中考化学复习化学与能源的开发利用专项检测题含答案.docx

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中考化学复习化学与能源的开发利用专项检测题含答案

化学与能源的开发利用专项检测题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．2018年国务院总理李克强在政府工作报告中强调：

“坚决打好蓝天保卫战”。

各地积极行动，落实措施，下列做法错误的是（）

A．积极推广使用新能源公交车B．火力发电厂进行脱硫、控尘处理

C．限制、禁止燃放烟花爆竹D．禁止化石燃料的使用

2．森林开始发生火灾时，可以使用爆炸灭火的方法，将新型灭火弹抛到火场爆炸将火扑灭．关于爆炸灭火原因的分析不合理的是（）

A．爆炸气浪降低了可燃物的着火点B．爆炸使燃烧处暂时缺氧

C．炸起的沙土覆盖可燃物，隔绝空气D．爆炸气浪降低了可燃物的温度

3．现代社会对能量的需求量越来越大。

下列利用不同形式的能量发电的方法中，发生的变化与其他三种不同的是（）

A．水力发电B．潮汐发电

C．风力发电D．燃烧化石燃料产生的热量发电

4．春节将到，人们常常燃放烟花爆竹庆贺新春。

储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是（）

A．

B．

C．

D．

5．从人类生存的环境考虑，未来用于汽车的理想燃料是（）

A．天然气B．汽油C．氢气D．脱硫煤

6．下列关于燃烧和灭火的说法，错误的是（）

A．将木柴架空燃烧,目的是增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧

B．实验室酒精着火,用湿布覆盖在上面，是为了降低可燃物的着火点

C．液化石油气泄露，立即关闭阀门并开窗通风

D．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离

7．下列知识整理的内容不完全正确的一组是（　　）

A．化学与安全

B．性质与用途

煤气泄漏一关闭气阀、严禁烟火

进入地窖﹣先做灯火实验

O2可燃性﹣气焊切割金属

H2O2分解放出O2实验室制O2

C．化学中常见的“三”

D．化学与环保

三种可加热仪器﹣试管、烧杯、燃烧匙

三种构成的粒子﹣分子、原子、离子

减少汽车尾气污染﹣提倡使用公共交通等

减少温室气体排放﹣利用水力、核能发电

A．AB．BC．CD．D

8．下列灭火措施不正确的是（）

A．油锅着火——用锅盖盖灭B．图书馆着火——用二氧化碳灭火器扑灭

C．房屋着火——用高压水枪扑灭D．电视机着火——用水扑灭

9．下列说法不正确的是（）

A．S02、CO、NO2都是造成空气污染的气体

B．喝汽水打嗝，是因为气体溶解度随温度升高而增大

C．燃烧需要同时满足三个条件，灭火只需要破坏至少一个条件即可

D．合金硬度一般比组成它的纯金属大

10．下列实验室制取气体的方法中，可行的是（）

A．燃烧木炭制取二氧化碳B．加热氯酸钾和少量高锰酸钾的混合物制取氧气

C．稀硫酸跟石灰石反应制取二氧化碳D．稀硫酸跟铜反应制取氢气

11．下列说法中正确的是（）

A．酸雨就是pH小于7的显酸性的雨水

B．在测定空气中氧气含量的实验中，红磷可以用木炭代替

C．镁条在氧气里燃烧，生成物为白色固体

D．合金的熔点要比组成它的纯金属的熔点高

12．懂得必要的事故处理技能对保障人身安全十分重要，下列事故的处理方法错误的是（）

A．有小孩掉落富含二氧化碳或硫化氢的溶洞中，应立即下洞救人

B．不小心打翻酒精灯造成酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布扑盖

C．做实验时不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，用大量水冲洗之后，涂上硼酸或醋酸溶液

D．因胃酸过多引起胃部的不适，可以服用医药级氢氧化镁片加以中和

二、填空题

13．能源是生产生活中的重要问题。

新能源在我国能源结构中的占比逐渐增大。

下图所示的能源中，不属于新能源的是_____（填字母序号）。

A.风能

B.天然气

C.太阳能

14．依据下图进行实验（夹持仪器略去）。

实验过程：

①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通O2，a中无明显现象，b中红磷燃烧。

（1）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是。

（2）实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为。

15．认识厨房中的化学。

（1）食盐是生活中最常用的调味品，其主要成分是_________。

（2）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分。

在医学上，可用它来治疗胃酸过多，其反应原理为_________（用化学方程式表示）。

（3）炒菜时油锅着火，常用的灭火方法是_________。

16．随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。

（1）煤、天然气和　通常称为化石燃料。

（2）人类目前所消耗的能量主要来自化石能源，化石能源的大量使用会产生SO2、CO、NO2、CO2等气体和粉尘，其中在大气中的含量不断上升，导致温室效应增强，全球气候变暖的是，能形成酸雨的是。

（3）某实验小组的同学设计了如下实验来探究可燃物燃烧的条件：

已知：

白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃

①在图1所示实验中，a处放有少量白磷，b处放有少量红磷，当看到____________，可说明可燃物燃烧应具备的条件有：

温度需达到可燃物的着火点。

若要探究可燃物燃烧的另一个条件，只需在图1所示实验中的c处放置____________即可。

②为了避免图1所示实验中白磷燃烧产生的污染，并验证可燃物燃烧的两个条件，某同学设计了如图2所示的实验装置及如下的实验操作：

A．通入N2B.通入O2C.点燃酒精灯

则实验操作顺序应为____________（每步仅可选用一次）。

三、实验题

17．下列是初中化学中的一些重要实验。

请回答：

ABCDEF

（1）A实验是铁丝在氧气中燃烧，可能导致的后果是________，改进措施是_____；

（2）B实验探究了分子的性质，一段时间后观察到的现象是_____，说明了______；

（3）C实验是一氧化碳还原氧化铁，实验开始时先__________后_________，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是__________，该装置的缺陷是____________；

（4）图D是利用红磷测定空气中氧气的含量实验，实验结束后，发现进入集气瓶中水的体积超过总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是__________（填序号）

a．实验前未将橡胶管夹紧b．未等冷却就打开止水夹

c．实验前导管中未加满水d．红磷的量不足

（5）C是过滤操作，其中玻璃棒的作用是___________，过滤后发现滤液仍然浑浊，其可能的原因是_____________（答出一种原因即可）；

（6）F实验为探究燃烧的条件，其中热水的作用是____________、__________。

18．

（1）实验小组同学用下面仪器完成如下实验，根据下图回答问题。

①用A制二氧化碳，需要的药品是大理石和________。

反应一段时间后夹紧弹簧夹，A中现象是__________。

②制氧气时，将B与_______（选填“C”或“D”）连接组成发生装置。

排水法收集满氧气后，用玻璃片________（选填“磨砂”或“光滑”）的一面盖住集气瓶口。

③A与E相连，制备二氧化碳并用镊子夹持一块儿紫色石蕊试纸（如图F），证明二氧化碳密度比空气密度大且能与水反应生成酸，其操作步骤为______。

（2）依据下图装置进行实验。

实验过程：

①打开K1、K2，通入N2，一段时间后，Ⅰ、Ⅱ试管中均无明显现象；

②改通入氧气，Ⅰ中白磷燃烧而Ⅱ中白磷仍无明显现象。

回答下列问题：

A．实验②试管Ⅰ中白磷燃烧的化学反应方程式为___。

B．实验②观察到试管Ⅰ、Ⅱ中的现象不同说明可燃物燃烧的条件之一是____。

C．此实验过程中可证明燃烧的另一个条件的实验现象是_____。

四、推断题

19．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下:

回答问题：

（1）反应③的化学方程式为____________。

该反应的基本类型属于____________反应。

（2）反应②的化学方程式为____________。

（3）整个生产过程中可循环利用的物质是____________（填化学式）。

20．已知A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要建筑材料的主要成分，E是一种金属氧化物，与A反应能生成一种常见的碱．它们之间的转换关系如图所示：

（1）写出下列物质的化学式：

A_______________、D__________________．

（2）写出反应④的化学方程式______________________________．

（3）E在日常生活中用途广泛，请写出其中一点________________．

（4）反应③属于_____________反应（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）．

（5）B是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点有__________________________．

五、计算题

21．“配制一定质量分数的溶液”和“粗盐中难溶性杂质的去除”是初中化学的基础实验，请回答下列问题：

（1）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验步骤：

①溶解称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2g。

②过滤。

③蒸发，请从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是________。

④计算产率得到精盐3.2g，则精盐的产率为__________（计算结果保留一位小数）。

（2）整个实验中至少要进行__________次称量。

（3）从海水中获胜得的粗盐，经过上述实验得到精盐属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。

（4）根据如图所示溶解度曲线，40℃时，向装有50g水的烧杯中加入25gKNO3固体，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为_____%（精确到0.1%），将该溶液降温至20℃时，析出KNO3晶体的质量为____g。

（5）若用溶质质量分数为16%的KNO3溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的KNO3溶液，则需要取蒸馏水的体积为__________ml。

22．我市管道燃气的主要成分是甲烷，计算1L甲烷完全燃烧理论上可消耗氧气的体积是多少?

（标准状态下甲烷的密度是0.7g/L，氧气的密度是1.4g/L）

参考答案

1．D2．A3．D4．A5．C6．B7．B8．D9．B10．B11．C12．A13．B

14．

（1）可燃物的温度要达到着火点

（2）

15．氯化钠（或NaCl）NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O用锅盖盖灭（答案合理即可）

16．

（1）石油

（2）CO2SO2

（3）①a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧覆盖有细沙的白磷（合理即可）

②BCA

17．生成物溅落，集气瓶炸裂集气瓶底部放少量水或细沙酚酞溶液变红微粒不断运动的通一氧化碳加热3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2↑没有进行尾气处理a引流滤纸破损或漏斗内液面高于滤纸的边缘（合理即可）隔绝氧气提供温度或提供热量

18．稀盐酸固体和液体分离，反应停止D磨砂首先用镊子夹持干燥的紫色石蕊试纸，分别放于D装置的ab两端，紫色石蕊试纸无明显变化，说明二氧化碳不能使干燥的干燥的紫色石蕊试纸变色；再用镊子夹持湿润的紫色石蕊试纸，先放于D装置的a端，紫色石蕊试纸无明显变化，然后放于D装置的b端，湿润的石蕊试纸变红，说明二氧化碳密度比空气密度大且能与水反应生成酸，酸能使紫色的石蕊试纸变红

温度需要达到可燃物的着火点冷水和热水中的白磷都没有燃烧

19．2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑分解NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓CO2、NH3

20．H2OCH4Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O气体干燥剂或食品干燥剂化合产物是水，无污染

21．氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，相同情况下降温析出的晶体比较少84.2%3混合物33.3%9.237.5

22．2L

先计算出甲烷的质量，再根据反应的化学方程式求解需要氧气的质量，然后再算出氧气的体积。

1L甲烷的质量=1×0.7g/L=0.7g；设0.7g甲烷完全燃烧理论上可消耗氧气的质量为x。

CH4+2O2点燃2H2O+CO2

1664

0.7gx

x=2.8g

需要氧气的体积=

=2L

答：

1L甲烷完全燃烧理论上可消耗氧气的体积是2L。