广东省两市联考高一下学期期末考试化学试题Word版含答案.docx
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广东省两市联考高一下学期期末考试化学试题Word版含答案
新桥中学、肇庆实中2016-2017学年第二学期
高一年级期末考试
化学
命题人：
蔡燕清审题人：
刘源
说明：
1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.答卷前，考生要务必填写答题卷上的有关项目。
3.选择题选出答案后，用黑色2B铅笔在答题卡上涂黑，不能答在试卷上。
4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
5.考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，只交回答题卷以及选择题答题卡。
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
可能用到的原子量:
可能用到的相对原子质量：
H-1O-16Na-23Al-27
一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个正确答案）
1.空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ）
A．推广使用燃煤脱硫技术防治SO2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池电动车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开发速度，增加化石燃料的供应量
2．关于
U和
U的说法正确的是（）
A．它们都含有92个中子B．
U原子核外有143个电子
C．它们是同种核素D．它们互为同位素
3.下列化学用语正确的是（）
A．HCl的电子式
B．Cl﹣的结构示意图
C．CO2的电子式
D．质量数为37的氯原子
Cl
4.下列关于化学反应与能量的说法中正确的是
A．中和反应要吸收能量
B．化学反应中有物质变化也有能量变化
C．右图所示的反应为放热反应
D．化学键断裂放出能量，化学键生成吸收能量
5．下列物质性质的比较，不正确的是（）
A．稳定性:
H2O＞NH3B．碱性：
NaOH＞Al（OH）3
C．氧化性：
F2＞Cl2D．酸性：
H2SO4＞HClO4
6．A、B、C、D均为气体，对于A+3B
2C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（）
A．v（A）＝0.4mol/（L•s）B．v（B）＝0.8mol/（L•s）C．v（C）＝0.6mol/（L•s）D．v（D）＝0.1mol/（L•s）
7．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）
A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大
C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强
D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强
8.下列叙述错误的是（）
A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷
B．空气中二氧化碳浓度升高，导致酸雨的形成
C．淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物
9．下列装置能够组成原电池并发原电池反应的是（）
10．下列叙述正确的是
A．活泼金属钠用电解法冶炼B．铜只能用电解法冶炼得到
C．汞的冶炼只能用还原剂法D．铝的冶炼一般用还原剂法
11.下列物质既含有离子键，又含有共价键的是（）
A．C2H4B.NaOHC.MgCl2D.HCl
12．下列关于苯的叙述中正确的是（）
A．苯分子的结构中六个碳原子的连接方式是单双建交替组成的环状
B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃
C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同
D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色
13．在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）。
下列有关说法正确的是（）
A．若降低温度，可以加快反应速率B．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3
C．使用催化剂是为了加快反应速率D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
14.下列变化的有机反应的类型，不正确的是（）
A．CH3CH3→CH3CH2Cl 取代反应
B．CH2==CH2→CH3CH2OH 取代反应
C．CH2==CH2→CH2BrCH2Br 加成反应
D．
取代反应
X
Y
Z
W
15．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法错误的是（ ）
A．气态氢化物的热稳定性：
X＜Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
W＞Z＞X
C．X、Y元素均存在同素异形体
D．W的单质具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色
16.图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）
A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象
C．在试管A中应加几块碎瓷片以防止A中的液体加热时发生暴沸
D．反应结束后振荡试管b，b中液体分为两层，上层为有香味无色油状液体
17.某原电池反应原理如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）
A．电子从锌片经导线流向铜片
B．H+向负极移动
C．一段时间后，铜片质量减轻
D．锌片发生还原反应
18.一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（）
A.错误！
未找到引用源。
（N2）:
错误！
未找到引用源。
（H2）:
错误！
未找到引用源。
（NH3）=1:
3:
2
B.N2、H2和NH3的质量分数不再改变
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍
D.单位时间里每增加1molN2，同时减少2molNH3
19.根据CH2=CH—CH2COOH的结构，它不可能发生的反应是（）
CH3
A．水解反应B．使溴的四氯化碳溶液褪色
C．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应D．与碳酸钠溶液反应
20、下列物质的描述和相关知识均正确的是
物质及变化
描述
相关知识
A
碘化钾溶液滴到土豆片上
变蓝色
土豆片含淀粉
B
煤的气化
化学变化
主要反应是碳与水生成水煤气等
C
乙烯和苯
都能使溴水褪色
分子中含有相同的碳碳双键
D
蔗糖和麦芽糖
多糖
二者互为同分异构体
第Ⅱ卷非选择题（共60分）
二、填空题（2小题，共19分）
21、
（1）.（8分，每小题2分）（现有下列5种有机物A．苯 B．乙烯 C．乙烷 D．乙醇 E．乙酸。
（填代号）
能与H2发生加成反应的有______________。
能与Na反应的有______________________。
能与NaOH溶液反应的有________________。
常温下能与溴水反应的有________________。
（2）（4分，每空1分）下列各组物质：
A．金刚石与石墨；B、淀粉与纤维素；C氕与氘；D．甲烷与戊烷；E、．
与
F．
与
其中互为同位素；（填编号．下同），互为同系物的是，互为同分异构体的是，
属于同一物质的是。
22．（7分）下图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。
回答：
（1）写出元素符号：
A；（1分）C。
（1分）
（2）B的最高价氧化物对应水化物的化学式为。
（1分）
（3）A的单质的电子式为；（2分）A的氢化物的水溶液与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为。
（2分）
三、实验题（本题有2小题，共13分）
23、（5分，每空1分）某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验．结果如表：
实验
序号
铁的质量/g
铁的
形态
V（H2SO4）
/mL
c（H2SO4）
/mol•L-1
反应前溶液
的温度/℃
金属完全消
失的时间/s
1
0.10
片状
50
0.8
20
200
2
0.10
粉状
50
0.8
20
25
3
0.10
片状
50
1.0
20
125
4
0.10
片状
50
1.0
35
50
请分析上表信息，回答下列问题．
（1）实验1、2 表明对反应速率有影响，其规律是．
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_____（填实验序号）．
（3）该探究实验中，影响反应速率的因素还有，体现该影响因素的实验有_____（填实验序号）．
24．（8分，每小题2分）某化学实验小组用右图所示的装置制取乙酸乙酯，并检验乙酸乙酯中是否含有乙酸杂质（铁架台、夹子等支撑仪器省略）。
已知乙酸乙酯的沸点为77.1℃，乙醇沸点为78.4℃，乙酸的沸点为118℃。
请根据要求填空：
⑴写出实验室用冰醋酸和无水乙醇制乙酸乙酯的化学方程式：
。
2为使反应物充分反应，以下措施中正确的是（填写对应序号）。
①小火温热，再慢慢升温至微沸状态
②先大火加热至沸腾状态，并持续加热保持沸腾状态
③使用稀硫酸作催化剂④作用浓硫酸作催化剂
⑶如果单孔塞上的导管短一些，对乙酸乙酯的收集有何影响，简述原因。
答：
。
（4）B同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是，该过程中发生反应的化学方程式是。
四、推断题（2小题，共20分）
25．（10分）已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系．A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有水果香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包装袋．结合如图关系回答问题：
（1）按要求回答下列问题：
①、写出A、E的结构简式：
A 、E ；（每空1分）
②、写出B、C、D、E中官能团的名称：
B 、C、 D E、 ；（每空1分）
③、写出反应②的反应方程式：
（2分）
（2）A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯，按要求回答下列问题：
苯可以发生取代反应，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式：
（2分）
26.（10分，每空2分）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。
在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：
（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：
步骤③，步骤
。
（每空2分）
（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：
。
（2分）
（3）步骤④除了加入过量Cl2，下列氧化剂最好选用（填代号）。
（2分）
A．浓硫酸B．H2O2溶液C．KMnO4溶液
（4）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是。
（填编号）（2分）
A．酒精B．醋酸C．四氯化碳D．苯
五、计算题（1小题，8分，写出计算过程）
27．（8分）综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。
利用H2和CO在一定条件下发生如下反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）（放热反应）。
对此反应进行如下研究：
在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2molCO和1molH2，10min后达到平衡，测得含有0.4molCH3OH（g）。
求①10min内用氢气表示的平均反应速率
②10min后达到平衡时CO的浓度
新桥中学、肇庆实中2016-2017学年第二学期
高一年级期末考试
化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
B
B
D
A
B
B
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
C
B
D
A
A
B
A
B
21.
（1）A、B（2分）
（2）D、E（2分（3）E（2分）（4）B（2分）
（2）C（1分）D（1分）E（1分）F
22.
（1）N（1分）F（1分）
（2）H2SO4（1分）（3）略（2分）NH3+HNO3=NH4NO3（2分）
23（每空1分）
（1）固体的表面积，其规律是其他条件相同时，固体的表面积越大，反应速率越．
（2）1,3．（3）温度对化学反映速率的影响，3,4
24、（8分，每小题2分）．⑴CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O⑵①④
⑶使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量减少，导管要足夠长才能确保产物得到充分冷凝。
（4）乙酸乙酯中含有乙酸CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
25.①：
A CH2=CH2 、E CH3COOCH2CH3 ；（每空1分）
②B 羟基 、C、 醛基 D 羧基 E、 酯基 ；（每空1分）
③：
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O （2分）
（2）
（2分）
26.（10分）
（1）过滤（2分），萃取分液（2分）
（2）Cl2+2I－===I2+2Cl－（2分）（3）B（2分）
（4）CD（2分））
27.
试题分析：
（1）①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
起始浓度0.60.50
改变浓度0.20.40.2
平衡浓度0.40.10.2
氢气表示反应速率为0.4/10=0.04mol/（L．min）（4分）
②一氧化碳的浓度为0．4mol/L（4分）（其他合理解答也给分）
答：
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