（）
130氯酸钾是强氧化剂，在氯酸钾的水溶液中加入KI即有I2生成。
（）
131将KClO3溶液与KI溶液混合，无明显现象发生，当加入稀H2SO4后，就有I2生成。
（）
132在氯的含氧酸中，随着氯的氧化值增加，其氧化性越来越强。
（）
133可用溴化钠与浓磷酸反应制取溴化氢。
（）
134常温下BrO-在碱性溶液中不能存在。
（）
135高碘酸是三元酸。
（）
136在自然界中存在着碘酸盐和碘化物。
（）
137卤酸的酸性强弱次序为：
HClO3>HBrO3>HIO3。
（）
138高溴酸的氧化性比高氯酸的弱。
（）
139碘酸与金属锌反应能生成氢气。
（）
140高碘酸有强氧化性，必须在碱性条件下，氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。
（）
141次卤酸盐热稳定性高低的次序为MClO>MBrO>MIO。
（）
142高卤酸氧化性强弱的次序为HClO4>HBrO4>H5IO6。
（）
143电对XO3－/X2标准电极电势高低次序为：
144E
（ClO3-/Cl2）>E
（BrO3-/Br2）>E
（IO3-/I2）。
（）
145高卤酸酸性强弱的次序为HClO4>HBrO4>H5IO6。
（）
146卤酸酸性强弱的次序为HClO3>HBrO3>HIO3。
（）
147次卤酸酸性强弱的次序为HClO>HBrO>HIO。
（）
148卤化银全部都难溶于水。
（）
149在周期表中第二周期的元素与同族中其它周期的元素相比，都具有特殊性。
（）
150p区元素，随原子序数的增加，价层p电子越来越稳定，这种效应称为惰性电子对效应。
（）
151HNO3是一元酸，H2CO3是二元酸，H3BO3是三元酸，H4P2O7是四元酸，H5IO6是五元酸。
（）
152I2、Cl2、Br2、S8、P4、Si、B等单质都能在强碱中发生歧化反应。
（）
153氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。
（）
154硫酸和硝酸分子中均含有
键。
（）
155在含有Fe3+的溶液中加入H2S，可生成Fe2S3沉淀。
（）
二选择题（返回目录）
155硼的氢化物称为硼烷，最简单的硼烷是（）。
（A）BH3；（B）B2H6；（C）BH4-；（D）BH4。
156下列氢化物中，分子式不正确的是（）。
（A）BH3；（B）SiH4；（C）CH4；（D）B2H6。
157硼酸的分子式常写成H3BO3，它（）。
（A）二元弱酸；（B）一元弱酸；（C）三元弱酸；（D）强酸。
158在三氟化硼分子中，B与F的电负性差较大（>1.7），它是（）。
（A）离子化合物；（B）极性分子；
（C）非极性分子；（D）常温下为固态化合物。
159下列各对元素中，属于类金属元素的是（）。
（A）Na和K；（B）Ca和Mg；（C）B和Si；（D）Cu和Au。
160H3BO3与水反应后的含硼生成物是（）。
（A）B2O3；（B）B2H6；（C）[B（OH）4]-；（D）（HO）2BO-。
161BCl3水解的产物（）。
（A）Cl3B-+OH2+；（B）BH3+HClO；
（C）B（OH）3+HCl；（D）B（ClO）3+H2。
162在最简单的硼氢化物B2H6中,连接两个B之间的化学键（）。
（A）氢键；（B）氢桥；（C）共价键；（D）配位键。
163关于乙硼烷的结构，下列叙述中错误的是（）。
（A）B原子采用sp3杂化；（B）含有B-B键；
（C）四个B-H键共平面；（D）有二个三中心二电子键。
164在H3BO3晶体中，硼原子的杂化方式是（）。
（A）sp3杂化；（B）sp2杂化；
（C）sp3不等性杂化；（D）sp2不等性杂化。
165关于硼化物的下列叙述中，错误的（）。
（A）硼砂是最重要的硼酸盐；
（B）卤化硼在水中能发生水解；
（C）所有含硼化合物都是缺电子化合物；
（D）在固态硼化物或其水溶液中，均不存在B3+离子。
166在BF3·NH3加合物中，硼原子的杂化轨道类型（）。
（A）sp；（B）sp2；（C）sp3；（D）sp3d。
167下列化合物中属于缺电子化合物的是（）。
（A）BCl3；（B）H[BF4]；（C）Al2Cl6；（D）Na[Al（OH）4]。
168BCl3是一种（）。
（A）离子型化合物；（B）高熔点化合物；
（C）缺电子化合物；（D）路易斯碱。
169在硼的化合物中，硼原子的最高配位数不超过4，这是因为（）。
（A）硼的氧化值最大为3；（B）配位原子半径小；
（C）硼与配位原子电负性差小；（D）硼原子无价层d轨道。
170对于乙硼烷，下列叙述中错误的是（）。
（A）易自燃；（B）能水解；
（C）易发生加合反应；（D）固态时是原子晶体。
171三氧化二硼热稳定性很高，这是因为（）。
（A）固体B2O3是原子晶体；（B）固体B2O3是离子晶体；
（C）固体B2O3是聚合分子；（D）在三氧化二硼中B-O键能很高。
172在H3BO3分子及其晶体中，存在的化学作用有（）。
（A）共价键，氢键；（B）离子键，氢键；
（C）共价键，氢键，分子间力；（D）离子键，氢键，分子间力。
173BX3不属于（）。
（A）缺电子化合物；（B）共价型化合物；
（C）聚合型化合物；（D）Lewis酸。
174下列试剂中，与铝盐溶液混合后无沉淀生成的（）。
（A）Na2CO3溶液；（B）过量的氨水；
（C）过量的NaOH溶液；（D）Na2S溶液。
175Al2（SO4）3与NaHCO3混合后，产物之一（）。
（A）[Al（OH）4]-；（B）Al2O3；（C）Al2（CO3）3；（D）CO2。
176下列物质中，与明矾属于类质同晶的物质是（）。
（A）FeSO4·7H2O；（B）（NH4）2Fe（SO4）2·12H2O；
（C）K2SO4·Cr2（SO4）3·24H2O；（D）CuSO4·5H2O。
177[Al（OH）4]-中，Al的杂化方式为（）。
（A）sp；（B）sp3；（C）sp2；（D）sp2d。
178AlCl3（aq）与Na2S（aq）反应产物之一是（）。
（A）H2S；（B）Al2O3；（C）[Al（OH）4]-；（D）Al2S3。
179下列物质中，熔点最高的（）。
（A）AlF3；（B）AlCl3；（C）AlBr3；（D）AlI3。
180下列反应中能用来制取无水三氯化铝的是（）。
（A）Al3+（aq）+Cl-（aq）；（B）Al（NO3）3+HCl；
（C）Al（s）+盐酸；（D）Al+HCl（g）。
181下列化合物属于缺电子化合物的是（）。
（A）[Al（OH）4]-；（B）Al2Cl6；（C）[AlF6]3-；（D）AlF3。
182下列化合物中偶极矩不为零的分子是（）。
（A）CO2；（B）CCl4；（C）CS2；（D）CO。
183石墨晶体的导电性是各向异性的，这是由于石墨晶体中不存在（）。
（A）分子间力；（B）共价键；（C）非定域p键；（D）离子键。
184石墨中层与层之间的结合力是（）。
（A）共价键；（B）自由电子；（C）范德华力；（D）大p键。
185石墨可以作润滑剂，是由于在石墨晶体中层与层之间存在（）。
（A）分子间力；（B）共价键；（C）非定域大p键；（D）离子键。
186制备金属单质时，常用的还原剂是（）。
（A）CO和C；（B）CO和H2S；（C）C和H2S；（D）CO，C和H2S。
187下列叙述中，错误的是（）。
（A）活性炭可用来净化某些气体和液体；
（B）二氧化碳可用来灭火；
（C）一氧化碳可用作冶炼金属的还原剂；
（D）石墨可用作绝缘材料。
188高温、高压下，焦炭与水蒸气反应的产物之一有（）。
（A）CH3OH；（B）CO2；（C）CO；（D）HCHO。
189下列物质难与玻璃起反应的是（）。
（A）HF；（B）HClO4；（C）NaOH；（D）Na2CO3。
190SiF4分子的空间构型（）。
（A）直线型；（B）平面四方形；（C）正四面体；（D）四方锥。
191下列化合物中不含有三键的是（）。
（A）CO；（B）HCN；（C）C2H2；（D）CO2。
192石墨晶体中，碳原子间的相互作用有（）。
（A）共价键，分子间力；
（B）离子键，分子间力；
（C）离子键，非定域大p键，分子间力；
（D）共价键，非定域大p键，分子间力。
193下列碳酸盐中，热稳定性最强的是（）。
（A）PbCO3；（B）Ag2CO3；（C）CaCO3；（D）CuCO3。
194下列碳酸盐中，热稳定性最强的是（）。
（A）Ag2CO3；（B）Na2CO3；（C）CaCO3；（D）（NH4）2CO3。
195下列碳酸盐中，热稳定性最强的是（）。
（A）PbCO3；（B）MgCO3；（C）BaCO3；（D）CuCO3。
196下列碳酸盐中，分解温度最低的是（）。
（A）Na2CO3；（B）BaCO3；（C）MgCO3；（D）Ag2CO3。
197下列物质中，热稳定性最差的是（）。
（A）CaCO3；（B）PbCO3；（C）Na2CO3；（D）BaCO3。
198下列碳酸盐中，在加热时最易分解的是（）。
（A）（NH4）2CO3；（B）CaCO3；（C）NH4HCO3；（D）K2CO3。
199酸式碳酸盐的热稳定性比正盐要弱，这是因为（）。
（A）酸式盐的酸性要强一些；
（B）碳酸根和金属离子结合牢些；
（C）金属离子的极化力比氢离子的强；
（D）氢离子的极化力比金属离子的强。
200下列叙述中，正确的是（）。
（A）饱和NaHCO3（aq）的pH<7；
（B）饱和NaHCO3（aq）与CaCl2（aq）混合产生白色Ca（HCO3）2沉淀；
（C）饱和NaHCO3（aq）沸腾时放出CO2；
（D）饱和NaHCO3（aq）在室温下与Mg反应放出H2。
201常压下饱和CO2溶液中，下列物种浓度最大的是（）。
（A）CO2；（B）H2CO3；（C）HCO3-；（D）CO32-。
202将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液后，此溶液中含有的多种离子（）。
（A）Na+，CO32-，OH-；（B）Na+，HCO3-，CO32-，OH-；
（C）Na+，CO32-，H+，OH-；（D）Na+，HCO3-，CO32-，H+，OH-。
203高温加压及催化剂存在下CH4与H2O（g）反应的产物之一有（）。
（A）C；（B）CO；（C）CO2；（D）CH3OH。
204硅酸盐的热稳定性主要取决于（）。
（A）硅-氧间能形成链状结构；（B）硅酸盐是离子化合物；
（C）硅-氧键的强度大；（D）硅-硅键的强度大。
205工业上通常用以制备SiC的方法是（）。
（A）Si（s）+C（s）
SiC（s）；
（B）SiCl4（g）+CH4
SiC+4HCl；
（C）SiH4（g）+CH4
SiC+4H2；
（D）SiO2（s）+3C（s）
SiC（s）+2CO。
206有Na2CO3、CaCO3、ZnCO3、（NH4）2CO3四种碳酸盐，分解温度由高到低的次序是（）。
（A）Na2CO3>CaCO3>（NH4）2CO3>ZnCO3；
（B）CaCO3>Na2CO3>ZnCO3>（NH4）2CO3；
（C）Na2CO3>CaCO3>ZnCO3>（NH4）2CO3；
（D）Na2CO3>ZnCO3>CaCO3>（NH4）2CO3。
207下列物质在水中能稳定存在的是（）。
（A）KO2；（B）Na2O2；（C）SnO；（D）BaO2。
208下列离子易被空气中的O2氧化的（）。
（A）Pb2+；（B）Cr3+；（C）Ni2+；（D）Sn2+。
209在实验室中配制SnCl2溶液，常在溶液中放入少量固体Sn粒，其理由是（）。
（A）防止Sn2+水解；（B）防止SnCl2溶液产生沉淀；
（C）防止SnCl2溶液挥发；（D）防止Sn2+被氧化。
210实验室配制Pb2+溶液时，常用的铅盐是（）。
（A）PbCl2；（B）PbSO4；（C）Pb（NO3）2；（D）PbCO3。
211实验室配制SnCl2溶液时，通常采取的措施是（）。
（A）加入金属锡和硫酸；
（B）加入还原剂Na2SO3和盐酸；
（C）加入还原剂H2O2和硫酸；
（D）加入金属锡和盐酸。
212在下列各溶液中，铅最易溶解的（）。
（A）醋酸；（B）硫酸；（C）盐酸；（D）氢氧化钠。
213属于弱电解质的铅盐是（）。
（A）PbCrO4；（B）PbCl2；（C）Pb（Ac）2；（D）PbSO4。
214下列硫化物中可溶于Na2S溶液的是（）。
（A）ZnS；（B）SnS2；（C）CuS；（D）Bi2S3。
215下列各对离子中，用过量NaOH溶液可以进行分离的（）。
（A）Pb2+和Fe3+；（B）Pb2+和Zn2+；
（C）Al3+和Pb2+；（D）Al3+和Zn2+。
216下列各组物质中，不能共存的是（）。
（A）Cu2+、Cu；（B）SnCl4、Sn；（C）MnO2、Mn2+；（D）Cr3+、Cr2O72-。
217下列各种离子中，还原性最强的是（）。
（A）Fe2+；（B）Sn2+；（C）Ti3+；（D）Hg22+。
218下列离子中，与Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的（）。
（A）Bi3+；（B）Fe2+；（C）Sn2+；（D）Ag+。
219下列硫化物中不可能存在的（）。
（A）SnS；（B）SnS2；（C）PbS；（D）PbS2。
220有三种氧化物：
GeO2、SnO2、PbO2，其中能与浓盐酸反应放出气体并使碘化钾试纸变蓝的是（
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