训练知能升级第五单元.docx
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训练知能升级第五单元
中考分单元复习（第五单元）
【达标集训】
1.化学反应前后,下列各项中,肯定没有变化的是（ ）
①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类
⑥物质的总质量 ⑦物质的种类
A.①②⑤⑥B.①②③⑤
C.①②⑤⑦D.③④⑥⑦
2.下列说法符合质量守恒定律的是（ ）
A.某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水,该物质中一定含碳、氢、氧三种元素
B.化学反应前后,元素种类、原子数目都不发生变化
C.8g氢气与32g氧气反应,生成40g水
D.100g酒精和100g水混合,得到溶液的质量为200g
3.氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水,下列物质不可能是氯碱工业产品的是（ ）
A.H2B.Cl2C.Na2CO3D.NaOH
4.（2013·江西中考）下图是某反应过程的微观示意图,“
”与“
”分别表示不同元素的原子。
图中X处的粒子示意图是（ ）
5.关于化学方程式4P+5O2
2P2O5,四位同学表达了如图所示的四种说法,其中错误的是（ ）
6.下列化学方程式书写正确的是（ ）
A.P+O2
P2O5
B.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2↑
C.Na2SO4+CuCl2====CuSO4↓+2NaCl
D.2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
7.（2013·泸州中考）某有机物在空气中完全燃烧,测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫,下列对该有机物组成推断正确的是（ ）
A.一定含碳、氢、硫元素
B.一定含碳、氢、氧元素
C.只含碳、氢元素
D.一定含碳、氢、氧,可能含硫元素
8.某化学反应过程的微观示意图如下。
下列说法错误的是（ ）
A.原子是化学变化中的最小粒子
B.元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变
C.在化学变化中分子分成原子,原子又重新组合成新物质的分子
D.上述反应的化学方程式可表示为2A+B====A2B
9.（双选）加热条件下,在一个密闭的容器内有如下反应,反应过程中两次测得各物质的质量如表所示:
物 质
P
Q
R
W
第一次测得的质量/g
40
4
3.6
4.8
第二次测得的质量/g
待测
13
12.6
10.8
下列有关叙述正确的是（ ）
A.上述化学反应方程式一定为P
Q+R+W
B.该反应R与W的质量变化之比为2∶3
C.两次测定之间生成W的质量为10.8g
D.第二次测得P的质量为16g
10.请写出下列反应的化学方程式:
（1）双氧水与二氧化锰混合 ;
（2）甲烷燃烧 ;
（3）铁与硫酸铜反应 ;
（4）用熟石灰中和废水中的硫酸 。
11.如图是密闭体系中某反应的微观示意图,“
”和“
”分别表示不同的原子。
（1）反应前方框内应填入1个 微粒（填字母）。
（2）该反应所属的基本反应类型是 反应。
（3）写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式
。
12.某同学在敞口容器中做了两个实验:
一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气;二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。
他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量,发现反应前后质量都发生了变化。
请填空:
（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量 （选填“大”“小”或“不变”）。
（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律?
（选填“是”或“否”）。
（3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式:
。
13.为了探究物质在化学变化时,参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等。
某校甲、乙两个兴趣小组分别设计了如下的实验来验证自己的假设。
【实验方案】
【进行实验】
如图所示,甲小组把盛有适量CuSO4溶液的小试管放入盛有NaOH溶液的烧杯中,乙小组把盛有适量Na2CO3溶液的小试管放入盛有稀盐酸的烧杯中;然后将烧杯放到天平上,用砝码平衡;接着取下烧杯并将其倾斜,使试管内和烧杯内的两种溶液混合发生反应,待反应后再把烧杯放到天平上,观察天平是否平衡。
根据要求,请回答:
【实验现象】反应后,甲小组的天平指针指向刻度盘的 ,乙小组的天平指针指向刻度盘的 （选填“左边”“右边”或“中间”）。
【解释与结论】甲小组的结论为 ;
乙小组的解释为 。
【反思与评价】比较两个小组的实验设计,若使用的试剂不变,应改进的是
;
由此,你将得出新的结论:
探究或验证反应物与生成物的质量关系时,若要用到
。
14.桂林有丰富的石灰石资源,为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,取
7.5g样品放入烧杯,加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.7g,
放出的气体在常温下体积为1.1L。
（1）常温下CO2气体的密度为2.0g·L-1,则上述反应放出气体的质量为 g。
（2）若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应,计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。
【感悟中考】
1.（2013·黄冈中考）下列有关对质量守恒定律的理解,正确的是（ ）
A.将5g铁和5g铜混合加热后,物质的总质量为10g,遵循质量守恒定律
B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C.5g硫和5g氧气完全反应后,生成物质量为10g
D.镁条燃烧后质量增加,不遵循质量守恒定律
2.（2012·宁夏中考）根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A.化学反应的快慢B.该反应中的反应物和生成物
C.反应发生所需要的条件D.各反应物和生成物的质量比
3.（2013·衡阳中考）在反应A+3B====2C+3D中,已知A和B的相对分子质量之比为7∶8,当2.8gA与一定量B恰好完全反应,生成3.6gD,则C的质量为（ ）
A.6.8g B.9.6g C.8.8g D.4.4g
4.（2013·青岛中考）Sb2O5是一种重要的阻燃剂。
用X来生成该阻燃剂的化学方程式为X+2H2O2====Sb2O5+2H2O。
根据质量守恒定律,推断X的化学式为（ ）
A.SbO2 B.Sb2O3 C.HSbO3 D.H3SbO4
5.（2013·连云港中考）下列对应的化学方程式书写完全正确的是（ ）
A.铁丝在氧气中燃烧:
2Fe+3O2
2Fe2O3
B.一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
C.在密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律:
2P+O2
P2O5
D.用澄清的石灰水检验二氧化碳气体:
CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O
6.（2012·南通中考）以下应用守恒思想解决相关问题,推论正确的是（ ）
A.14g碳与32g氧气反应,根据质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46g
B.聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水,根据元素守恒推出聚乙烯由碳、氢、氧元素组成
C.50mL36%的盐酸用50mL水稀释,根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为18%
D.水电解生成H2和O2的分子数比为2∶1,根据原子守恒推出水分子中H、O原子数比为2∶1
7.（2012·怀化中考）下图是四位同学对某一个化学方程式意义的描述,他们描述的化学方程式是（ ）
A.2H2O2
2H2O+O2↑
B.Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH
C.C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
D.2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
8.（2013·南京中考）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如下图所示:
下列说法正确的是（ ）
A.丙可能是单质
B.在该反应中丁一定没有参加化学反应
C.该反应是化合反应
D.甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
9.（2012·盘锦中考）在一个密闭的容器内有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应一段时间,测得反应前后各物质的质量如下表:
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
4
10
40
44
反应后的质量/g
22
待测
56
10
下列说法错误的是（ ）
A.该反应为分解反应
B.甲、丙变化的质量比为9∶8
C.乙可能是该反应的催化剂
D.乙反应后的质量为0g
10.（2013·临沂中考）微粒观是化学的重要观念之一。
下图是氢气和氧气在点燃的条件下发生反应的微观模拟图,请回答下列问题。
（1）上述物质中属于氧化物的是 （填序号）;
（2）写出上述反应的化学方程式 ;
（3）分析以上微观过程,你能总结出的一条结论是
。
11.（2012·德阳中考）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,它的水溶液称为氨水,显碱性。
它在化学工业中有着广泛的用途,如制化肥、制纯碱等。
近年来,人们还利用氨来治理环境污染。
（1）氨分子中,氮原子和氢原子的个数之比为 。
（2）在细菌的作用下,用氨处理含甲醇（CH3OH）的工业废水,使其变为CO2和N2等物质,从而清除它对环境的污染。
有关的化学反应方程式为
6NH3+5CH3OH+12O2====3N2+5CO2+19X。
其中X物质的化学式是 。
（3）化学肥料是农作物生长的一种营养元素,工业上常用氨气和酸等物质生产铵态氮肥。
请写出氨气与硫酸反应生成硫酸铵的化学方程式 。
12.（2013·重庆中考B卷）某班同学按如图所示的实验探究质量守恒定律。
（1）同学们先按图1的方式实验,将盐酸加到碳酸钠粉末中发生反应的化学方程式为 。
该实验中,大家进行了两次称量,有四个小组得到下列数据,其中有问题的两组数据是 （填序号）。
A
B
C
D
盐酸加入Na2CO3粉末前称量/g
85.3
82.8
84.8
86.5
盐酸加入Na2CO3粉末后称量/g
85.3
80.6
83.2
87.8
（2）同学们又按照图2的方式实验,当天平平衡后,挤压胶头滴管逐滴滴入盐酸,最终天平的状态是 （填序号）。
A.左盘高 B.右盘高 C.保持平衡
该实验中通过化学反应新生成的物质有 （填序号）。
A.HCl B.CO2C.Na2CO3 D.NaOH
13.（2013·广东中考）乙醇俗称酒精,可用作医用消毒,也常作为燃料。
其完全燃烧的化学方程式可表示为C2H6O+3O2
2CO2+3H2O。
（1）23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气?
（2）乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳,某实验测得反应前后各物质的质量如下表:
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水
一氧化碳
反应前质量（g）
4.6
8.8
0
0
0
反应后质量（g）
0
0
6.6
5.4
a
①表中a的值为 。
②该实验发生反应的化学方程式为4C2H6O+11O2
CO2+
H2O+ CO。
14.（2012·厦门中考）现称取变质的氢氧化钠样品10g,配制成溶液,再向其中加入CaCl2溶液（反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl）。
反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示。
请解决以下问题:
（1）计算样品中NaOH的质量;
（2）计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数;
（3）恰好完全反应时烧杯中溶液的pH 7（选填“>”“<”或“=”）。
答案解析
【达标集训】
1.【解析】选A。
本题主要考查质量守恒定律的运用。
从宏观方面来说,物质的总质量、元素的种类是不变的,物质的种类是一定变化的;从微观方面来说,原子的数目、种类一定不变,分子的数目可能变,分子的种类一定变。
2.【解析】选B。
本题考查对质量守恒定律的理解。
解答本题的关键应明确两点:
（1）质量守恒定律的概念;
（2）质量守恒定律的实质。
化学反应前后元素的种类不变,物质在氧气中燃烧,生成物中一定含有氧元素,不能判断该可燃物中是否含有氧元素;化学反应的实质是原子的重新组合过程,反应前后原子的种类与数目不变,元素的种类也不变;8g氢气与32g氧气不能恰好完全反应,不能生成40g水;100g酒精与100g水混合,没有发生化学变化,不能用质量守恒定律解释。
3.【解析】选C。
本题考查结合质量守恒定律判断生成物的元素组成。
根据反应前后元素的种类保持不变,反应前有H、Na、Cl、O,生成物中也应含有这些元素,故生成物中不可能存在碳元素,Na2CO3不可能是氯碱工业产品。
4.【解析】选C。
本题考查质量守恒定律。
根据化学反应前后原子的种类和数目不变求解。
观察微观示意图可知反应前有4个
原子,反应后有6个
原子和2个
原子,因此X中应含有2个
原子和2个
原子,故C符合题意。
5.【解析】选A。
该化学方程式中各物质的质量比为（4×31）∶（5×32）∶（2×142）=31∶40∶71,A错误;反应物P、O2都是由一种元素组成的纯净物,属于单质,B正确;该反应由两种物质生成了一种物质,属于化合反应,C正确;磷在反应过程中结合了氧元素,质量增加,D正确。
6.【解析】选D。
本题考查化学方程式的书写,解题时可根据书写化学方程式的原则逐一判断。
A中化学方程式未配平;B中未注明反应条件,产物CO2不应加“↑”;C中反应不能发生。
7.【解析】选A。
本题主要考查化学反应的实质。
化学反应前后元素的种类不变,根据生成物可以判断反应物一定含有碳、氢、硫、氧四种元素,而燃烧是与氧气反应,氧气中含有氧元素,所以该有机物中一定含有碳、氢、硫元素。
8.【解析】选D。
本题以反应模型来呈现题目信息,将质量守恒定律以微观示意图的形式展现出来,同时考查了化学方程式的书写。
由微观图示可知,反应前后分子的种类发生了变化,而原子种类未变,可得出原子是化学变化中最小粒子的结论,A正确;反应前后原子的种类和数量均未发生变化,元素的种类也一定不变,B正确;反应前后分子的种类发生了变化,而原子种类未变,可知在化学变化中分子分成原子,原子又重新组合成新物质的分子,C正确;由反应图示中关于分子结构及分子的变化情况可知,该反应的化学方程式是2A2+B2====2A2B。
9.【解析】选A、D。
本题考查质量守恒定律的应用,解题时要运用化学中的基本思想——质量守恒思想,通过归纳不同物质或不同变化过程中的相同点和不同点,有效地寻找出它们之间的内在联系。
因为在反应过程中,只有P物质质量减少,Q、R、W物质的质量都增加了,说明P为反应物,Q、R、W为生成物,化学反应方程式为P
Q+R+W,A正确;R与W的质量变化之比为（12.6-3.6）∶（10.8-4.8）=3∶2,B错误;生成W的质量为10.8g-4.8g=6g,C错误;第二次测得P的质量为（40g+4g+3.6g+4.8g）-（13g+12.6g+10.8g）=16g,D正确。
10.【解析】本题主要考查过氧化氢分解制取氧气、甲烷燃烧、铁与硫酸铜反应、氢氧化钙和硫酸反应的化学方程式的书写。
解题时要注意正确书写反应物和生成物的化学式、明确配平的方法、并正确标注反应条件和“↑”“↓”等符号。
答案:
（1）2H2O2
2H2O+O2↑
（2）CH4+2O2
CO2+2H2O
（3）Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
（4）H2SO4+Ca（OH）2====CaSO4+2H2O
11.【解析】本题考查如何根据图中信息正确地分析、判断问题的能力,解题的关键是读懂反应前后物质结构的相关变化。
（1）据图可以看出,反应后的物质中含有2个
6个
反应前已有4个
1个
故加入的一个微粒中需含有1个
和2个
。
（2）据图可知,此反应是2个
生成1个
和2个
的反应,是一种物质生成了两种物质的分解反应。
（3）由微观图示可以看出反应物为一种化合物,生成物为两种单质,且反应物分子与生成物分子个数比为2∶2∶1,在所学的反应中水的通电分解符合此微观反应。
答案:
（1）D
（2）分解 （3）2H2O
2H2↑+O2↑
【规律方法】在化学方程式书写的题目中,观察微观示意图,根据示意图的信息书写化学方程式是学生的易错点或失分点。
解答这类题目时要从以下几步入手:
先从分子、原子的角度分析示意图,判断出反应物和生成物的种类及分子个数;然后根据化学方程式的书写步骤正确写出化学方程式即可。
12.【解析】本题考查探究质量守恒定律时应注意的问题,解题时要抓住“质量总和”这一关键,特别是对于有气体参与的反应,不能将气体忽略。
（1）铝粉燃烧时铝与氧气反应生成了氧化铝,因此氧化铝的质量比铝粉的质量大。
（2）质量守恒定律适合于所有化学反应。
（3）氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气,据此可写出反应的化学方程式。
答案:
（1）大
（2）是（3）2HgO
2Hg+O2↑
13.【解析】本题探究化学反应过程中质量是否守恒,考查对知识的迁移能力、分析能力。
甲小组用CuSO4溶液和NaOH反应,乙小组选择了Na2CO3和稀盐酸,两者在实验过程中产生了不同的反应现象,甲小组的实验生成蓝色沉淀而质量没有发生改变,乙小组的实验有气体生成导致质量改变。
研究反应前后质量是否守恒要注意两个问题:
①反应中是否有气体逸散,②外界物质是否进入。
乙小组之所以反应后质量改变是因为有气体生成。
要达到验证质量守恒定律的目的,在选取药品时,要克服以上缺点,否则要在密闭容器中进行实验。
答案:
【实验现象】中间 右边
【解释与结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和 反应中有二氧化碳气体生成,因此烧杯内总质量会减少
【反思与评价】将乙小组中的烧杯改为密闭容器并使用气球等作为缓冲装置 有气体参加或生成的反应,应该在密闭容器中进行实验
（其他合理答案也可）
14.【解析】本题考查涉及体积的化学方程式的计算。
解答本题的关键是认真审题,分析题意,理清已知、未知条件之间的关系,确定溶质和溶液的质量。
（1）气体的质量可根据公式m=ρV求得。
（2）根据二氧化碳的质量可求得石灰石中碳酸钙的质量,进而求得碳酸钙的质量分数;要求算反应后溶液的溶质质量分数,可根据化学方程式求出溶质氯化钙的质量,然后根据质量守恒定律求出反应后溶液的质量,两者相除即可。
答案:
（1）2.2
（2）解:
设7.5g石灰石样品中含有CaCO3的质量为x,反应生成CaCl2的质量为y
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
10011144
xy2.2g
x=5g y=5.55g
石灰石中CaCO3的质量分数为
×100%=66.7%
反应所得溶液中溶质的质量分数为
×100%=14.8%
答:
石灰石中CaCO3的质量分数为66.7%,反应所得溶液中溶质的质量分数为14.8%。
【规律方法】代入化学方程式中进行计算的相关量（通常指质量）必须是纯净物的（不包括未参加反应的质量）。
若是气体体积需换算成质量,若为不纯物质或者溶液,应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。
①气体密度（g·L-1）=
②纯度=
×100%
=
×100%
=1-杂质的质量分数
=
×100%
【感悟中考】
1.【解析】选C。
质量守恒定律的适用范围为化学变化,5g铁和5g铜混合加热后总质量仍为10g,说明未发生化学变化,A错误;化学反应前后分子的总数可能变化,也可能不变,B错误;根据化学方程式可知,5g硫和5g氧气完全反应后,生成物质量恰好为10g,C正确;镁条燃烧后质量增加,是由于氧气参与了反应,遵循质量守恒定律,D错误。
2.【解析】选A。
本题考查化学方程式的意义。
根据化学方程式无法确定化学反应的快慢,故A选项符合题意;根据化学方程式可知,“====”左边的是反应物,右边的是生成物;而且可以看出反应发生所需要的条件;化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积之比就是各物质的质量比。
3.【解析】选C。
本题考查质量守恒定律和化学方程式的简单计算。
由A和B的相对分子质量之比为7∶8,可知两物质反应的质量比为7∶24,设2.8gA完全反应需要B的质量为x,则
A + 3B====2C+3D
724
2.8gx
7∶2.8g=24∶xx=9.6g
根据质量守恒定律,生成C的质量=2.8g+9.6g-3.6g=8.8g。
【中考链接】
1.中考地位及考查角度:
质量守恒定律是从定量的角度来认识和分析化学变化的基础,故有关质量守恒定律的命题在中考中总是以不同的形式体现出来,应用广泛,所占比重较大。
2.失分点及应对策略:
解决这类问题的关键:
①注意搜集题中已给信息,并会运用质量守恒求出未给出的物质的质量;②根据两物质的质量比和其中一种物质的相对分子质量,列比例式求另一种物质的相对分子质量;③注意物质的宏观质量与化学计量数不能相乘进行计算,只有利用相对分子质量求物质之间的质量比时才要用相对分子质量乘以化学式前面的化学计量数。
4.【解析】选B。
本题考查质量守恒定律的应用。
根据反应前后原子的种类、数目不变,反应后有:
2个锑（Sb）原子、7个氧原子、4个氢原子;反应前:
2个过氧化氢分子中有4个氢原子、4个氧原子,那么X中应当有2个锑（Sb）原子、3个氧原子,故X的化学式为Sb2O3。
5.【解析】选D。
本题考查化学方程式的书写,解题时应从化学方程式是否符合事实、是否配平、是否正确标注等角度考虑。
铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,A错误;一氧化碳还原氧化铁需要高温,B错误;红磷燃烧反应的化学方程式未配平,C错误。
6.【解析】选D。
本题结合守恒思想考查质量守恒定律及溶质质量分数的计算。
根据化学方程式可知,32g氧气与12g碳恰好完全反应,A错误;反应物为聚乙烯和氧气,生成物为二氧化碳和水,氧气中含有氧元素,故根据质量守恒定律,聚乙烯中肯定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素,B错误;水的密度为
1g·mL-1,50mL水的质量为50g,而盐酸的密度大于1g·mL-1,50mL盐酸的质量不是50g,故稀释后盐酸溶质的质量分数不是18%,C错误;根据质量守恒定律,化学反应前后原子的个数不变,反应后氢氧原子个数比为2∶1,故反应前氢氧原子个数比也为2∶1,D正确。
7.【解析】选D。
本题考查化学方程式的含义与反应类型的判断,解题时要结合选项中给出的化学方程式来分析。
A为分解反应,B属于复分解反应,但不是中和反应,C是在点燃的条件下进行,它们都不符合题意;D属于中和反应,且各物质的质量比也符合要求。
8.【解析】选C。
本题考查质量守恒定律的应用,解题的关键是找出参加反应和新生成的物质及其质量。
假设反应前后物质的总质量都是100g,则甲、乙物质为反应物,参加反应的质量分别为28g、6g,丙为生成物,生成的质量为34g,丁的质量不变,可能未参加反应或为催化剂。
由以上分析可知,该反应为甲和乙生成丙,属于化合反应,C正确。
9.【解析】选D。
由题意可以推知,密闭容器内,反应前后物质的总质量相等,即4+10+40+44=22+待测+56+10得待测=10,由反应物反应后质量减少,生成物反应后质量增加,可以推知甲为生成物,丙为生成物,丁为反应物,乙的质量反应前后没有发生变化,可能为该反应的催化剂。
该反应反应物为一种,生成物为两种,故该反应为分
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