河北省涞水高三下学期模拟考试六210周考理科综合化学部分试题word版有参考答案.docx
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河北省涞水高三下学期模拟考试六210周考理科综合化学部分试题word版有参考答案
河北省涞水2019届高三下学期模拟考试六
理科综合化学试题
7.化学与生产生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是
A．滴水石穿B．用沾有KMnO4的硅藻土做水果保鲜剂
C．肥皂水做蚊虫叮咬处的清洗剂D．NaCl固体加入蛋白质溶液中生成沉淀
8.设Na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．常温常压下，30.0g氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．标准状况下，33.6L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子数目为3NA
C．50mL12mol·L－1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2分子的数目为0.15NA
D．某密闭容器中0.1molNa2O2和0.1molCO2充分反应，转移电子的数目为0.1NA
9.分子式为C6H10O4，且能与NaHCO3反应的只含一种官能团的有机物共有（不含立体异构）
A．7种B．8种C．9种D．10种
10.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是
A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．中和热测定实验的量热计中有少量水不影响测定结果
C．中和滴定实验中，用待测液润洗滴定管以减少实验误差
D．硫酸铜结晶水含量测定实验中至少用托盘天平称量3次
11.某电动车配载一种可充电的锂离子电池。
放电时电池的总反应为：
Li1－xCoO2＋LixC6=LiCoO2＋C6（x<1）。
下列关于该电池的说法不正确的是
A．放电时，Co元素的化合价升高
B．放电时，正极的电极反应式为Li1－xCoO2＋xLi＋+xe-=LiCoO2
C．充电时，Li＋在电解质中由阳极向阴极迁移
D．充电时，阴极的电极反应式为C6＋xLi＋＋xe－=LixC6
12.向1L含0.3molNaAlO2的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n（CO2）增大，下列对应关系不正确的是
选项
n（CO2）/mol
溶液中离子的物质的量浓度
A
0
c（Na+）>c（AlO2-）>c（OH-）>c（H+）
B
0.1
c（Na+）>c（AlO2-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）
C
0.2
c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）
D
0.3
c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）
13.7.5g镁铝合金完全溶解于100mL密度为1.40g·mL－1，质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和NO的混合气体11.2L（标准状况），向反应后的溶液中加入3.0mol·L－1NaOH溶液，当金属离子恰好完全沉淀时，得到19.4g沉淀，下列说法不正确的是
A．该合金中铝与镁的物质的量之比是2：
1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L－1
C．NO2和NO的混合气体中，NO的体积分数是20%
D．得到19.4g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是300mL
26.（14分）茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以检验某品牌茶叶中铁元素的存在并测定钙元素的质量分数（已知CaC2O4为白色沉淀物质）。
首先取200g茶叶样品进行如图操作：
请回答下列有关问题：
加入ag，（NH4）2C2O4
（1）①文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：
离子
Ca2+
Fe3+
完全沉淀时的pH
13
4.1
②（NH4）2C2O4溶液显酸性
实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，这步操作需要用到的实验仪器有：
酒精灯、三脚架、玻璃棒、。
其主要目的是使样品中的有机物完全分解。
A．蒸发皿B．坩埚C．泥三角D．石棉网
（2）从滤液A→沉淀D的过程中需要加入的物质X可以选择
A．CaOB．Ca（OH）2C．NH3•H2O
（3）用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：
5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
现将滤液C稀释至250mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.10mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液体积如下表所示：
编号
滴定时消耗KMnO4溶液的体积（mL）
1
19.98
2
22.00
3
20.02
①此步操作过程中需一定要用到下列哪些仪器（图）（填写序号）
250mL
ABCDE
②滴定达到终点时的现象是。
③为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，若不洗涤沉淀D，会使测定钙元素的含量，（填“偏低”、“偏高”、“无影响”，下同）若不洗涤沉淀E，会使测定钙元素的含量。
④原茶叶中钙元素的质量分数为。
（用含a的代数式表示）
（4）设计最简单的实验检验茶叶中含有铁元素的操作和现象是：
。
27.（14分）雾霾中含有多种污染物，其中有氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。
它们可以通过化学反应得到一定消除或转化。
（1）氮硫的氧化物的转化：
NO2（g）＋SO2（g）
SO3（g）＋NO（g）△H
已知：
①NO（g）＋1/2O2（g）
NO2（g）△H1=－56.5kJ·mol－1
②2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）△H=－196.6kJ·mol－1
则反应△H=kJ·mol－1
一定条件下，将NO2与SO2以一定比例置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有。
a.混合气体的密度不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变
d.反应速率v（NO2）:
v（SO2）:
v（SO3）:
v（NO）=1:
1:
1:
1
（2）碳氧化物的转化：
①CO可用于合成甲醇，反应方程式为：
CO＋2H2
CH3OH，
在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2进行上述反应。
测得CO和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示。
回答：
0～
4min内，氢气的平均反应速率为mol·L－1·min－1；第
4min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO（g）和
1molCH3OH（g），则平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
②通过电解CO可以制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作
原理如图所示，写出阴极电极反应式。
若以甲醇燃料电池作为电源，则生成标准状况下1.12LCH4需要
消耗CH3OH的质量为。
（3）硫氧化物的转化：
硫的氧化物与一定量氨气、空气反应，可生成硫酸铵。
硫酸铵水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）；室温时向（NH4）2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c（Na＋）c（NH3·H2O）（填“>”、“<”或“=”）。
28.（15分）工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质］，为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：
X
已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Cu（OH）2
开始沉淀时
8.3
6.3
2.7
4.7
完全沉淀时
9.8
8.3
3.7
6.7
Ksp（CuS）=6.3×10－36Ksp（MnS）=3×10－14
注：
金属离子的起始浓度为0.1mol·L－1
回答下列问题：
（1）为了提高菱锰矿和盐酸的反应速率，可以采取的措施有：
，。
（答出两点）加入稍过量盐酸的目的是。
（2）用生石灰而不用氢氧化钠调节pH的原因是，（答出两点）。
（3）①溶液1中加入的X最好是（填序号）
A．Cl2B．H2O2C．NaOH
②滤液2中加入Y的目的是为了除去Cu2＋，最适合是。
A．MnO2B．NaOHC．MnS
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。
其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：
。
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。
①生成MnO2的电极反应式是。
②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2.检验Cl2的操作是。
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生。
其原因是。
35.【化学－选修3：
物质结构与性质】（15分）
现有某第四周期过渡金属元素A，其基态原子排布中有四个未成对电子，由此元素可构成固体X。
（1）区分固体X为晶体或非晶体的方法为________________。
若此固体结构如图甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A～D图中正确的是________________。
（2）写出A的基态电子排布式__________，A2+离子的价层电子排布的轨道表示式是____________。
（3）A可与CO反应，生成A（CO）3，常压下熔点为-20.3℃，沸点103.6℃，试推测：
该晶体类型是______________。
（4）A可与另两种元素B、C构成某种化合物，B、C的外围电子排布分别为3d104s1、3s23p4,其晶胞如图所示，则其化学式为____________。
该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d=___________g·cm-3（保留两位小数）
36.【化学－选修5：
有机化学基础】（15分）
来氟米特片剂，适应症为成人类风湿性关节炎，成分为
工业上制备此物质的一种过程如下：
已知：
结构中El为一CH3
（1）B中含氧官能团有___________（写名称）；C的分子式_________________。
（2）C—D的反应类型为_______________。
写出E—F反应的化学方程式：
_______________。
（3）B可以用于合成高分子化合物G，请写出G的结构简式：
_______________。
.
（4）D的同分异构体中满足下列情况的同分异构体有___________种（不包括D）
①含有
和一个一CH3结构
②滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液红色变浅
（5）已知CH3OH+NH3→CH3NH2+H2O参照上述合成路线，设计以苯甲酸、甲醇、氨为原料合成
的合成路线：
________________。
化学参考答案
一、选择题7-13DCCCABA
26、
（1）BC
（2）C（3）①CDE②滴入最后一滴KMnO4，溶液由无色变为紫色，且半分钟不恢复原色③偏低偏高④（a/124-0.05）/5（4）取滤液A，检验Fe3+（合理答案均给分）
27、
（1）-41.8b
（2）①0.375；正向②CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4；1.6g（3）（NH4）2SO4为强酸弱碱盐，NH4+水解显酸性：
NH4++H2O
NH3•H2O+H+；=
28、
（1）增大接触面积、增大盐酸的浓度、升高温度、搅拌（任写两点）盐酸易挥发而损失，为保证菱锰矿充分反应，需加过量盐酸（合理即可）
（2）存储量大、价格更便宜（廉价、易得）
（3）①B②C
（4）5Mn2＋＋2ClO3-＋4H2O＝Cl2↑＋5MnO2＋8H＋
（5）①Mn2＋－2e-＋2H2O＝MnO2＋4H+②用湿润的淀粉KI试纸接近阳极附近，若试纸变蓝，则说明有Cl2生成③其它条件不变下，增大Mn2+浓度，有利于Mn2+放电
35、
（1）X射线衍射A
（2）1s22s22p63s23p63d64s2
SCN-CO2或N2O（3）分子晶体（4）CuFeS24.32
36、
（1）酯基、羰基、醚键C7H9O3N
（2）水解反应（或取代）
（3）
（4）17
（5）
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