第一中学1516学年上学期高二月考化学试题附答案 1.docx
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第一中学1516学年上学期高二月考化学试题附答案1
西安市第一中学2015-2016学年度第一学期第二次月考
高二化学试题
相对原子质量：
S:
640:
16H:
1Zn:
65Na:
23Cl:
35.5
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分；共50分）
1．下列化学用语正确的是（）
A.HCO3－+H2O=CO32－+H3O＋B.NaCl（S）=Na＋（aq）＋Cl－（aq）
C.S2－+H2O
H2S+2OH－D.SiO32－+H2O
H2SiO3+2OH－
2．已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）
CuSO4（s）+5H2O（l）；△H=+Q2kJ·mol1则Q1、Q2的关系为（）
A.Q1Q2C.Q1=Q2D.无法确定
3．下列实验误差分析错误的是（ ）
A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
4．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（ ）
ABCD
5．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A.向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：
c（NH4＋）=c（HCO3－）＋c（CO32－）
B.向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：
c（Na＋）>c（NH4＋）>c（SO32－）
C.0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：
c（Na＋）=2[c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（H2SO3）]
D.0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：
c（Na＋）>c（CH3COOH）=c（Cl－）
6．下列生实验事实或结论均正确的是（ ）
选项
事实
结论
A
将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小
B
记录滴定终点读数为12.20mL
C
.Mg（OH）2固体在溶液中存在平衡：
Mg（OH）2（s）
Mg2+（aq）+2OH－（aq）
该固体可溶于NH4Cl溶液
D
镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生同时测得溶液的pH为8.6
将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生，弱碱性溶液中OH-氧化了Mg
7．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）
A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH＝4.5的番茄汁中c（H+）是pH＝6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）>c（CH3COO－）
8．取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）
A．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多B．醋酸与锌反应放出氢气多
C．盐酸与锌反应速率大D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
9．室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（）
加入的物质
结论
A
50mL1mol·L－1H2SO4
反应结束后，c（Na+）=c（SO42－）
B
0.05molCaO
溶液中
增大
C
50mLH2O
由水电离出的c（H+）·c（OH－）不变
D
0.1molNaHSO4固体
反应完全后，溶液pH减小，c（Na+）不变
10．.在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）＋c（s）
2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。
下列说法正确的是（）
A.反应CO2（g）＋c（s）
2CO（g）△S>0、△H<0
B.体系的总压强P总：
P总（状态Ⅱ）<2P总（状态Ⅰ）
C.逆反应速率V逆：
V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ）
D.体系中c（CO）：
c（CO，状态Ⅱ）<2c（CO，状态Ⅲ）
11．下列说法正确的是（ ）
A．常温下，反应C（s）＋CO2（g）
2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH>0
B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
D．反应2Mg（s）＋CO2（g）===C（s）＋2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0
12．磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。
下列说法不正确的是（ ）
A.H3PW12O40在该酯化反应中起催化作用
B.杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质
C.硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8
D.H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40含有相同的原子团
13．在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。
当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。
若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（）
A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶4
14．室温下，下列关于电解质溶液的正确判断是（）
A．在pH=12的溶液中，
、
、AlO2－、NH4＋可以常量共存
B．由0．1mol·
一元碱HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A-+H2O⇋HA+OH-
C．由0．1mol·
一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝
D．在pH＝0的溶液中，
、
、
、
可以常量共存
15．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）
A.反应开始时溶液中个离子浓度相等
B.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
16．相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；
。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是（）
容器
起始各物质的物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化
SO2
O2
SO3
Ar
甲
2
1
0
0
放出热量：
Q1
乙
1.8
0.9
0.2
0
放出热量：
Q2
丙
1.8
0.9
0.2
0.1
放出热量：
Q3
A．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为△H1，则△H1<-197kJ·mol-1
B．Q1=Q2=Q3=197kJ
C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等
D．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大
17．常温下，在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（）
A．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CO
）＋c（HCO
）＋c（OH－）
B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mL
C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na＋
D．在A点所示的溶液中：
c（CO
）＝c（HCO
）>c（H＋）>c（OH－）
18.海水中含有丰富的镁资源。
某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
模拟海水中的离
子浓度（mol/L）
Na＋
Mg2＋
Ca2＋
Cl―
0.439
0.050
0.011
0.560
0.001
注：
溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：
Ksp（CaCO3）＝4.96×10－9；Ksp（MgCO3）＝6.82×10－6；
Ksp[Ca（OH）2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10－12。
下列说法正确的是（）
A．沉淀物X为CaCO3B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D．步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物
19．用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是（）
A．
B．
C．
D．
20．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的两种溶液混合而成：
①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3
下列各项排序正确的是（ ）
A.pH:
②＞③＞④＞① B.c（CH3COO-）：
②＞④＞③＞①
C.溶液中c（H+）:
①＞③＞②＞④ D.c（CH3COOH）:
①＞④＞③＞②
21．下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
22．常温下某溶液中，由水电离出的[H+]为1×10—12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（）
A．K+、Na+、SO42—、NO3—B．Na+、K+、S2—、CO32—
C．Fe2+、Mg2+、Cl—、SO42—D．NH4+、Cl—、K+、SO32—
23．汽车尾气中NO产生的反应为：
N2（g）+O2（g）
2NO（g），
一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中
反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的
变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的
浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是：
A．温度T下，该反应的平衡常数K=
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
24．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（）
A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液C.NaHSO4溶液 D.NaHSO3溶液
25.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,
pH随
的变化如图所示，下列叙述错误的是（）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
阳离子
NH
、H＋、Na＋
阴离子
OH－、CH3COO－、Cl－
B．ROH的电离程度：
b点大于a点
C．当
=2时，若两溶液同时升高温度，则c（M+）/c（R+）增大
D．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等
二．填空题（包括实验、计算，共50分）
26．（7分）在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
（1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在____式滴定管内，若用甲基橙
作指示剂，达到滴定终点时，溶液从___色变为___色；
（2）现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第____种（填序号）；
①2.500mol/L②0.25mol/L③0.025mol/L
（3）若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用C（Na2CO3）表示，滴定时实验数据列表如下：
实验编号
待测盐酸体积（mL）
滴入Na2CO3溶液体积（mL）
1
20.00
18．80
2
20.00
16.95
3
20.00
17.05
根据以上数据计算时应带入的Na2CO3溶液体积______求这种待测盐酸的物质的量浓度（用
数据和符号列式即可）：
C（HCl）=__________________。
27．（6分）物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。
请回答下列问题。
（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：
B__________，C__________。
（2）写出A与C反应的离子方程式：
___________________________________。
28．（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应
TaS2（s）+2I2（g）
TaI4（g）+S2（g）△H﹥0（
）
反应（
）的平衡常数表达式K=，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1molI2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为
（2）如图所示，反应（
）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。
上述反应体系中循环使用的物质是。
（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。
做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为
（4）25℃时，H2SO3
HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中
将
（填“增大”“减小”或“不变”）。
29．（8分）25℃时几种难溶电解质的溶解度如表所示：
难溶电解质
Mg（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
溶解度/g
9×10－4
1.7×10－6
1.5×10－4
3.0×10－9
沉淀完全时的pH
11.1
6.7
9.6
3.7
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。
例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，
充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。
请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为__________（填化学式）而除去。
（2）①中加入的试剂应该选择______。
（3）②中除去Fe3＋所发生的离子方程式为____。
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是________（填字母）。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀难过滤
C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
温度（℃）
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
30．（8分）10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO
的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为________________________________________________。
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________（填“大于”或“小于”）NaHCO3。
（2）丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为，只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则__________（填“甲”或“乙”）的判断正确。
试剂X是________。
A．Ba（OH）2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清的石灰水
（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________（填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是________________________________________。
31．（6分）室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH0.1mol/LNa2SO3溶液的pH。
（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3–浓度从大到小的顺序为。
已知：
H2SO3Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7HClOKi1=2.95×10-8
H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11
西安市第一中学2015-2016学年度第一学期第二次月考
高二化学答题纸
相对原子质量：
S:
640:
16H:
1Zn:
65Na:
23Cl:
35.5
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分；共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
二．填空题（包括实验、计算，共50分）
26．（7分）
（1）____，___色变为___色；
（2）第____种（填序号）；
（3）_____C（HCl）=__________________。
27．（6分）
（1）写出物质的化学式：
B__________，C__________。
（2）写出A与C反应的离子方程式：
___________________________________。
28．（15分）
（1）K=，平衡转化率为
（2）温度T1T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。
。
（3）指示剂为，滴定反应的离子方程式为
（4）Kh=mol/L，（填“增大”“减小”或“不变”）。
29．（8分）
（1）__________（填化学式）。
（2）①中加入的试剂应该选择______。
（3）②中除去Fe3＋所发生的离子方程式为____。
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是________（填字母）。
30．（8分）
（1）________________________________________________。
________（填“大于”或“小于”）
（2）__________（填“甲”或“乙”）。
试剂X是________。
（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________（填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是________________________________________。
31．（6分）。
。
西安市第一中学2015-2016学年度第一学期第二次月考
高二化学答案
相对原子质量：
S:
640:
16H:
1Zn:
65Na:
23Cl:
35.5
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分；共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
D
A
B
B
D
A
B
A
B
D
A
C
D
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
B
D
A
C
A
D
B
C
A
A
B
C
二．填空题（包括实验、计算，共50分）
26．（7分）
（1）碱，红，橙。
（2）③
（3）17.00C（HCl）=2X17.00X0.025/20
27．（6分）
（1）NaOH HCl
（2）NH3·H2O＋H＋===NH
＋H2O
28．（15分）
（1）
或
，66.7%
（2）＜，I2
（3）淀粉溶液，H2SO3＋I2+H2O＝4H+＋SO42-＋2I-
（4）1.0×10-12，增大
29．（8分）Fe（OH）3
（2）氨水（3）2Fe3＋（aq）＋3Mg（OH）2（s）3Mg2＋（aq）＋2Fe（OH）3（s）（4）ACDE
30．（8分）
（1）HCO
＋H2OH2CO3＋OH－ 大于
（2）乙 B （3）乙 常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液温度达不到150℃
31．（6分）大于；[SO32–]>[CO32–]>[HCO3–]>[HSO3–]
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