中考科学精练3 相对原子质量及计算含答案及解析.docx

中考科学精练3 相对原子质量及计算含答案及解析.docx

《中考科学精练3 相对原子质量及计算含答案及解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考科学精练3 相对原子质量及计算含答案及解析.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

中考科学精练3相对原子质量及计算含答案及解析

训练3相对原子质量及计算

一．选择题（共13小题）

1．某混合物中含有的化学成分和分子个数组合为：

x份CaCO3，y份CaO，2y份CaSO4和p份NaCl（假定混合物中各化合物均匀存在）。

已知混合物中氧的质量分数为39%，则混合物中钙的质量分数为（　　）

A．32.5%B．31.3%C．33.2%D．70%

【解答】解：

CaCO3中钙元素与氧元素的个数比为1；3，故x份CaCO3中钙元素与氧元素的原子个数分别为x、3x；

CaO中钙元素与氧元素的个数比为1；1，故y份CaO中钙元素与氧元素的原子个数分别为y、y。

CaSO4中钙元素与氧元素的个数比为1；4，故2y份CaSO4中钙元素与氧元素的原子个数分别为2y、8y。

混合物中钙元素与氧元素的个数应为混合物中各物质含有的钙元素、氧元素的原子个数之和。

故混合物中钙元素与氧元素的原子个数比为：

（x+y+2y）：

（3x+y+8y）＝1：

3。

元素的质量比是各元素的相对原子质量乘以原子个数之比；

故混合物中钙元素与氧元素的质量比为：

（40×1）：

（16×3）＝5：

6。

因元素的质量与它的质量分数成正比。

设混合物中钙的质量分数为a%

a%＝32.5%

故选：

A。

2．由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w（S）＝a%，则O元素的质量分数w（O）为（　　）

A．1.75a%B．1﹣1.75a%C．1.25a%D．无法计算

【解答】解：

因为NaHS、NaHSO3组成中钠和氢的比例是1：

1，可以把钠元素和氢元素放在一起看做镁元素（23+1＝24），这样三种物质相当于是MgS、MgSO4、MgSO3，所以这时三种物质镁和硫的比例相同都是1：

1；因为S是a%，所以镁元素的质量分数可通过计算：

设镁元素的质量分数为x

S～Mg

3224

a%x

x＝0.75a%；

这样硫和镁（即镁、氢、钠）元素的质量分数和＝a%+0.75a%＝1.75a%，用总量1减去硫和镁（即镁、氢、钠）元素所占的质量分数和即氧元素的质量分数，即1﹣1.75a%。

故选：

B。

3．有60g葡萄糖（化学式为C6H12O6）和醋酸（化学式为C2H4O2）的水溶液，其中碳元素和氢元素的质量比为3：

1，则该混合溶液中氧元素的质量为（　　）

A．16gB．32gC．40gD．50g

【解答】解：

葡萄糖（化学式为C6H12O6），可以写成C6（H2O）6，醋酸（化学式为C2H4O2），可以写成C2（H2O）2；

在水中，氢氧元素的质量比为1：

8，又因为溶液中碳元素和氢元素的质量比为3：

1，故溶液中C：

H：

O＝3：

1：

8；该混合溶液中氧元素的质量＝60g

40克

故选：

C。

4．常温下，乙烷（C2H6）气体和酒精（C2H6O）蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为x%，则其混合物中碳元素的质量分数是（　　）

A．

B．

C．

D．

【解答】解：

分析乙烷（C2H6）和酒精（C2H6O）的化学式可知，不管混合物中各组分的质量关系如何，其中的碳原子和氢原子的个数比始终是：

2：

6＝1：

3；

根据有关化学式的计算中元素质量比的计算公式可得，该混合物中碳元素与氢元素的质量比为：

12：

（1×3）＝4：

1；

有题意可得，该混合物中碳元素的质量分数是：

（1﹣x%）×[4÷（4+1）]

。

故选：

B。

5．在FeSO4和Fe2（SO4）3组成的混合物中，硫元素的质量分数为22%则混合物中铁元素的质量分数为（　　）

A．34%B．44%C．66%D．无法确定

【解答】解：

在FeSO4和Fe2（SO4）3组成的混合物中，硫元素与氧元素的质量比＝32：

（16×4）＝1：

2，

由于混合物中硫元素的质量分数为22%，则混合物中氧元素的质量分数＝22%×2＝44%

则混合物中铁元素的质量分数＝1﹣22%﹣44%＝34%

故选：

A。

6．一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成一氧化碳和二氧化碳，且测得反应后所得一氧化碳、二氧化碳、氮气的混合气体中碳元素的质量分数为30%，则反应后混合气体中氮气的质量分数可能为（　　）

A．10%B．30%C．50%D．70%

【解答】解：

设碳元素完全在一氧化碳中，则一氧化碳的质量分数为30%÷（

100%）＝70%，则氮气的质量分数为最大可以为1﹣70%＝30%

设碳元素完全在二氧化碳中，则二氧化碳中碳元素的质量分数为

100%≈27.3%，所以一定不能只含二氧化碳，可以是一氧化碳，也可以是一氧化碳和二氧化碳的混合物，由于提示气体为一氧化碳、二氧化碳、氮气的混合气体，所以氮气的质量分数为小于30%。

故选：

A。

7．由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及4以下的烃在常温下通常为气体，常温常压时烃C2H4和另外一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是（　　）

A．CH4B．C2H2C．C2H6D．C3H8

【解答】解：

解法一：

C2H4中碳元素的质量分数为：

100%≈85.7%＜87%，另一种烃碳元素质量分数应＞87%

A、CH4中碳元素的质量分数为：

100%＝75%＜87%，不符合题意；

B、C2H2中碳元素的质量分数为：

100%＝92.3%＞87%，且碳原子数在4以下，符合题意；

C、C2H6中碳元素的质量分数为：

100%＝80%＜87%，不符合题意；

D、C3H8中碳元素的质量分数为：

100%＝81.8%＜87%，不符合题意；

故选B。

解法二：

C2H4中碳元素的质量分数为：

100%≈85.7%＜87%，另一种烃碳元素质量分数应＞87%，即该烃中碳元素的质量分数一定大于C2H4中碳元素的质量分数，碳元素的质量分数

100%，由计算式可知，若将每个分子中碳原子的个数化成相等，只比较分子中氢原子的个数就可以了，只要该物质的分子中氢原子的个数比C2H4中氢原子的个数少即可，因为分母越小，比值越大，可将碳原子个数都化成一个，则C2H4化为CH2，C2H2化为CH，C2H6化为CH3，C3H8化为C

，只有B选项中氢原子个数比C2H4少，故选B。

8．下表中

代表氢原子，

代表氧原子，

代表碳原子，则下列有关说法不正确的是（　　）

物质

①

②

③

④

分子模型示意图

A．物质①是单质

B．物质②的相对分子质量为18

C．物质③中氧元素质量分数最大

D．物质③，④虽然分子模型示意图不相同，但相对分子质量相同

【解答】解：

A、由分子模型图①可看出①的分子是由两个氢原子构成，即由同种元素组成的物质，所以物质①单质，故选项正确；

B、由分子模型图②可看出物质②的分子是由一个氧原子和两个氢原子构成，故它的相对分子质量为16+1×2＝18，故选项正确；

C、由分子模型图②可看出物质③的分子由一个氧原子、6个氢原子和两个碳原子构成，其中碳元素质量分数最大，故选项错误；

D、物质③，④虽然分子模型示意图不相同，但都是由两个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，所以相对分子质量相同，故选项正确。

故选：

C。

9．氢元素有3种不同的原子，其原子核内的中子数依次为0、1、2．这3种原子与金属锂形成的氢化锂“三兄弟”﹣﹣LiH、LiD、LiT是“神舟七号”的燃料。

下列说法正确的是（　　）

A．H、D、T质子数之比为1：

2：

3

B．LiH、LiD、LiT相对分子质量依次增大

C．H、D、T核外电子数不等

D．LiH、LiD、LiT中Li元素质量分数相等

【解答】解：

A、因为H、D、T都是氢元素，都有一个质子，故A不适合；

B、相对原子质量＝质子数+中子数，质子数一定，则中子数越多，相对分子质量越大。

因为H、D、T原子核内的中子数依次为0、1、2，故LiH、LiD、LiT相对分子质量依次增大。

故B适合；

C、因为核外电子数＝质子数，都是1，所以H、D、T核外电子数相等。

故C不适合；

D、Li的相对原子质量不变，H、D、T原子质量依次增大，则LiH、LiD、LiT中Li的元素的质量分数依次减小。

故D不适合。

故选：

B。

10．现有NaCl溶液和稀盐酸组成的混合溶液50克，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的AgNO3溶液，至恰好完全反应，过滤得到沉淀质量为2.87克，原混合溶液中氯元素的质量分数为（　　）

A．11.7%B．7.1%C．0.71%D．1.42%

【解答】解：

由题意可知，氯化钠和氯化氢都可以与硝酸银反应，生成氯化银沉淀，氯化银中的氯元素全部来自氯化钠和氯化氢中的氯元素，

故2.87g氯元素的质量＝2.87g

100%＝0.71g，故混合溶液中氯元素的质量分数

100%＝1.42%

故选：

D。

11．作为相对原子质量标准的碳﹣12可以写成12C．1个12C的原子的质量为a千克，1个12CO2分子的质量为b千克，若以12CO2分子中的1个氧原子质量的

作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是（　　）

A．

B．

C．

D．

【解答】解：

由题意可知：

12CO2分子中的1个氧原子质量为：

kg；根据相对原子质量的求法可知12CO2的相对分子质量为：

。

故选：

D。

12．茶叶中含有茶氨酸（化学式为C7H14O3N2），它有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等效果。

下列有关它的说法中，正确的是（　　）

A．茶氨酸由C、H、O、N四种原子直接组成

B．茶氨酸中碳、氮元素的质量比为7：

2

C．茶氨酸的相对分子质量为174g

D．茶氨酸中氧元素质量分数的计算式为

100%

【解答】解：

A、茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）是茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）分子构成的，而不是原子直接构成的。

错误；

B、茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）中碳元素和氮元素的质量比为（12×7）：

（14×2）不等于原子个数比，错误；

C、茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）的相对原子质量为174，但是单位为1而非g。

错误；

D、茶氨酸中氧元素质量分数的计算式为

100%，正确。

故选：

D

。

13．X元素1个原子的质量是m克，Y元素的相对原子质量为A；化合物XY2的相对分子质量是M，则W克XY2中含有Y的原子数是（　　）

A．

B．

C．

D．

【解答】解：

w克XY2的物质的量n（XY2）

，

而一个XY2分子中含有2个Y原子，

则含有Y元素的原子的物质的量为n（Y）＝2n（XY2）＝2

，

而1mol化合物XY2中含有的X原子的个数是

，

也就是阿伏加德罗常数在数值上有NA

，则w克XY2中含有Y元素的原子个数是N（Y）＝n（Y）×NA

NA

；

故选：

A。

二．多选题（共1小题）

14．已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：

8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是（　　）

A．9：

20：

5B．9：

20：

33C．2：

5：

3D．5：

6：

3

【解答】解：

因Fe3O4中，铁元素和氧元素的质量比为21：

8，则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：

8；

FeO和Fe2O3可写成Fe2O3•FeO＝Fe3O4形式即它们的分子个数的比应保持在1：

1，即质量比为20：

9时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：

8。

所以FeO和Fe2O3的质量比为9：

20时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：

8。

故选：

AB。

三．填空题（共4小题）

15．m个N2O3分子和n个N2O5分子中所含氧元素的质量比是　3m：

5n　；若一个N2O3分子的质量为a千克，一个N2O5分子的质量为b千克，则一个氧原子的质量为　

　千克；若以氧原子质量的

作为标准，则N2O3的相对分子质量为　

　。

【解答】解：

m个N2O3分子和n个N2O5分子中所含氧元素的质量比是：

3m：

5n；

若一个N2O3分子的质量为a千克，一个N2O5分子的质量为b千克，则一个氧原子的质量为（一个N2O5分子的质量﹣一个N2O3分子的质量）÷2＝（bkg﹣akg）÷2

；

若以氧原子质量的

作为标准，则N2O3的相对分子质量为：

。

故答案为：

3m：

5n；

；

。

16．温室效应（英文：

GreenhouseEffect），又称“花房效应”，是大气保温效应俗称，而二氧化碳是数量最多的温室气体，约占大气总容量的0.03%，其分子式为CO2，化学结构式为：

16O＝C＝16O；最近据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器日前分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物，这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。

它的结构式为：

16O＝C＝18O，请你结合所学知识分析作答：

（1）16O＝C＝16O与16O＝C＝18O互为同位素吗？

为什么？

　不是互为同位素；16O＝C＝16O与16O＝C＝18O不是互为同位素，因为它们不是同种元素的不同原子　；

（2）相同质量的16O＝C＝16O分子与16O＝C＝18O分子所含的氧元素质量之比为　184：

187　。

【解答】解：

（1）同位素是指具有相同质子数而中子数不同的原子之间的互称，所以16O＝C＝16O与16O＝C＝18O不是互为同位素，因为它们不是同种元素的不同原子；故填：

不是互为同位素；16O＝C＝16O与16O＝C＝18O不是互为同位素，因为它们不是同种元素的不同原子；

（2）相同质量的16O＝C＝16O分子与16O＝C＝18O分子所含的氧元素质量之比

：

184：

187．故填：

184：

187。

17．初中阶段化学计算中重要的依据之一就是固定的比例（如质量比等），比如关于化学式的一些计算和化学方程式的计算等。

而在计算中如果我们细心观察，灵活变通，利用固定的比例经常会发现一些巧解巧算的方法。

请你来试一试：

（1）已知有机物丁烯（C4H8）、乙醛（C2H4O）和丙酸（C3H6O2）组成的混合物中，碳元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数（%）为　（100

）%　。

（2）下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是　B　。

A．HClO4、KClO3B．NaClO、KClC．KClO、KClD．NaCl、KCl

【解答】解：

（1）在三种化合物中碳、氢元素的原子个数比都为1：

2，故碳元素和氢元素的质量比都为：

12：

1×2＝6：

1，故氢元素的质量分数为

%，而三种有机物是由碳、氢、氧三种元素组成的，故氧元素的质量分数为：

100%﹣a%

%＝（100

）%；

故填：

＝（100

）%；

（2）NaClO、KCl中K的相对原子质量＝39，Na、O的的相对原子质量之和＝23+16＝39，故NaClO、KCl中Cl元素的质量分数相等，即两者无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变。

故选：

B。

18．据报道，我国已在南海领域试采可燃冰获得成功。

可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，主要是由甲烷（CH4）与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，可燃烧，所以被称为“可燃冰”。

（1）CH4中C、H元素的质量比为　3：

1　。

（2）已知在相同条件下，1米3任何气体所含的分子数目均相同，CO、CH4燃烧的化学方程式分别为：

2CO+O2

2CO2，CH4+2O2

CO2+2H2O．据此分析，在相同条件下，分别燃烧1米3CO和CH4，消耗氧气的体积比是　1：

4　。

【解答】解：

（1）甲烷中碳、氢元素质量比为：

12：

（1×4）＝3：

1．故填：

3：

1；

（2）CO、CH4燃烧的化学方程式统一可燃物系数后分别为：

2CO+O2

2CO2；2CH4+4O2

2CO2+4H2O．根据“已知在相同条件下，相同体积的气体所含的分子数目相同”，可知燃烧等体积的可燃物消耗的氧气的体积为1：

4；故填：

1：

4；

四．计算题（共3小题）

19．如图是我国首次在南海神狐海域执行试采任务的钻井平台“蓝鲸一号”。

天然气水合物分布于深海沉积物中，主要是由甲烷（CH4）与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，可燃烧，称为“可燃冰”。

（1）若甲烷的水合物化学式为CH4•8H2O，则CH4•8H2O中CH4的质量分数为　10%　。

【解答】解：

（1）CH4•8H2O中CH4的质量分数为

10%；

故答案为：

10%

20．明矾【化学式KAl（SO4）2•12H2O，相对分子质量474】可作炸油条的膨松剂。

（1）明矾含有　5　种元素；明矾中硫、氧元素的质量比为　1：

5　。

（2）铝元素属于人体的　非必需　（填“有害”或“非必需”）元素。

研究表明，成人日摄入铝量应控制在4mg以下。

若每1000g调和好的炸油条面中含明矾1.58g，每根油条用面50g，则食用2根油条所摄入铝的质量为　9　mg，超过了成人的日摄入控制量。

【解答】解：

（1）由明矾的化学式【KAl（SO4）2•12H2O】可知：

明矾含有5种元素；明矾中硫、氧元素的质量比为（32×2）：

（16×20）＝1：

5。

（2）铝元素属于人体的非必需元素。

由1000g炸油条的面中含有明矾晶体1.58g，食用2根油条且每根油条平均用面50g，

则两根油条的面中明矾的质量为＝2×50

0.158g，

由明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，

其相对分子质量为474，

则铝元素的质量分数为

100%＝5.7%，

两根油条中含有铝元素的质量为0.158g×1000×5.7%＝9mg，

答案：

（1）5；1：

5；

（2）非必需；9；

21．2020年，我国突发的新冠状肺炎病毒肆虐，各地延期开学。

近期，各地也陆续公布了开学时间，师生返校后，仍面临疫情防控的严峻挑战。

每天教室、食堂等场所都要进行消毒，学校购买过氧乙酸溶液进行消毒，过氧乙酸的化学式为C2H4O3。

请你根据过氧乙酸的化学式为C2H4O3计算：

（1）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为　6：

1：

12　；

（2）过氧乙酸中碳元素的质量分数是多少；（保留一位小数）

（3）152克过氧乙酸中含有多少克碳元素；

（4）多少克过氧乙酸与36克水中的氢元素的质量相等？

（保留一位小数）

【解答】解：

（1）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比（12×2）：

（1×4）：

（16×3）＝6：

1：

12，故填：

6：

1：

12。

（2）过氧乙酸中碳元素的质量分数是

100%≈31.6%。

（3）152克过氧乙酸中含碳元素的质量为152g

100%＝48g。

（4）设需要过氧乙酸的质量为x

x

100%＝36g

100%x＝76.0g。

答：

（2）过氧乙酸中碳元素的质量分数是31.6%；

（3）152克过氧乙酸中含有48g碳元素；

（4）76.0g克过氧乙酸与36克水中的氢元素的质量相等。

22．香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中的一氧化碳能与血红蛋白结合，可能导致人体缺氧窒息。

血红素是血红蛋白分子上的主要稳定结构，为血红蛋白、肌红蛋白等的辅基，其化学式是C34H32N4FeO4．请回答下列问题：

（1）一个血红素分子中含有　75　个原子，其中C、H、O、N、Fe各元素的原子个数比是　34：

32：

4：

4：

1　；

（2）经测定血红蛋白中铁的质量分数为0.335%，每个血红蛋白分子中含有n个铁原子，则血红蛋白的相对分子质量可用含n的代数式表示　

　。

（不必化简）

【解答】解：

（1）根据血红素的化学式C34H32N4FeO4，一个血红素分子中含有75个原子，则血红素中C、H、O、N、Fe五种元素的原子个数比是34：

32：

4：

4：

1；

（2）经测定每个血红蛋白分子中含有n个铁原子，且该物质中铁元素的质量分数为0.335%，则血红蛋白的相对分子质量是56×n÷0.335%

。

故答案为：

（1）75；34：

32：

4：

4：

1；

（2）

。

23．莽草酸（C7H10O5）是制取抗“H7N9流感”的药物“达菲“的原料。

试计算：

（1）莽草酸的相对分子质量　174　；

（2）莽草酸（C7H10O5）中碳元素与氧元素的质量比为　21：

20　；

（3）多少克莽草酸含碳元素的质量为168g；

（4）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重一剂量表“服用“达菲”：

体重

小于等于l5kg

15～23kg

23～40kg

大于40kg

每次用量

30mg

45mg

60mg

75mg

假如患病儿童的体重是20kg，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊（每颗胶囊含“达菲”15mg）2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共服多少用颗。

【解答】解：

（1）莽草酸的相对分子质量是12×7+1×10+16×5＝174。

（2）莽草酸C7H10O5分子中碳、氧元素的质量比＝（12×7）：

（16×5）＝21：

20；

（3）含碳元素的质量为168g需莽草酸的质量为：

168g

100%＝348g

（4）需服用“达菲”的颗数为：

45mg×2×5÷15mg/颗＝30颗

故答案为：

（1）莽草酸的相对分子质量为174；

（2）莽草酸（C7H10O5）中碳元素与氧元素的质量比为21：

20；（3）348克莽草酸含碳元素的质量为168g；（4）该患儿一个疗程共服用30颗。

24．秸秆是一种相对清洁的可再生能源，平均含硫量只有千分之三点八（3.8‰），而煤的平均含硫量约为百分之一（1%）．某地燃烧秸秆的发电厂一年燃烧秸秆约2.0×105t，可节约煤1.0×105t．假设燃料中的硫元素经燃烧后全部转化为SO2，试计算该发电厂燃烧秸秆比燃烧煤每年少排放SO2多少吨？

【解答】解：

2.0×105t秸秆中含有硫的质量为：

2.0×105t×3.8‰＝760t，

1.0×105t煤中含有硫的质量为：

1.0×105t×1%＝1000t，

1.0×105t煤中含有硫的质量比2.0×105t秸秆中含有硫的质量多：

1000t﹣760t＝240t，

解：

设该发电厂燃烧秸秆比燃烧煤每年少排放SO2的质量为X，

S+O2

SO2，

3264

240tX

X＝480t．

答：

该发电厂燃烧秸秆比燃烧煤每年少排放二氧化硫的质量是480t．