2.答案 D
解析 燃烧为放热反应，即生成物的键能之和大于反应物的键能之和。
3．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）
A．氢气在氧气中燃烧
B．铁丝在氧气中燃烧
C．硫在氧气中燃烧
D．焦炭在高温下与水蒸气反应
4．下列变化一定为放热的化学反应的是（ ）
A．H2O（g）===H2O（l）放出44kJ热量
B．ΔH>0的化学反应
C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应
D．能量变化如图所示的化学反应
5．关于化学反应的本质的说法正确的是（ ）
A．化学反应都有新物质生成
B．化学反应都有能量变化
C．化学反应是旧键断裂新键形成的过程
D．化学反应的发生都需要在一定条件下
6．下列说法正确的是（ ）
A．反应热就是反
应中放出的能量
B．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C．由
C（石墨）―→C（金刚石） ΔH＝＋kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
7．下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是（ ）
A．锌与稀硫酸反应制氢气
B．铁丝在氯气中燃烧
C．氧化钙与水反应
D．碳酸氢铵分解
8．下列说法中正确的是（ ）
A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化
B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓
9．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。
已知断裂1mol
N—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则（ ）
A．N4的熔点比P4高
B．1molN4气体转化为N2时要吸收724kJ能量
C．N4是N2的同系物
D．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量
10．某学习小组设计以下实验，探究化学反应
中的热效应，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管往其中滴加5mL盐酸。
试回答下列问题：
实验中观察到的现象是
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
产生上述现象的原因是
___________________________________________________________________________________
___________________
_______________________________________。
（3）写出有关反应的离子方程式
___________________________________
_____________________________________。
（4）由实验推知，MgCl2和H2的总能量______（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
（5）如果将本题中“25℃的饱和石灰水”换成“20℃碳
酸饮料”进行实验探究，实验中观察到的另一现象是
________________________________________________________________________，
其原因是
______________________________________________________
__________________。
11．在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：
（反应前） （反应后）
（1）下列有关反应A＋B===C＋D的说法正确的是________。
A．反应前后原子的种类和数目一定不变
B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应
C．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行
D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒
（2）若E1”、“<”或“＝”）反应物的总能量，为______（填“吸热”或“放热”）反应。
12．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量是多少？
答案 436kJ
13．在研究化学反应中的能量变化时我们通常做如图所示的实验：
在一个小烧杯里，加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba（OH）2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片（或三合板）上，然后再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻
璃棒迅速搅拌。
试回答下列问题：
（1）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是什么？
（2）如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是什么（回答出三个以上的原因
）
（3）如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热（回答出两种方案）
（4）实验中即使不“结冰”，将烧杯提起的时候，发现烧杯与玻璃片也“黏在一起了”，原因是什么？
试用简单的方法说明烧杯与玻璃片之间是因“结冰”而黏在一起的。
【拓展提升】
14．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：
物质
Cl2
Br2
I2
H2
HCl
HI
HBr
键能/kJ·mol－1
243
193
151
436
431
298
366
根据上述数据回答
（1）～（4）题。
（1）下列物质本身具有的能量最低的是（ ）
A．H2B．Cl2C．Br2D．I2
（2）下列氢化物本身具有的能量最低的是（ ）
A．HClB．HBrC．HID．HF
（3）X2＋H2===2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是________反应。
（填“吸热”或“放热”）
（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是__________。
【参考答案】
1.答案 C
解
析 注意知识的积累，记住常
见的吸热反应。
B、C属于吸热反应，再从化合价变化角度
来分析，知答案为C。
3.答案 D
解析 A、B、C三项均为放热反应，说明它们的反应物的总能量大于生成物的总能量，多余的能量以热能的形式放出；而D项为吸热反应，正好相反，故D项正确。
4.答案 D
解析 化学反应放热还是吸热，取决于H（生成物）与H（反应物）的相对大小。
若H（生成物）>H（反应物），则反应吸热，反之放热。
A项H2O（g）===H2O（l）为物理变化；B项ΔH>0，即H（生成物）>H（反应物），反应吸收热量；C项无法确定反应放热还是吸热；D项，由图可知H（生成物）5.答案 C
解析 化学反应的本质是旧键断裂，新键形成。
在这个过程中，原子重新组合生成新物质，同时伴随着能量的变化。
6.答案 D
解析 反应过程中所放出或吸收
的热量都是反应热，因此A错；在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热，B选项未指明碳完全燃烧生成二氧化碳，是错误的；由C（石墨）―→C（金刚石）ΔH＝＋kJ·mol－1可知，金刚石能量高，不稳定；因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所
以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者
放出的热量多是正确的（相同条件下，同一物质在气态时具有的能量最多，液态时次之，固态时最少，反应放出的热量等于反应物所具有的能量减去生成物所具有的能量，因为生成物是一样的，所以等量的硫蒸气燃烧时放出的热量比硫固体放出的多）。
7.答案 D
解析 A、B、C均为放热反应，说明它们的反应物的总焓大于生成物的总焓，多余的能量以热量的形式放出。
而D为吸热反应，正好相反，故D正确。
8.答案 C
9.答案 D
解析 N4与白磷（P4）结构相似，均为分子晶体，由于N4相对分子质量小于P4，故其分子间作用力
弱于P4，其熔点低于P4，A错；N4与N2互为同素异形体，而不是同系物，则C错；从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N—N键，根据N4（g）===2N2（g）ΔH，有ΔH＝6×193kJ·mol－1－2×941kJ·mol－1＝－724kJ·mol－1，故B项错误，D项正确。
10.答案
（1）试管中镁片逐渐溶解，并有气体产生，烧杯中石灰水变浑浊
（2）镁与稀盐酸的反应是放热反应，该反应放出的热量使石灰水温度升高，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，故变浑浊
（3）Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
（4）小于
（5）烧杯中液体放出气泡且速率逐渐加快 气体的溶解度随着温度的升高而减小。
解析 镁与盐酸的反应是放热反应，镁与盐酸反应放出的热量使石灰水的温度升高，Ca（O
H）2的溶解度随温度的升高而减小。
气体的溶解度也随温度的升高而减小。
11.答案
（1）A、D
（2）> 吸热
12.解析 因为1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，所以1molH2与
molO2完全燃烧生成1mol水蒸气时放出热量242kJ。
而化学反应中之所以存在能量的变化是因为在化学反应过程中存在旧键的断裂与新键的形成，其中旧键的断裂需要吸收能量而新键的形成需要放出能量。
发生上述反应H2（g）＋
O2（g）===H2O（g
）Δ
H＝－242kJ·mol－1时所发生键的变化为断裂1molH—H键和
molO===O键、形成2molO—H键，因此在此反应过程中断裂旧键需要吸收的能量为
×496kJ＋EH—H，形成新键释放的能量为2×463kJ＝926kJ，此反应为放热反应，所以有926kJ－
×496kJ－EH—H＝242kJ，解得EH—H＝436kJ。
13.答案
（1）使反应物混合而迅速充分地反应，并使温度迅速下降。
（2）①药品用量太少；②Ba（OH）2·8H2O未研成粉末，反应太慢；③没有立即迅速搅拌；④环境温度太高；⑤玻璃片上滴加的水太多。
（3）①用皮肤感觉很凉；②用温度计来检测，发现温度下降。
（4）由于水排开了烧杯底部和玻璃片之间的空气，在大气压的作用下，烧杯与玻璃片“黏在一起了”。
将“黏在一起”的烧杯和玻璃片提起，从侧面轻推玻璃片，若烧杯和玻璃片能发生相对滑动，则说明烧杯和玻璃片是“被水黏在一起的”，若不能发生相对滑动则是被冰所黏。
解析 Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，二者充分反应后，温度会明显降低。
为证明这一反应是吸热反应，可在烧杯和玻璃片之间滴入少量水，通过二者反应使周围的温度降低，烧杯与玻璃片之间的水结成冰，从而烧杯与玻璃片黏在一起。
但实验时要注意以下几点：
①药品用量不能太少；②反应要用玻璃棒充分迅速搅拌，使反应快速进行；③玻璃片上的水不能太多，否则不易结冰。
14.答案
（1）A
（2）A（3）放热 （4）Cl2
解析
（1）破坏物质中的化学键消耗能量越多，说明原物质越稳定，本身能量越少，由表知H2应具有最低能量。
（2）物质越不活泼，与H2形成氢化物越不稳定，本身能量越高，故选A。
（3）由表可知，反应物X2＋H2的能量都小于氢化物2倍的能量，故均为放热反应。
（4）由表可知，反应物Cl2＋H2所具有的能量，与2倍HCl的能量相差最大，故放热最多，因化学反应的本质是旧键断裂吸热，新键形成放热。
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