碳酸钠和碳酸氢钠的性质教学设计正式版.docx

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碳酸钠和碳酸氢钠的性质教学设计正式版

碳酸钠和碳酸氢钠的性质教学设计正式版

1、教学内容分析

1、课标中的内容根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。

2、教材中的内容本节内容既是为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又为化学2介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。

《几种重要的金属化合物》是新教材中有关金属及其化合物性质的重要的学习内容之一。

金属在自然界基本以化合态形式存在，因此第一节介绍金属单质的性质后，第二节重点讲述了钠、铝、铁的化合物性质。

在这一节内容里，新教材安排了精彩的图片和丰富的实验探究。

旨在强调学生的主体学习能力，倡导学生主动参与，乐于探究，培养学生探究、分析和解决问题的能力、以及交流与合作的能力，对提高学生全面的科学素养具有分重要的作用。

《碳酸钠与碳酸氢钠的性质》本节内容在呈现方式上有以下特点：

图画较多，有利于引起学生的学习兴趣，对所学知识留下深刻的印象；活动较多，有利于培养学生的各种能力。

在介绍碳酸钠和碳酸氢钠时，采用科学探究的形式，突出实验引探功能；利用对比的方法，让学生填写表格，可使学生在比较中学习。

二、学情分析学生经过2个月的高一化学知识的学习,已经初步建立了以物质的量为中心的化学计量观念,对物质分类、离子反应、氧化还原反应有了初步的认识、刚刚开始学习元素及其化合物的知识时,鉴于元素及其化合物在其认知发展过程中所具有的实验探究特征,我们选取“碳酸钠和碳酸氢钠的性质”一节作为学生自主探究的实验课,并在课程中使用实验进行师生互动、生生互动。

比较符合学生的认知水平，对学生的实验学习也有一定的帮助。

二、教学设计思路本节课的主要内容是有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的实验探究，课本中的实验都比较简单，学生已经具备独立操作该节课内容中所有的化学实验的能力。

因此，本节课采取教师引导、学生主动参与、采取分组小组合作亲身体验学习过程的教学方法，即以教师提出问题，学生实验对比探究为主的教学方法，着重培养学生的探究意识和能力。

最后介绍我们著名化学家侯德榜及其制碱法，既可对学生进行爱国主义和科学精神的教育，又可起到使学生体验到科学知识（碳酸钠与碳酸氢钠的水溶性和热稳定性）的运用价值。

3、教学方法：

诱思实验，分析归纳

四、教学目标：

1、知识与技能：

使学生了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质和用途，培养学生的实验设计能力、操作技能、观察能力和分析问题的能力。

2、过程与方法：

通过实验探究过程，使学生初步掌握科学探究的基本方法，以及对比学习法。

3、情感态度与价值观目标：

⑴、通过实验探究，体验科学探究的艰辛和喜悦，培养学生严谨求是的态度和善于合作的品质；⑵、通过介绍碳酸钠和碳酸氢钠在生产和生活中的应用，提高学生学习化学的兴趣，增强学生学好化学、服务社会的责任感和使命感；⑶、通过侯德榜及侯氏制碱法的介绍，对学生进行爱国主义和科学精神的教育。

五、教学重点与难点教学重点:

碳酸钠和碳酸氢钠的性质，教学难点:

如何引导学生正确观察实验现象，并分析这些现象的本质，对碳酸钠和碳酸氢钠的性质作出正确的判断。

六、教学流程图教学环节学生活动猜想设疑创设情境学会总结观察现象观看视频物理性质实验探究一热稳定性比较化学性质与酸的反应实验探究二实验探究三sansan与钙盐的反应成绩与挑战侯氏制碱法应用鉴别教学内容教师活动学生活动意图和手段引入碳酸钠俗名纯碱，也叫小苏打，碳酸氢钠俗名小苏打。

是我们通常所讲的“苏氏两姐妹”在家庭厨房常备有这两种物质，那这两种物质有什么样的作用呢？

今天我们来探究一下碳酸钠和碳酸氢钠有哪些主要性质？

通过PPT介绍两者的用途，简单说明两者的不同。

培养学生的资料收集、归纳能力。

过渡引导如何设计鉴别分离Na2CO3和NaHCO3？

教材从哪些方面进行碳酸钠和碳酸氢钠的对比？

阅读课本，总结、归纳。

生1：

俗称、颜色生2：

溶解性、与酸反应，热稳定性等、、明确Na2CO3和NaHCO3的研究角度，培养学生自学能力等。

深入板书下面我们将对这两种物质的物理性质和化学性质进行重点比较明确学习目标明确教学重点

一、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质观看视频，成员讲述、归纳通过观看两者物理性质的视频实验，讨论完成导学案内容1请其中2组成员讲述该组的实验现象及结论。

通过实验现象讨论得结论。

生1：

溶解性：

Na2CO3NaHCO3生2：

都使酚酞溶液变红，但Na2CO3颜色更深。

培养学生对现象的综合分析能力以事实为依据，增加感性认识。

教学内容教师活动学生活动意图和手段

【PPT】

碳酸钠碳酸氢钠颜色白色白色状态粉末细小晶体结块变成晶体白色晶体部分溶解放热感受不到热量变化滴入几滴水结块变成晶体白色晶体部分溶解手触摸试管底部放热感受不到热量变化加入10毫升水振荡时间长可溶解固体量减少滴加1~2滴酚酞溶液溶液变红（较深）溶液变微红色对比自己的结论，查漏补缺，完善结论。

使知识系统化、条理化。

设疑深入我们总结了碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质上的差异，那么化学性质上它们有没有差异呢？

如果Na2CO3固体混有NaHCO3固体，应该如何除去？

加热，使NaHCO3固体分解。

培养学生的自学能力。

板书

二、碳酸钠碳酸氢钠的化学性质板书科学探究1碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性分组实验培养学生动手能力教学内容教师活动学生活动意图和手段演示实验动手组装实验装置，边介绍组装实验的要素，步骤。

仔细观察实验装置因为要用到酒精灯，高一学生实验能力较弱，让学生观察演示实验比让他们动手实验更好，为接下来的动手实验做准备。

视频观看套管实验，让学生了解实验改进的意义。

仔细观察改进实验对化学教育的意义设疑深入NaHCO3能否和盐酸反应？

生1：

能。

生2：

不能深入思考问题板书科学探究2Na2CO3溶液和NaHCO3溶液与盐酸的对比反应。

引导学生观察两个试管中是否产生气泡以及快慢产生气体的快慢比较容易观察，可是产生气体的多少怎么衡量呢？

请同学们设计一个实验。

分组实验观察：

两个试管中都产生气泡，但NaHCO3溶液更快产生气体。

培养学生对现象的综合分析能力PPT观看两者与盐酸反应的微课小视频，并板书反应方程式Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑学生上台书写方程式：

【PPT】

现象发生反应的化学方程式结论碳酸钠气球鼓起，但又小又慢Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠与盐酸反应需两步，产生气体少碳酸氢钠气球鼓起，又大又快NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与盐酸反应需一步，产生气体多讨论总结后，个别回答学生分组讨论，完成学案使知识系统化、条理化教学内容教师活动学生活动意图和手段科学探究3碳酸钠和碳酸氢钠与可溶性的钡盐，钙盐的反应进行实验探究完成导学案现象发生反应的化学方程式结论碳酸钠白色沉淀Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀碳酸氢钠无现象碳酸氢钠与氯化钡不反应加入Ba（OH）2均产生白色沉淀Na2CO3+Ba（OH）2=2NaOH+BaCO3↓2NaHCO3+Ba（OH）2=Na2CO3+BaCO3↓+2H2O设疑深入如何鉴别　Na2CO

3、NaHCO3?

⑴固体:

加入相同的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。

⑵固体:

加热,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2⑶溶液中:

加入氯化钙（或氯化钡）溶液，产生沉淀的是碳酸钠。

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3（4）

溶液中:

逐滴加入盐酸，立即产生气体的是碳酸氢钠。

提问作业：

1、怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠并写出对应的化学方程式和离子方程式。

学生总结：

鉴别方法加热、酚酞、溶解、与盐酸反应一方面也是对碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性与热稳定性知识学习的一个具体应用，另一方面对前面离子反应方程式书写的回顾。

古代，人们从草木灰中提取碳酸钾，后来又从盐碱地和盐湖等天然资源中获取碳酸钠，但量太小。

1862年，比利时人索而维以NaCl、CO

2、H2O、NH3为原料生产Na2CO3，叫索而维法。

1940年，我国著名化工专家侯德榜先生，冲破了外国对“索而维”法的技术封锁，并加以改进，把合成氨和纯碱两种产品联合生产,这便是举世闻名的“侯氏制碱法”。

该法生产的“红三角”牌碱质量优良，纯白如雪，在1926年获美国费城“万国博览会金质奖章”。

查阅资料：

侯德榜及其制碱法对学生进行爱国主义和科学精神的教育，[板书设计]第2节几种重要的金属化合物（主板书）

一、碳酸钠和碳酸氢钠物理性质

二、碳酸钠和碳酸氢钠化学性质的实验探究探究实验1：

热稳定性。

探究实验2：

与稀盐酸的反应。

探究实验3：

碳酸钠和碳酸氢钠与可溶性的钡盐，钙盐的反应总结：

Na2CO3与NaHCO3鉴别[板书设计]第3节几种重要的金属化合物（副板书）热稳定性2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2l与稀盐酸的反应。

l分析:

碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠和碳酸氢钠与可溶性的钡盐，钙盐的反应NaHCO3＋Ba（OH）2=BaCO3↓+NaOH+H2O教学反思：

《碳酸钠和碳酸氢钠的实验探究》这部分内容，其性质并不是本单元教学的难点，知识层面要求不高。

作为科学探究的“区别Na2CO3和NaHCO3的实验”，教材的设计是以列表的形式提供信息，由学生进行实验方案的设计，且实验都是简单易做，学生可以通过努力独立完成或者小组合作完成。

根据以上特点，我淡化了Na2CO3和NaHCO3化学性质的教学，将本节的教学目标定位在“让学生体验科学探究的过程，学会科学探究的一般方法”，并且将科学精神、探究精神融入教学当中。

从生活引入，以实验探究、讨论式教学法的形式展开，特别是设计学案，辅助教学，引导和启发学生进行主动建构，充分发挥学生课堂主体地位，又可充分发掘教师的辅导作用，这样更能激发学生学习的兴趣和情感。

本节教学设计的主线是：

创设情境实验探究—总结内容--习题巩固。

充分利用多媒体课件，运用引导-实验探究、对比的教学方法进行边讲边实验教学。

这在教学中突出学生动手能力、合作交流能力、观察能力、对比能力、分析问题和解决问题能力的培养。

让学生在一系列猜想、实验、讨论、归纳等活动中完成知识与能力的建构，体验探究实验的无穷乐趣。

在授课时，我在前面几分钟有些紧张，而且毛病是语速过快。

在引导学生设疑进行探究实验前，我提前引导告诉了会有的实验现象，这就改变了当初实验的初衷，从探究式变成了验证式实验。

在学生实验前，对“等量比较”的实验原理没有强调好，使得一些学生没有按照学案上的要求实验，进行碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度对比时，加水过多或两支试管加水不一样，而感受不到热量和溶解度的差异。

而在进行碳酸钠与盐酸的反应，有所要求的是稀盐酸的浓度，浓度太大或太小，都无法观察到现象，浓度为0、5mol/L即可。

在内容处理方面，考虑到学生有预习，且对前面的知识掌握较好，对于4个科学探究，前3个我在20min内就完成。

对于碳酸钠与盐酸的互滴，我给学生实验的时间就较多，因为现象要对比慢慢观察。

而且对现象的解释慢慢引导，让学生一步步找出答案。

最后总结碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别，我让学生总结，既可以看到本节课的教学效果，又发挥了学生的主导性，在整节课起了个小高潮。

时间分配较合理，能在40min完成本课时的内容。

学案的设计较好，有连贯性。

关键是引导学生用好学案，很多学生做完实验没有意识去讨论、填写学案，等我用ppt打出答案后，又急急忙忙去抄答案。

主要因为这节课我是借班上课，按照高一原定计划提前备的课，结果高一新生还没有上到，导学案虽然提前发给学生，可是学生只填写四个空，导致本节课没有按照教学计划完成。

下次上课一定要记得提前沟通。

让这节课能够更好呈现在大家面前。

人品好的人，自带光芒，无论走到哪里，总会熠熠生辉。

人活着，谁都会有烦恼，每天都有烦恼，最重要的是你不理会烦恼，烦恼自然就没有了！

因此，朋友们，最好的活法，就只要记住这两句话：

烦恼天天有，不捡自然无！

当你不开心的时候，想想自己还剩下多少天可以折腾，还有多少时间够你作践。

你开心，这一天过了；不开心，一天也过了。

想明白了，你就再也不会生气了。

当你烦恼的时候，想想人生就是减法，见一面少一面，活一天就少一天，还有什么好烦恼的呢，不忘人恩，不念人过，不思人非，不计人怨。

不缺谁，不少谁，对得起良心就好。

当你忧伤的时候，想想生活就是一场路过，赤条条来，赤条条去，带不来一丝尘土，带不走半片云彩。

什么功名利禄，什么人情往份，啥你都带不走，想明白了，还有什么好难过的？

当你不满的时候，想想和富人比，我们活着知足就是幸福。

和病人比，我们活着健康就是幸福。

和死人比，我们还活着就是幸福。

人这辈子想活好，心要简单，人要糊涂。

当你生气的时候，想想是否有必要为不值得的人生气？

有必要为不值得的事闹心？

好好吃饭，好好睡觉，好好养老，好好花钱就可以了。

你好好的，家人好好的，一切也就好好的了！

当你计较的时候，想想人在世间走，本是一场空，何必处处计较