初中化学酸碱盐知识点总结.docx
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初中化学酸碱盐知识点总结
初中化学酸碱盐知识点总结
一、物质的分类:
金属:
Fe、Cu、Mg、Al
单质稀有气体:
He、Ne、Ar
固态非金属:
C、S、P
非金属
气态非金属:
H2、O2、Cl2、N2
纯净物
酸性氧化物:
CO2、SO2、SO3
氧化物
碱性氧化物
可溶:
K2O、Na2O、BaO、CaO
难溶:
CuO、Fe2O3、MgO
其它氧化物:
H2O、CO、Fe3O4
化合物
酸
无氧酸:
HCl、H2S
含氧酸:
H2SO4、HNO3
、H2CO3
、H3PO4
物质
可溶碱:
NaOH、KOH、Ba(OH)
2、Ca(OH)2
碱
难溶碱:
Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
+
+
、NH4
+
-
2
-
可溶盐:
K
、Na
、NO3
、SO4
(除BaSO4)
盐
、Cl
难溶盐:
AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3
-
(除AgCl)
混合物:
空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石
二、各类物质的主要化学性质:
1.单质:
1)金属:
氧气→氧化物
金属+
酸→盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸)
0+2
盐→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)
Fe→Fe
2)非金属
+氧气→氧化物
2.氧化物:
金属
非金属
1)酸性氧化物:
水→酸
酸性氧化物+
碱→盐+水(可溶性碱)
碱性
酸性
2)碱性氧化物:
氧化物
氧化物
水→碱(可溶性碱)
碱性氧化物+
酸→盐+水
碱
酸
3)水:
酸性氧化物→酸
水+
碱性氧化物→碱(可溶性碱)
CuSO4→CuSO4·5H2O
盐
盐
3.酸:
石蕊变红;酚酞不变色
金属→盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸)
酸+碱性氧化物→盐+水碱→盐+水
盐→酸+盐(可溶反应物能生成↓、↑、H2O;难溶反应物能生成↑、H2O)
4.碱:
碱+
石蕊变蓝;酚酞变红(可溶性碱)
酸性氧化物→盐+水(可溶性碱)
酸→盐+水
盐→盐+碱(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)
5.盐:
1
金属→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)
盐+
酸→盐+酸(可溶反应物能生成↓、↑、
H2O;难溶反应物能生成↑、
H2O)
碱→盐+碱(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)
盐→盐+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)
三、化学反应的基本类型:
1)化合反应:
(有单质时化合价改变)
⑴单质+单质→化合物
Mg+O2=
P+O2=
⑵单质+化合物→化合物
C+CO2=
⑶化合物+化合物→化合物
CaO+H2O=
CuSO4+H2O=
2)分解反应:
(有单质时化合价改变)
⑴氧化物分解
H2O=
HgO=
⑵酸分解
H2CO3=
⑶盐分解
KMnO4=
KClO3=
CaCO3=
CuSO4·5H2O=
3)置换反应:
(化合价一定改变)
⑴金属+酸→盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸)
Fe+HCl=
Al+H2SO4=
⑵金属+盐→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)
Fe+CuSO4=
Cu+AgNO3=
⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)
CuO+H2=
C+Fe2O3=
4)复分解反应:
(化合价一定不变)
⑴碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+HCl=
CuO+H2SO4=
⑵酸+碱→盐+水
NaOH+H2SO4=
Fe(OH)3+HCl=
⑶酸+盐→盐+酸(可溶反应物能生成↓、↑、
H2O;难溶反应物能生成↑、
H2O)
H2SO4+BaCl2=
HCl+CaCO3=
⑷碱+盐→碱+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)
Ca(OH)2+Na2CO3=
NaOH+FeCl3=
⑸盐+盐→盐+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)
CaCl2+K2CO3=
Ba(NO3)2+Na2SO4=
※不属于四种基本类型的反应:
⑴金属氧化物+CO→金属+CO2
Fe2O3+CO=
⑵碱+酸性氧化物→盐+水(可溶性碱)
NaOH+CO2=
⑶有机物+O2→H2O+CO2
C2H5OH+O2=
☆氧化还原反应:
得到氧的物质被氧化,发生氧化反应,是还原剂;
失去氧的物质被还原,发生还原反应,是氧化剂。
如:
在2Mg+CO2
点燃
2MgO+C
中,
是氧化剂,
是还原剂,
被氧
化,
被还原。
☆常见的原子团及其化合价:
+1
-1
-2
2
-2
-1
NH4Cl
NaOH
H2SO4
H2CO3
HNO3
铵根
氢氧根
硫酸根
碳酸根
硝酸根
铵根中N为-3价;硫酸根中S为+6价;碳酸根中C为+4价;硝酸根中N为+5价。
四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件:
1.金属活动性顺序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
———————————————————————→
金属活动性由强逐渐减弱
1、金属位置越靠前,金属活动性就越强;
2、位于氢前面的金属能置换出酸中的氢;
3、前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
⑴判断金属与酸反应时:
金属必须排在(H)前面;酸不可用硝酸。
⑵判断金属与盐反应时:
必须同时满足①排在前面的金属;②可溶性盐。
2.复分解反应发生的条件:
⑴可溶的反应物,能生成↓、或
H2O、或↑(CO2或NH3)
⑵难溶的反应物,能生成↑、或
H2O
☆复分解反应生成的沉淀:
AgCl
(白色)
难溶于酸
BaSO4
(白色)
难溶性盐
CaCO3
(白色)
BaCO3
(白色)
Ag2CO3
(白色)
可溶于酸
Mg(OH)2
难溶性碱
Cu(OH)
2
(蓝色)
Fe(OH)3
(红褐色)
五、物质的鉴别、鉴定(检验)、提纯(除杂)、分离:
☆检验物质的试剂:
被检物质或离子
可选用的试剂
CO2
Ca(OH)2;湿润的蓝色石蕊试纸
NH3
湿润的红色石蕊试纸
H+
石蕊试液;Na2CO3
-
石蕊试液;酚酞试液;Cu2+;Fe3+
OH
-
AgNO3+HNO3
Cl
2-
Ba
2+
{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3
SO4
2-
2+
{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2};HCl
CO3
Ca
六、气体的干燥:
①酸性干燥剂:
浓硫酸、P2O5
⑴干燥剂
②碱性干燥剂:
固体
CaO、固体NaOH
③中性干燥剂:
无水
CuSO4
①酸性气体:
CO2、SO2、H2S、HCl
⑵气体
②碱性气体:
NH3
③中性气体:
H2、O2、CH4、CO3
注意:
酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体;碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。
七、其他:
1.物质的学名、俗名及化学式:
⑴水银、汞、Hg
⑵金刚石、石墨、C;硫磺、S;红磷、白磷、P
⑶干冰、固体CO2
⑷生石灰、氧化钙、
CaO;氨气、NH3(碱性气体)
⑸盐酸、氢氯酸、HCl;氢硫酸、H2S;亚硫酸、H2SO3
⑹熟石灰、消石灰、
Ca(OH)2;苛性钠、烧碱、火碱、
NaOH;氨水、NH3·H2O(碱)
⑺纯碱、Na2CO3;碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3·10H2O;碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3;
亚硝酸钠、NaNO(工业用盐);胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、CuSO
4·5H2O;铜绿、Cu2(OH)2CO3
2
⑻甲烷、CH4;甲醇、CH3OH;酒精、乙醇、C2H5OH;醋酸、乙酸、(冰醋酸)CH3COOH
2.常见混合物的主要成分:
煤:
C;
石油:
C、H、O元素
天然气:
CH4
水煤气:
H2、CO
石灰石、大理石:
CaCO3
石灰水、石灰乳、石灰浆:
Ca(OH)2
3.常见物质的颜色:
△白色固体:
MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无
水CuSO4
△银白色:
镁、铝、锌、铁、汞(液态)
△黑色固体:
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4△红色固体:
Cu、Fe2O3、HgO、红磷△蓝色晶体:
CuSO4·5H2O
△KMnO4为紫黑色
△硫:
淡黄色
△Cu2(OH)2CO3为绿色
4.溶液的颜色:
△含Cu2+的溶液呈蓝色(CuCl2溶液为蓝绿色);
△含Fe2+的溶液呈浅绿色;
△含Fe3+的溶液呈黄色;
△其余溶液一般为无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)
5.溶于水放热的物质:
CaO、NaOH固体、浓H2SO4
6.刺激性气味的气体:
NH3、SO2、HCl(均无色)
▲刺激性气味的液体:
盐酸、硝酸、醋酸
▲酒精为有特殊气体的液体
7.有毒的物质:
CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)
初中化学知识点总结-----酸碱盐
提要:
酸碱盐是初中化学的重点和难点,本文力求把相关内容按知识呈现的规律,让你掌握这些知识后就能对酸碱盐的复习有所突破。
一、溶液的导电性
1、有些化合物的水溶液能够导电的原因是什么?
------原因是溶液中有自由移动的离子。
2、哪些物质的水溶液能够导电?
---------------------------酸、碱、盐的水溶液能够导电。
二、酸、碱、盐的概念
4
1、什么是酸?
+
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H)的化合物叫做酸。
如:
硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)
2、什么是碱?
OH-)的化合物叫做碱。
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(
可表示为:
碱---→金属离子(阳离子)
+氢氧根离子(阴离子)
如:
氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氨水(NH3·H2O)
3、什么是盐?
由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。
可表示为:
盐---→金属离子(阳离子)
+酸根离子(阴离子)
如:
氯化钠NaCl、碳酸钠(Na2CO3)、硝酸银(AgNO3)碳酸氢钠(NaHCO3)
三、常见的酸及酸的通性
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”:
无色液体
无色粘稠、油状液体
工业用盐酸:
黄色(含Fe3+
)
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
吸水性、脱水性
(敞口置于空气中,瓶口有白雾
)
氧化性、腐蚀性
①金属除锈
①金属除锈
②制造药物
用途
②浓硫酸作干燥剂
③人体胃液中含有少量盐酸,可以帮助消
③生产化肥、精炼石油
化。
2、酸的通性(具有通性的原因:
酸溶液中都有氢离子)
(1)与酸碱指示剂的反应:
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色。
(2)金属+酸→盐+氢气(置换反应)
条件:
(1)金属:
在金属活动性顺序中排在氢前面的金属;
(2)酸:
无氧化性酸。
如盐酸、稀硫酸(除外:
浓硫酸、硝酸有氧化性与金属反应不生成氢气)。
[注意]铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐(Fe为+2价)
(3)金属氧化物+酸→盐+水(复分解反应)
(4)碱+酸→盐+水(复分解反应)
(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)条件:
生成物中沉淀、气体或水。
练习:
利用酸的通性写出四个生成氯化镁的化学方程式
3、三种离子的检验
5
离子
试剂
现象
Cl-
AgNO3溶液及稀HNO3
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
2-
①Ba(NO3)2溶液及稀HNO3
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
SO4
CO32-
稀盐酸及澄清的石灰水
产生使澄清的石灰水变浑浊的气体
三、常见的碱的物理性质、俗名、制法及用途
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体,极易溶于水(溶解时放热)
白色粉末,微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)
2
23
↓+2NaOH
CaO+H2
O==Ca(OH)
2
3
+NaCO==CaCO
①氢氧化钠固体作干燥剂
①工业:
制漂白粉
②农业:
改良酸性土壤、配波尔
用途
②化工原料:
制肥皂、造纸
多液
③去除油污:
炉具清洁剂中含氢氧化钠
③建筑:
2、碱的通性(具有通性的原因:
碱溶液中都有氢氧根离子)
(1)与酸碱指示剂的反应:
碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(难溶于水的碱不能使指示剂变色)
(2)非金属氧化物+碱→盐+水(不是复分解反应)
(3)酸+碱→盐+水
(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱
条件:
反应物均可溶,生成物中有沉淀、气体或水。
注:
常见沉淀:
白色----AgCl↓、BaSO4↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓
蓝色---Cu(OH)2↓
红褐色----Fe(OH)3↓
四、复分解反应
1、定义:
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,
叫做复分解反应。
2、符号表示:
AB+CD=AD+CB
3、本质:
是溶液中的离子结合成难电离的物质(如水)、难溶的物质或
气体,而使复分
解反应趋于完成。
(可简记为:
碱--盐、盐--盐水中溶,沉淀、气体、水生成。
)
4、反应发生的条件:
注:
在复分解反应中,所有元素的化合价在反应前后都不变。
五、中和反应
溶液酸碱度的表示法——pH
复分解反应
对反应物的要求
反应发生的条件
酸+碱--→盐+水
反应物之一可溶
生成物满足下列条件之一:
酸+盐--→酸+盐
反应物之一可溶
有气体放出;
盐+碱--→盐+碱
反应物均应可溶
有沉淀生成;
盐+盐--→盐+盐
反应物均应可溶
有水生成。
6
1、中和反应的定义:
酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。
中和反应属于复分解反应。
2、中和反应的应用:
(1)改变土壤的酸碱性
(2)处理工厂的废水
(3)用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
(1)pH与溶液酸碱性的关系(记忆:
小7酸,大7碱,是7中性显)
0714
酸性增强中性碱性增强
(2)pH的测定:
最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读
出溶液的pH(读数为整数)
(3)酸雨:
正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)
pH<5.6的雨水为酸雨
7