福建省福州八县市一中学年高二上学期期中联考化学试题.docx
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福建省福州八县市一中学年高二上学期期中联考化学试题
高中二年化学（理）科试卷
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Cu:
64Fe:
56S:
32Cl:
35.5
第Ⅰ卷
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共44分）
1．全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战，下列说法不正确的是（）
A．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展
B．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油
D．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
2．下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）
A．②>①>③>④
B．④>②>①>③
C．④>②>③>①
D．③>②>④>①
3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A．实验室制备氢气B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与水的反应D．铝粉与氧化铁粉末反应
4．在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：
下列有关反应A+B===C+D的说法正确的是（）
A．反应前后原子的种类和数目可能改变
B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应
C．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能进行
D．该反应遵循能量守恒，所以一定有能量变化
5．在下列各说法中，正确的是（）
A．对于2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH=－QkJ·mol-1，（Q＞0），若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2kJ
B．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示
C．Zn（s）+H2SO4（aq）===ZnSO4（aq）+H2（g）ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能
D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
6．如图所示是101kPa时，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（）
A．此反应的热化学方程式为：
H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）ΔH＝＋183kJ·mol－1
B．2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量
C．1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量
D．此反应的热化学方程式为：
1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）===HCl（g）ΔH＝－91.5kJ·mol－1
7．在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2。
发生反应2SO2＋O2
2SO3，当反应进行到4min时，测得n（SO2）＝0.4mol。
若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是（）
A．等于1.6molB．等于1.2mol
C．大于1.6molD．小于1.2mol
8．把锌片和铁片放在盛有含酚酞的稀食盐水的玻璃器皿中，如下图。
经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）
A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近
C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近
9．下列关于化学反应速率的说法正确的是 （）
A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
B．化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C．化学反应速率是指一定时间内反应物的物质的量减少或生成物的物质的量增加
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
10．已知反应：
①101kPa时，2C（s）+O2（g）===2CO（g）ΔH=－221kJ·mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH－（aq）===H2O（l）ΔH=－57.3kJ·mol-1
③在同温同压下，S（g）+O2（g）===SO2（g）ΔH1
下列结论正确的是（）
A．H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol
B．C的标准燃烧热为－110.5kJ·mol-1
C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ
D．由③知S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH2则ΔH2＞ΔH1
11．如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。
则下列说法正确的是（）
A．甲装置中锌为负极，发生还原反应
B．甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性
C．乙装置中铁极为阳极，电极反应式为：
2Na＋＋2e－===2Na
D．乙装置中B是氯气出口，A是钠出口
12．活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（）
A．增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快
B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快
C．能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子
D．升高温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加
13．燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是KOH溶液，则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（）
A．负极反应式为：
CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O
B．正极反应式为：
O2＋4H＋＋4e－===2H2O
C．随着反应地进行，KOH溶液物质的量浓度不变
D．该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同，反应式为：
CH4＋2O2===CO2＋2H2O
14．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是（）
15．温度为500℃时，反应4NH3+5O2
4NO+6H2O在2L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（x）为（）
A．v（O2）=0.01mol/（L•s）B．v（NO）=0.01mol/（L•s）
C．v（H2O）=0.006mol/（L•s）D．v（NH3）=0.005mol/（L•s）
16．将等质量的两份足量的锌粉a、b分别加入到等量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（）
17．在C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）反应中，可使反应速率增大的措施是（）
①增大压强 ②增加炭的量③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥升温
A．①③④B．②④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥
18．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：
Cd+2NiOOH+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2，有关该电池的说法正确的是（）
A．充电过程是化学能转化为电能的过程
B．充电时阳极反应：
Ni（OH）2－e－+OH－==NiOOH+H2O
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动
19．金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：
氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）（）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：
Ni2＋＋2e－==Ni
B．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Pt
20．右图中，两电极上发生的电极反应为：
a极：
Cu2++2e—=Cu ，b极：
Fe—2e一=Fe2+，下列说法中不正确的是（）
A．该装置可能是电解池
B．a极上发生的是还原反应
C．a、b不可能是同种电极材料
D．该装置工作时，溶液中的阴离子向b极移动
21．已知：
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－483.6kJ·mol－1
H2（g）＋
O2（g）===H2O（l） ΔH＝－285.8kJ·mol－1
由此可知，在等温下蒸发36g液态水需吸收的热量（）
A．483.6kJB．88kJC．285.8kJD．44kJ
22．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）
A．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
B．反应进行到1s时，v（A）＝v（C）
C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol/（L·s）
D．该反应的化学方程式为3B＋4C
6A＋2D
第Ⅱ卷
二、非选择题（共56分）
23．（12分）按要求填空：
AB
（1）在A图中，稀硫酸为电解质溶液，用导线连接后，铜片电极反应式。
（2）在B图中外接直流电源，若要在a极镀铜，加以必要的连接后，该装置叫，b极电极反应式。
（3）在B图中外接直流电源，若电极为惰性电极，电解质溶液是CuSO4溶液（足量），电解总反应离子方程式为，阴极增重3.2g，则阳极上放出的气体在标准状况下的体积是_____L，加入一定量的后（填化学式），溶液能恢复至与电解前完全一致。
24．（13分）合成氨反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），反应过程的能量变化如图所示。
已知N2（g）与H2（g）反应生成17gNH3（g），放出46.1kJ的热量。
请回答下列问题：
（1）该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变_____（填“大”或“小”），E的大小对该反应的反应热有无影响？
__。
理由是_________；
（2）图中ΔH＝________kJ·mol－1；
（3）起始充入2mol·L－1N2和5.5mol·L－1H2，经过50min，NH3的浓度为1mol·L－1，
则v（N2）＝____________mol·L－1·min－1、C（H2）＝______________mol·L－1；
（4）已知NH3（g）===NH3（l）ΔH=－QkJ·mol-1，书写N2（g）+3H2（g）===2NH3（l）的热化学方程式________。
25．（12分）已知H+（aq）+OH－（aq）===H2O（l）ΔH=－57.3kJ·mol-1，回答下列问题。
（1）仪器A的名称_______；碎泡沫塑料的作用是___________________。
（2）环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是______________。
（3）若通过实验测定中和热的ΔH的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_______
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度
（4）将V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。
由下图可知，氢氧化钠的浓度为；
假设盐酸与氢氧化钠起始温度平均值为21.0℃，图中最高温度为28.0℃，并近似认为NaOH溶液和盐酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g·℃）。
则中和热ΔH=（取小数点后一位）。
（提示：
Q=cmΔt）
26．（8分）某课外兴趣小组用下图装置进行实验，试回答：
（1）若开始时开关K与a连接，
则A电极反应式为_____________________。
（2）若开始时开关K与b连接，这种方法经常用于金属的防护，这种防护措施叫做，
则B电极反应式为______________________。
（3）开关K与b连接，铁和石墨棒互换位置即可制得白色的较纯净Fe（OH）2沉淀，则铁电极反应式为_______。
27．（11分）某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中因二氧化碳逸出质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。
限选试剂：
（实验过程中不考虑稀硝酸的挥发）
1.0mol·L－1HNO3、2.0mol·L－1HNO3、细颗粒大理石、粗颗粒大理石、35℃水浴
（1）请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：
实验编号
T/℃
大理石规格
HNO3浓度/mol·L－1
①
常温
粗颗粒大理石
②
常温
粗颗粒大理石
2.0
③
粗颗粒大理石
2.0
④
常温
2.0
以上表格中实验①、③、④空格处应填、、。
（2）整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和 。
（3）该实验小组用如图实验装置进行实验。
①除电子天平、干燥管、胶头滴管、秒表、玻璃棒、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的玻璃仪器还有 。
②干燥管中应放置的试剂是 。
A．碱石灰 B．无水CaCl2固体
C．生石灰D．浓硫酸
③若撤除干燥管装置，所测速率 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
学校班级姓名座号准考号：
.
---------密…………封…………装…………订…………线-----------
..
2013—2014学年度第一学期八县（市）一中期中联考
高中二年化学（理）科答题卷
1～22
23
24
25
26
27
总分
一、选择题（请将选择题答案填写在下表中，每小题2分，共44分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
二、非选择题（共56分）
23．
（1）。
（2），。
（3），，。
24．
（1），。
_________；
（2）________；
（3）____________、______________；
（4）___。
25．
（1） ；。
（2）。
（3）___________
（4）；。
26．
（1）。
（2），
。
（3）。
27．
（1）、、。
（2） 。
（3）① ② ③ 。
高二化学期中考评分标准
一、选择题（请将选择题答案填写在下表中，每小题2分，共44分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
A
B
C
D
C
A
D
B
A
D
B
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
A
A
B
D
B
C
B
C
C
B
D
二、非选择题（共56分）
说明：
电极反应式或化学方程式中，气标、反应条件没写扣1分，未配平不得分
23．（每空2分，共12分）
（1）2H＋＋2e－==H2↑
（2）电镀池或电镀，Cu－2e－===Cu2＋。
（3）2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+，0.56，CuO。
24．（13分）
（1）小（1分），无（1分）。
ΔH取决于反应物的总能量和生成物的总能量差（2分）；
（2）－92.2（2分）（3）0.01（2分）、4（2分）；
（4）N2（g）+3H2（g）===2NH3（l）ΔH=－（92.2+2Q）kJ·mol-1（3分，ΔH错不得分）
25．（每空2分，共12分）
（1）环形玻璃搅拌棒；保温、隔热作用。
（2）铜棒易导致热量的散失。
（3）a、c、d（少选得1分，多选不得分）（4）1.5mol/L；－48.8kJ·mol-1（单位没写扣1分）
26．（每空2分，共8分）
（1）O2＋2H2O＋4e－==4OH－
（2）牺牲阳极的阴极保护法，
2H＋＋2e－==H2↑或2H2O＋2e－==H2↑＋2OH－。
（3）Fe－2e－===Fe2＋
27．（11分）
（1）1.0、35℃水浴、细颗粒大理石（各空1分）
（2）大理石的质量（2分）
（3）①量筒②B③偏大（各空2分）
文章来源：
福州五佳教育网（中小学快速提分，就上福州五佳教育）
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