高考化学二轮复习精品资料教学案专题06 非金属及其化合物原卷版.docx
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高考化学二轮复习精品资料教学案专题06非金属及其化合物原卷版
非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性质在新高考中的地位相当突出，要引起重视。
从考点的变化情况来看，常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点，其命题形式一般为实验探究、计算、推断等。
预计2019高考中，将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性，强化与生活、社会实际问题的联系，试题可以以选择题的形式出现，也可以以实验题和无机推断题的形式出现，以环保为主题设计问题的可能性也比较大。
1.掌握常见金属、非金属单质及其重要化合物的主要性质和应用。
2.了解常见非金属单质及其重要化合物对环境的影响。
3.了解常见无机非金属材料的重要成分、生产原料及其用途。
一、硅及其化合物的“反常”
（1）si的还原性大于C，但C却能在高温下从SiO2中还原出Si：
2C＋SiO2
Si＋2CO↑。
（2）非金属单质跟碱溶液作用一般无H2放出，但Si能跟强碱溶液作用放出H2：
si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑。
（3）非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能跟氢氟酸作用：
si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑。
（4）非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2为原子晶体。
（5）酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF作用。
（6）无机酸一般易溶于水，但H2SiO3和H4SiO4均难溶于水。
（7）硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
（8）H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以有Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2
Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可以从两方面解释：
①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由SiO2高沸点难挥发固体制得低沸点易挥发的CO2。
二、氯及其化合物知识中的热点
（1）Cl2与水的可逆反应，HClO的强氧化性和弱酸性。
（2）Cl2与碱的歧化反应。
（3）Cl2作为氧化剂使用，如将Fe2＋氧化为Fe3＋。
（4）Cl2的实验室制法，还原剂用浓盐酸，氧化剂可以为MnO2（△）、KClO3和KMnO4等。
（5）次氯酸盐为重点
①ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与SO
、I－、Fe2＋均不能大量共存。
②ClO－体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解显示碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO。
三、常见无机酸的重要规律和重要特性
（1）重要规律
①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于该元素非金属性的强弱，如酸性：
HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3。
②证明酸性强弱，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如：
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓
Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
③强氧化性酸（如：
HNO3、浓H2SO4）与金属反应，不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。
（2）重要特性
①硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解。
②浓HNO3和Cu（足量）、浓H2SO4和Cu（足量）、浓盐酸和MnO2（足量）在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。
③浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。
④常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。
四、氮及其化合物
1.NO、NO2与O2溶于水的计算，利用好两个比值4∶3、4∶1即可
4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
2.HNO3的性质，尤其是强氧化性是热点，涉及与单质反应产物的判断，尤其是与铁的反应如稀HNO3与Fe：
Fe＋4HNO3（稀，过量）===Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O;
3Fe（过量）＋8HNO3（稀）===3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。
五、常见非金属元素形成的离子的检验
1.利用酸碱指示剂检验
2.利用盐酸和其他试剂检验
CO
：
加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味气体。
sO
：
先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
sO
：
加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味能使品红溶液褪色的气体。
3.利用AgNO3（HNO3酸化）溶液检验
4.利用某些特征反应检验
I－：
滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色（或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色）。
特别注意：
设计实验方案进行离子检验时，要设法排除不同离子之间的干扰，如检验SO
时一定要排除Ag＋和SO
的干扰。
六、无机推断
（一）无机物的转化与推断方法
突破口又称“题眼”，解无机推断题的关键在于寻找突破口，常见的突破口主要有以下几类：
1．特殊结构
（1）原子个数比为1∶1的化合物通常是H2O2、C2H2、C6H6、Na2O2等。
（2）“A≡A”分子必然是N2，三角锥形的分子是NH3、PH3等。
（3）具有正四面体结构的有CH4、CCl4、NH
、P4等。
（4）不含金属元素的离子化合物为铵盐。
2．物质的特有颜色
常见的有颜色的物质
淡黄色固体
S、Na2O2、AgBr
浅绿色溶液
Fe2＋
红色固体
Cu、Cu2O
蓝色溶液
Cu2＋
紫黑色固体
I2、KMnO4
棕黄色溶液
Fe3＋
红棕色粉末
Fe2O3
红色溶液
Fe（SCN）3
黑色粉末，晶体
MnO2、Fe3O4、CuS、C、CuO
橙色、橙红色溶液
溴水
红褐色沉淀
Fe（OH）3
蓝色晶体
CuSO4·5H2O
白色沉淀
AgCl、BaSO4、mg（OH）2、
Al（OH）3等
红棕色气体
NO2、Br2（g）
蓝色沉淀
Cu（OH）2
黄绿色气体
Cl2
3.特殊的实验现象
（1）H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰。
（2）遇酚酞溶液变红色的气体是氨气。
（3）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。
（4）Cl2通入含Br－的溶液中，会出现橙色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色；Cl2通入含有I－的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。
（5）遇SCN－显红色或遇OH－生成红褐色沉淀的离子是Fe3＋。
（6）遇BaCl2溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中可能含有Ag＋或SO
或SO
。
（7）遇HCl生成白色沉淀，则溶液中可能含有Ag＋或SiO
。
（8）使品红溶液褪色的气体可能是Cl2或SO2，但将褪色后的液体加热又复原的是SO2。
（9）碘遇淀粉显蓝色。
（10）实验现象为：
白色沉淀→灰绿色→红褐色的转化一定是：
Fe（OH）2→Fe（OH）3。
（11）既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是Al、NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4HSO3、（NH4）2SO3、（NH4）2S、NH4HS。
（12）与碱反应产生气体的物质是铝、铵盐，产生的气体一般是H2、NH3。
（13）与水反应产生气体的物质一般是Na、Na2O2、CaC2、Mg3N2等。
4.特殊反应条件
（1）高温：
铝热反应，制玻璃，煅烧石灰石，炼铁，制水煤气，制粗硅，水蒸气与铁反应等。
（2）高温高压、催化剂
N2＋3H2
2NH3
（3）加热、催化剂
2KClO3
2KCl＋3O2↑
2SO2＋O2
2SO3
4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
（4）放电
3O2
2O3
N2＋O2
2NO
5．特殊转化关系
（1）直线型转化
①金属
碱性氧化物
碱
盐：
满足此关系的有K、Na、Ca、Ba等。
②非金属
酸性氧化物
酸
盐：
满足此关系的有C、N、S等。
③A
B
C
酸或碱：
满足此关系的有NH3、S、N2、H2S、C、Na等。
（2）交叉型转化
（3）三角型转化
（4）属于“单质＋化合物===新单质＋新化合物（置换反应）”类型的反应有：
①单质同主族：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；
2C＋SiO2
Si＋2CO↑；Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2等。
②单质不同主族：
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；H2S＋Cl2===2HCl＋S↓；C＋H2O（g）
CO＋H2等。
③有过渡元素参加的常见置换反应：
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
（5）能“三合一”的反应有：
NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3；
4Fe（OH）2＋2H2O＋O2===4Fe（OH）3。
（6）常见的一种物质能分解生成三种物质的反应，该物质可能为NaHCO3、NH4HCO3、（NH4）2CO3、HNO3或KMnO4。
6.其他特征
（1）常温下短周期呈气态的单质（除惰性气体外）：
H2、N2、O2、F2、Cl2。
（2）常见的同素异形体：
金刚石和石墨、O2和O3、白磷和红磷。
（3）地壳中含量前四位的元素：
O、Si、Al、Fe。
（4）常温下呈液态的金属单质：
Hg；非金属单质：
Br2。
（5）常见的可燃性气体：
H2、CO、H2S、CH4、C2H4、C2H2等。
（二）解无机推断题“五步曲”
1．审：
审清题意，从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息标示出来，明确求解要求。
2．找：
找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键。
3．析：
从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测，顺藤摸瓜，应用正逆思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式进行综合分析、推理，初步得出结论。
4．验：
验证确认，将结果放入原题检验，完全符合才算正确。
5．答：
按题目的要求写出答案。
考点一碳、硅及其重要化合物
例1．下列物质：
①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3。
其中在一定条件下能与SiO2反应的有（）
A．①②⑥B．②③⑥
C．①③④⑤D．全部
【变式探究】下列除杂方法正确的是（）
A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去
B．CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热
C．CO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶
D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤
考点二卤素及其重要化合物
例2．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（）
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
【变式探究】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。
下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：
饱和NaClO溶液的pH约为11）（）
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：
Cl2＋2OH－===
ClO－＋Cl－＋H2O
B．该消毒液的pH约为12：
ClO－＋H2OHClO＋OH－
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：
2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：
CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－
考点
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