铁被氧化为正三价，发生了氧化还原反应，故②正确；

③根据描述，该过程只涉及到了铁的化合物的变化，与铜元素无关，“色赤”可能是出现了氧化铁，③错误；

④流出的液体中可能含有硫酸，④正确；

故答案选D②④。

11．（2019·蒙山县第一中学高一月考）50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量

A．小于0.45mo1B．等于0.45molC．在0.45mol和0.9mol之间D．大于0.9mo1

【答案】A

【解析】

【详解】

50mL18mol/L的硫酸中n（H2SO4）=18mol/L×0.05L=0.9mol，由Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O可知，被还原的硫酸的物质的量理论上是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，浓硫酸溶液的浓度逐渐减小，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，所以作氧化剂的硫酸的物质的量小于0.45mol，即被还原的硫酸的物质的量小于0.45mol。

故选A。

12．（2019·上海高三期末）常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是

A．不发生反应B．铁被钝化C．产生大量SO2D．产生大量H2

【答案】B

【解析】

浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化反应，铁表面产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，故B正确。

13．（2019·包头稀土高新技术产业开发区第二中学高一月考）检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是（）

A.先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-

B.加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-

C.滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，一定有SO42-

D.滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-

【答案】A

【解析】

【详解】

A.检验硫酸根离子的正确方法是先加入稀盐酸排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子的干扰，再加入氯化钡有白色沉淀，说明溶液中一定存在硫酸根，故A正确；

B.加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，如果原溶液中含银离子，也会产生不溶于酸的白色沉淀，故B错误；

C.若溶液中含有SO32-，滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，SO32-被硝酸氧化为物SO42-，有BaSO4沉淀生成，原溶液不一定有SO42-，故C错误；

D.滴加BaCl2有白色沉淀，沉淀可能是BaSO4、BaSO3、BaCO3、AgCl，原溶液可能含有银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子或硫酸根离子，故D错误。

14．（2019·浠水县实验高级中学高一月考）对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定含CO32－或HCO3－

B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+

C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-

D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失则原溶液一定有Ba2+

【答案】C

【解析】

【详解】

A、向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含CO32-，或SO32-，或HCO3-、HSO3-，故A错误；B、溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，生成的沉淀可能是氯化银或硫酸钡，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中含有SO42-离子或Ag+离子，故B错误；C、向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子，碳酸根离子等，然后再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，证明原溶液中存在硫酸根离子，故C正确；D、向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，则原溶液可能有Ca2+或Ba2+，故D错误；故选C。

【点睛】

本题考查了常见离子的检验，掌握常见离子的性质及检验方法是解题的关键。

本题的易错点为A，要注意能够使澄清的石灰水变浑浊的气体有二氧化碳或二氧化硫。

15．（2019·上海市第二工业大学附属龚路中学高二期中）下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）

A.NH3B.SO2C.Cl2D.HCl

【答案】A

【解析】

【详解】

A.NH3可以与硫酸反应生成硫酸铵，故其不能用浓硫酸干燥；

B.SO2不溶于浓硫酸也不与其反应，故其可以用浓硫酸干燥；

C.Cl2不溶于浓硫酸也不与其反应，故其可以用浓硫酸干燥；

D.HCl不溶于浓硫酸也不与其反应，故其可以用浓硫酸干燥。

故选A.

16．（2019·新泰市第二中学高三月考）通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释不正确的是（）

现象

解释或结论

A

SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色

SO2表现还原性

B

浓HNO3在光照条件下变黄

浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸

C

某溶液中加入浓NaOH溶液加热，放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

该溶液中一定含有NH4+

D

铝片放入浓硫酸中，无明显变化

说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】

A．SO2与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，则SO2表现还原性，故A正确；

B．浓HNO3在光照条件分解生成红棕色的二氧化氮，溶解在硝酸中，使溶液变黄，故B正确；

C．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则该溶液中一定含有NH4+，故C正确；

D．常温下，铝片放入浓硫酸中，发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，发生的是氧化还原反应，故D错误；

故选D。

17．（2019·安徽省怀宁中学高二开学考试）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性

【答案】A

【解析】

【详解】

浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫。

反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖（C12H22O11）在浓硫酸作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的就是碳颗粒），这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：

第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性，故选A。

【点晴】

浓硫酸除了具有酸固有的性质--酸性外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（H2SO4），这些硫酸分子使浓硫酸有很特殊的性质，如浓硫酸与含有水分的蔗糖作用过程中显示了它的吸水性、脱水性和强氧化性。

18．（2019·上海市第二工业大学附属龚路中学高一期中）下列试剂，可以鉴别Na2S、Na2SO4、Na2SO3、BaCl2四种无色溶液的是（）

A.稀硫酸B.盐酸C.碳酸钠溶液D.硫酸钠溶液

【答案】A

【解析】

【详解】

A．稀硫酸与Na2S反应放出臭鸡蛋气味的气体，与Na2SO4无明显现象，与Na2SO3反应放出刺激性气味的气体，与BaCl2反应生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故A正确；

B．盐酸与Na2S反应放出臭鸡蛋气味的气体，与Na2SO3反应放出刺激性气味的气体，但与Na2SO4和BaCl2均无明显现象，不能鉴别，故B错误；

C．碳酸钠溶液与硫化钠、Na2SO4、Na2SO3均无明显现象，不能鉴别，故C错误；

D．硫酸钠溶液与Na2S、Na2SO4、Na2SO3均无明显现象，不能鉴别，故D错误；

故选A。

19．（2019·上海市第二工业大学附属龚路中学高一期中）要除去CO2气体中混有的少量H2S气体，最合适的是（）

A.硫酸铜溶液B.饱和食盐水C.碳酸钠溶液D.氢氧化钠溶液

【答案】A

【解析】

【详解】

A．H2S能够与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，而二氧化碳与硫酸铜不反应，可以除杂；

B．CO2和H2S与饱和食盐水都不反应，不能除杂；

C．二氧化碳也能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，不满足除杂原则；

D．CO2和H2S与氢氧化钠溶液都能反应，不满足除杂原则；

除去CO2气体中混有的少量H2S气体，最合适的是硫酸铜溶液，故选A。

20．（2019·上海市第二工业大学附属龚路中学高一期中）浓硫酸滴在滤纸上，滤纸变黑，表明浓硫酸具有（）

A.脱水性B.吸水性C.酸性D.不挥发性

【答案】A

【解析】

【详解】

将浓硫酸滴在滤纸上，滤纸很快变黑，是因为浓硫酸能将木材中的氢原子和氧原子按2∶1的比例脱去，体现了浓硫酸的脱水性，故选A。

【点睛】

本题的易错点为B，要注意吸水性中吸的水是本来就存在的水分子，脱水性中脱的水是本来不存在的水，但物质中存在氢、氧两种元素。

21．（2019·上海市第二工业大学附属龚路中学高一期中）有关硫化氢气体叙述正确的是（）

A.无色无味的气体B.无毒

C.可用向下排空气法收集D.不能用排水法收集

【答案】D

【解析】

【详解】

A．硫化氢为无色，有臭鸡蛋气味的气体，故A错误；

B．硫化氢有毒，故B错误；

C．硫化氢的密度大于空气的密度，可以用向上排空气法收集，故C错误；

D．硫化氢能够溶于水，不能用排水法收集，故D正确；

故选D。

22．（2019·上海市第二工业大学附属龚路中学高一期中）下列物质用途不正确的是（）

A.用二氧化硫漂白银耳B.用氯气制备漂白粉

C.用食盐作调味剂D.工业上利用氮气合成氨

【答案】A

【解析】

【详解】

A．二氧化硫有毒，不能用来漂白食品，故A错误；

B．工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，反应的方程式为：

2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，故B正确；

C．氯化钠具有咸味，氯化钠是食盐的主要成分，常用食盐作调味剂，故C正确；

D．工业上利用氮气和氢气在催化剂作用下可以合成氨气，故D正确；

故选A。

23．（2019·上海市第二工业大学附属龚路中学高一期中）造成大气污染的SO2主要来源于（）

A.火山喷发B.自然界含硫化合物的分解和氧化

C.工厂排出的废气D.大量燃烧含硫燃料

【答案】D

【解析】

【详解】

因SO2主要来源于化石燃料的燃烧、火山爆发及硫酸工厂释放出的气体，但硫酸工厂释放的气体、火山爆发中的SO2并非空气中SO2污染的主要来源，造成大气污染的SO2主要来源于大量燃烧含硫燃料，故选D。

24．（2019·上海市第二工业大学附属龚路中学高一期中）下列试剂中，可以检验溶液中是否含有SO42－的是（）

A.氯化钡溶液B.硝酸银溶液和氯化钡溶液

C.盐酸和氯化钡溶液D.硝酸钡溶液

【答案】C

【解析】

【分析】

检验SO42－，先向待测液中滴加盐酸直到没有明显现象，再滴加氯化钡，生成不溶的白色沉淀，说明有SO42－，盐酸可以排除Ag＋、CO32－、SO32－等离子的干扰。

【详解】

A.氯化钡溶液，不能排除Ag＋、CO32－等离子的干扰，故A错误；

B.硝酸银溶液和氯化钡溶液，可能生成AgCl，也是白色沉淀，故B错误；

C.先向待测液中滴加盐酸直到没有明显现象，再滴加氯化钡，生成不溶的白色沉淀，说明有SO42－，可以检验SO42－，故C正确；

D.硝酸钡溶液，不能排除CO32－等离子的干扰，故D错误；

故选C。

25．（2019·上海市鲁迅中学高三专题练习）将SO2和H2S混合，有淡黄色固体出现，该反应中H2S表现出

A.还原性B.漂白性C.酸性D.氧化性

【答案】A

【解析】

【详解】

将SO2和H2S混合，有淡黄色固体出现，反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，该反应中二氧化硫中S元素的化合价由+4价降低为0价，是氧化剂、硫化氢中S元素的化合价由-2价升高为0价，为还原剂，则SO2表现氧化性，H2S表现还原性，故选A。

26．（2019·甘肃武威十八中高一月考）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）

A．

B．

C．

D．

【答案】A

【解析】

【分析】

浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧。

【详解】

A选项，警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，则使用该标志，故A正确；

B选项，浓硫酸无毒，而警示标记为剧毒标志，不能使用该标志，故B错误；

C选项，浓硫酸不能燃烧，而警示标记为能燃烧的物质的标志，不能使用该标志，故C错误；

D选项，浓硫酸在生产中有重要的应用，而警示标记为禁止使用的标志，不能使用该标志，故D错误。

综上所述，答案为A。

27．（2019·甘肃武威十八中高一月考）某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl－。

为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）

A．H2SO4B．盐酸

C．NaOHD．NaNO3

【答案】B

【解析】

【详解】

检验SO42－，应先加盐酸酸化，主要是排出CO32－，SO32－，Ag+等离子的干扰，再加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则含有SO42－，故B正确；

综上所述，答案为B。

【点睛】

本题考查SO42－离子的检验，要求考生掌握常见离子检验的方法，注意排除其它杂质离子的干扰。

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

二、工业流程

28．（2019·湖南省邵东县第一中学高二月考）工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），流程如下：

（1