江苏省扬州市学年高一上学期期末调研考试化学试题.docx
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江苏省扬州市学年高一上学期期末调研考试化学试题
2015—2016学年度第一学期检测试题
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页，包含选择题［第1题〜第20题，共40分］、非选择题［第21题〜第25题，共
60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字
笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，
再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸
上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量:
H-1
C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32CI-35.5Fe-56Cu-64
Ba-137
2.
下列化学用语的表达正确的是
3.
4.
25C0.1mol/L的下列溶液中，导电能力最强的是
5.
在高炉中，还原氧化铁的物质是
6.下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是
A.陶瓷
B.大理石
C.玻璃
D.水泥
7.需在容量瓶上标出的是
①温度②浓度
③容量④压强
⑤刻度线
A.①③⑤
B.②③⑤
C.①②④
D.②④⑤
&下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.
ai3+、k+、OH-、
NO3-
B.
2+
Ba、
Na+
、SO42-
、OH-
++
+
+
—亠2-
C.
H、K、
HCO3、
Cl-
D.
K、
Na、
SO4、
ci-
9.设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.71gCl2含有的氯原子数目为Na
B.标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1Na
C.1mol?
L_1A1Cl3溶液中含有的Cl数目为3Na
D.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA
10.
下列图示装置的实验中，操作正确的是
源:
Z|xx|k.Com］
B.图2用浓硫酸配制稀硫酸［来源学§科§网］
D.图4除去Cl2中的HCI
A.图1分离碘酒中的碘和酒精
C.图3食盐水制得食盐晶体
11.下列各个反应，不能用于工业生产的是
A•煅烧黄铁矿（FeS2）制SO2
B.电解熔融氧化铝制金属铝
C.钠与水反应制烧碱
D.氯气与石灰乳反应制漂白粉
12.下列物质的鉴别方法不正确的是
A.用灼烧闻气味法鉴别棉布和丝绸
B.用焰色反应鉴别NaCI和Na2SO4
C.用丁达尔效应鉴别Fe（0H）3胶体和FeCl3溶液
D.用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHC03固体
13.下列有关物质的性质与应用对应关系正确的是
A.钠和钾合金具有导电性，可用作快中子反应堆热交换剂
[来源:
Zxxk.Com]
B.明矶溶于水后能产生Al（OH）3胶体，可用作净水剂
C•水玻璃（Na2SiO3）易溶于水，可用作防火剂
D.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气
14.下列离子方程式中正确的是
A.氢氧化铁溶于盐酸：
H++OH=H2O
B.钠投入水中：
Na+2H2O=Na++2OH一+H2^
C.氯化铝溶液中加足量氨水：
Al3++3NH3•H2O=AI（OH）3j+3NH/
D.MnO2与浓盐酸共热：
MnO2+4H++4CI-——MnCl2+Cl2f+2H2O
15.下列除去杂质的操作方法不正确的是
A.镁粉中含少量铝粉：
加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤
B.碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：
加足量澄清石灰水
C.自来水中含少量Fe3+:
蒸馏
D.硝酸钾固体中含少量氯化钾：
配制80C的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥
不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一
个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）
16.实验室配制250ml0.200mol/LNaCl溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏低的是
A.容量瓶洗净后未干燥
B.移液后烧杯未洗涤
C.定容时俯视读数
D.摇匀后液面低于刻度线再滴加水至刻度线
17.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是
O2CO2
ANaNa2O2Na2CO3
.点燃
盐酸电解
B.MgCO3MgCl2溶液*Mg
cH2O盐酸
C.AI2O3Al（OH）3>AlCl3
。
2H2O
D-S点矿SO3一H2SO4
18.下列实验现象与结论均正确的是
实验操作
实验现象
实验结论
A
向未知液中滴加氯水，再滴加
KSCN溶液
溶液呈红色
未知液中一定含有Fe2+
B
向无色溶液中滴加氯水，再加
CCl4振荡，静置
溶液分层，下层呈紫红色
无色溶液中一定含1
C
某气体通入品红溶液中
红色褪去
该气体中一定含SO2
D
将豆粒大金属钾投入水中
钾熔化成小球，在水面上游动
金属钾密度一定小于水
19.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得:
一定条件
2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2aFeO4+6KCl+8H2O
F列关于该反应说法正确的是
A.KOH是氧化剂B.CI2发生还原反应
C.Fe（OH）3是还原剂D.生成1molK2FeO4转移6mol的电子
20.—定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充分反应
后产生896mLH2（标准状况），残留固体1.28g。
过滤，滤液中无Cu。
将滤液加水稀释到
200mL,测得其中c（H+）为0.400mol/L。
下列判断正确的是
A•残留固体中一定不含有铁B•滤液中可能含有Fe3+
C.原混合物中n（Fe）>n（FezOJ+n（CuO）D.原混合物中铁为3.36g
非选择题（共60分）
21.（8分）按要求回答下列问题：
（1）常温下，浓硫酸可贮存在铝制容器中，是因为铝表面发生了▲Q
（2）MgO用作耐火材料，是因为其具有较高的▲q
（3）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是▲Q
（4）由NaAIO2溶液制Al（OH）3适宜选用▲（填“稀H2SO4”或“CO?
”）。
22.（6分）按要求进行计算，直接写出计算结果：
（1）32.0gO2和2.0gH2组成的混合气体在标准状况下体积约为▲Lq
（2）等质量的CO与N2所含的原子总数之比为▲q
（3）将100mL2.50mol/LBaCI2溶液加水稀释至500mL,所得溶液中Cl-物质的量浓度为_▲
mol/Lq
23.（14分）某兴趣小组为丰富课本所学的SO2性质，设计了下列系列实验:
（1）
用图5装置制取并收集SO2以验证其氧化性
「皂-NaOH溶液
①实验时为控制SO2产生的快慢，应采取的措施是
②烧杯中NaOH溶液的作用是▲。
含硫物质可能是▲（填化学式）Q
经测定，产物中还有一种相对分子质量为
104的酸式盐。
则该反应的离子方程式为
④若将集气瓶换成盛有Na2S溶液的广口瓶，发现通气一段时间后产生大量淡黄色浑浊,
（2）
用图6装置验证H2SO3比H2CO3酸性强
⑤试剂X是▲，其作用是▲Q
⑥当观察到▲，即证明H2SO3比H2CO3酸性强。
24.（10分）下列各物质的转化关系如下图所示，A是海水中含量最高的盐，B、F、丨是常见
的金属单质，其中I呈紫红色。
C、D是气体，其中D是最轻的气体。
回答下列问题：
（1）A的化学式是▲。
（2）实验室常将单质B保存在▲中。
（3）写出反应①的离子方程式▲Q
（4）写出反应②化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目▲Q
25.（12分）碱式次氯酸镁［Mg2CI0（0H）3H2O］微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂。
某研发小组以菱镁矿（MgC03,含少量FeC03）为主要原料通过下列流
程制备碱式次氯酸镁：
盐酸H2O2MgONaCIO溶液
++++
碱式次
氯酸镁
菱镁矿一》酸溶_氧化—A调pH—A过滤1混合过滤2
+++
滤渣NaOH溶液滤液
回答下列问题:
（1）酸溶时，矿石需进行粉碎且盐酸过量，其目的是▲Q
（2）氧化时发生的离子方程式是▲Q
（3）检验过滤1的滤液中杂质离子是否除尽的适宜试剂是▲（写化学式）。
（4）混合时NaOH溶液需最后加入且不能过量，其原因是▲;
过滤2的滤液中可回收的主要物质是▲（写化学式）。
（5）碱式次氯酸镁能杀菌消毒的原因是▲Q
26.（10分）已知：
①铜矿矿石中含有CU2（OH）2CO3及含铁元素的杂质；
②黄铵铁矶的化学式为（NH4）xFey（SO4）m（OH）n,其中铁为+3价Q
某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矶的流程如下：
铜矿
适量H2SO4j过滤溶液A（含Cu2+、调pH
""3+'l2+
.H26.（NH4）2SO4
-CuSO4
Fe、Fe）
（1）以氧化物的形式表示CU2（OH）2CO3的组成为▲,1molCu2（0H）2CO3与稀
H2SO4反应时消耗H2SO4物质的量为▲。
（2）该小组为测定黄铵铁矶的组成，进行了如下实验：
a.称取mg样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；
b.向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标况下56.00mL的气体（假设气体全
部逸出）。
将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红色粉末0.600g。
c.向另一份中加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165go
1黄铵铁矶中NH4+与SO42「的个数比为▲o
2通过计算确定黄铵铁矶的化学式（写出计算过程）▲o
2016年1月高一期末调研测试
化学试题参考答案2016.01
单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
A
C
A
D
B
A
D
D
C
C
B
B
C
B
不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个或两个选项符合题
意。
错选、多选时，该题为0分；若正确答案两个，只选一个且正确的得1分。
）
16
17
18
19
20
BD
A
B
BC
AC
非选择题（共60分）
21.（8分）
（1）钝化
（2）熔点
（3）
O2（或氧气）（4）CO2
22.（6分）
（1）44.8
（2）1:
1
（3）
1.00
23.（14分）
（1）①控制浓硫酸滴加的速度
②吸收SO2气体，防止污染环境
③S、MgS、
MgS和S、S和MgSO3
（任意一个）
④2S2「+5SO2+2H2O=3SJ+4HSO3一
（2）⑤品红溶液检验SO2是否除尽
⑥品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊
24.（10分）
（1）NaCI
（2）煤油（3）Fe+2H+=Fe2++H2f
得2xe
Ii
（4）2FeC3+cu=2FeCI2+CuCI2（方程式2分，双线桥2分）
丨I
失1x2e-
25.（12分）
（1）提高镁的浸取率（或增大接触面积、提高化学反应速率、使反应完全等）
（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe'++2H2O
（4）防止生成Mg（OH）2沉淀NaCI
26.（10分）
（1）2CuO•H2OCO22mol
②n（NH4+）=0.0025mol
3+
n（Fe）=0.0075mol（1分）
（3）KSCN溶液（其他答案不给分）
（5）碱式次氯酸镁具有强氧化性
（2）①1:
2
n（SO42）=0.005mol
n（OH「）=0.015mol（1分）
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