学年高一化学下学期第二次月考试题IV.docx
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学年高一化学下学期第二次月考试题IV
2019-2020学年高一化学下学期第二次月考试题（IV）
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．共100分，考试时间90分钟．
可能用到的原子量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Mn-55Cu-64Zn-65Ag-108
第I卷（选择题，共50分请将正确答案填涂到答题卡上）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分共50分）
1.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（ ）
A.2SO2+O2
2SO3B.CO+H2O（g）
CO2+H2
C.CO2+H2O
H2CO3D.H++OH-
H2O
2.反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
A.增加C（s）的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入H2O（g）
D.保持压强不变，充入N2
3.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（）
甲：
在500℃时，SO2和O2各10mol反应
乙：
在500℃时，用V2O5做催化剂，SO2和O2各10mol反应
丙：
在450℃时，8molSO2和5molO2反应
丁：
在500℃时，8molSO2和5molO2反应
A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁
C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲
4．在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，N2+3H2
2NH3根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（即化学反应速率最快的是）：
A、v（NH3）=0.1mol/（L•min）B、v（H2）=0.6mol/（L•min）
C、v（N2）=0.3mol/（L•min）D、v（H2）=0.3mol/（L•min）
5.反应4NH3＋5O2
4NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率
（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为
A.
＝0.01mol/（L·s）B.
＝0.008mol/（L·s）
C.
＝0.003mol/（L·s）D.
＝0.003mol/（L·s）
6．参照反应Br+H2=HBr+H的能量对反应历程的示意图下列叙述正确的是
A．该反应为放热反应
B．加入催化剂，除低活化能，活化分子百分数增大，反应热变大
C．反应热ΔH＝E1-E2
D．升高温度可增大正反应速率，活化分子百分数不变；升高温度降低了逆反应速率
7、NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．0.1mol的
中，含有0.6NA个中子
B．18gD2O和18gH2O中含有的电子数均为10NA
C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
8．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．中子数为10的氧原子：
B．Mg2+的结构示意图：
C．硫化钠的电子式：
D．二氧化碳的结构式：
O-C-O
9．下列说法中正确的是（ ）
A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
B．微粒半径：
K＋>S2－>Cl－还原性：
H－>Cl－
C．非金属性：
O>S>Cl热稳定性：
H2O>H2S>PH3
D．酸性：
H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4结合质子能力：
ClO－>HCO3－>SiO32－
10.关于卤素、碱金属的下列叙述正确的是（ ）
A.卤素单质与水反应均可用X2+H2O===HXO+HX表示
B.F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2
C.锂与水反应不如钠与水反应剧烈
D.卤素、碱金属的两族元素单质的熔沸点，自上而下均逐渐降低
11．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A．Fe
FeCl2
Fe（OH）2
B．S
SO3
H2SO4
C．CaCO3
CaO
CaSiO3
D．NH3
NO
HNO3
12．类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是（）
A．已知Li与Mg性质相似，推测LiOH溶解度小
B．SiH4的沸点高于CH4，推测HCl的沸点高于HF
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaI与浓H2SO4加热可制HI
13．下列有关说法正确的是（）
A．水在结冰时体积膨胀,是由于水分子之间存在氢键
B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C．H2S、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸干燥
D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
14．对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ）
A．断开化学键的过程会放出能量
B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．氧化还原反应均为吸热反应
15．已知H—H键键能为akJ·mol－1，H—N键键能为bkJ·mol－1，根据化学方程式：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝ckJ·mol－1，则N≡N键键能是（ ）
A．c+6b-3akJ·mol－1 B．a+3b-6ckJ·mol－1
C．3a-c+6bkJ·mol－1D．c+3a-6bkJ·mol－1
16．下列说法正确的是（）
A．已知I2（g）+H2（g）＝2HI（g）△H1，I2（s）+H2（g）＝2HI（g）△H2,则△H1>△H2
B．在稀溶液中：
H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ
C．在101kPa时，H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1，则
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝–285.8kJ•mol-1
D．同温同压下，4Al（s）＋3O2（g）===2Al2O3（s）在常温和点燃条件下的ΔH不同
17．已知：
（1）C（s）＋O2（g）＝CO2（g） △H1
（2）C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g） △H2
（3）2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H3
（4）4Fe（s）＋3O2（g）＝2Fe2O3（s） △H4
（5）3CO（g）＋Fe2O3（s）＝3CO2（g）＋2Fe（s） △H5
（6）C（金刚石，s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH6
（7）C（石墨，s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH7
（8）C（石墨，s）===C（金刚石，s） ΔH8＝＋1.9kJ·mol－1
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A、△H3＝△H4＋2△H5B、△H2＞0，△H4＞0
C、△H1＝△H2＋△H3△H1＞△H2D、ΔH6<ΔH7石墨比金刚石稳定
18．已知H2O（g）===H2O（l） ΔH=Q1kJ·mol-1;C2H5OH（g）===C2H5OH（l） ΔH=Q2kJ·mol-1;C2H5OH（g）+3O2（g）===2CO2（g）+3H2O（g） ΔH=Q3kJ·mol-1。
若使23g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为（ ）
A.（Q1+Q2+Q3）kJB.0.5（Q1+Q2+Q3）kJ
C.（1.5Q1-0.5Q2-0.5Q3）kJD.（0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3）kJ
19.稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。
稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
已知：
铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：
Ce4+>Fe3+。
下列说法正确的是
A．熔融态CeO2可导电，说明CeO2为共价化合物
B．铈有四种稳定的核素
Ce、
Ce、
Ce、
Ce，它们互为同素异形体
C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：
Ce+4HI=CeI4+2H2↑
20.PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。
下列说法正确的是
A．Z与Y形成的化合物熔点高，可作为耐高温材料
B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应
C．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大
D．熔沸点：
X2R>X2Y
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
二、填空题（共有4小题，共50分）
21.（14分）
（1）已知：
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－570kJ·mol－1
2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－1450kJ·mol－1
则3H2（g）＋CO2（g）===CH3OH（l）＋H2O（l）的反应热ΔH为________kJ·mol－1
（2）写出下面反应的热化学方程式：
1molC（石墨，s）与适量H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.3kJ热量：
________________________________________________________________________。
（3）用CaSO4代替O2与燃料CO反应,既可提高燃烧效率,又能得到高纯CO2,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术,反应①为主反应,反应②和③为副反应。
①1/4CaSO4（s）+CO（g）
1/4CaS（s）+CO2（g） ΔH1
②CaSO4（s）+CO（g）
CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）ΔH2
③CO（g）
1/2C（s）+1/2CO2（g）ΔH3
反应2CaSO4（s）+7CO（g）
CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）ΔH= （用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示）
（4）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。
①该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和__________，泡沫塑料的作用是.
②上述实验数值结果与现实数据有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）____________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，未冲洗温度计，直接测定H2SO4溶液的温度
c．把NaOH溶液一次全倒入盛有硫酸的小烧杯中
③平行地做一次这样的实验需要测定3次温度，3次温度分别为_______、_________、____________。
若实验测得的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，请写出该反应的热化学方程式_________________________________________________。
22、（13分）下表列出了周期表短周期中6种元素的有关数据：
元素编号
①
②
③
④
⑤
⑥
原子半径（nm）
0.075
0.110
0.152
0.071
0.186
0.099
最高价态
+5
+5
+1
0
+1
+7
最低价态
－3
－3
0
－1
0
－1
根据上表信息填空：
（1）写出下列编号对应元素的元素符号：
②，③。
（2）元素④在周期表中的位置是。
（3）元素⑤形成的两种常见氧化物的电子式分别为、，二者都含有的化学键是。
（4）①的氢化物和⑥的氢化物反应产生白烟，该化学方程式为。
（5）①的一种含18电子的氢化物N2H4是常用的火箭燃料，其制备方法是NaClO与NH3反应，该化学方程式为。
NH3与H+反应的本质是NH3的N原子的孤电子对与H+结合生成阳离子NH4+，由此推断N2H4与足量酸反应，生成阳离子的化学式为。
（6）气体分子（CN）2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是____________________________________________________。
（7）已知：
甲+3H2O→3丙+丁，反应中无电子转移。
若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示，丙具有漂白性，丁为碱性气体。
则甲中Cl元素的化合价是 。
（8）已知2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入3molCl2，反应的离子方程式为_____________________________________________。
23．（12分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
实验编号
温度/℃
试管中所加试剂及其用量/mL
溶液褪至无色所需时间/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液
H2O
0.2mol/LKMnO4溶液
3mol/L
稀硫酸
1
20
3.0
2.0
3.0
2.0
4.0
2
20
3.0
m
2.5
n
4.8
3
20
3.0
3.0
2.0
2.0
t1
4
30
3.0
2.0
3.0
2.0
t2
（1）已知：
实验1、2、3的目的是探究KMnO4浓度对反应速率的影响。
则实验2中m=，
n=。
如果研究温度对化学反应速率的影响，需利用实验4和。
（2）通过查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势如图所示。
为进行实验探究，该小组同学通过讨论提出假设：
Mn2+对该反应有催化作用。
请你帮助该小组同学完成实验方案。
实验编号
温度/℃
试管中所加试剂及其用量/mL
再向试管中加入少量固体
溶液褪至无色所需时间/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液
H2O
0.2mol/LKMnO4溶液
3mol/L
稀硫酸
5
20
3.0
2.0
3.0
2.0
t3
表中空白处向试管中加入少量固体是能说明该小组同学提出的假设成立的实验现象是。
（3）某同学通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率。
取两支试管各加入2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL0.1mol·L－1KMnO4溶液，将四支试管分成两组（每组各有一支试管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液），一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。
该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是_______________。
24．（11分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。
由此可知：
样品中没有______________，Fe2+易被氧气氧化为_______________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。
按下图连接好装置进行实验。
1仪器B的名称是____________________。
②下列实验操作步骤正确排序为dabfce；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
实验开始是打开K1和K2，缓缓通入N2的目的是___________________。
a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量Af．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。
若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将
（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为_____、____（填标号）。
C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为生成白色沉淀、褪色。
a．品红b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。
通辽实验中学高一年级下学期第二次月考
化学试卷答案
1-10DACCCCABAC
11-20CAABABDDCA
21、⑤.
（1）－130kJ·mol－1（2分）
（2））C（石墨，s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH＝＋131.3kJ·mol－1（2分）
（3）4ΔH1+ΔH2+2ΔH3（2分）
酸初始、碱初始，最高温度。
H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
（4）环形玻璃搅拌棒；减少热量的损失（合理就给分）
③ab（2分）
22
（1）②P，③Li。
（2）第2周期，第ⅦA族。
（3）Na2O、Na2O2，离子键
（4）NH3＋HCl＝NH4Cl
（5）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2ON2H62+
（6）（CN）2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O
（7）+1（1分），（8）略（2分）
23【答案】1）2.52.01
（2）①MnSO4
②与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间t3小于4min等其他合理答案）
（2） KMnO4溶液过量
24【答案】
（1）样品中没有Fe3+Fe3+
（2）①干燥管②dabfce排出空气，防止Fe2+被氧化③
（2分）偏小
（3）①c、a②2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑（2分）
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