铁的化合物教学设计.docx

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铁的化合物教学设计

 一、教材分析

1．教材的地位和作用

本节知识是人教版必修1第三章《金属及其化合物》的第二节《几种重要的金属化合物》中的第三个知识点。

本节知识是金属的化学性质的延伸和发展。

在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解了金属的单质的性质，又了解金属化合物的性质才是比较全面地了解金属。

金属化合物的性质是建立在金属单质性质的基础上的，金属在化学反应中失去电子转变为金属阳离子，生成金属化合物，所以它们之间存在着必然的因果关系。

但金属阳离子的性质与金属单质的性质就完全不同了，这是原子核外电子的量变引起质变的有力证据。

大多数金属阳离子核外已达到稳定结构，所以金属化合物之间的相互转化主要是发生复分解反应，一般不涉及金属元素化合价的变化，只有少数有变价的元素（如铁）的阳离子在一定条件下才会发生氧化还原反应。

因此《铁的重要化合物》的学习不仅是对金属化学性质的学习的一个补充，也是对前面学习的氧化还原反应的一个复习和再熟悉的过程。

不仅可以使学生学到相关的金属的知识，也可以进一步理解氧化还原反应的实质及其特征。

2．教学目标的确立

美国著名心理学家布卢姆在《教育评价》一书中指出：

“阐述教育目标，就是以一种较特定的方式描述在单元或章节完成之后，学生应能做（或生产）些什么，或者学生应具备哪些特征。

”可见，他所谓教育目标的落脚点是在学生通过学习以后的行为变化上。

课堂学习是学生学习知识、技能、方法、态度等多种要素的复杂过程。

为了使这一过程有序、高效地进行，施教者首先应从教学内容和学生实际情况出发，克服传统教学目标的含糊性，制定清晰、合理、可操作的教学目标，以便明确学习的具体任务、要求，规定学习行为取向和评定学习结果。

从上述行为目标理论出发，且结合人本主义思想，确定本节教学目标如下：

（1）知识技能

①通过实验探究认识+3价和+2价的铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力

②从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。

（2）过程与方法 

①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。

②在“大胆推测→设计实验→实验验证→得出结论→解决实际问题”过程中，学习知识、体验科学研究过程，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。

（3）情感态度与价值观

①通过对铁的化合物性质的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神②通过运用知识去解决身边的疑问,感受化学知识与生活的贴近,激发了学生的学习兴趣③创设和谐积极的学习氛围，通过师生、生生之间的多边互动，培养学生乐群，互助合作的人生态度。

3、教学重点和难点

重点：

根据氧化还原性分析实现Fe3＋和Fe2＋的相互转化。

难点：

不同价态铁的化合物间相互转化规律。

二．学情分析

1、学生状况分析及对策

高中一年级的学生，求知欲强，学习兴趣浓厚，思维的完整结构已基本形成，并趋于稳定。

他们能对事物之间的规律联系提不出猜想及假设，但却可以根据教师布置的任务去预测并设计方案去检验假设，基本上能理解特殊与一般，归纳与演绎、理论与实践等辩证关系，能用全面的、发展的、联系的观点去分析和解决问题。

但由于学生接触化学时间短，对于物质结构特点及从化合价角度分析氧化性和还原性认识得不够，对于元素化合物的学习方法，缺少学习经验。

因此在教学中教师不仅要注重对学生进行知识的传授，能力的培养，还要注重用语言去引导学生学习以及对其进行学法指导和科学思维方法的训练，以便学生尽快适应元素化合物的学习。

2.学生的学法

观察法,实验探究法,讨论法!

三、教学方法

（1）情境激学法

（2）实验促学法（3）启发式教学法（4）多媒体与传统教具相结合辅助教学法。

四、教学程序

教学

进程 教师活动 学生活动 设计意图

引入新课 【视频引入】身边发生的小事（一学生因为缺铁性贫血晕倒，医生开了补铁药物）以视频方式引入，铁的重要化合物的学习 观看，感受铁元素的广泛存在以及化学与生活和健康的紧密联系

  激发学生的学习兴趣，引起其求知欲望.创设情境，引入新课。

课堂铺垫 【复习与铺垫】由复习氢氧化亚铁的制备铺垫二价铁在空气中很容易氧化为+3价 回忆并从氧化还原角度分析铁元素价态的变化，意识到+2价铁元素在空气中易被氧化。

 复习已有知识做为后面探究的启发和铺垫。

 [思考]：

实验室有2瓶溶液，一瓶是FeCl3溶液，另一瓶是FeCl2溶液，你用什么方法把它们鉴别出来呢？

教师总结学生答案，并介绍新的鉴别方法。

学生思考并回答

观看老师实验演示，掌握新的鉴别方法。

 给出新的鉴别方法除了激发学生学习兴趣，也是为后面探究实验的设计做铺垫。

认识铁三价向铁二价的转化

【实验与探究】

[讨论]：

FeSO4溶液中为什么有铁钉或者铁粉呢？

它们到底起什么作用呢?

①大胆推测物质的性质

②设计实验方案

③动手实验，检验推测是否正确。

④观察现象，准确记录，得出结论。

提供学生所需仪器和药品。

 学生分小组实验探究

交流讨论，得出实验方案：

方案一：

向FeCl3溶液先加入KSCN，然后加入铁粉

方案二：

向FeCl3溶液中先加入铁粉，然后加入KSCN

在实验研究中学习，同时训练学生思维以及基本实验操作能力、观察实验能力和准确描述现象的语言表述能力和得出结论书写反应的离子方程式的能力。

让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神.

【巡视与指导】

学生实验，并提出具体要求；学生实验中，进行巡视，纠正学生不规范操作，解答学生的问题。

学生动手合作实验,记录实验现象，分析归纳，得出结论。

写出反应方程式。

【汇报与交流】请各小组发言，汇报设计方案，及实验结果 各小组发表意见，并倾听其他组的发言。

书写相关反应的离子方程式 

[化学与生活]：

资料卡片

介绍缺铁性贫血

实物展示：

补铁的药物。

介绍补铁剂以及铁元素在体内生理作用,探究为什么补铁剂要与维生素C合用效果会更好呢？

维生素C到底可以起到什么作用呢?

①大胆推测物质的性质

②设计实验方案

③动手实验，检验推测是否正确。

④观察现象，准确记录，得出结论。

提供学生所需仪器和药品。

 学生分小组实验探究

交流讨论，得出实验方案：

方案一：

向FeCl3溶液先加入KSCN，然后加入维生素C。

方案二：

向FeCl3溶液中先加入维生素C，然后加入KSCN

运用知识去解决身边的疑问,感受化学知识与生活的贴近,激发了学生的学习兴趣扩展学生的知识面,并在实验研究中学习，同时训练学生思维以及基本实验操作能力、观察实验能力和准确描述现象的语言表述能力和得出结论书写反应的离子方程式的能力。

创设和谐积极的学习氛围,培养学生乐群，互助合作的人生态度。

【巡视与指导】

学生实验，并提出具体要求；学生实验中，进行巡视，纠正学生不规范操作，解答学生的问题。

                           学生动手实验,记录实验现象，分析归纳，得出结论。

写出反应方程式。

【汇报与交流】请各小组发言，汇报设计方案，及实验结果 各小组发表意见，并倾听其他组的发言。

书写相关反应的离子方程式 

[引申]：

除空气中的氧气以外,氯水中的Cl2这种氧化剂是否能够氧化Fe2+呢？

[教师演示实验]

氯水氧化硫酸亚铁中的亚铁离子 学生观察实验，得出结论并汇报实验现象，书写反应的离子方程式。

 培养学生观察实验能力和准确描述现象的语言表述能力和得出结论书写反应的离子方程式的能力。

学习知识、体验科学研究过程，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。

小结

 1.鉴别Fe2+和Fe3+的方法

（1）直接观察法

（2）加入沉淀剂法（3）加入KSCN显色剂法

2.Fe2+与Fe3+与的互相转化：

      氧化剂,如:

O2,Cl2

Fe2+                       Fe3+

      还原剂,如:

Vc,Fe

离子方程式：

略 

学生倾听、领会、记忆相关反应的离子方程式

 将所学知识及时归纳整理。

生活百课 [图片展示]：

一些富含铁元素的食品 学生观看 扩展学生知识面

拓展

【学以致用】

1.亚硝酸盐中毒如何急救？

2.分析制作印刷电路板的原理

  1.学生思考并发言。

2.观察实验图片，分析书写离子方程式。

 Fe3+与Fe2+的转化。

知识的实际应用。

通过运用知识去解决身边的疑问,感受化学知识与生活的贴近,激发了学生的学习兴趣

课后反思

学习方法总结】大胆推测→设计实验→实验验证→得出结论→发现新问题的科学研究方法。

2.你有哪些收获或疑惑的地方？

学生思考、领会并反思

在“大胆推测→设计实验→实验验证→得出结论→解决实际问题”过程中，学习知识、体验科学研究过程，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。

培养学生反思的学习习惯

[教学反思]：

新课程理念要求我们“用教材教”，而不是“教教材”，所以笔者在对教材全面准确理解的基础上，结合自身的教育经验挖掘和追求教材的延伸义、拓展义，从而形成对教材的应用和自己个性化解读相结合的教学设计，如《铁的重要化合物》这节课。

Fe2+与Fe3+的互相转化较为抽象，学生难以深刻理解。

因此在教学中，教师设计问题，让学生通过实验探究生活中补铁剂与维生素C合用效果为什么会更好，学生分组实验交流汇报，总结出Fe2+与Fe3+与的互相转化，这一方式既激发了学生的学习兴趣，又让学生感受到化学知识的无处不在，对学生化学学科的学习起到了积极的促进作用！

为了使学生能够顺利得进行探究，笔者也在教学设计上进行了大量的铺垫和启发。

本节课中，也存在一些不足的地方，比如课堂上学生提出的一些疑惑，因为这些问题中很多是教师事先没有考虑到的，所以在应对的时候显得有些生硬，另外在【学以致用】的练习中，分析制作印刷电路板的原理因为有一定难度，所以对学生知识的铺垫和启发一定要到位，否则学生的能力受限，无法得到合理的猜测。

而对于随堂探究实验，还要加强对学生的指导！

化学教案

----------孙智国

课题

铁的重要化合物

教学时数

二课时

教学目标

⒈知识与技能：

①认识铁元素的3种氧化物。

②认识铁的氢氧化物，观察实验现象。

③知道Fe3+的检验及Fe3+与Fe2+的转化。

⒉过程与方法：

培养学生观察

和总结的能力。

⒊情感态度和价值观：

培养学

生热爱化学和激发学生学习化学的热情。

教学重点

1、铁的氢氧化物。

2、Fe3+与Fe2+的转化。

教学难点

设计实验探究Fe3+与Fe2+的转化

教学用具

试管，FeCl3溶液，新制FeCl2溶液，KSCN溶液，NaOH溶液,新制FeSO4，铁粉，新制氯水，稀盐酸

教学方法

观察法，实验法

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

复习

新课引入

[提问]

你能说出哪些含铁的化合物？

[思考]

请将这些物质进行分类，并说出你的分类依据。

[讲述]

单质铁的性质已经学过，本节课我们重点学习铁的化合物的性质。

[提问]

铁的氧化物、氢氧化物有什么通性？

[板书]

重要含铁化合物的化学性质

一、铁的氧化物

思考、讨论、回答

复习已有知识，为新内容做铺垫。

从物质类别角度总结铁的氧化物和铁的氢氧化物的性质。

设计问题情境

[演示实验]

制取Fe（OH）3沉淀和Fe（OH）2沉淀。

[提问]

仔细观察实验操作及现象，你发现了什么问题？

有没有不符合常规的操作？

[思考]

白色的Fe（OH）2沉淀为什么迅速变为灰绿色，最终变成的红褐色物质是什么？

[讲述]

引导学生分析沉淀转化的过程及反应原理。

[板书]

二、铁的氢氧化物

Fe3++3OH－=Fe（OH）3↓（红褐色）

Fe2++2OH－=Fe（OH）2↓（白色）

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

倾听、观察

思考、回答

设计问题情境，引导学生从化合价角度分析含铁化合物的性质。

培养学生观察能力和发现问题、分析问题的能力。

复习氧化还原知识。

介绍Fe3+的检验方法，为设计探究实验做铺垫

[提问]

如何证明最终变成的红褐色沉淀就是Fe（OH）3？

[演示实验]

将生成的沉淀混合物用稀盐酸溶解，然后滴加KSCN溶液检验Fe3+。

[板书]

三、铁盐和亚铁盐

1．Fe3+的检验

滴入KSCN，溶液显红色

观察

记录

探究活动

交流讨论

[过渡、思考]

在Fe（OH）2转化为Fe（OH）3过程中+2价的Fe被氧气氧化为+3价，Fe2+和Fe3+之间是否也存在一个相互转化的关系呢？

[探究活动]

先对Fe2+和Fe3+的氧化性和还原性进行预测，然后选择试剂完成实验，将实验设计和现象记录在实验报告上。

[交流、小结]

分组汇报实验设计、现象和结论，将汇报结果进行整理，总结出Fe2+和Fe3+的氧化性和还原性。

[板书]

2．Fe2+→Fe3+（Fe2+有还原性）

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

3．Fe3+→Fe2+（Fe3+有氧化性）

2Fe3++Fe=3Fe3+

分组实验、讨论

完成实验报告

讨论、交流

让学生体会如何设计实验探究方案、观察记录、分析整理实验现象并获取结论的一般思路和步骤。

培养学生合作学习的意识。

复习常见的氧化剂、还原剂。

让学生初步体会学习元素化合物知识的一般方法。

应用

巩固

[应用1]

托盘中有一未知的白色粉末（维生素C），请你通过实验告诉我它具有氧化性还是还原性。

[应用2]

配制FeSO4溶液时常常要加入少量铁粉或铁钉，你能告诉我这是为什么吗？

设计实验

思考、回答

培养学生知识迁移能力，能够利用所学知识处理实际问题。

同时，也使新学的知识得到巩固。

板书设计

铁的重要化合物

1、铁的氧化物

2、铁的氢氧化物

3、铁盐和亚铁盐

1、FeO,Fe2O3,Fe3O4

1、Fe3++3OH－=Fe（OH）3↓（红褐色）

Fe2++2OH－=Fe（OH）2↓（白色）

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（红褐色）

1、Fe3+的检验

滴入KSCN，溶液显红色

2、Fe3+与Fe2+的转化

1．Fe2+→Fe3+（Fe2+有还原性）

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

2．Fe3+→Fe2+（Fe3+有氧化性）

2Fe3++Fe=3Fe3+

［投影总结］

FeO

Fe2O3

Fe3O4

颜色、状态

黑色粉末

红棕色粉末

黑色晶体

俗名

---

铁红

磁性氧化铁

水溶性

不溶

不溶

不溶

稳定性

不稳定，在空气里加热迅速被氧化，

稳定

稳定

氧化物类别

碱性氧化物

碱性氧化物

复杂氧化物

与非氧化性酸反应

FeO+2HCl==FeCl2+H2O

（FeO+2H＋==Fe2＋+H2O）

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（Fe2O3+6H＋==2Fe3＋+3H2O）

Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O

Fe3O4+8H＋==2Fe3＋+Fe2＋+4H2O

2、铁的氢氧化物及Fe2＋与Fe3＋的转化

［投影总结］

二价铁

三价铁

化学式

FeCl2

FeCl3

名称

氯化亚铁

氯化铁

溶液颜色

浅绿色

黄色

与氢氧化钠

现象：

产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

FeCl2+2NaOH==Fe（OH）2↓+2NaCl

4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3

现象：

产生红褐色沉淀

FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl

与KSCN溶液

无现象

产生血红色

Fe3＋+3SCN-==Fe（SCN）3

氧化（还原性）

主要表现：

还原性，举例：

2FeCl2+Cl2==2FeCl3

表现：

氧化性，举例：

2FeCl3+Fe==3FeCl2

相互转化

FeCl2FeCl3：

2FeCl2+Cl2==2FeCl3

FeCl3FeCl2：

2FeCl3+Fe==3FeCl2

名称

氢氧化亚铁

氢氧化铁

化学式

Fe（OH）2

Fe（OH）3

颜色、状态

白色固体

红褐色固体

水溶性

难溶于水

难溶于水

与酸反应

Fe（OH）2+2HCl==FeCl2+2H2O

Fe（OH）2+2H＋==Fe2＋+2H2O

Fe（OH）3+3HCl==FeCl3+3H2O

Fe（OH）3+3H＋==Fe3＋+3H2O

氢氧化亚铁露置空气中

4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3

［板书］3、铁三角

［投影总结］