学年苏教版高一化学必修1全册测试题有答案.docx

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学年苏教版高一化学必修1全册测试题有答案

苏教版高中化学必修一综合测试题

一、单选题（共20小题,每小题3.0分,共60分）

1.将0.4g氢氧化钠和1.06g碳酸钠混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成二氧化碳的物质的量的关系的是（　　）

2.用我们日常生活中的食用白醋（醋酸浓度约为1mol·L－1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（　　）

A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色

B．白醋溶液中存在分子

C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

D．经检验白醋中c（H＋）约为0.01mol·L－1

3.如果1g水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为（　　）

A．18a

B．9a

C．2a

D．

4.下列各组物质的溶液反应，可以用同一离子方程式表示的是（　　）

A．HCl＋Na2CO3;HCl＋NaHCO3

B．NaOH＋HCl；　Ba（OH）2＋H2SO4

C．BaCl2＋H2SO4；Ba（OH）2＋Na2SO4

D．CaCO3＋HCl;Na2CO3＋H2SO4

5.光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法中正确的是（　　）

A．SiO2的摩尔质量是60

B．1molSiO2中含有1molO2

C．1.5molSiO2中含有1.806×1024个氧原子

D．1molSiO2的质量是60g·mol－1

6.分离氯化钾和二氧化锰混合物，不需要的实验操作是（　　）

A．过滤

B．溶解

C．蒸发

D．称量

7.质量相等、质量分数相同的两份稀盐酸分别与碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，消耗碳酸钠和碳酸氢钠的质量（　　）

A．碳酸钠多

B．碳酸氢钠多

C．一样多

D．无法确定

8.关于铁的氧化物①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4的下列说法中正确的是（　　）

A．都是黑色固体

B．都不溶于水

C．铁元素化合价都相同

D．都能与水反应

9.下列各组溶液混合时，相互滴加的顺序不同，反应现象仍相同的是（　　）

A．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液

B．碳酸氢钡溶液与氢氧化钡溶液

C．偏铝酸钠溶液与硫酸溶液

D．碳酸钠溶液与盐酸溶液

10.下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）

A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

B．Ca（ClO）2＋2HCl===CaCl2＋2HClO

C．Pb3O4＋8HCl（浓）===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O　

D．3Cl2＋6KOH（浓）

5KCl＋KClO3＋3H2O

11.用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（　　）

12.下列叙述正确的是（　　）

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2

③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质

④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可

⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色

A．都正确

B．②③④⑤

C．②③⑤

D．④⑤

13.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（　　）

I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2

A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2

B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－

C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2

D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－

14.常温下，下列三个反应均能发生：

X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。

在相同条件下，三个反应①Y2＋2X－===2Y－＋X2、②Z2＋2Y－===2Z－＋Y2、③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2也能发生的是（　　）

A．只有①

B．只有②

C．①和②

D．②和③

15.下列离子在水溶液中可与CO32-大量共存的是（　　）

A．Ca2＋

B．Ba2＋

C．Na＋

D．H＋

16.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）

A．在18g18O2中含有NA个氧原子

B．1mol氩气分子中含有2NA个氩原子

C．28gC2H4中含有NA个碳原子

D．14gN2和CO混合气体所含原子数为2NA

17.不能使干燥的有色布条褪色的是（　　）

A．潮湿的氯气

B．氯水

C．次氯酸溶液

D．液氯

18.为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中正确的是（　　）

A．加热，观察是否有气体放出

B．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀

C．溶于水后加石灰水，看有无沉淀

D．取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生

19.关于二氧化硫和二氧化碳的下列说法中不正确的是（　　）

A．都是酸性氧化物

B．都具有氧化性

C．都能使澄清石灰水变浑浊

D．都能与氯化钙溶液反应生成沉淀

20.下列说法正确的是（　　）

A．氯水能导电，所以氯气是电解质

B．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质

C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电

D．胆矾虽不能导电，但它属于电解质

二、非选择题（共4小题,每小题10.0分,共40分）

21.海水中溴元素以溴离子形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：

（1）步骤①反应的离子方程式是__________________________，步骤③反应的化学方程式是________________________。

（2）从理论上考虑，下列物质也能吸收单质溴的是________。

A．NaOHB．FeCl2

C．Na2SO3D．H2O

（3）步骤③中氧化剂是____________，若反应中生成2mol溴化氢，消耗________mol二氧化硫。

（4）根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是__________________。

22.以下有10种物质：

①盐酸，②氨气，③铜，④食醋，⑤碳酸钠，⑥蔗糖，⑦烧碱，⑧二氧化碳，⑨硫酸，⑩硫酸钡。

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。

23.氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。

Ⅰ.工业上通常采用电解法制氯气。

观察下图，回答下列问题：

（1）电解反应的化学方程式为_____________________________________________________。

（2）若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是

________________________________________________________________________。

Ⅱ.某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（放热反应）。

回答下列问题：

（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式并用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目：

___________________________________；

若在标准状况下收集到22.4L氯气，则被氧化的HCl的物质的量是________。

（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是____________________________________。

（3）C装置的作用是_______________________________________________________。

（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是__________________________________________。

②试判断另一个副反应：

__________________________________（用化学方程式表示）。

为避免此副反应的发生，可将装置做何改进_____________________________________。

24.配制0.1mol·L－1盐酸500mL，请按操作顺序（①②③④⑤）填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称、操作方法或数字。

（　　）在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水（溶液体积少于500mL），用玻璃棒搅拌，使其混匀。

（　　）待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。

（　　）用量筒量取密度为1.19g·cm－3、质量分数为37%的浓盐酸约__________mL注入烧杯中。

（　　）用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。

（　　）往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线__________cm处，改用____________滴加蒸馏水，使溶液__________________恰好与刻度线相切。

答案解析

1.【答案】C

【解析】滴加盐酸先与氢氧化钠反应完毕后，再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后碳酸氢钠继续与盐酸反应生成二氧化碳和水。

氢氧化钠、碳酸钠的物质的量都为0.01mol，当加入0.02mol盐酸后开始有气体生成。

2.【答案】D

【解析】由在水中电离程度不同，电解质可分为强电解质和弱电解质。

白醋中滴入石蕊溶液呈红色只能说明其溶液呈酸性，A不符合题意；白醋溶液是醋酸溶于水形成，无论电解质强弱，溶液中均存在水分子，B不符合题意；醋酸与碳酸钙反应生成碳酸放出CO2气体，只能说明其酸性比碳酸强，C不符合题意；醋酸的浓度大于电离出的c（H＋），说明其发生了部分电离，D符合题意。

3.【答案】B

【解析】1g水中含有氢原子的物质的量＝

×2＝

mol，阿伏加德罗常数NA＝a÷

mol＝9amol－1。

4.【答案】C

【解析】A项，前者为2H＋＋CO32-===CO2↑＋H2O，后者为H＋＋HCO3-===CO2↑＋H2O，两者不同；B项，前者为H＋＋OH－===H2O，后者为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O，两者不同；C项，两反应均为Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓；D项，前者为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，后者为CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O，两者不同。

5.【答案】C

【解析】SiO2的摩尔质量是60g·mol－1，A不正确；SiO2中含氧元素，不含有氧分子，B不正确；1.5molSiO2中含氧原子数为1.5mol×2×6.02×1023mol－1＝1.806×1024，C正确；1molSiO2的质量是60g，D不正确。

6.【答案】D

【解析】氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，二者溶于水后过滤，洗涤滤渣得到二氧化锰，将滤液蒸发结晶得到氯化钾晶体。

7.【答案】B

【解析】解法1：

两份盐酸中氢离子物质的量相同，完全反应时消耗碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量比＝1∶2。

解法2：

设稀盐酸的质量为mg，碳酸氢钠和碳酸钠的质量分别为x、y

x＝

y＝

>

，则消耗碳酸氢钠多。

解法3：

利用关系式法：

NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

消耗碳酸氢钠质量多。

8.【答案】B

【解析】铁的三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）都是不溶于水的固体，都不与水反应；它们的颜色不同，氧化铁（Fe2O3）为红棕色，氧化亚铁（FeO）和四氧化三铁（Fe3O4）为黑色；铁的三种氧化物中，铁元素的化合价不同，氧化铁中铁为＋3价，氧化亚铁中铁为＋2价，四氧化三铁中铁为＋2价和＋3价。

9.【答案】B

【解析】铝盐溶液（如氯化铝溶液）与强碱溶液（如氢氧化钠溶液）、偏铝酸盐溶液（如偏铝酸钠溶液）与强酸（如硫酸）、碳酸盐溶液（如碳酸钠溶液）与强酸（如盐酸）等，它们相互滴加的顺序不同，其反应与现象不同。

10.【答案】B

【解析】凡是有化合价升降的反应均是氧化还原反应，通过判断反应中各物质所含元素在反应前后的价态可知，B项中的反应没有化合价的升降。

11.【答案】B

【解析】浓盐酸易挥发，酸遇酚酞为无色，则观察到①中无明显变化，故A正确；浓硫酸具有吸水性，饱和溶液中溶剂减少，则观察到①中析出晶体，故B错误；浓氨水易挥发，与氯化铝反应生成氢氧化铝，则观察到①中有白色沉淀，故C正确。

12.【答案】D

【解析】Na2O2不是碱性氧化物，①错误；Na2O2与CO2反应不属于置换反应，②错误；Na2O是白色固体，Na2O2为淡黄色固体，③错误；④⑤正确。

13.【答案】D

【解析】根据反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂还原性大于还原产物的还原性。

第一个反应还原剂（SO2）还原性大于还原产物（HI）；第二个反应还原剂（FeCl2）中的Fe2＋还原性大于还原产物（FeCl3中的Cl－）；第三个反应还原剂（HI）还原性大于还原产物（FeCl2中的Fe2＋）。

由以上分析得还原性顺序为SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－。

14.【答案】B

【解析】氧化剂＋还原剂===氧化产物＋还原产物，该反应有以下规律，氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，还原剂的还原性>还原产物的还原性，这是判断物质氧化性、还原性强弱的依据。

由发生反应的化学方程式可知各反应中物质的氧化性：

X2>W3＋，Z2>X2，W3＋>Y2，所以，氧化性强弱为Z2>X2>W3＋>Y2，还原性强弱为Y－>W2＋>X－>Z－。

再根据“一定条件下，氧化性强的物质可以制取氧化性弱的物质，还原性强的物质可以制取还原性弱的物质”判断，反应①不能发生，反应②能够发生，反应③不能发生。

15.【答案】C

【解析】CO32-能与Ca2＋、Ba2＋结合生成CaCO3、BaCO3沉淀，CO32-能与H＋反应生成CO2和H2O，只有C项符合。

16.【答案】A

【解析】计算确定相关粒子的物质的量：

18O2中氧原子的物质的量＝18g÷36g·mol－1×2＝1mol，

氩气分子中所含氩原子的物质的量＝1mol×1＝1mol，

C2H4中所含碳原子的物质的量＝28g÷28g·mol－1×2＝2mol，

N2和CO所含原子的物质的量＝14g÷28g·mol－1×2＝1mol。

17.【答案】D

【解析】液氯是由氯分子构成的纯净物，不含有次氯酸，不具有漂白性。

18.【答案】B

【解析】对上述物质加热有气体放出，只能证明有NaHCO3，而不能证明含有Na2CO3；NaHCO3与Na2CO3都能与石灰水反应产生沉淀，都能与盐酸反应产生气泡而无法鉴别。

19.【答案】D

【解析】二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，都能使澄清的石灰水变浑浊；二氧化碳具有氧化性，能与碳反应生成一氧化碳；二氧化硫具有氧化性，能与硫化氢反应生成硫黄和水；二氧化碳和二氧化硫与氯化钙溶液都不能反应生成沉淀。

20.【答案】D

【解析】单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；电解质依靠在水中或熔融状态下直接电离成的离子导电，酸、碱、盐、金属氧化物属于电解质，酸只在水中能电离，碱和盐既可在水中又可在熔融状态下电离，金属氧化物只在熔融状态下电离。

氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，氯水导电只是依靠Cl2溶于水生成的盐酸和次氯酸电离产生的离子，A项错误；碳酸钙是盐，是电解质，B项错误；磷酸是酸，只在水中导电，熔化时不电离、不导电，C项错误；胆矾属于盐，是电解质，D项正确。

21.【答案】

（1）2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－　SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr

（2）ABC

（3）Br2　1

（4）Cl2>Br2>SO2

【解析】

（1）根据流程图，可写出2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；

（2）只从理论上考虑，NaOH具有强碱性，能吸收Br2，而Fe2＋、SO2具有还原性也能吸收Br2，但Br2在水中的溶解度较小，不能充分吸收；

（3）Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，该反应中氧化剂为Br2，还原剂为SO2，反应中每生成2molHBr，则消耗1molSO2；

（4）最后再向含HBr的溶液中通入适量Cl2，蒸馏得到Br2。

经过上述反应过程知氧化性由强到弱的顺序为：

Cl2>Br2>SO2。

22.【答案】

（1）⑤⑦⑨⑩　

（2）⑨　（3）⑩　（4）②⑥⑧

（5）①③④

【解析】10种物质中，盐酸、食醋是混合物，铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；Na2CO3、烧碱、硫酸是易溶电解质，BaSO4是难溶电解质，硫酸在熔融状态下，不电离，不导电；CO2、NH3、蔗糖是非电解质。

23.【答案】Ⅰ.

（1）2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

（2）移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2

Ⅱ.

（1）MnO2＋4HCl（浓）

M得到2e－nCl2＋C失去2×e－l2↑＋2H2O　2mol

（2）2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

（3）吸收未反应完的氯气，防止污染空气　（4）①冷却B装置（将B装置放在冷水中）　②2HCl＋Ca（OH）2===CaCl2＋2H2O　在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶

【解析】

24.【答案】②③①④⑤　4.1　1～2　胶头滴管　凹液面

【解析】配制步骤为称量、溶解、转移、洗涤、定容，可推断出正确顺序为②③①④⑤；根据c＝（w×1000×ρ）/M可求出密度为1.19g·cm－3、质量分数为37%的c＝12.1mol·L－1，再根据c1V1＝c2V2,500mL×0.1mol·L－1＝V2×12.1mol·L－1可得需要浓盐酸约4.1mL。

往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。