精选3份合集陕西省榆林市学年高二化学下学期期末学业水平测试试题.docx
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精选3份合集陕西省榆林市学年高二化学下学期期末学业水平测试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．化学式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（）
A．只含1个
键的直链有机物
B．含2个
键的直链有机物
C．含1个
键的环状有机物
D．含1个—C
C—键的直链有机物
2．制备一氯乙烷最好采用的方法是（）
A．乙烷和氯气反应B．乙烯与氯气反应
C．乙烯与氯化氢反应D．乙炔与氯化氢反应
3．常温下，在盛有溴水的三支试管中分别加入三种无色的液态有机物，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的三种有机物可能正确的一组是
A．①是溴乙烷，②是环己烷，③是酒精
B．①是甘油，②是溴苯，③是汽油
C．①是苯，②是CCl4，③是酒精
D．①是甲苯，②是乙酸，③是苯酚
4．下列实验预期的现象及结论都正确的是（ ）
选项
实验
预期现象
预期结论
A
将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中
有白色沉淀生成
H2SO3与Ba（NO3）2发生复分解反应生成BaSO3
B
向盛有KI溶液的试管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
Cl2氧化性比I2强
C
铜放入稀硫酸中，无明显现象,再加入硝酸钠固体
溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解
硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率,起到了催化剂的作用
D
向FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，并加热至沸腾
生成红褐色透明液体
得到Fe（OH）3胶体
A．AB．BC．CD．D
5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲进行中和热的测定
B．用装置乙制取CO2气体
C．用装置丙比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
D．用装置丁模拟工业制氨气并检验产物
6．200℃时，11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合气体中水蒸气所占的物质的量百分比是
A．20%B．25%C．75%D．80%
7．以下实验能获得成功的是（）
A．用稀硫酸与乙醇混合液共热控制在170℃制乙烯气体
B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀
D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
8．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列说法错误的是（ ）
A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4NA
B．Fe2+和S2O32﹣都是还原剂
C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为
mol
D．x＝4
9．下列试验中，所选装置不合理的是
A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④
B．用CC14提取碘水中的碘，选③
C．用FeC12，溶液吸收C12，选⑤
D．粗盐提纯，选①和②
10．铁是常见金属，它在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族，原子序数为26，则Fe2＋的结构示意图为（ ）
A．
B．
C．
D．
11．下列有机物的一氯代物同分异构体数目相同的一组是（）
①
②
③
④
A．只有②③④B．只有③C．只有①D．只有②
12．下列物质中,水解前后均可发生银镜反应的是
A．蔗糖B．麦芽糖C．淀粉D．乙酸甲酯
13．以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液：
称量固体时物体与砝码位置颠倒
B．配制一定物质的量浓度的溶液：
定容时仰视刻度线
C．用浓硫酸与烧碱的稀溶液反应来测定中和热的数值
D．用10.0mL的量筒量取7.8mL浓硫酸时俯视读数
14．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清
苯酚的酸性强于H2CO3的酸性
B
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜
蔗糖未水解
C
向FeCl3溶液中加入少量铜屑，铜溶解
Fe3+的氧化性强于Cu2+的氧化性
D
用pH试纸测得，CH3COONa溶液的pH的为9，NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
A．AB．BC．CD．D
15．化合物丙可由如下反应得到
丙的结构简式不可能是（）
A．CH3CH（CH2Br）2B．（CH3）2CBrCH2Br
C．C2H5CHBrCH2BrD．CH3（CHBr）2CH3
16．1mol某烃完全燃烧可得2molCO2，在一定条件下，1mol该烃能与2molH2发生加成反应，这种烃是（）
A．CH4B．C2H4C．C2H2D．C3H4
17．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生．下列最有希望的新能源是（ ）
①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤氢能．
A．①③⑤B．②③④C．①②⑤D．④⑤
18．对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作。
现象和结论对应正确的是
操作
现象
结论
A
向①中滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸变蓝
原溶液中有NH4+
B
向②中滴入NaHCO3溶液
有白色沉淀生成
原溶液中有AlO2-
C
向③中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
D
向④中滴加氯水和CCl4，振荡静置
下层溶液呈橙色
原溶液中有I-
A．AB．BC．CD．D
19．（6分）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）
A．晶体硅是一种信息材料，常用来制造集成电路、光导纤维
B．葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化
C．“明如镜、声如磬”的瓷器，其制取原料主要为黏土
D．用乙醚从青蒿中提取青蒿素，该过程包括萃取操作
20．（6分）25℃时，关于浓度相同的
和
溶液，下列判断不正确的是
A．粒子种类不相同
B．
前者大于后者
C．均存在电离平衡和水解平衡
D．分别加入
固体，
均增大
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）已知下列数据：
某同学在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。
②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3~5min
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥、蒸馏。
最后得到纯净的乙酸乙酯。
（1）反应中浓硫酸的作用是_____
（2）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：
_____
（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_____
（4）步骤②为防止加热过程中液体暴沸，该采取什么措施_____
（5）欲将乙试管中的物质分离得到乙酸乙酯，必须使用的玻璃仪器有__________；分离时，乙酸乙酯应从仪器_______________（填“下口放”“上口倒”）出。
（6）通过分离饱和碳酸钠中一定量的乙醇，拟用如图回收乙醇，回收过程中应控制温度是______
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）已知：
通常羟基与碳碳双键相连时不稳定，易发生下列变化：
依据如下图所示的转化关系，回答问题：
（1）A的化学式是______________，官能团是酯基和______________（填名称）；
（2）B的结构简式是______________；
（3）①的化学方程式是____________________________________________；
（4）F是芳香族化合物且苯环上只有一个侧链，③的化学方程式是
___________________________________________________________________；
（5）绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率100%，上述反应中能体现“原子经济”原则的是__________（选填字母）；
a．①b．③c．④
（6）G是F的同分异构体，有关G的描述：
①能发生水解
②苯环上有三个取代基
③苯环上一溴代物有2种
据此推测G的结构简式可能是（写出其中一种）_____________________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）三乙酸锰可作单电子氧化剂，用如下反应可以制取三乙酸锰：
4Mn（NO3）2·6H2O+26（CH3CO）2O=4（CH3COO）3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH。
（1）基态锰原子的价层电子排布式为__________。
（2）CH3COOH中碳原子的杂化形式为________。
（3）NO3-的空间构型是①______，与NO3-互为等电子体的分子的化学式为②______（任写一种）。
（4）CH3COOH能与H2O以任意比互溶的原因是____________________。
（5）某种镁铝合金可作为储钠材料，该合金晶胞结构如图所示，晶胞棱长为anm，该合金的化学式为①_______，晶体中每个镁原子周围距离最近的铝原子数目为②_______，该晶体的密度为③______g/cm3（阿伏伽德罗常数的数值用NA表示）。
24．（10分）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．其制备工艺流程如下：
已知：
反应Ⅱ包含2NaHSO3⇌Na2S2O5+H2O等多步反应．
（1）反应I的化学方程式为：
_____________________________________________________．
（2）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：
__________________________．
（3）反应I时应先通的气体为______，副产品X的化学式是______．
（4）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为______．检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是______（填编号）
①酸性高锰酸钾 ②品红溶液 ③澄清石灰水
④饱和碳酸氢钠溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸．
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】
【分析】
把Cl原子看成氢原子，可知C5H7Cl的不饱和度为
=2，一个双键的不饱和度为1，一个三键的不饱和度为2，一个环的不饱和度为1，据此判断。
【详解】
A．C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个双键的直链有机物不饱和度为1，故A错误；
B．C5H7Cl的不饱和度为2，含有两个双键的直链有机物不饱和度为2，故B正确；
C．C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个双键的环状有机物不饱和度为2，故C正确；
D．C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个叁键的直链有机物不饱和度为2，故D正确；
故答案为A。
2．C
【解析】
试题分析：
A、乙烷和氯气反应是连锁反应，不仅会有一氯乙烷，还有二氯乙烷、三氯乙烷、四氯化碳生成，错误；B、乙烯与氯气反应得到的是1,2-二氯乙烷，错误；C正确；D、乙炔与氯化氢反应，得到的是1,2-二氯乙烯，错误。
考点：
取代反应和加成反应
3．C
【解析】
【详解】
A项，溴水和溴乙烷混合发生萃取，但溴乙烷的密度大于水的，溴的溴乙烷溶液在下层，环己烷将溴水中的溴萃取出来，环己烷的密度比水小，溴的环己烷溶液在上层，A不正确；
B项，甘油和水是互溶的，和溴水混合不会分层，汽油将溴水中的溴萃取出来，汽油的密度比水小，溴的汽油溶液在上层，B不正确；
C项，苯和溴水混合发生萃取，溴的苯溶液在上层，四氯化碳和溴水混合，也发生萃取，溴的四氯化碳溶液在下层，酒精和溴水是互溶的，不会分层，所以C正确；
D项，溴水和乙酸也是互溶的，不会分层，溴水和苯酚发生取代反应生成白色沉淀，所以D不正确；答案选C。
【点睛】
本题主要是从溶解性的角度分析判断。
4．B
【解析】
A项，将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡，白色沉淀为硫酸钡，故A错误；B项，向盛有KI溶液的试管中，滴加少量新制氯水和CCl4，氯水中的Cl2与I-反应生成I2，I2易溶于CCl4中且密度比水的大，振荡、静置后下层溶液显紫色，该反应中Cl2作氧化剂，I2是氧化产物，则Cl2氧化性比I2强，故B正确；C项，铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，铜溶解，有明显的气泡放出，溶液变蓝，是因为Cu、H+和NO3-发生氧化还反应：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D项，向FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，并加热，可得到红褐色Fe（OH）3沉淀，故D错误。
点睛：
本题通过化学实验的设计与评价，考查物质的性质、离子反应、胶体制备等知识。
注意氧化还原型的离子反应，如：
A、C两项，若忽略了氧化还原反应则很容易出错；D项要明确Fe（OH）3胶体的制备方法：
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。
继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
5．C
【解析】
【详解】
A．图中缺少环形玻璃搅拌棒，则不能准确测定反应的最高温度，故A错误；
B．纯碱为粉末固体，与盐酸接触后关闭止水夹不能实现固液分离，不能制备少量气体，故B错误；
C．高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气与NaBr反应生成溴，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱，故C正确；
D．氮气和氢气反应生成氨气，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则图中蓝色试纸不能检验氨气，故D错误；
故答案为C。
6．D
【解析】分析：
向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O,固体只增加3.6g,是因为反应还生成了O2,根据质量守恒定律可以知道m（O2）=11.6-3.6=8g,所以n（O2）=8/32=0.25mol,令混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为xmol,ymol，根据生成氧气的物质的量及二者之和,列方程计算。
详解：
向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O,固体只增加3.6g,是因为反应还生成了O2,根据质量守恒定律可以知道m（O2）=11.6-3.6=8g,所以n（O2）=8/32=0.25mol,令混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为xmol,ymol,则:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据反应关系：
2CO2--O2，n（O2）=0.5xmol；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据反应关系：
2H2O--O2，n（O2）=0.5ymol，所以：
0.5x+0.5y=0.25,44x+18y=11.6，计算得出x=0.1mol，y=0.4mol，原混合气体中水蒸气所占的物质的量百分比是0.4/（0.4+0.1）×100%=80%,D正确；正确选项D。
点睛：
足量的固体Na2O2中通入一定质量的CO2和H2O,过氧化钠固体质量增重为一氧化碳和氢气的质量；因此，反应消耗二氧化碳的量等于一氧化碳的量，反应消耗水蒸气的量等于氢气的量，因此据此规律可以列方程求出二氧化碳和水蒸气的量，从而求出水蒸气的物的量分数。
7．D
【解析】
【详解】
A.稀硫酸不具有脱水性、吸水性，则用稀硫酸与乙醇混合液共热无法制取乙烯气体，A错误；
B.将铁屑、液溴、苯混合制溴苯，用溴水发生萃取，无法制取溴苯，B错误；
C.在苯酚溶液中滴入浓溴水出现白色沉淀，与稀溴水不反应，C错误；
D.将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色，D正确；
答案为D。
8．C
【解析】
【分析】
由电荷守恒可得关系式（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，解得x=4，反应中Fe元素和S元素的化合价升高，被氧化，O元素的化合价降低，被还原。
【详解】
A项、每生成1molFe3O4，只有1mol氧气得到电子，则反应转移的电子总数为1mol×2×（2-0）=4mol，故A正确；
B项、应中Fe元素和S元素的化合价升高，被氧化，则Fe2+和S2O32-都是还原剂，故B正确；
C项、1molFe2+被氧化时，由得失电子数目守恒可得如下关系式1mol×（
—2）=4n（O2），n（O2）=
，故C错误；
D项、由电荷守恒可得关系式（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，解得x=4，故D正确；
故选C。
【点睛】
本题考查氧化还原反应，注意把握反应中元素的化合价变化，能够用得失数目守恒和电荷守恒分析计算为解答的关键。
9．A
【解析】
【分析】
由图可知，①②③④⑤分别为过滤、蒸发、萃取（或分液）、蒸馏、洗气装置。
【详解】
A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5分层，则选择③，故A错误；
B．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用CCl4萃取碘水中的碘，选③，故B正确；
C．氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，则选⑤长进短出可吸收，故C正确；
D．粗盐提纯，需要溶解后过滤、蒸发得到NaCl，则选①和②，故D正确；
故选A。
【点晴】
解答综合性实验设计与评价题的基本流程：
原理→反应物质→仪器装置→现象→结论→作用意义→联想。
主要从以下几个方面考虑：
①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。
⑤反应原料是否易得、安全、无毒；⑥反应速率较快；⑦原料利用率以及合成物质的产率是否较高；⑧合成过程是否造成环境污染。
⑨有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、着火、溅液、破损等。
10．C
【解析】分析：
铁失去2电子后转化为亚铁离子，根据核外电子排布规律解答。
详解：
铁是常见金属，它在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族，原子序数为26，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，则Fe2＋的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d6，所以其结构示意图为
。
答案选C。
11．A
【解析】
【详解】
①
分子中三个乙基是等效的，故有三种类型的氢，所以一氯代物有三种；②
有四种类型的氢，所以一氯代物有四种；③
有四种类型的氢，所以一氯代物有四种；④
有四种类型的氢，所以一氯代物有四种；所以②③④符合题意；
所以本题答案：
A选项。
12．B
【解析】
【详解】
A.蔗糖水解的化学方程式为C12C12H22O11+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），葡萄糖和果糖可以发生银镜反应，蔗糖分子结构中无醛基，不能发生银镜反应，A错误；
B.麦芽糖水解的化学方程式为C12C12H22O11+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（葡萄糖），麦芽糖分子结构中有醛基，能发生银镜反应，B正确；
C.淀粉的最终水解产物为葡萄糖，但是淀粉不含醛基，不能发生银镜反应，C错误；
D.乙酸甲酯可发生水解反应，但其不含醛基，不能发生银镜反应，D错误；
故合理选项为B。
13．C
【解析】本题考查化学实验操作中的误差分析。
详解：
使物品和砝码放颠倒，若使用游码称量的物质的质量偏小，若不使用游码称量质量不变，A错误；配制溶液时，仰视容量瓶刻度线定容，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，B错误；酸碱中和滴定实验中，若盛装标准液的滴定管没有润洗，会导致滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，C正确；滴定结束后，读取标准液的体积时，俯视刻度线会导致读数偏小，导致所用标准液体积偏小，实验结果偏低，D错误。
故选C。
点睛：
掌握实验的原理及正确的误差分析是解题的关键。
14．C
【解析】
【详解】
A、苯酚浊液滴加Na2CO3溶液，浊液变清，苯酚与Na2CO3发生C6H5OH＋Na2CO3→C6H5ONa＋NaHCO3，推出苯酚的酸性强于HCO3－，故A错误；
B、葡萄糖与银氨溶液发生反应，要求环境为碱性，本实验未中和硫酸，因此未出现银镜，不能判断蔗糖是否水解，故B错误；
C、FeCl3溶液中加入Cu，发生Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，根据氧化还原反应的规律，得出Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，故C正确；
D、题目中没有说明CH3COONa和NaNO2的浓度，无法根据pH的大小，判断CH3COOH和HNO2酸性强弱，故D错误；
答案选D。
15．A
【解析】
【分析】
由转化关系图可知，甲为醇类物质，甲中一定含-OH，甲发生消去反应生成乙，乙为1-丁烯（或2-丁烯或2-甲基丙烯），丙为烯烃的加成产物，然后结合有机物的结构与性质来解答。
【详解】
A、CH3CH（CH2Br）2中，溴分别位于两个不相邻的碳上，中间间隔1个C原子，不可能是由加成反应得到，A错误；
B、若乙为2-甲基丙烯，则加成后的生成物丙为（CH3）2CBr－CH2Br，B正确；
C、若乙为1-丁烯，则加成后的生成物丙为CH3CH2CHBrCH2Br，C正确；
D、若乙为2-丁烯，则加成后的生成物丙为CH3CHBrCHBrCH3，D正确；
答案选A。
【点睛】
本题主要考查的是有机物的结构，涉及知识点：
加成反应、有机物之间的转化等，题目难度中等。
掌握醇羟基和碳碳双键的结构与性质是解答的关键。
16．C
【解析】
【详解】
1mol某烃完全燃烧可得到2molCO2，根据碳原子守恒，烃中C原子数目=
=2，在一定条件下，1mol该烃能与2molH2发生加成反应，由于该烃分子中有2个C原子，故该烃含有1个C≡C键，则该烃为HC≡CH，故选C。
17．D
【解析】
【详解】
①天然气、②煤、③石油属于化石能源，是不可再生能源，对环境有污染，不是新能源；④太阳能、⑤氢能是清洁能源且可以再生，是新能源，故选D。
18．A
【解析】
，故A正确；澄清石灰水、氢氧化钡溶液中滴入NaHCO3溶液都有白色沉淀生成，故B错误；先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液，生成白色沉淀，原溶液中有SO42-或Ag+，故C错误；滴加氯水和CCl4，振荡静置，下层溶液呈橙色，原溶液中有Br-，故D错误。
点睛：
滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液，生成白色沉淀，则沉淀可能是硫酸钡或氯化银；检验溶液中是否含有SO42-的方法是：
先滴加盐酸，没有沉淀，再滴加氯化钡，若有沉淀，则原溶液含有SO42-。
19．A
【解析】
【详解】
A、高纯的单晶硅是重要的半导体材料，可做成太阳能电池，各种集成电路，用于制造计算机芯片，光导纤维是二氧化硅，选项A不正确；
B、SO2具有还原性，少量的SO2既可以杀菌，可防止葡萄酒氧化变质，选项B正确；
C、瓷器由黏土烧制而成，瓷器的主要原料为黏土，选项C正确；
D、青蒿素是难溶于水的有机物，可用有机溶剂如乙醚将其从青蒿汁液中萃取出来，该过程包括萃取操作，选项D正确。
答案选A。
20．A
【解析】
【详解】
A.NaHCO3和Na2CO3溶液中存在粒子种类相等，均有碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸分子、钠离子、氢离子和氢氧根离子以及水分子，故A判断不正确；
B.在浓度相同的情况下，碳酸根离子的水解程度较碳酸氢根离子要大，溶液的碱性更强，故B判断正确；
C.在NaHCO3和Na2CO3溶液中均存在水的电离平衡和
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