北京市海淀区届高三上学期期中练习化学试题.docx
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北京市海淀区届高三上学期期中练习化学试题
海淀区高三年级第一学期期中练习
化学2012.11
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡和答题纸上,在试卷上作答无效。
考试结束时,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Fe56
第I卷(选择题,共42分)
本卷共14道小题,每小题3分,共42分。
请在每小题列出的4个选项中,选出符合题目要求的1个选项。
1.下列事实与原因对应关系不正确的是
A
B
C
D
图片
事实
推广使用无铅汽油
多数水果在味觉上有酸味
通常在船身上装锌块
钢化玻璃常用于制造汽车或火车的车窗
主要原因
减少铅污染
水果属于酸性食物
防止钢铁发生腐蚀
钢化玻璃强度大,且破碎后,碎块没有尖锐的棱角
2.下列有关胶体的说法不正确的是
A.胶体均为无色透明的液体
B.利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液
C.胶体中分散质粒子的直径在1~100nm之间
D.向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液,可制得Fe(OH)3胶体
3.在pH=2的无色溶液中,下列各组离子能大量共存的是
A.NH4+、Ca2+、HCO3-、Cl-B.K+、AlO2-、NO3-、CO32-
C.Na+、Cu2+、Br-、SO42-D.Al3+、Mg2+、SO42-、NO3-
4.下列说法正确的是
A.由同种元素组成的物质一定是纯净物
B.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
C.H2O2分子中既含有极性键也含有非极性键
D.石油分馏、干冰升华、水的净化都只涉及物理变化
5.某高分子化合物是制造彩电荧光屏的原料之一,其结构简式为:
下列有关该高分子化合物的说法不正确的是
A.不易溶于水B.可以发生酯化反应
C.可以发生加成反应D.水解后能得到分子式为C9H8O2的产物
6.已知下列反应:
Co2O3+6HCl(浓)==2CoCl2+Cl2↑+3H2O(I)
5Cl2+I2+6H2O==10HCl+2HIO3(II)
下列说法正确的是
A.反应I中HCl是氧化剂
B.反应II中Cl2发生氧化反应
C.还原性:
CoCl2>HCl>I2
D.氧化性:
Co2O3>Cl2>HIO3
7.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.1molNa2O和1molNa2O2中,含阴离子的数目均为NA
B.标准状况下,1molCl2溶于水,转移电子的数目为NA
C.含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜粉完全反应,生成气体分子的数目为2NA
D.将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1L水中,所得溶液的浓度为1mol·L-1
8.下列离子方程式书写正确的是
A.铝单质与NaOH溶液反应:
2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑
B.醋酸溶液与NaHCO3溶液反应:
H++HCO3-=CO2↑+H2O
C.SO2通入溴水中:
SO2+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+
D.铁溶于过量稀硝酸中:
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
9.下列装置能达到实验目的的是
浓硫酸
NaOH溶液
FeSO4溶液
溶液
NaOH溶液
A.干燥氨气
B.实验室制取氨气
C.制备纯净的Fe(OH)2
D.用乙醇提取碘水中的碘
10.
甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示,下列说法不正确的是
A.t1℃时,溶解度:
甲=乙
B.t2℃时,饱和溶液中溶质的质量分数:
甲>乙
C.将t1℃时的甲、乙饱和溶液升温至t2℃,溶质的质量分数:
甲>乙
D.t1℃时,将甲和乙的饱和溶液降温后,溶质的物质的量浓度:
甲可能小于乙
11.对某溶液进行下列操作,结论正确的是
A.加入盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有CO32–
B.加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Ag+
C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有SO42–
D.加入NaOH溶液并加热,生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液中一定有NH4+
12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
M
R
原子半径/nm
0.186
0.102
0.075
0.074
0.143
主要化合价
+1
+6-2
+5-3
-2
+3
已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。
下列叙述不正确的是
A.离子半径大小:
Y2->M2->R3+
B.Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
C.将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生
D.X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应
13.下列说法不正确的是
A.MnO2能加速H2O2的分解,是因为MnO2可以降低反应所需的活化能
B.向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液颜色变黄,说明化学平衡发生了移动
C.将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中,容器内气体颜色变深,这一事实可以用勒夏特列原理解释
D.在密闭容器中,对于反应2A(g)+B(g)
2C(g),增大压强后,平衡混合气的平均相对分子质量减小
14.已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种短周期元素,其中甲为单质,其转化关系如下:
下列说法不正确的
A.若丙既具有漂白性又具有氧化性,则甲可能是Cl2
B.若甲是某种金属,则丁可能是盐酸,也可能是氢氧化钠溶液
C.若甲是某种非金属,且甲和丙反应可以生成乙,则丁可能是Fe
D.若甲是某种非金属,则丙可能是一种用于制备防火材料的物质
第II卷(非选择题,共58分)
15.(共10分)
用右图所示装置进行实验(夹持装置已略去)。
请回答下列问题:
(1)若A中为浓硝酸,B中为铜单质,C中为氢氧化钠溶液。
将浓硝酸滴入B中,则B中发生反应的化学方程式为_______。
(2)若A中为浓氨水,B中为生石灰,C中为明矾溶液。
①将浓氨水逐滴滴入B中,可产生大量氨气,原因可能是_______(填序号)。
a.生石灰和浓氨水反应产生氨气,氨气易溶于水
b.生石灰和水反应,消耗水,使氨气的溶解量减少
c.反应放出大量热,使氨气的在水中溶解度明显降低
②C中通入过量氨气时,反应的离子方程式为________。
(3)若A中为水,B中为过氧化钠,C中为酸性淀粉碘化钾溶液,将水滴入B中后,B中的实验现象为_______;若C中溶液变为蓝色,则C中发生反应的离子方程式为________。
16.(共12分)
氯气在生产生活中应用广泛。
实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取,反应原理如下:
MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)若制得标准状况下11.2LCl2,则被氧化的HCl为______mol。
(2)多余的氯气可用NaOH溶液吸收,反应的离子方程式为_______。
工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气,获得Mn2O3,Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。
请写出该化学反应的离子方程式。
(3)海底蕴藏着丰富的锰结核矿,其主要成分是MnO2。
1991年由Allen等人研究,用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2,其制备过程如下图所示:
①步骤I中,试剂甲必须具有的性质是(填序号)。
a.氧化性b.还原性c.酸性
②步骤Ⅲ中,以NaClO3为氧化剂,当生成0.050molMnO2时,消耗0.10mol·L-1的NaClO3溶液200mL,该反应的离子方程式为________。
(4)用100mL12.0mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2混合后,加热,反应产生的氯气物质的量远远少于0.30mol,请你分析可能的原因为__________。
M
T
17.(共10分)
L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,M、T在周期表中的相对位置如右表;L与R原子的最外层电子数相同,R的单质是一种常见的半导体材料。
请回答下列问题:
(1)T离子的结构示意图为_____,元素W在周期表中位于第_____族,M单质分子的电子式为_______。
(2)R是组成玻璃的元素之一,不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是(用化学方程式表示)_________________。
(3)下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法正确的是(填序号)___________。
a.M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定,则非金属性M强于R
b.高温下,L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R,则非金属性L强于R
c.W的核电荷数比T多,原子半径比T小,得电子能力强,则非金属性W强于T
d.同温同物质的量浓度的Na2LO3和Na2TO4溶液pH:
Na2LO3>Na2TO4,则非金属性T强于L
(4)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW4,且该反应中除RW4外的另一种产物可以用于工业冶炼铁。
制备RW4反应的化学方程式为____________。
18.(共14分)
合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1
(1)在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应,下列能表示达到平衡状态的是_______(填序号)。
a.混合气体的压强不再发生变化
b.混合气体的密度不再发生变化
c.反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
d.单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键
e.三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
(2)在恒温恒容的密闭容器中,合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。
请回答下列问题:
①表示N2的浓度变化的曲线是(选填曲线代号“A”、“B”或“C”)。
②前25min内,用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是。
③在25min末反应刚好达到平衡,则该温度下反应的平衡常数K=(计算结果可用分数表示)。
若升高温度,该反应的平衡常数值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在第25min末,保持其它条件不变,若升高反应温度并设法保持该温度不变,在第35min末再次达到平衡。
平衡移动过程中H2浓度变化了1.5mol·L-1,请你在图中画出第25min~40minNH3浓度变化曲线。
(4)在一定温度下,将1molN2和3molH2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应,达到平衡状态时,测得气体总物质的量为2.8mol。
①达平衡时,H2的转化率α1=____________。
②在相同条件下,若起始时只将NH3置于该容器中,达到平衡状态时NH3的转化率为α2,当α1+α2=1时,则起始时n(NH3)=________mol。
19.(共12分)
Fe2O3具有广泛的用途。
甲同学阅读有关资料得知:
在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。
为了进一步验证此结论,他做了如下实验:
实验步骤
实验操作
Ⅰ
取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中,高温煅烧至质量不再减轻,冷却至室温。
Ⅱ
取少量实验步骤Ⅰ所得固体放于一洁净的试管中,用足量的稀硫酸溶解。
Ⅲ
向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红。
由此甲同学得出结论:
4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2
(1)写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式_________。
(2)乙同学提出了不同的看法:
煅烧产物可能是Fe3O4,因为Fe3O4也可以溶于硫酸,且所得溶液中也含有Fe3+。
于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进:
检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。
他需要选择的试剂是__________(填序号)。
a.氯水b.氯水+KSCN溶液c.K3[Fe(CN)6](铁氰化钾溶液)
(3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象,也不能确定煅烧产物的成分。
你认为丙同学持此看法的理由是__________。
(4)丙同学进一步查阅资料得知,煅烧FeCO3的产物中,的确含有+2价铁元素。
于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法:
先向FeCO3中依次加入试剂:
稀硫酸、(填名称)和(填名称);再____________(填操作名称),灼烧,即可得到Fe2O3
(5)工业上通过控制样品的质量,使滴定时消耗KMnO4溶液体积数为cmL,菱铁矿中FeCO3的质量分数为c%,可以简化测量。
某同学取含FeCO3c%的菱铁矿ag,用足量稀硫酸溶解后,再用0.0200mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定(KMnO4被还原成Mn2+),最终消耗KMnO4溶液cmL。
假定矿石中无其他还原性物质,则所取菱铁矿的质量a=_____________g。
(FeCO3的摩尔质量为116g·mol-1)
试卷说明
试卷来源:
所在省区城市名称学校名称(若为区统考直接注明哪个区统考字样)
是否为重点校(是重点、区重点、普通学校)
题目
考试日期(有则填,无也可不填)
学年段(学期)试卷类型
试卷难度(难、中、易)
针对学生(成绩较好、中等、较差)
北京市海定区期中考试统考
北京市海淀区2013届高三年级上学期期中统一考试化学试卷
2012.11
高三上学期期中考试试卷
中等
成绩中等
海淀区高三年级第一学期期中练习
化学参考答案2012.11
第I卷(选择题,共42分)
共14道小题,每小题3分,共42分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
A
D
C
B
D
A
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
B
C
D
C
D
C
第II卷(非选择题,共58分)
说明:
1.合理答案均可酌情给分。
2.化学(离子)方程式2分,不写条件扣1分,不配平扣1分,但不重复扣分。
不写“↑”或“↓”不扣分。
3.未标分数的空,每空2分,不出现0.5分,不出现负分。
15.(共10分)
(1)Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(2)①bc(每个1分,共2分,有错不得分。
)
②3NH3+3H2O+Al3+==Al(OH)3↓+3NH4+
(或3NH3·H2O+Al3+==Al(OH)3↓+3NH4+)
(3)有无色气泡产生
O2+4I-+4H+==2I2+2H2O
16.(共12分)
(1)1
(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O2Mn2++Cl2+3H2O==Mn2O3+6H++2Cl-
(3)
b
2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+
(4)随着反应的进行,盐酸浓度减小,反应终止。
(或浓盐酸挥发等)
17.(共10分)
(1)S2-
(1分)ⅦA(1分)
(1分)
(2)SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
高温
(3)acd(每个1分,共3分,有错不得分。
)
(4)2Cl2+SiO2+2CSiCl4+2CO
18.(共14分)
(1)ac(每个1分,共2分,有错不得分。
)
(2)①C(1分)②0.12mol·L-1·min-1
③
(或0.148、0.15);减小(1分)
(3)
说明:
对曲线的曲率不做要求,但曲线弯的方向要考虑,这涉及到浓度对反应速率的影响问题。
起点与终点要正确,达平衡的时间要一致。
(4)①60%②2
19.(共12分)
(1)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(写可逆号、络合物形式不扣分)
(2)C
(3)产物是FeO和Fe2O3的混合物(合理答案均可)
(4)氯水(或过氧化氢等)和氨水(或碳酸钠等)(合理答案均可)(共2分)过滤
(5)1.16