届高三八校联考化学试题.docx
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届高三八校联考化学试题
2014届高三年级八校联合调研考试
化学试卷
考生注意:
1.本试卷满分150分,考试时间120分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂或写在答题纸上;做在试卷上一律不得分。
3.答题前,考生先将自己的姓名、学校、准考证号填写清楚,并认真核准条形码上的准考证号、姓名及科目。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56I-127
第I卷(共66分)
一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)
1.空气质量指数(Air Quality Index, AQI)是定量描述空气质量状况的非线性无量纲指数。
参与评价的污染物为SO2、NO2、PM10、PM2.5、O3、CO等六项。
下列措施不能有效改善空气质量的是
A.调整产业结构,淘汰落后产能
B.改善能源结构,使用清洁能源
C.控制工业源污染,对钢铁、水泥等行业实行限产、限污
D.及时发布AQI指数,提示公众应对污染的措施
2.下列微粒的表示方法能确定为氧离子的是
A.1S22S22p6B.C.D.
3.与亚硝酸乙酯(C2H5—ONO)互为同分异构体的是
甘氨酸
乙酸铵
硝酸乙酯
硝基乙烷
A.
B.
C.
D.
4.韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成“暖冰”。
则关于“暖冰”的判断正确的是
A.“暖冰”中存在离子键
B.“暖冰”中水分子的O-H键是非极性键
C.“暖冰”的密度大,有导电性和导热性
D.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化
5.据报道,火星和金星大气层中可能存在一种非常特殊的气态化合物。
这种化合物会导致温室效应,它的结构式为16O=C=18O。
则16O=C=18O
A.与16O=C=16O互为同素异形体
B.与18O=C=18O有几乎相同的化学性质
C.与Na216O2反应生成的氧气中含有18O
D.与等质量的16O=C=16O和18O=C=18O混合气体含有相同的原子个数
二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)
6.下表各选项中,不能利用Y通过置换反应得到W的一组化合物是
选项
化合物
A
B
C
D
Y
Fe2O3
CO2
HgS
FeCl3
W
Al2O3
MgO
SO2
CuCl2
7.CrO5的结构式为,据此推断该氧化物
A.稳定性比较高,不易分解B.稳定性比较低,易分解
C.分子中所有原子均达到8电子稳定结构D.属于碱性氧化物
8.研究表明,SO2水溶液中存在着如下所示多个平衡,向该溶液中
A.滴加石蕊试液,先变红后褪色
B.滴加品红溶液,先褪色后变红
C.通入硫化氢气体,溶液pH先升高后降低
D.加入足量氯化钡溶液,有白色沉淀生成
9.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气。
该混盐
A.水溶液呈中性B.与硫酸反应产生1mol氯气时转移2mol电子
C.水溶液不能使淀粉-KI试纸变蓝D.既含离子键又含共价键
10.反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)过程中的能量变化
如图所示,由此可判断
A.1molA与1molB充分反应后,能量变化为ΔE
B.加入催化剂后,反应加快,ΔE减小
C.反应物的总键能小于生成物的总键能
D.反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大
11.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是
A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C.2p轨道上有三个未成对电子的X原子与3p轨道上有三个未成对电子的Y原子
D.最外层都只有一个电子的X、Y原子
12.胡妥油(D)用作香料的原料,它可由A合成得到:
下列说法正确的是
A.有机物D分子中所有碳原子一定共面
B.有机物C的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在
C.有机物B既能与O2催化氧化生成醛,又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体
D.若有机物A是由异戊二烯和丙烯酸加热得到的,则该反应的反应类型属于加成反应
13.将Al片和Cu片用导线相连,一组插入稀H2SO4溶液中,一组插入浓NaOH溶液中,分别形成了原电池。
则在这两个原电池中
A.Al片均作阴极B.电解质溶液的pH均逐渐升高
C.Cu片上均有气泡放出D.电路中流过等物质的量的电子时,放出等体积的气体
14.常温下向四份0.1mol·L-1的醋酸钠溶液中分别加入少量冰醋酸、硫酸氢钠固体、醋酸钠固体、氢氧化钠固体(忽略溶液体积及温度变化),则溶液中c(Ac-)/c(Na+)变化正确的是
A.增大、增大、不变、减小B.增大、减小、增大、减小
C.减小、增大、增大、减小D.增大、减小、不变、减小
15.在抽滤瓶内放一小块金属钠,同时收集满CO2气体并塞紧瓶塞。
从分液漏斗中放入一定量的水,待钠完全反应并恢复到反应前温度时,
发现气球凹瘪,则抽滤瓶内溶液中的溶质是
A.NaOH与Na2CO3B.Na2CO3
C.Na2CO3与NaHCO3D.NaHCO3
16.已知:
,如果用丙烯与异戊二烯在该条件下反应,最多可以生成含六员环的化合物(不考虑立体异构)
A.6种B.4种C.3种D.2种
17.某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Al3+等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时,发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如下图所示。
由此可知原溶液中
A.反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl
B.一定含有的阴离子是OH-、AlO2-、SiO32-
C.含有的阴离子一定是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-
D.含有AlO2-与SiO32-的物质的量之比为4:
1
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
18.已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl,它易与水反应2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓。
在该反应中
A.S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B.氧化产物与还原产物物质的量比为3:
1
C.每生成22.4LSO2转移3mol电子D.每生成48g硫会断裂6mol共价键
19.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡
常数(25℃)
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
由此可得出
A.对应钠盐溶液pH关系为:
pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
B.CO2通入NaCN溶液中有:
CO2+H2O+2NaCN→Na2CO3+2HCN
C.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO
)+2c(CO
)
20.由短周期元素组成的常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
若
A.X是Na2CO3,C为含极性键的非极性分子,则A一定是氯气,且D和E不反应
B.A是单质,B和D的反应是OH-+HCO
→H2O+CO
,则E一定能还原Fe2O3
C.X是O2,且C与D摩尔质量相差16,则A一定为Mg3N2
D.D为白色沉淀,与A摩尔质量相等,则X一定是铝盐
21.298K温度下,CuSO4·5H2O脱水的平衡压力为:
化学反应
p(H2O)/kPa
(1)CuSO4·5H2O(s)
CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g)
1.04
(2)CuSO4·3H2O(s)
CuSO4·H2O(s)+2H2O(g)
0.75
(3)CuSO4·H2O(s)
CuSO4(s)+H2O(g)
0.11
平衡关系表明:
若p(H2O)>1.04kPa,CuSO4·5H2O不分解;p(H2O)=1.04kPa表明CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O处于平衡。
则当
A.p(H2O)=0.75kPa时,CuSO4·3H2O不分解
B.p(H2O)≤0.11kPa时,CuSO4·H2O和CuSO4处于平衡
C.0.75kPa>p(H2O)>0.11kPa时,是CuSO4·H2O的稳定区
D.1.04kPa>p(H2O)>0.75kPa时,体系中不存在CuSO4·5H2O、CuSO4·H2O和CuSO4
22.将amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后,在密闭容器中加热到250℃,让其充分反应。
当排出气体为两种气体时,a:
b的值不可能是
A.1:
1B.1:
2C.2:
3D.3:
2
第Ⅱ卷(共84分)
四、(本题共12分)
NaNO2有像食盐一样的外观和咸味,它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋
白,使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力。
23.美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂,下列说法正确的是 。
(选填编号)
a.解毒时美蓝表现氧化性b.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
c.解毒时高铁血红蛋白被还原d.中毒过程中血红蛋白显氧化性
24.NaNO2中钠离子核外有 种不同能级的电子,三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为 。
25.Na、N、O分别与H形成的简单化合物中熔点最高的是 (填化合物化学式),试解释原因 。
26.已知NaNO2能发生如下反应(未配平):
NaNO2+HI→NO+I2+NaI+H2O
当有0.75molHI被氧化时,在标准状况下产生气体的体积是_______L。
27.有人将26中反应产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中,并在常温下将其压缩
到1.01×107Pa,然后加热至50℃时,发现气体的压力迅速下降。
当温度恢复到常温,压强
降至略小于1.01×107Pa的2/3时,就不再改变。
已知此过程中有一种产物是N2O。
请写出
生成N2O的反应方程式:
。
解释最后的气体压强略小于1.01×107Pa的2/3原因:
。
28.某工厂的废液中含有2%~5%的NaNO2直接排放会造成污染,下列试剂中①NaCl、②
NH4Cl、③HNO3、④浓H2SO4,能使NaNO2转化为N2的是 。
(选填编号)
五、(本题共12分)
工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它们会对人类及生态系统
产生很大的伤害,必须进行处理。
该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡:
2CrO42—(黄色)+2H+
Cr2O72—(橙色)+H2O
29.若平衡体系的pH=2,则溶液显色。
30.能说明第①步反应达平衡状态的是。
(选填编号)
a.Cr2O72—和CrO42—的浓度相同b.v正(Cr2O72—)=2v逆(CrO42—)
c.溶液的颜色不变d.溶液的pH值不变
31.写出第②步中Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式:
。
32.向Cr2(SO4)3溶液中,滴加NaOH,当pH=4.6时,开始出现Cr(OH)3沉淀,随着pH的
升高,沉淀增多,但当pH≥13时,沉淀消失,出现亮绿色的[Cr(OH)4]-离子。
其平衡关系如
下:
H++[Cr(OH)4]-(亮绿色)
Cr(OH)3(s,灰绿色)
Cr3+(紫色)+3OH—。
现向0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液50mL中,加入等体积0.6mol·L-1的NaOH溶液,充分反应后,溶液中可观察到的现象为,溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
33.在Na[Cr(OH)4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化,铬元素以形式存在(填写离子符号)。
六、(本题共12分)
为探究铜与浓硫酸的反应,甲、乙两同学分别设计了图1、图2所示装置,将足量铜和10mL18mol·L-1浓硫酸共热,直到无气体生成为止(假定反应前后试管中溶液的体积不变)。
图1
图1图2
34.比较两实验装置,图2装置的优点是:
①;②。
35.①甲根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
甲认为硫酸剩余的理论依据是
。
②下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有硫酸剩余的是_______。
(选填编号)
a.过量铁粉b.氯化钡溶液c.银粉d.碳酸氢钠溶液
36.乙在拆除图2装置前,不打开胶塞,为使装置中的残留气体完全被吸收,应当采取的操作是。
37.为定量测定当剩余硫酸浓度不大于何值时,铜与硫酸就不能反应,甲、乙两位同学进行了如下设计:
①甲方案:
将产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有的干燥管,反应结束后再次称量,干燥管质量增加mg。
其余酸浓度为mol·L-1。
②乙方案:
分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1000mL,取20.00mL于锥形瓶中,滴入2~3滴,(选填“酚酞”、“甲基橙”)用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5),用去NaOH溶液VmL。
其余酸浓度为mol·L-1。
甲、乙两方案比较,你认为误差较大的是,理由是。
七、(本题共12分)
为了预防碘缺乏症,国家规定每千克食盐中应含40~50mg碘酸钾。
碘酸钾晶体有较高的稳定性,但在酸性溶液中,碘酸钾是一种较强的氧化剂,能跟某些还原剂作用生成碘;在碱性溶液中,碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。
【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下:
38.碘、氯酸钾和水混合后的反应为(未配平):
I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2↑。
该方程式配平时,系数有多组,原因是。
39.X的化学式为;写出用试剂X调节pH的化学方程式:
。
40.生产中,如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作,直接用试剂X调整反应后溶液的pH,对生产碘酸钾有什么具体影响?
。
【问题2】已知:
KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32-→2I-+S4O62-。
41.检验加碘食盐中的碘元素,学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。
用四氯化碳检验碘单质时,看到的明显现象有 。
42.测定加碘食盐中碘的含量,学生乙设计的实验步骤如下:
a.准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应。
则加碘食盐样品中的碘元素含量是mg/kg(以含w的代数式表示)。
43.学生丙又对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验:
操作步骤
实验现象
取1g纯净的NaCl,加3mL水配成溶液。
溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol·L-1KI溶液,振荡。
溶液无变化
然后再滴入1滴1mol·L-1的H2SO4,振荡。
溶液变蓝色
①推测实验中产生蓝色现象的可能原因,用离子方程式表示。
②根据学生丙的实验结果,请对学生乙的实验结果作出简要评价:
。
八、(本题共10分)
有机物A是一种广谱高效食品防腐剂,如图所示是A分子的球棍模型。
回答问题:
44.①A的分子式:
。
②A不能够发生反应的类型有______。
(选填编号)
a.氧化反应b.加成反应c.取代反应d.消去反应
45.写出A与足量烧碱溶液反应的化学方程式:
________。
46.下列是一些中草药中所含的有机物:
其中互为同分异构体的是(选填编号)______;桂皮酸的一种同分异构体为
,它与HBr气体1:
1加成的产物可能有_________种。
47.A的另一种同分异构体C遇FeCl3溶液显紫色;1molC可与1molNaOH反应生成有机物D;D被Ag(NH3)2OH溶液氧化后经酸化得有机物E,E经取代、消去两步反应可得香豆素。
写出符合上述要求的二种C的结构简式:
____________、。
九、(本题共12分)
已知:
①RCH=CH2+CO+H2
RCH2CH2CHO
②
G(异戊酸薄荷醇酯)是一种治疗心脏病的药物,可由A(分子式为C7H8O,能与FeCl3溶液发生显色反应)和烯烃D(分子式C4H8)等为原料制取,合成路线如下:
48.A的名称为。
49.F中含氧官能团名称和。
50.D的结构简式为。
51.某化合物是B的同分异构体,其分子中含有4种化学环境的氢原子,其对应的个数比为9∶2∶2∶1,写出该化合物的结构简式(任写一种)。
52.正戊醛可用作香料、橡胶促进剂等,写出以乙醇为原料制备CH3(CH2)3CHO的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
十、(本题共14分)
黄铁矿主要成分是FeS2。
某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取2.000g样品在空气中充分灼烧(假设杂质不参加反应),将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.3360mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25.00mL。
已知:
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
SO2+2Fe3++2H2O→SO42-+2Fe2++4H+
MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O
53.样品中FeS2的质量分数是。
(用小数表示,保留三位,下同)
54.煅烧1000t该黄铁矿生产出997.9t硫酸铵,若黄铁矿制取硫酸时的利用率为0.800,则在制取硫酸铵时硫酸的利用率为。
55.为使黄铁矿充分燃烧,工业上使用过量空气(设空气中O2的体积分数为0.200),当空气过量20%时,煅烧后气体中SO2的体积分数是多少?
56.若接触室导出的气体中含体积分数为0.0672的SO3。
把出口气体送进吸收塔,用质量分数为0.980的硫酸吸收,可得到“发烟H2SO4”(H2SO4和SO3的混合物,其中含质量分数为0.200的SO3)。
计算吸收106m3出口气体(已折算为标准状况)所需要质量分数为0.980的硫酸的质量。
2014届高三年级八校联考化学试卷参考答案及评分标准
第Ⅰ卷(共66分)
一、选择题(每小题2分,共10分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1
2
3
4
5
D
C
B
D
B
二、选择题(每小题3分,共36分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
D
B
C
D
D
C
D
C
B
A
A
D
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分)
18
19
20
21
22
A
D
BD
CD
AD
第II卷(共84分)
四、(共12分)
23.C(1分)
24.3;r(N3--)>r(O2--)>r(Na+)。
(1+1分)
25.NaH;NaH属于离子晶体,其余两种氢化物属于分子晶体。
(1+1分)
26.16.8。
(2分)
27.3NO→N2O十NO2;由于2NO2
N2O4,即生成的NO2又双聚成N2O4,导致气体分子数减少,使其压强略小于1.01×107Pa的2/3。
(2+2分)
28.②(1分)
五、(共12分)
29.橙(2分)
30.cd(2分)
31、Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O(2分)
32.溶液由紫色变为亮绿色;c(Na+)>c(OH--)>c(SO42--)>c([Cr(OH)4]-)>c(H+)。
(2+2分)
33.Cr3+、Cr2O72—。
(2分)
六、(共12分)
34.①能更好地吸收有毒气体SO2,防止其污染环境②停止加热时,能防止倒吸或平衡压强
通过铜丝的上下抽动可以控制反应的发生和停止。
(任答两点,1+1分)
35.①随着反应的进行,浓硫酸会变成稀硫酸,而稀硫酸不与铜反应。
(1分)②ad(2分)
36.从导管口向A中大量鼓气。
(1分)
37.①碱石灰;[18-25m/8]。
(1+1分)
②甲基橙;0.25v。
(1+1分)
甲;被碱石灰吸收的除了SO2外还有水蒸气,导致SO2的质量偏大,计算出的余酸浓度偏小。
(1+1分)
七、(共12分)
【问题1】38.有两种还原产物生成。
(1分)
39.KOH;KH(IO3)2+KOH→2KIO3+H2O(1+1分)
40.反应产生的氯气跟KOH反应生成KClO,KClO能将KIO3氧化成KIO4从而不能得到碘酸钾。
(2分)
【问题2】41.液体分层,下层液体呈现紫红色。
(1分)
42.1270/3W或(423.33/W)。
(2分)
43.①4I-+4H++O2→2I2+2H2O;②因加入了过量KI溶液,乙实验结果会偏大。
(2+2分)
八、(共10分)
44.①C9H10O3(1分)②d(1分)
45.(2分)
46.②④(2分)8(2分)
47.
(2分)
九、(共12分)
48.3-甲基苯酚(或间基苯酚)(2分)
49.羟基,酯基(2分)
50.(CH3)2C=CH2(2分)
51.
或
(2分)
52.
(4分)
(其它合理合成方法酌情给分)
十、(共14分)
53.0.630(3分)54.0.900(3分)
55.0.127(4分)56.664.6t(4分)