版高中化学人教版必修2教案第1章 第1节 课时2 元素的性质与原子结构 含答案.docx

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版高中化学人教版必修2教案第1章第1节课时2元素的性质与原子结构含答案

课时2　元素的性质与原子结构

1.了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。

2.了解碱金属、卤素原子结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。

3.了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。

重难点

碱金属元素

[基础·初探]

教材整理　碱金属元素的原子结构与性质

1．碱金属元素的原子结构

碱金属元素包括：

Li、Na、K、Rb、Cs、Fr（写元素符号）。

原子结构特点如下：

（1）相似性：

最外层电子数都是__1__。

（2）递变性：

Li―→Cs，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大。

2．碱金属的化学性质（写出化学方程式）

（1）与O2反应

①锂与氧气反应：

4Li＋O2

2Li2O。

②钠与氧气反应：

4Na＋O2===2Na2O；2Na＋O2

Na2O2。

（2）与H2O反应

①钠与水反应：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

②钾与水反应：

2K＋2H2O===2KOH＋H2↑。

3．碱金属单质的物理性质

[探究·升华]

[思考探究]

探究　碱金属的性质相似性与递变性

（1）钠、钾与氧气的反应

（2）钠、钾与水的反应

碱金属

钾

钠

实验操作

实

验

现

象

共同点

a：

金属浮在水面上；b：

金属熔化成闪亮的小球；c：

小球四处游动；d：

发出“嘶嘶”的响声；e：

反应后的溶液呈红色

不同点

K与水反应更剧烈

化学方程式

2K＋2H2O===2KOH＋H2↑

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

实验结论

与水反应的剧烈程度：

K>Na

金属活泼性：

K>Na

递变规律

同主族元素从上到下，金属性逐渐增强

[认知升华]

升华　碱金属的原子结构与化学性质的关系

（1）相似性

原子都容易失去最外层的一个电子，化学性质活泼，它们的单质都具有较强的还原性，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。

碱金属与水反应的通式为2R＋2H2O===2ROH＋H2↑（R表示碱金属元素）。

（2）递变性

随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，碱金属元素的原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。