B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．三种元素的气态最简单氢化物中Z最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X
10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N—H键数目为6NA
B．9.2g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA
C．完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA
D．1L0.1molL-1的Na2S溶液中S2-和HS-的总数为0.1NA
11.俗称“一滴香”的物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。
“一滴香”的分子结构如右图所示，下列说法正确的是（）
A．该有机物的分子式为C8H8O3B．1mo1该有机物最多能与2molH2发生加成反应
C．该有机物能发生取代、加成和氧化反应
D．该有机物能与碳酸氢钠反应生成CO2
12．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．常温下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：
c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）
B．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
C（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）
C．pH相同的
CH3COONa
NaHCO3
NaClO三种溶液的c（Na+）：
>
>
D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
增大
13.全钒液流储能电池利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能的相互转化，充电时，惰性电极M、N分别连接电源的正极和负极。
电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是（）
A．充电过程中，N电极附近酸性减弱
B．充电过程中，N电极上V3+被还原为V2+
C.放电过程中，H+由N电极向M电极移动
D．放电过程中，M电极反应为
V02++2H++e一=V02++H20
二、选择题：
（每小题6分，共48分，在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分．）
14．如图所示，小车向右做匀加速直线运动的加速度大小为a，bc是固定在小车上的水平横杆，物块M穿在杆上，通过细线悬吊着小铁球m，M、m均相对小车静止，细线与竖直方向的夹角为θ．若小车的加速度逐渐增大到3a时，M、m仍与小车保持相对静止，则（ ）
A．细线与竖直方向的夹角增加到原来的3倍
B．细线与竖直方向夹角的正弦值增加到原来的3倍
C．细线的拉力增加到原来的3倍
D．M受到的摩擦力增加到原来的3倍
15．如图所示，轻质弹簧上端固定，下端系一物体．物体在A处时，弹簧处于原长状态．现用手托住物体使它从A处缓慢下降，到达B处时，手和物体自然分开．此过程中，物体克服手的支持力所做的功为W．不考虑空气阻力．关于此过程，下列说法正确的有（ ）
A．物体重力势能减小量可能大于W
B．弹簧弹性势能增加量一定小于WC．物体与弹簧组成的系统机械能增加量为W
D．若将物体从A处由静止释放，则物体到达B处时的动能为W
16．理论研究表明第二宇宙速度是第一宇宙速度的
倍．火星探测器悬停在距火星表面高度为h处时关闭发动机，做自由落体运动，经时间t落到火星表面．已知引力常量为G，火星的半径为R．若不考虑火星自转的影响，要使探测器脱离火星飞回地球，则探测器从火星表面的起飞速度至少为（ ）
A．
B．
C．11.2km/sD．7.9km/s
17．如图所示为洛伦兹力演示仪的结构图．励磁线圈产生的匀强磁场方向垂直纸面向外，电子束由电子枪产生，其速度方向与磁场方向垂直．电子速度的大小和磁场强弱可分别由通过电子枪的加速电压和励磁线圈的电流来调节．下列说法正确的是（ ）
A．仅增大励磁线圈中电流，电子束径迹的半径变大
B．仅提高电子枪加速电压，电子束径迹的半径变大
C．仅增大励磁线圈中电流，电子做圆周运动的周期将变大
D．仅提高电子枪加速电压，电子做圆周运动的周期将变大
18．如图所示，Ⅰ、Ⅱ区域是宽度L均为0.5m的匀强磁场，磁感应强度大小均为B=1T，方向相反．一边长L=0.5m、质量m=0.1kg、电阻R=0.5Ω的正方形金属线框abcd的ab边紧靠磁场边缘，在外力F的作用下向右匀速运动穿过磁场区域，速度v0=10m/s．在线框穿过磁场区的过程中，外力F所做的功为（ ）
A．5JB．7.5JC．10JD．15J
19．如图所示，在一端封闭的光滑细玻璃管中注满清水，水中放一红蜡块R（R视为质点）．将玻璃管的开口端用胶塞塞紧后竖直倒置且与y轴重合，在R从坐标原点以速度v0=3cm/s匀速上浮的同时，玻璃管沿x轴正向做初速度为零的匀加速直线运动，合速度的方向与y轴夹角为α．则红蜡块R的（ ）
A．分位移y与x成正比B．分位移y的平方与x成正比
C．合速度v的大小与时间t成正比D．tanα与时间t成正比
20．用质量为M的吸铁石，将一张质量为m的白纸压在竖直固定的磁性黑板上．某同学沿着黑板面，用水平向右的恒力F轻拉吸铁石，吸铁石和白纸未移动，则下列说法中正确的是（ ）
A．磁铁受到的摩擦力大小为Mg
B．磁铁受到的摩擦力大小为
C．白纸受到两个摩擦力的作用
D．白纸受到黑板的摩擦力大小为
21．如图所示，变压器输入有效值恒定的电压，副线圈匝数可调，输出电压通过输电线送给用户（电灯等用电器），R表示输电线的电阻，则（ ）
A．用电器增加时，变压器输出电压增大B．要提高用户的电压，滑动触头P应向上滑
C．用电器增加时，输电线的热损耗减少D．用电器增加时，变压器的输入功率增加
22（6分）．某探究小组设计了“用一把尺子测定动摩擦因数”的实验方案．如图示，将一个小球和一个滑块用细绳连接，跨在斜面上端．开始时小球和滑块均静止，剪短细绳后，小球自由下落，滑块沿斜面下滑，可先后听到小球落地和滑块撞击挡板的声音，保持小球和滑块释放的位置不变，调整挡板位置，重复以上操作，直到能同时听到小球落地和滑块撞击挡板的声音．用刻度尺测出小球下落的高度H、滑块释放点与挡板处的高度差h和沿斜面运动的位移x．（空气阻力对本实验的影响可以忽略）
①滑块沿斜面运动的加速度与重力加速度的比值为 ．
②滑块与斜面间的动摩擦因数为 ．
③以下能引起实验误差的是 ．
a．滑块的质量b．当地重力加速度的大小
c．长度测量时的读数误差d．小球落地和滑块撞击挡板不同时．
23（9分）．为精确测量额定电压为3V的某电阻R的阻值，某同学先用如图所示的指针式多用电表粗测其电阻．他将红黑表笔分别插入“+”、“一”插孔中，将选择开关置于“×1”档位置，然后将红、黑表笔短接调零，此后测阻值时发现指针偏转角度较小（如图甲所示）．试问：
（1）为减小读数误差，该同学应将选择开关置于“ ”位置．
（2）再将红、黑表笔短接，此时发现指针并未指到右边的“0Ω”处（如图乙所示），那么他该调节 旋钮直至指针指在“0Ω”处再继续实验，结果看到指针指在如图丙所示位置．
（3）现要进一步精确测量其阻值，实验室提供了下列可选用的器材：
A．灵敏电流表
（量程200μA，内阻300Ω）B．电流表
（量程0.6A，内阻约0.3Ω）
C．电压表V1（量程3.0V，内阻约3kΩ）D．电压表V2（量程15.0V，内阻约5kΩ）
E．滑动变阻器R1（最大阻值为10Ω）F．最大阻值为99.99Ω的电阻箱R2
G．电源E（电动势4V，内阻可忽略）H．电键、导线若干．
为了尽可能提高测量精确度，除电源、电键、导线以外还应选择的最恰当器材（只需填器材前面的字母）有 ．
请在上面的方框中画出你设计的电路图．
24（12分）．如图所示，公路上有一辆公共汽车以10m/s的速度匀速行驶，为了平稳停靠在站台，在距离站台P左侧位置50m处开始刹车做匀减速直线运动．同时一个人为了搭车，从距站台P右侧位置30m处从静止正对着站台跑去，假设人先做匀加速直线运动，速度达到4m/s后匀速运动一段时间，接着做匀减速直线运动，最终人和车到达P位置同时停下，人加速和减速时的加速度大小相等．求：
（1）汽车刹车的时间；
（2）人的加速度的大小．
25（20分）．如图所示，在以坐标原点O为圆心，半径为R的半圆形区域内，有相互垂直的匀强电场和匀强磁场，电场强度为E，方向沿x轴负方向．匀强磁场方向垂直于xOy平面．一带负电的粒子（不计重力）从P（0，﹣R）点沿y轴正方向以某一速度射入，带电粒子恰好做匀速直线运动，经时间t0从O点射出．
（1）求匀强磁场的大小和方向；
（2）若仅撤去磁场，带电粒子仍从P点以相同的速度射入，经时间
恰好从半圆形区域的边界射出．求粒子的加速度和射出时的速度大小；
（3）若仅撤去电场，带电粒子从O点沿Y轴负方向射入，且速度为原来的4倍，求粒子在磁场中运动的时间．
26.（14分）硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化学中的重要试剂。
[查阅资料]隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、
硫氧化物、氨气和水蒸气等。
[实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）
实验I验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。
（1）所选用装置的正确连接顺序为____（填装置的字母序号）。
（2）证明有水蒸气生成的实验现象为________。
（3）证明有氨气生成的实验现象为____。
（4）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe203，而不含Fe0或Fe304：
________________.______。
实验Ⅱ乙同学为探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。
（5）实验过程中观察到：
E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是____。
（6）B的作用是____。
．
（7）实验证明（NH4）2Fe（SO4）2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式____。
27.（14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。
从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：
（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为。
（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。
则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）。
在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________。
（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式____________________。
（4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是__________。
（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）。
A、c（Na+）=2c（CO32-）
B、c（Na+）>c（CO32-）>c（HCO3-）
C、c（OH-）>c（HCO3-）>c（H+）
D、c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。
CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。
右图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是______。
28.（15分）研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。
合理应用和处理氮的化合
物，在生产生活中有重要意义。
I．污染物SO2、NO2经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中S02、NOx的含量。
T℃时，O2氧化烟气中S02、NOx的主要反应的热化学方程式为：
（l）T℃时，反应3NO（g）+O2（g）
3NO2（g）的△H=kJ.mol-1。
（2）T℃时，将0.6molNO和0.2molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO
的浓度随反应时间的变化如图1所示。
①T℃时，反应3NO（g）+O3（g）
3NO2（g）的平衡常数K=____。
②不能说明反应达到平衡状态的是____。
A．气体颜色不再改变B．气体的平均摩尔质量不再改变
C．气体的密度不再改变D．单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1：
3
II．N02的二聚体N204是火箭中常用氧化剂。
完成下列问题：
（3）如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明
气囊。
关闭K2，将各1molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相
同均为aL（忽略导管中的气体体积）。
①若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平
均化学反应速率v（NO2）=____。
②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为____L。
③若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的
体积分数（填“变大…‘变小”或“不变”）。
（4）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。
用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。
制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，如图。
Pt（甲）为 极，电解池中生成N2O5的电极反应式是 。
29．（9分）研究小组将生长状况相似的菠菜幼苗均分为A、B两组进行实验探究，A组培养在完全培养液中，B组培养在缺Mg2+的培养液中，其他条件相同且适宜。
一段时间后，持续提供14C标记的CO2进行光合作用，然后检测并比较14C标记的有机化合物的量。
请回答下列问题。
（1）该实验的目的是________________________________。
（2）B组14C标记的（CH2O）的量比A组低，原因是________________。
（3）在检测过程中，发现6s后有十余种产物含有放射性，而0.5s内只发现一种产物含有放射性，这种产物最可能是__________________
（4）实验中的“其他条件”主要是指________（至少答两项）。
若在实验过程中突然停止14CO2供应
，则此时两组实验中14C的含量均会________，（CH2O）／C3比值会____________
30．（9分）随着生活水平的不断提高，人们对健康的关注越来越高，有氧运动是增进健康的重要方式，请回答下列相关问题。
（1）有氧运动离不开神经—体液调节，兴奋在通过突触传递的过程中，伴随着____，实现了由电信号到化学信号的转变。
运动过程中通过甲状腺激素分泌的_____调节和____调节机制，最终使甲状腺激素的含量增多且保持相对稳定。
（2）运动过程中产热量增加，产热器官主要是______，同时散热量也增加，增加散热的途径主要是________、_________。
（3）运动过程中胰高血糖素的分泌量相对增加，影响其分泌的主要因素是_______，胰高血糖素与靶细胞膜上的受体结合，促进的生理过程是_____________。
31．（10分）如图表示草原上某野兔种群数量的变化（K0表示野兔种群在无天敌进入时的环境容纳量），请分析回答相关问题。
（1）图中0→b时段内野兔的出生率_____（填“大于”“等于”或“小于”）死亡率，具体原因是____________________。
（2）某种天敌在图中标注
的某个时间点迁入，一段时间后，野兔种群数量达到相对稳定状态，则该时间点最可能是_______。
在捕食压力下，野兔种群的环境容纳量降在_______之间。
（3）用标志重捕法调查该草原上某区域的种群数量时，若部分标记个体迁出，则导致调查结果_______（“偏高”或“偏低”）；对捕获的野兔进行性别比例调查，发现其雌雄比例稍大于l，该比例_______（“有利”或“不利”）于种群增长。
（4）该草原随着环境的不断变化，此后可能慢慢长出小灌木丛，甚至有可能继续演替出森林，整个过程属于_______。
演替过程中不断出现新的优势种群，这主要体现了不同植被物种对________的竞争能力不同。
32．（11分）科研人员将某纯合的二倍体无叶舌植物种子送入太空，返回后种植得到了一株有叶舌变异植株，经检测发现该植株体细胞内某条染色体上多了4对脱氧核苷酸。
已知控制有叶舌、无叶舌的基因位于常染色体上。
请分析回答下列问题。
（1）从变异类型分析，有叶舌性状的产生是_____的结果，该个体为_____（“纯合子”或“杂合子”）。
（2）让有叶舌变异植株自交，后代有叶舌幼苗134株、无叶舌幼苗112株，这一结果_____（“符合”或“不符合”）孟德尔自交实验的分离比。
（
3）针对
（2）中的现象，科研人员以有叶舌植株和无叶舌植株作为亲本进行杂交实验，统计母本植株的结实率，结果如下表所示。
由表中数据分析推断，该变异能导致_______配子育性大大降低。
（4）研究人员从上表杂
交后代中选择亲本进一步设计测交实验，根据测交后代性状的出现情况验证上述推断。
请写出实验的思路和结果。
33．
（1）下列说法正确的是（ ）
A．当一定量气体吸热时，其内能可能减小B．玻璃、石墨和金刚石都是晶体，木炭是非晶体
C．单晶体有固定的熔点，多晶体和非晶体没有固定的熔点
D．当液体与大气相接触时，液体表面层内的分子所受其它分子作用力的合力总是指向液体内部
E．气体分子单位时间内与单位面积器壁碰撞的次数，与单位体积内气体的分子数和气体温度有关
（2）．如图所示，气缸放置在水平平台上，活塞质量为10kg，横截面积为50cm2，厚度为1cm，气缸全长为21cm，大气压强为1×105Pa，当温度为7℃时，活塞封闭的气柱长10cm，若将气缸倒过来放置时，活塞下方的空气能通过平台上的缺口与大气相通．（g取10m/s2，不计活塞与气缸之间的摩擦，计算结果保留三位有效数字）
①将气缸倒过来放置，若温度上升到27℃，求此时气柱的长度．
②汽缸倒过来放置后，若逐渐升高温度，发现活塞刚好接触平台，求此时气体的温度．
37.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。
以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经
过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下：
（1）BF3中B原子的杂化轨道类型为____，BF3分子空间构型为____。
（2）在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）____。
（3）已知：
硼酸的电离方程式为H3B03+H20
[B（OH）4]-+H+，试依据上述反应写
出[Al（OH）4]-的结构式____，并推测1molNH4BF4（氟硼酸铵）中含有____个配位键。
（4）由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结
构单元中含有____个B-B键。
（5）氮化硼（BN）晶体有多种相结构。
六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳
定相可作高温润滑剂。
立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性。
①关于这两种晶体的说法，不正确的
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