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化学

安化二中2015届高三第四次调研考试试卷

化学

时量：

90分钟满分：

100分命题人：

吴文斌李小虎审题人：

周广林

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答题可能用到的元素的相对原子质量数据：

K-39Ca-40Cu-64Cl-35.5Na-23Al-27Mg-24

H-1O-16N-14C-12S-32Mn-55

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

）

1．下列叙述正确的是（）

A．蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应

B．可以用乙醇来萃取碘水中的碘

C．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

D．泥沙和水的混合物可以用过滤分离

2．下列表示物质结构的化学用语或模型图不正确的是（）

A．双氧水的结构式：

H-O-O-HB．CH4分子的比例模型：

C．O2-的离子结构示意图：

D．乙烯的结构简式CH2=CH2

3．下列叙述正确的是

图A图B图C图D

A．图A是将溶解好的溶液转移到容量瓶中

B．选择合适的试剂，用如图B所示装置可分别制取并收集少量H2、NO2和Cl2

C．图C是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应用1molN2和3molH2充分反应时放

热一定小于92kJ

D．如图D可直接观察KCl的焰色反应

4．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）

A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物

B．装置②可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性

C．装置③可制得金属锰

D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

5．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl―离子完全沉淀。

反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。

据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol・L-1为（）

A．（2y-4x）/a B．（2y-2x）/a C．（y-x）/a D．（y-2x）/a

6．向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“澄清→浑浊→澄清”现象的是（）

A．X：

氢氧化钙溶液　 Y：

二氧化硫B．X：

氢氧化钙溶液　 Y：

二氧化碳

C．X：

氯化铝溶液　 Y：

氨气D．X：

偏铝酸钠溶液　 Y：

二氧化氮

7．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）

A．CO2（HCl）：

选用饱和碳酸氢钠溶液洗气

B．NaHCO3溶液（Na2CO3）：

通入过量的CO2

C．Na2O2粉末（Na2O）：

将混合物在空气中加热

D．Na2CO3溶液（Na2SO4）:

加入适量的Ba（OH）2溶液过滤

8．C、N、S都是重要的非金属元素。

下列说法正确的是（）

A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物

B．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同

C．可以用Na2S溶液和AlCl3溶液制备Al2S3沉淀

D．相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小顺序：

NaNO3＜Na2S03＜Na2CO3

9．下列热化学方程式或说法正确的是

A．甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-890kJ∙mol-1

B．常温常压下，已知中和热是57.3KJ/mol，则浓硫酸与氢氧化钡反应的热化学方程式为：

H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=2H2O（l）+BaSO4（s） △H=-57．3kJ∙mol-1

C．已知：

H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=—270kJ∙mol-1，

则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

D．在上述C中相同条件下2molHF气体的能量小于1mol氢气与1mol氟气的能量总和

通电

10．下列离子方程式书写不正确的是（）

A．以石墨作电极电解NaCl溶液：

2Cl-＋2H2O===2OH-＋Cl2↑十H2↑

B．用氯化铁溶液腐蚀铜板：

2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+

C．NaHSO4溶液与过量Ba（OH）2溶液混合：

2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-===BaSO4↓＋2H2O

D．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：

AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．无色溶液中：

K+、Na+、Cu2+、SO42－

B．pH=13的溶液中：

SO42－、Na+、AlO2-、NO3－、

C．由水电离出的c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：

Na+、HCO3-、Cl－、Br－

D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：

K+，SO42-,S2-，SO32-

12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A．7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA

B．常温下，46gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数为2NA

C．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀氢氧化钠溶液反应，则转移电子总数为0.2NA

D．100mL18.4mol·L-1的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92NA

13．取相同体积的KI、Na2S和FeBr2三种溶液，分别通入足量Cl2，当反应恰好完成时，三种溶液消耗同温同压下Cl2的体积相同（不考虑氯气的溶解及与水的反应），则以上三种溶液的物质的量浓度之比是（）

A．1：

1：

2B．2:

3C．6:

2D．3:

14．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

（）

物质

初始浓度/mol·L-1

0.1

0.2

平衡浓度/mol·L-1

0.05

0.1

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X＋3Y

2Z，其平衡常数值为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．平衡时，在恒温恒压下，充入氦气，会造成V正小于V逆，再建立新平衡

15．将一定质量的镁和铝混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。

则下列说法不正确的是（　　）

A．镁和铝的总质量为9g

B．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5mol·L-1

D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

16．将4.16g某Cu和Fe2O3的混合粉末投入到一定量的稀HNO3溶液中，恰好完全反应，并生成标准状况下的NO体积为448ml，向反应完成后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色。

则原混合粉末中Fe2O3和Cu的物质的量之比为（）

A．4:

1B．1:

1C．7:

15D．1：

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、填空题（共52分）

17.（8分）查阅有关资料知：

铝与氢氧化钠溶液反应实际是分以下两步进行：

第1步：

2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑第2步：

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

试回答下列问题：

（1）铝与氢氧化钠溶液总反应的离子方程式为：

。

（2）判断两步反应的反应类型（用四种基本反应类型作答）

第1步属，②第2步属。

（3）据第一步分析，铝与氢氧化钠溶液反应中氧化剂是，

还原剂是___________。

（4）若将NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O分两步进行，请写出第1步的化学方

程式。

第1步：

第2步：

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

18.（11分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是（　　）

A.河沙淘金B.火法冶炼铜C.纺纱织布D.奥运会中火炬燃烧

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。

而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加、水为氧化剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：

（3）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。

酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应离子方程式是

MnO4-+ NO2-+ = Mn2++ NO3-+ H2O

Ⅰ．请补充完整，配平方程式。

Ⅱ．某同学称取了7.9g KMnO4固体，欲配制100mL一定物质的量浓度的溶液。

回答下列问题：

该实验中，使用的玻璃仪器是：

烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶及。

Ⅲ．不规范的实验操作会导致实验结果的误差。

分析下列操作对所配溶液的浓度的影响偏小的有（请填序号）：

：

①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

②定容时仰视仪器上的刻度线

③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

IV．某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定末知浓度的NaNO2溶液：

取20mL末知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶；

取上述配好的KMnO4溶液于（“酸式”或“碱式”）滴定管

滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL则NaNO2溶液的浓度为

19．（12分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。

霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。

（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是：

SO2+H2O

H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO。

（2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：

2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）△H=-113.0kJ·mol-1

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H=-196.6kJ·mol-1

SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。

①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为________。

②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是降低。

（3）提高2SO2+O2

2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。

①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是_______。

②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_______（填字母）。

a．温度和容器体积不变，充入1.0molHe

b．温度和容器体积不变，充入1.0molO2

c．在其他条件不变时，减少容器的体积

d．在其他条件不变时，改用高效催化剂

e．在其他条件不变时，升高体系温度

（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。

如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。

①电解饱和食盐水的化学方程式是。

②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是。

③用含气体B的阳极区溶液可以制漂白粉，请写出用消石灰制取漂白粉的化学方程式是。

可抽动的铁丝

20．（11分）某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。

品红溶液

浓硫酸

铁片

浓硫酸

喷有碱液的棉花

品红溶液

烧碱溶液

（1）①在图1处加热试管中的反应方程式是：

_______________________________

②图1和图2中能说明有SO2气体产生的实验现象是：

__________________

（2）图2装置中的NaOH溶液能吸收尾气，防止污染，如将其更换为酸性高锰酸钾溶液，同样可达到目的，试写出酸性KMnO4溶液与SO2反应的离子（已知高锰酸根被还原成Mn2+）方程式______________________________________________________________

（3）导气管E的主要作用是______________________________________

（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：

I：

只含有Fe3+；Ⅱ：

只含有Fe2+；Ⅲ：

既有Fe3+又有Fe2+。

为了确认溶液的成分，选用如下试剂：

A．KSCN溶液B．酸性的KMnO4溶液C．NaOH溶液D．淀粉KI溶液E．H2O2溶液

试完成下列相关的实验探究：

实验步骤

实验现象及结论

1.取一支洁净的试管，滴加1～2ml的试样溶液，再向试管中滴加几滴KSCN溶液

（1）____________________________,说明Ⅱ成立，

（2）____________________________,则说明溶液中存在Fe3+，则I或Ⅲ成立

2.若上述溶液出现

（2）的现象，则继续进行如下操作

取一支洁净的试管，滴加1～2ml的试样溶液，再向试管中滴加几滴_______________

（选最佳试剂）

（3）_____________________，说明Ⅲ成立

_____________________，说明I成立

21．（10分）已知当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：

R-CH=CH-OH→R-CH2-CHO，化学式为C8H8O2的有机物有如下的转化关系：

其中F能与FeCl3溶液显紫色，H能使溴的四氯化碳溶液褪色。

回答：

（1）写出反应类型：

B→C：

G→H：

（2）结构简式：

（3）写出下列反应的化学方程式

①A→C+E。

②B→C。

（4）与A具有相同的官能团的A的芳香族化合物的同分异构体还有种。

2015届高三第四次调研考试答题卡（化学）

一、选择题（共48分）

题次

答案

题次

答案

二、填空题（共52分）

17.

（1）。

（2）

第1步属，②第2步属。

（3），还原剂是___________。

（4）第1步：

18.

（1）（　　）

（2）

（3）

MnO4-+ NO2-+ = Mn2++ NO3-+ H2O

Ⅱ．及。

Ⅲ．：

（“酸式”或“碱式”）滴定管

滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL则NaNO2溶液的浓度为

19．

（1）________________________________。

（2）①______________________________。

②________。

（3）①_______。

②_______

（4）①。

②。

③。

20．

（1）①_______________________________②__________________

（2）_____________________________________________________________

（3）______________________________________

（4）

实验步骤

实验现象及结论

1.取一支洁净的试管，滴加1~2ml的试样溶液，再向试管中滴加几滴KCN溶液

（1）____________________________,说明Ⅱ成立，

（2）____________________________,则说明溶液中存在Fe3+，则I或Ⅲ成立

2.若上述溶液出现

（2）的现象，则继续进行如下操作

取一支洁净的试管，滴加1~2ml的试样溶液，再向试管中滴加几滴_______________

（4）_____________________，说明Ⅲ成立

_____________________，说明I成立

21．

（1）写出反应类型：

B→C：

G→H：

（2）结构简式：

（3）①A→C+E。

②B→C。

（4）

2015届高三第四次调研考试答案（化学）

一、选择题（共48分）

题次

答案

题次

答案

二、填空题（本题包括6个小题，共50分）

（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）

（2）置换反应（1分）复分解反应（1分）（3）H2O（1分）Al（1分）

（4）NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓（2分）

18.

（1）（ BD ）

（2）2Na+2H2O==2NaOH+H2

（3）Ⅰ、

Ⅱ、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

180度，重新倒置，看是否漏水。

Ⅲ、①②③

IV、0.5mol/LKMnO4

V、酸式，0.625mol/L

19、

（1）SO2+H2O

H2SO3 2H2SO3+O2==2H2SO4 （2分）（或者2SO2+2H2O+O2=2H2SO4）

（2）①NO2（g）+SO2（g）= SO3（g）+NO（g） △H＝ -41．8 kJ·mol-1 （2分）

②减小（2分）

（3）①2（2分）②bc（2分）

①2NaCl+2H2O

2NaOH+H2 ↑+Cl2 ↑（2分）

②SO2 +OH- ＝HSO3- （或SO2 +2OH- ＝SO32- +H2O）（2分）

③2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（2分）

20、

（1）2Fe+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O品红褪色

（2）2H2O+2MnO4-+5SO2=5SO42-+2Mn2++4H+

（3）停止加热时，防止倒吸或平衡压强（凡合理答案均可）防倒吸更安全

（4）

实验步骤

实验现象及结论

1、取一支洁净的试管，滴加1~2ml的试样溶液，再向试管中滴加几滴KCN溶液

（1）溶液不变红,说明Ⅱ成立，

（2）溶液显红色_,则说明溶液中存在Fe3+，则I或Ⅲ成立

2、若上述溶液出现

（2）的现象，则继续进行如下操作

取一支洁净的试管，滴加1~2ml的试样溶液，再向试管中滴加几滴稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液

（5）紫色的溶液变浅，说明Ⅲ成立

溶液的颜色无大变化，说明I成立

21、

7、过氧化钠与碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质不可能是（）

A．NaOH B．Na2CO3、NaOHC．Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

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