辽宁省盘锦市届高三化学上学期期末考试试题.docx
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辽宁省盘锦市届高三化学上学期期末考试试题
辽宁省盘锦市2017届高三化学上学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16S32
第Ⅰ卷
一、选择题
1．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015
年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。
下列做法有利于该目标实现的是
A．推广使用含磷清洗剂
B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂
C．用工业污水直接灌溉农田
D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放
2．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．1.0mol／L的NaAlO2溶液和2.5mol／L的盐酸等体积混合：
B．铜溶于0.5mol／L的硝酸中：
C．工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：
Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4
溶液：
3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．由12C、16O、14N组成的44gCO2和44gN2O中含有的中子数均为22NA
B．2L0.5mol／L亚硫酸氢钠溶液中含有的
离子数为NA
C．氢氧化钠与氯气反应时，生成0.1molNaCl时转移的电子数等于0.2NA
D．适当条件下2molSO2与2molO2充分反应，反应体系中最终的气体分子数为3NA
4．X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子充数为n，则X的原子充数不可能是
A．n－8B．n－3C．n－1D．n＋5
5．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
已知：
A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。
下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：
r（B）＞r（C）＞r（D）
B．B的简单气态氧化物的热稳定性比D的弱
C．E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同
D．C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强
6．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氨气
B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性
D．用装置丁吸收尾气
7．在25℃、101kPa时；C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ·mol－1、285.8k
J·mol－1、870.3kJ·mol－1，
则2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）＝CH3COOH（l）的反应热为
A．－488.3kJ·mol－1
B．＋488.3kJ·mol－1
C．－191kJ·mol－1
D．＋191kJ·mol－1
8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1
B．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ
C．已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）；ΔH＝a
2C（s）＋O2（g）＝2CO（g
）；ΔH＝b，则a＞b
D．已知P4（白磷，s）＝4P（红磷，s）；ΔH＜0，则白磷比红磷稳定
9．通过对实验现象的观察、分析推理得出正
确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是
选项
操作、现象
解释
A
向KⅠ淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝
Fe3＋能与淀粉发生显色反应
B
把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点
铁在潮湿的空气中易生成Fe（OH）3
C
向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生
说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氧气
D
新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色
说明Fe（OH）2易被O2氧化成Fe（OH）3
10．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是
A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B．②中Mg作正极，电极反应工为6H2O＋6e－＝6OH－＋3H2↑
C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－＝Fe2＋
D．④中Cu作
正极，电极反应式为2
H＋＋2e－＝H2↑
11．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molA和1molB进行反应：
，达到平衡时生成0.6molC。
下列说法正确的是
A．当容器内气体密度保持不变是，可以判断反应已达平衡
B．其他条件不变，将容器体积变为5L，C平衡浓度变为原来的2倍
C．其他条件不变，若增加B的量，则物质A的转化率减小
D．达到平衡时，C的体积百分数为35.3％
12．常温下向20mL0.1mol／LHA溶液中逐滴加入0.1mol／LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。
下列说法中不正确的是
A．由题可知HA为弱酸
B．滴定终点位于c和d这间
C．滴定到b点时：
n（Na＋）＋n（H＋）－n（OH－）＋n（HA）＝0.002mol
D．滴定到d点时：
c（OH－）＞c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）
13．常温下，下列有关叙述正确的是
A．向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力一直减小
B．浓度均为0.1mol·L－1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
C．向10mLpH＝12的NaOH溶液中滴加pH＝2的HA溶液达中性，则混合液体积V总≥20ml
D．等浓度的三种溶液中：
①NH4HCO3、②NH4Cl、③NH4HSO4，
的大小顺序为：
③＞②＞①
14．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用
C6H10O5表示。
下列有关说法正确的是
A．b电极为该电池的负极
B．b电极附近溶液的pH减小
C．a电极反应式：
C6H10O5－24e－＋7H2O＝6CO2↑＋24H＋
D．中间室：
Na＋移向左室，Cl－移向右室
15．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：
Cl－、
、
、Na＋、K＋、Mg2＋，所含离子的浓度均相等。
为了确认溶液的组成，进行了如下实验：
取200mL上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。
向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
关于原溶液组成的叙述，不正确的是
A．一定存在
、
、Mg2＋，至少存在Na＋、K＋中的一种
B．为了确定是否存在Cl－，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液
C．
D．4.88g沉淀中含有3种成分
第Ⅱ卷
二、非选择题
（一）必考题
16．实验室有一包暗红色粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3、和FeO的混合物。
经测定后，结论是不存在FeO。
Ⅰ．某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有FeO。
除样品外，实验室只提供以下试剂；KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述实验操作的步骤、实验现象和结论：
________。
Ⅱ．测定混合物中Fe2O3的含量。
实验室可用多种方法测定上述样品中Fe2O3的质量分数，某同学称取ag样品用下图所示装置测定Fe2O3的质量分数。
请回答下列问题：
（1
）装置B中盛放样品的仪器名称是________，A的作用是________。
（2）装置B中反应的离子方程式为________。
（3）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”B中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是________。
（4）若后续实验测得C中沉淀的质最为bg，则Fe2O3的质量分数为________。
（5）若将C中溶液换成澄清石灰水，会使测定结果________（填“偏大”、“偏小"或“不变"）。
（6）有同学认为将装置C与D交换，测出装置D在吸收反应产生的气体前后的质量差，同样可以测得Fe2O3的质量分数。
请你对此方案作出评价________。
17．某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。
为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
（1）酸浸后加入H2O2的目的是________。
调pH步骤中加入的试剂最好是________（填化学式）。
实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有________。
（2）煮沸CuSO4溶液的原因是________。
向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式：
________。
（3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50％为国家合格标准。
称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol·L－1FeCl3溶液中
，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L－1的Ce（SO4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO4）2溶液24.60mL。
有关的化学反应为Fe3＋＋CuCl＝Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－，Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋。
通过计算说明该CuCl样品________（填“符合”或“不符合”）国家标准。
（4）25℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38。
Fe3＋发生水解反应
，该反应的平衡常数为________。
18．已知草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：
已知：
①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：
金属离子
Fe3＋
Fe2＋
Al3＋
Ni2＋
开始沉淀的pH
1.1
5.8
3.0
6.8
完全沉淀的pH
3.2
8.8
5.0
9.5
②Ksp（CaF2）＝1.46×10－10；
③当某物质浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，视为完全沉淀。
请回答下列问题：
（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：
________。
（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出氧化时反应的离子方程式：
________。
（3）调节pH的范围为________，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成：
________。
（4）写出沉镍时发生反应的离子方程式：
________。
证明Ni2＋已经沉淀完全的实验步骤
及现象是___
_____。
当Ca2＋沉淀完全时，溶液中c（F－）＞____
____mol·L－1。
（5）操作a的内容是________。
19．水煤气法制甲醇工艺流程框图如下：
已知：
除去水蒸气后的水煤气含55％～59％的H2，15％～18％的CO，11％～13％的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成。
（1）制水煤气的主要化学反应方程式为C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g），此反应是吸热反应。
①此反应的化学平衡常数表达式为________；
②下列能提高碳的平衡转化率的措施是________。
A．加入C（s）B．加入H2O（g）
C．升高温度D．
增大压强
（2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为
；ΔH＝－519kJ。
工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）。
①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍。
已知：
T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是___
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