海口市九年级上学期期中化学试题II卷.docx
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海口市九年级上学期期中化学试题II卷
海口市2019年九年级上学期期中化学试题（II）卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.我们的日常生活中出现了加碘食盐、高钙牛奶、富硒大米等物质。
这里的碘、钙、硒应理解为（）
A．单质
B．分子
C．元素
D．离子
2.高铁酸钾（K2FeO4）是种新型高效水处理剂。
高铁酸押（K2FeO4）中，铁元素的化合价为（）
A．+3
B．+4
C．+5
D．+6
3.2011年3月22日是今年的世界水日，主题是“城市用水：
应对都市化挑战”．下列有关水的知识，其中正确的是（）
A．水是一种最常见的溶剂，自然界中的水中大多数为纯净物
B．水中Ca2+、Mg2+的增多会引起水体的富营养化污染
C．只有用蒸馏的方法才能降低水的硬度
D．在水溶液中发生化学反应，反应速率比较快且充分
4.分子和原子的主要区别是：
A．分子质量大，原子质量小
B．分子能直接构成物质，原子不能直接构成物质
C．分子间有空隙，原子间无空隙
D．在化学反应中，分子可分，原子不可分
5.下列事实不能证明空气中含有水蒸气的是（）
A．对着干冷的玻璃吹气，玻璃上出现水雾
B．寒冷冬天，窗户的玻璃上出现一层冰花
C．夏天清晨，草上有很多露珠
D．酥脆饼干放在空气中一段时间后会变软
6.下列化学用语与含义不相符的是（）
A．
—二氧化碳
B．
—钙离子
C．
—2个氧原子
D．
—2个水分子
7.下列做法不利于社会可持续发展的是（）
A．低碳生活，节约能源
B．大量使用农药、化肥、增加粮食产量
C．将秸秆粉碎后制作板材
D．大力开发利用风能，替代化石燃料
8.实验室中下列物质属于氧化物的是
A．蒸馏水
B．氯化钠
C．硫酸
D．氢氧化钠
9.关于各元素相对含量说法正确的是
A．地壳中含量最高的元素是氧
B．海洋中含量最高的元素是氯
C．空气中含量最高的元素是碳
D．人体中含量最多的元素是氢
10.下列物质的用途中，利用其化学性质的是
①甲烷用作燃料 ②氢气用于填充探空气 ③氧气用于医疗急救 ④干冰用作制冷剂 ⑤稀有气体做保护气
A．①②③
B．①③⑤
C．③④⑤
D．①④⑤
11.阳春三月，陆良枇杷大量上市，枇杷中富含的维生素A1具有预防夜盲症、抗衰老和促进股骨髓生长等功效，其化学式为C20H30O。
下列关于维生素A1的说法正确的是（）
A．维生素A1的相对分子质量为286g
B．维生素A1中碳元素的质量分数为20%
C．维生素A1是有机物，由碳、氢、氧三种元素组成
D．维生素A1中碳、氢、氧三种元素的质量比为20:
30:
1
12.下列对于化学实验操作的叙述中，正确的是（）
A．用胶头滴管滴加液体时，滴管下端紧贴试管内
B．将pH试纸浸入溶液中，测定溶液的pH
C．稀释浓硫酸时，把水慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中并不断搅拌
D．点燃可燃性气体前，要检验气体的纯度
13.如图为某反应的微观示意图，下列说法中不正确的是（）
A．图示中共有3种分子
B．生成物是种化合物
C．该化学反应属于分解反应
D．该反应前后元素的种类没有改变
14.下列物质燃烧的现象描述正确的是（）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B．镁带在空气中燃烧发出耀眼白光
C．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
D．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳
15.下列我们熟悉的物质中属于纯净物的是（）
A．碘酒
B．蒸馏水
C．食醋
D．牛奶
16.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。
下列说法不正确的是（）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量（g）
4.0
2.0
3.0
2.0
反应后的质量（g）
1.2
x
2.4
5.4
A．该反应是化合反应
B．x=2.0，乙可能是催化剂
C．参加反应的甲、丙的质量比为1：
2
D．丙可能是单质
17.下列变化属于化学变化的是
A．金属拉丝
B．甲烷燃烧
C．酒精挥发
D．冰雪融化
18.用量筒取一定体积的液体时，仰视刻度时，读数将（）
A．偏大
B．偏小
C．不变
D．无法确定
19.下列应用，利用了氧气物理性质的是（）
A．工业上用空气制氧气
B．用氧气气焊金属
C．氧气供潜水员呼吸
D．用氧气炼钢
20.下列关于空气成分的说法正确的是（）
A．氧气的化学性质比较活泼，容易燃烧
B．PM2.5是造成空气污染的主要污染物之一
C．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%
D．二氧化碳无色无味，含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
二、填空题
21.化学离不开生活：
（1）活性炭净化水，是利用了它的___性，生活中硬水软化的常用方法是___，天然气已经走进千家万户，写出天然气在空气中完全燃烧的化学方程式____
（2）环境问题与燃煤有直接关系，某电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：
2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2x，则x的化学式为________。
（3）二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇（CH3OH）和水。
该反应的方程式为_____。
（4）2017年，C919大型客机在浦东机场成功起飞．先进材料首次在国产客机大规模使用，其中第三代铝锂合金材料在C919机体结构中的用量达到8.8%．
①下列客机上使用的物品中，属于合成材料的是____（填序号）．
A铝锂合金 B真皮椅套 . C塑料快餐盒 D羊毛毯子
②客机上常提供以下食物：
瘦肉、青菜、面包、米饭等，其中维生素含量最丰富的是___．
③金属铍（Be）与铝化学性质相似，铍元素的核电荷数为4，相对原子质量为9．铍原子结构示意图为___（填序号），铍原子在化学反应中易失去电子形成____（填离子符号）
A
B
C
D
22.化学来自于生活，必将造福于生活。
众所周知，硬水会给我们生活带来很多不便，九年级某班小媛说，在生活中可通过_______来降低水的硬度；另一位同学小彤说，可以用________来检验区分硬水和软水。
23.从C、H、O、N、S、P、Na、Ca、Fe、Mn、K、Cu等12种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：
（1）铵根离子 ；磷酸氢钙中的阴离子 ；能造成温室效应的气体单质 ；红色颜料铁红的主要成分 ；有毒的工业用盐亚硝酸钠 。
（2）细铁丝在氧气中燃烧 。
（3）实验室加热紫黑色晶体制取氧气 。
（4）除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜 。
（5）乙醇燃烧 。
24.
（1）元素化学性质与最外层电子数有密切关系。
氯原子的原子结构示意为
，氯原子的最外层电子数为 。
下列图中微粒共表示 种元素，其中与氯原子具有相似化学性质的是 （填序号）。
（2）某阳离子的结构示意图为
，则x的数值可能是下列中的 。
A．9
B．10
C．11
D．12
三、实验题
25.某探究小组为测定空气中氧气的含量做如下实验：
图1是利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。
图2是集气瓶内气压的变化情况。
图3是利用铜粉与氧气加热后反应生成氧化铜的原理，测定空气中氧气含量的实验装置。
（1）图1实验：
点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把橡皮塞塞紧。
待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。
下列有关图2的分析不正确的是________。
A．BC段气压增大的主要原因是燃烧放热
B．CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗且瓶内温度逐渐冷却 。
C．DE段气压增大的主要原因是烧杯中的水进入集气瓶
D．若用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图2基本一致
（2）图3实验的主要实验步骤如下：
①组装装置，检查装置的气密性；
②向试管中加入足量的铜粉，铜粉要足量的原因是_____；
③点燃酒精灯，不停地抽拉注射器的活塞，充分反应后停止加热。
试管中发生的化学反应方程式为_________。
实验前，该注射器中空气的体积至少为_______mL，才能顺利的完成实验。
用酒精灯在铜粉部位加热时，若实验过程中没有不断推拉注射器，则可能导致测定的空气中氧气的体积分数______（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
26.请根据下图所示的实验装置图填空。
（1）仪器①的名称是_____；
（2）实验室用A装置制取氧气，该反应的化学方程式为_____，若要收集较为纯净的氧气，收集装置应选用_____（填序号）。
如图H，将红热的铁丝伸入盛满氧气的集气瓶中，化学方程式为_____。
（3）实验室制取二氧化碳常选用的发生装置是_____（填序号），该反应的化学方程式为_____，该装置的优点是_____。
收集装置若选E，用排空气法收集气体，则气体应从_____（填“a”或“b”）端进入。
反应结束，要从反应后的混合物中得到氯化钙固体需要用到上述的_____装置（填序号）。
（4）下图是二氧化碳制备和性质的微型实验装置图。
试管中反应发生后，a处的实验现象是_____，b处的化学方程式是_____，烧杯中的实验现象是_____。
27.结合下列过程,回答有关问题。
（1）写出标号仪器的名称:
①____,②____。
（2）实验室制取并收集二氧化碳的装置组合为____,化学方程式为____。
（3）写出实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式:
______。
试管口放一团棉花的目的是____,用E装置收集满时,接下来的操作顺序是____（填序号）。
①用玻璃片盖住集气瓶 ②将集气瓶正放在桌面 ③熄灭酒精灯 ④移出导管
（4）向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的FeCl3溶液,立即产生大量气泡。
已知FeCl3溶液中主要含有三种微粒:
H2O、Fe3+、Cl-。
[问题]哪种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用?
[假设]假设一:
可能是H2O;假设二:
可能是Fe3+;假设三:
可能是Cl-。
[分析]假设一不可能成立,理由是______。
[实验]
操作
现象
结论
其他条件不变,向H2O2溶液中加入NaCl溶液
无明显变化
假设____成立
其他条件不变,向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液
无明显变化
其他条件不变,向H2O2溶液中加入Fe2（SO4）3溶液
立即产生大量气泡
（5）从循环利用的角度分析,二氧化锰与氯化铁溶液相比,____（填化学式）更适合作该反应的催化剂。
四、推断题
28.某种无色液体A和某种黑色粉末B混合后加热，生成无色液体C和无色气体D；另取一种黑色固体E，点燃后放入D中，发出白光，放出大量的热，只生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体F。
（1）请分别写出F的化学式_____。
（2）写出A和B反应的符号表达式_____，反应的基本类型是_____。
（3）写出E和D反应生成F的符号表达式_____。
五、流程题
29.分子筛（又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠）可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土[主要成分为Al2（Si2O5]（OH）4]。
烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下:
（1）步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和_____（写化学式）
（2）步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是________________________。
（3）步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体生成偏硅酸（H2SiO3）沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为___________________。
（4）上述流程中可以循环利用的物质（水除外）是_____________________。
六、计算题
30.螃蟹味道鲜美，营养丰富，蟹肉中含有的烟酸（化学式：
C6H5NO2）是人体必需的13中维生素之一，具有扩张血管的作用．
（1）烟酸中碳、氢原子个数比为___________；
（2）烟酸中氮、氧元素的质量比为___________；
（3）烟酸中碳元素的质量分数为___________（计算结构精确到0.1%）；
（4）246g烟酸中含氧元素的质量为___________g．
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