化10秋09期中复习一实验部分.docx
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化10秋09期中复习一实验部分
一、化学方程式的掌握情况（建议教师版删除第一个框，只留答案表格）
电解饱和食盐水
工业制氯化氢
实验室制氯化氢（微热）（说出原理）
实验室制氯化氢（强热）
实验室制氯气
钠在氯气中燃烧（描述现象）
铁在氯气中燃烧（描述现象）
铜在氯气中燃烧（描述现象）
氯气溶于水（氯水的四大性质）
次氯酸分解
氯气的尾气吸收
氯气与红磷的反应现象和方程式
工业制漂粉精
漂粉精的工业漂白
漂粉精的家用漂白或漂白粉变质
海水提溴方程式
氯气的检验（湿润的________试纸）
溴置换碘
感光胶片原理（溴化银）
人工降雨原理（碘化银）
类卤素（ICl）与H2O的反应
类卤素（ICl）与NaOH的反应
二、性质实验部分
1．氯化氢
（1）氯化氢的性质
氯化氢是_________色_________气味的气体，密度比空气的___________，___________溶于水，0℃时，1体积的水大约能溶解___________体积的氯化氢气体。
一般用
_______________________进行气体的检验。
液态氯化氢是否存在氯离子？
_________。
盐酸溶液中是否存在氯化氢分子？
_________。
（2）喷泉实验
、喷泉实验的原理：
、操作：
A、如何检查图一气密性？
B、图一先打开止水夹还是先挤压胶头滴管？
C、图二没有胶头滴管如何引发喷泉实验？
D、图三可以向水槽中加入什么药品可引起喷泉实验，原理是什么？
、实验成功的关键：
_______________、_______________、_______________。
练一练：
（1）氨气做了喷泉实验之后的烧瓶内充满了液体，假设实验在标准状况下进行且烧瓶内溶质不扩散，烧瓶中的氨水的物质的量浓度为__________________。
（2）氨气做了喷泉实验之后的烧瓶内液体进入烧瓶体积的一半，假设实验在标准状况下进行且烧瓶内溶质不扩散，烧瓶中的氨水的物质的量浓度为__________________。
（3）在喷泉实验装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶头滴管的胶头，不能形成喷泉实验的是（）
A．Cl2（饱和NaCl溶液）B．NH3（H2O含酚酞）
C．HI（AgNO3溶液）D．HCl（硝酸钾溶液）
2、氯气的性质和用途
（1）氯气的物理性质、用途和危害
氯气是一种_____________、________________气味的气体，能溶于水，常温下1体积水约能溶解____________体积氯气，氯气的密度比空气_______。
氯气有毒，对人体有强烈的刺激性，吸入少量氯气会刺激鼻腔和喉头黏膜，引起胸痛和咳嗽；吸入较多量氯气会中毒致死。
氯气可以直接用来消毒，工业上也可以用来制造_____________、_______________、农药以及氯仿等物质。
（2）化学性质
同学们可以想一想氯气可以和哪些物质发生反应，可以分类进行讨论。
老师进行提问，检查学生掌握情况，建议回答不出来的学生进行笔记背诵。
A、与金属反应
B、与非金属反应
C、与水反应：
氯水的性质；次氯酸的性质；如何检验氯水中Cl2、HClO、H+、Cl-的存在；
D、与碱的反应：
制取漂白粉之后优点是什么？
3、其它卤素的性质和用途（进度快的学校适用）
卤族元素包括______________，它们的原子最外电子层上都有_______个电子，但它们的核外电子层数却各不相同，是依次增多，所以它们的原子半径也随着核电荷数的增加而依次_______。
卤素在自然界中均以____________（游离态、化合态）存在，其单质可由人工制取。
卤素单质都是双原子分子，有____________气味。
它们的颜色逐渐变____________，它们在常压下的沸点和熔点也逐渐____________。
卤素单质都具有毒性。
颜色如下图：
常温下纯净物
气体
有机溶剂
水
Cl2
Br2
I2
溴在空气中会迅速挥发成红棕色的溴蒸气，具有____________性，因此在存放溴的时候
通常需加入少量_____以______________。
保存溴需要____________色的试剂瓶，且不能用____________塞，因为液溴对橡胶还具有____________性。
碘是一种可以不经过熔化就直接变成紫红色的蒸气，叫做__________现象。
碘的酒精溶液称为碘酒，常用于消毒杀菌。
碘遇到________会使其变________色。
氟、氯、溴、碘最外电子层上都有7个电子，容易获得1个电子而形成稳定结构，因此它们的化学性质具有很大的相似性。
随着核电荷数的增加以及电子层数的增多，卤素的原子半径逐渐_______，原子得电子能力逐渐_______，活泼性（氧化性）也随之________；另一方面，对卤素阴离子来说，随着核电荷数的增加，卤素阴离子的半径也增大，离子失电子的能力（还原性）便逐渐_______。
（1）卤素跟金属反应
氟、溴、碘和氯一样都能跟金属反应，生成金属卤化物。
铁与F2、Cl2、Br2反应生成FeX3；而I2要持续加热，且只生成FeI2。
（2）卤素跟氢气反应
卤素都能与氢气化合，但是化合所需的条件以及生成的气态氢化物的稳定性各不相同。
卤素与氢气的反应，随着核电荷数的增加，化合越来越________，所生成的氢化物的也越来越_____________，即气态氢化物的稳定性顺序为____________________________。
（3）卤素跟水反应
氟气和水相遇，即使在常温下黑暗的地方，也会剧烈反应，置换出氧气。
方程式：
_______________________________________________________
溴、碘与水反应的形式和氯气相同，如下所示：
方程式：
_______________________________________________________
（4）卤素跟氢氧化钠反应
（5）卤素间的置换反应
（5）氯化银的感光性方程式和用途
（6）卤素离子的检验
三、制备实验
1、电解饱和的食盐水
（1）为了有效除去粗盐中的可溶性杂质离子，依次加入_________________________________。
（2）食盐作为化工原料可以生产________________、________________、________________等。
（3）阳极：
电极材料______，产生____色的____，用________________试纸检验，试纸变___。
阴极：
电极材料______，产生____色的____，点燃发出_______________火焰，验纯方法：
_________________________________________________。
2、氯化氢的制备
工业制法的药品、通气体的顺序。
药品：
_____________________
原理：
_____________________
反应可进行的原因：
____________________________________
装置的选择：
（反应物是状态和反应条件）_____________________
验满：
物理方法__________________________________________
化学方法：
_____________________
尾气处理：
用__________试剂。
防倒吸的方法有哪些，原理是什么？
A、隔离式：
导管尾端不插入吸收液体中，导气管与液体隔离状态。
B、重力回流式
C、安全瓶，蓄水型
3、实验室制取Cl2
工业制法_____________________________________。
实验室制法的反应方程式：
_____________________
除去杂质氯化氢方法、原理：
____________________________________
干燥剂：
_____________________
收集方法：
___________________或______________________
验满：
__________________________________________
尾气处理：
_____________________
4、海水中提溴和碘一般放在期中考试之后进行复习，有个别老师需要提前复习可以个性化增加内容。
考点1：
粗盐的提纯、电解饱和的食盐水
【例1】：
除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4时应依次选用：
（）
A．NaOH、Ba（NO3）2、Na2CO3、HClB．Ca（OH）2、Mg（NO3）2、Na2CO3、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD．Na2CO3、BaCl2、HCl
变式1：
氯化钠在20℃时的溶解度为36g/100g水，问20℃时溶解10g氯化钠固体需要最少的水量是（）
A．30mLB．50mLC．27.8mLD．100mL
变式2：
除去KCl溶液中混有的少量K2SO4，选用的试剂（稍过量）及加入顺序正确的是（）
A．BaCl2、K2CO3、HClB．Ba（NO3）2、K2CO3、HCl
C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl
【例2】写出食盐水中发生的两个电离方程式：
_______________________________；
_______________________________。
饱和食盐水能够导电的原因是：
_________
______________________。
电解水电源的正极产生的现象是_______________
________________；电解饱和食盐水电源的负极的产物是______________。
变式1：
电解饱和食盐水时，产生氯气的电极名称为（）
A．正极B．负极C．阴极D．阳极
变式2：
用饱和食盐水可以得到重要的化工产品。
其中，在电解装置的阳极产生一种用途广泛的气体，用来检验该气体的是（）
A．点燃B．加热
C．湿润的淀粉碘化钾试纸D．干燥的淀粉碘化钾试纸
变式3：
工业上要制得100t35%的盐酸，理论上需要NaCl多少吨？
考点2：
氯化氢的性质和制备
【例3】：
用化学方法鉴别HCl和氯气，不能选用的是（）
A．湿润的蓝色石蕊试纸B．湿润的红色石蕊试纸
C．硝酸银溶液D．湿润的淀粉KI试纸
变式1：
下列关于HCl性质的叙述中，正确的是（）
A．HCl是无色有刺激性气味的气体，它极易溶解于水
B．液态HCl能导电，而HCl的水溶液不导电
C．HCl的电子式可表示为H+
D．HCl在潮湿的空气中能形成浓的白烟
变式2：
浓盐酸瓶打开，瓶口往往会形成白色的酸雾，这是因为（）
①浓盐酸有挥发性，能挥发出HCl气体②天气潮湿，空气中水汽较多
③浓盐酸因溶有少量的Fe3+，而显黄色④HCl气体极易溶于水
A．①③B．①②④C．③④D．①②
【例4】：
实验室用浓硫酸制氯化氢气体时因为浓硫酸具有（）
A．强酸性B．吸水性C．脱水性D．难挥发性
考点3：
氯气的性质和制备
【例5】如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处湿润的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处湿润的红布条逐渐褪色，则D中装的是（）
A．稀H2SO4B．NaOH溶液
C．H2OD．饱和NaCl溶液
变式1：
将氯气制成漂白粉的主要目的是（）
①使它转变为较易溶于水的物质②转变为较稳定，便于贮存的物质
③提高氯的百分含量④提高漂白能力
A．①②B．②③C．①②④D．只有②
变式2：
（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_____________________________。
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用________________溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）______________________________。
（3）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的
有效成分是_____________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_____________（用字母代号填）。
A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO
（4）在氯气泄漏和爆炸事故中，逃离爆炸现场，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是_______________。
A．NaOHB．NaClC．KBrD．Na2CO3
【例6】某实验学习小组用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。
请回答下列问题：
①实验前检查氯气发生装置的气密性的方法是__________________________________________。
写出A中反应的化学方程式____________________________
②B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是____________________________；C中选用的试剂是____________，其作用是____________________________。
③D中反应的化学方程式是____________________________，
④E装置的目的是____________________________；
写出E中发生反应的化学方程式____________________________。
⑤但实验发现得到的无水CuCl2总是偏蓝色，请你帮他们分析这是为什么？
____________________________提出改进方案：
____________________________。
考点4：
卤素的性质
【例7】：
取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（）。
A．
中溶液分层，上层无色B．
中溶液分层，下层紫红色
C．
中溶液分层，下层呈棕色D．
中溶液不分层，溶液由棕色变成黄绿色
变式1：
方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（淀粉溶液）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，使用的化学试剂是（）。
A．碘化钾B．碘化钾淀粉溶液C．碘酒D．食盐水
变式2：
下列物质与其用途相符合的是（）。
①
—做消毒剂②
—制胶卷、感光纸③
—人工降雨
④碘—预防甲状腺肿大⑤
—漂白纺织物
A．②③④⑤B．①②③⑤C．②③④D．全部
【例8】某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比为1∶2∶3，通入一定量的氯气，当反应后，该比值为3∶2∶1，则反应的氯气和原溶液中I-的物质的量之比为（）
A．1∶2B．1∶3C．1∶4D．1∶6
变式1：
向含有20.6gNaBr溶液中通入Cl2后，将溶液蒸干得固体16.15g，则下列说法正确的是（）
A．NaBr全部转化为NaClB．50%的Br－离子被氧化
C．Br－未被氧化D．16.15g为NaCl固体的质量
变式2：
砹是核电荷数最大的卤族元素，推断砹及砹的化合物不可能具有的性质是（）
A．砹是有色固体B．AgAt不溶于水
C．HAt很稳定D．NaAt熔点较高
变式3：
在硝酸银溶液里加入足量的氯化钠溶液后，再加入碘化钾溶液，结果会有黄色沉淀产生，
这是因为（）
A．Ag+与Cl－结合不如Ag+与I-结合快B．AgI比AgCl更难溶于水
C．AgCl比AgI容易分解D．Cl的氧化性比I强，而还原性I-比Cl-强
1.市场上销售的“84”消毒液，其标识上有如下叙述：
①本品为无色液体，呈碱性。
②使用时需加水稀释2至5倍。
③可对餐具衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物。
其有效成分可能是
（）。
A．
B．
C．
D．
2.在标准状况下，1mol下列物质中有一种物质的体积不同于其他三种物质，这种物质是（）。
A．
B．
C．
D．
3.现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们直接鉴别出来，这种试剂是：
（）
A．HClB．H2SO4C．Na2SO4D．CaCl2
4.
在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现右图所示的现象，正确的结论是：
（）
A．①加CCl4②加苯③加酒清
B．①加酒精②加CCl4③加苯
C．①加苯②加CCl4③加酒精
D．①加苯②加酒精③加CCl4
5.KCl、KBr的混合物3.87g溶于水中，加入过量的AgNO3溶液，充分反应后，得到沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为（）
A．0.241B．0.259C．0.403D．0.487
6.将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干得固体11.175g，则原所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为（）
A．3:
2:
1B．1:
2:
3C．1:
3:
2D．3:
1:
1
7.在一量气筒中充入1/4体积的氯气，1/4体积的氮气，1/2体积的氢气，光照一段时间，待混合气体褪为无色后把它倒立在水中，进入量气筒中水的体积占量气筒体积的（）
A．1/2B．1/3C．1/4D．3/4
8.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案．下列有关操作不可能引发喷泉现象的是 （）
A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
9.
下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。
如先打开B，在A处通入干燥氯气C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。
则D瓶中盛有的溶液是（）
A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液
C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液
10.下列物质中只能用氯气跟金属反应制取，而不能用金属跟盐溶液反应制取的是（）
A．氯化铜B．氯化锌C．氯化铁D．氯化铝
11.下列关于氯水的描述中，不正确的是（）
A．新制氯水的pH大于久置的氯水B．新制氯水的氧化性强于久置的氯水
C．新制氯水中的Cl2分子数目多于久置的氯水D．光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl2
12.某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）
A．石蕊B．AgNO3C．NaOHD．AlCl3
13.用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前,常需把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是（）
A．增加水中含氧量B．起到杀菌作用
C．使水中的次氯酸分解D．使水中的硬度减小
14.下列各物质中，不能用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别的是（）
A．溴水及碘水B．溴水及溴化钾溶液
C．碘水及碘化钾溶液D．氯水及氯化钾溶液
15.向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，然后加热将溶液蒸干并灼烧片刻，最后残留的物质是（）
A．NaClB．NaCl、NaBr、NaIC．NaBr、NaID．NaCl、I2
16.下列氢化物稳定性最强的是（）
A．HIB．HBrC．HClD．HF
17.0.9g某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加了3.55g，这种元素是（）
A．PB．MgC．AlD．Fe
18.有甲、乙、丙、丁四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，如果甲、丁两瓶气体混合后见光会发生爆炸；如果甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴。
试判断甲、乙、丙、丁四瓶中的气体各是什么：
_______________________________________________。
19.下列叙述中正确的是（）
A．氯化氢不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色
B．氯化氢和盐酸都用HCl表示，它们是完全相同的物质
C．液态氯化氢和盐酸都是强酸溶液
D．用湿润的蓝色石蕊试纸可区分出氯化氢和盐酸
20.在HCl参加的下列反应中，不属于酸的通性的反应是（）
A．
B．
C．
D．
21.下列气体中，不能进行喷泉实验的是（）
A．氨气溶于水B．SO2溶于NaOH溶液
C．CO2溶于NaOH溶液D．O2溶于水
22.下列物质中存在氯离子的是（）
A．氯化氢气体B．氯气C．盐酸D．氯气和氯化氢的混合气体
23.检验氯化氢气体中是否混有氯气，可用的方法（）
A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
24.下列物质中，既含有氯离子又含有氯分子的是（）
A．氯水B．氯化钠C．液氯D．漂粉精
25.把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（）
A．试液最终变为红色B．试液不变色
C．试液直接褪为无色D．试液先变红，后褪色
26.自来水可以用氯气消毒，下列哪些药品不能用自来水配制（）
A．Na2SO4B．NaClC．AgNO3D．AlCl3
27.下列物质中不会因见光而分解的是（）
A．HNO3B．AgNO3C．HClOD．NaHCO3
28.用1molMnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量（）
A．等于2molB．等于1molC．小于1molD．大于2mol
29.漂粉精是由____________
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