高一化学必修1课本问题答案全册.docx

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高一化学必修1课本问题答案全册

化学必修1课本问题答案（全册）

P5【思考交流1】进行化学实验和探究时应该注意的安全问题，可以从试剂的存放、试剂的取用、实验操作和实验过程中废液等废弃物的处理等方面考虑。

例如：

①取用化学试剂时不能用手直接去取；②点燃可燃性气体前要验纯；③不能用鼻子直接闻气体；④加热液体时要放碎瓷片；⑤不能给燃烧着的酒精灯添加酒精；

【思考交流2】金在自然界中通常以游离态存在。

金的密度又很大，从沙里淘金，可用水冲洗的方法从沙里提取密度很大的金。

在用水冲洗沙时，密度小的泥土、细沙等物质被水冲去，可提取含量极少的金。

如果铁屑和沙混合，可以用磁铁将混合物中的铁屑分离出来。

P5【学与问】化学上所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。

P6实验1-1

步 骤

现 象

（1）溶解：

称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止

固体食盐逐渐溶解，食盐水略显浑浊

（2）过滤：

将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。

若滤液浑浊，再过滤一次

不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中

 （3）蒸发：

将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热

 水分蒸发，逐渐析出固体

（3）思考题分析：

仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体仍然是不纯的食盐，因为从海水晒制的粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解，且过滤时进入滤液。

检验这些离子存在的方法，可从分析它们盐在水中的溶解性得出。

硫酸钡不溶于水，可用BaCl2溶液来检验可溶性的硫酸盐。

但钡盐除BaSO4外，还有BaCO3等，BaSO4不溶于稀盐酸，BaCO3等溶于稀盐酸。

所以，检验硫酸盐时应先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生的沉淀不溶于稀盐酸，则存在硫酸盐。

同理，可用Na2CO3溶液检验CaCl2，用NaOH溶液检验MgCl2。

P6实验1-2检验SO42-所用的试剂是BaCl2溶液、稀盐酸（或稀硝酸）。

加入顺序可先加酸、再加BaCl2溶液，也可先加BaCl2溶液、再加酸。

现象：

若先加酸、再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成即说明有SO42-存在；若先加BaCl2溶液、再加酸，应是有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解证明含有SO42-。

P7【思考与交流】

（1）

杂 质

加入的试剂

化学方程式

硫酸盐

BaCl2

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

MgCl2

NaOH

MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl

CaCl2

Na2CO3

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

（2）为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过量，试剂过量则又出现原杂质被除去却可能引入新杂质的问题。

为此要设计加入试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去。

本实验中，一般的加入顺序是BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。

加Na2CO3时可除去过量的BaCl2，最后加HCl可除去过量的Na2CO3和中和过量的NaOH，当溶液达到中性微酸性时，得到几乎不含其他杂质的NaCl溶液。

实 验

现 象

（1）自来水中氯离子的检验

加AgNO3溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。

（2）蒸馏，制蒸馏水

加热，烧瓶中水温升高至100℃后沸腾。

在锥形瓶中收集到蒸馏水

（3）检验蒸馏水中是否含Cl-

加AgNO3溶液和稀硝酸，蒸馏水中无沉淀。

P8实验1-3

P9实验1-4实验现象：

（1）加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下层；

（2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合；（3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。

P10习题3CD4.例如，农村把稻谷加工成大米时，常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常用纱布袋将豆腐花与豆浆水分离；在淘米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离；当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油等。

5.不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、洗涤剂等除去，它们能将油污从汤液中萃取出来而除去。

6.提示：

纯碱的主要成分是Na2CO3,大理石的主要成分是CaCO3,它们与盐酸反应生成CO2。

陶瓷、玻璃是不存在碳酸盐。

7.在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐和硝酸盐的溶液中，加入BaCl2溶液时，生成的沉淀不一定是BaSO4，也可能是BaCO3，或两者均有。

可向有沉淀的液体中加入盐酸（或稀硝酸），振荡。

若沉淀消失，说明该沉淀是BaCO3；若沉淀不消失，说明该沉淀是BaSO4，若沉淀减少，但不完全消失，则说明两种沉淀都有。

P13【学与问】gH2SO4的物质的量是

molNa2CO3的质量是

m

n

比

H2

2:

1

O2

P13【科学探究】1

（2）P142.表1,

表2，，，

【讨论】相同，不相同

P16【学与问】1.因为烧杯的内壁上还粘有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶内溶质的物质的量减少，导致所配溶液中溶质的浓度偏低。

2.小。

因为洒出的溶液中含有溶质，所以转移到容量瓶内溶质的物质的量减少。

3.配制100mLmol/LNaCl溶液需要NaCl固体g。

用托盘天平称量时，托盘天平的感量为g，所以不能称出g固体。

P17【思考与交流】1.有比较大的差异。

例如，浓硫酸的密度比稀硫酸的大；将浓硫酸、稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，浓硫酸能使石蕊试纸先变红后变黑（纸被腐蚀），而稀硫酸只能使石蕊试纸变红（久置后也会变黑）；浓硫酸稀释时会放出大量的热，而稀硫酸稀释时放出的热量不大；浓硫酸露置在空气中会变稀，稀硫酸露置在空气中浓度变化不大；浓硫酸常温下不与铁反应，稀硫酸能与铁反应产生氢气等。

2.物质的量相等。

因为稀释前与稀释后H2SO4的质量是不变的，只是溶液体积增大了。

P17习题~110mg/dL。

属于正常范围（提示：

1mol=1000mmol）

6.这种做法不对，会造成结果偏低。

这是因为倒出的部分溶液中含有溶质，结果导致容量瓶内溶质的物质的量减少，溶质的物质的量浓度也减小7.14mL（建议分步计算，学会公式的应用）8.n（Ca）：

n（Mg）：

n（Cu）：

n（Fe）=224：

140：

35：

2

9.

（1）

（2）Cu2+：

Cl-：

10.40

P20复习题1C2B3A4BC5C

6.

（1）不正确。

气体的体积与气体的压强和温度有关，若不指明气体的压强和温度，而仅指出气体的体积，则无法知道气体的物质的量，也无法知道分子数。

（2）不正确。

固态物质溶于水时，所得液体的体积会发生变化。

（3）不正确。

水在标准状况时将结成冰（严格地说是处于冰、水共存状态），1mol气体在标准状况下的体积是。

（4）正确。

7.

（1）5%

（2）L第8题（见下图）9.g，操作步骤参考P16。

.

P24【思考与交流】1、

2、如图书馆中的图书分类收藏，大型商场中的物品分类，网络中的信息分类，化学中分散系的分类，生物中对各个物种的分类，等等。

意义：

能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快、更便捷地达到目的等。

P25【科学探究】1、2略3、2Ca+O2=2CaOCaO+H2O=Ca（OH）2CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

C+O2

CO2（碳充分燃烧）CO2+H2O=H2CO3Ca（OH）2+H2CO3=CaCO3↓+H2O

规律：

金属单质→碱性氧化物→碱→盐；非金属单质→酸性氧化物→酸→盐

酸、碱、盐及氧化物、金属和非金属单质等物质之间的相互转化关系——八圈图

规律：

分解反应：

CaCO3

CaO＋CO2↑，BaCO3

BaO＋CO2↑

P26【思考与交流】1.按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，有9种类型：

分散质

分散剂

实 例

气

气

空气

液

气

云、雾

固

气

烟灰尘

气

液

泡沫

液

液

牛奶、酒精的水溶液

固

液

糖水、油漆

气

固

泡沫塑料

液

固

珍珠（包藏着水的碳酸钙）

固

固

有色玻璃、合金

2.按照分散质粒子的大小来分（分散剂是水或其他液体）：

溶液、胶体、浊液。

实例：

泥浆水、空气、Ca（OH）2的悬浊液、澄清的石灰水、海水、江河水、牛奶、豆浆等。

P26【科学探究】参考P27第一段。

P29习题：

1、②⑧；①④；⑤；⑥；⑦

；⑨

2、

（1）从酸的强度上来讲：

HCl、H2SO4、HNO3是强酸；H3PO4是中强酸；而H2S为弱酸。

（2）从酸的氧化性强弱来分：

浓H2SO4、HNO3是强氧化性酸；而H2S是强还原性酸。

（3）从电离的H离子个数来分：

HCl、HNO3是一元酸；H2SO4、H2S是二元酸；H3PO4是三元酸。

（4）从酸中是否含有氧元素来分：

H2SO4、HNO3、H3PO4是含氧酸；而HCl、H2S为无氧酸。

分散系

分散质粒子大小

主要特征

举例

浊液

>100nm

不稳定，不均一

泥浆水

溶液

<1nm

稳定，均一

饱和NaCl溶液

胶体

1～100nm

较稳定，均一

豆浆

3、混合物,首先是它们中的组份在一定条件下，不互相反应。

（1）固-固类

（2）固-液类（3）固-气类（例空气和灰尘）（4）液-液类（例如油和水）（5）气-液类（例如河水中溶解的氧气）（6）气-气类（例如空气）；如果从组成分类有：

单质和单质；单质和化合物；化合物和化合物；有机物和无机物；如果从元数分类：

有二元；三元；四元；五元等等。

4、略5、（见左表）

6、BD7、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质粒子大小是1～100nm。

应用如水的净化胶体带电荷吸引异种电荷和聚沉、硅胶的防腐、蛋清等。

P31【思考与交流】电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。

电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。

P33【实验2-3】1、有蓝色沉淀生成，Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓2、滴入酚酞溶液变红色，滴入稀盐酸溶液由红色变为无色，H++OH-=H2O3、有无色气泡产生，2H++CO32-=H2O+CO2↑

P33【思考与交流】例如：

（1）利用离子反应鉴定明矾水溶液中的K+、Al3+和SO42-；

（2）粗盐的提纯，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+和SO42-等。

P33习题:

1、2略；3C4C5C6B7D8、

（1）NaOH=Na++OH-

（2）CuCl2=Cu2++2Cl-

（3）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-（4）Ba（NO3）2=Ba2++2NO3-

9、

（1）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，SO42-+Ba2+=BaSO4↓

（2）2Al+3Hg（NO3）2=3Hg+2Al（NO3）3，2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+

（3）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，2H++CO32-=H2O+CO2↑（4）不起反应，因为不符合离子反应发生的条件。

10、

（1）Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3

（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O

（3）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（4）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（5）CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

11、电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，金属属于单质，故不是电解质。

金属导电是自由电子导电，电解质溶液导电是溶液中的离子导电。

P35【思考与交流1】1、例：

CuO+H2

Cu+H2O，分类标准：

从得氧失氧角度分。

2、因为在化学反应中，有物质失去氧发生还原反应，就必然有物质得到氧而发生氧化反应。

P35【思考与交流2】在课本找答案。

P37【学与问】1、正确。

因为这些反应中都有元素化合价发生变化。

（补充：

复分解反应都不是氧化还原反应）

2、交叉分类示意图见左图。

例：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反应，氧化还原反应）

H2CO3=CO2↑+H2O（分解反应，非氧化还原反应）

C+O2

CO2（化合反应，氧化还原反应）

CO2+H2O=H2CO3（化合反应，非氧化还原反应）

CuSO4+Fe=Cu+FeSO4（置换反应，氧化还原反应）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置换反应，氧化还原反应）

CuO+H2

Cu+H2O（置换反应，氧化还原反应）

Ca（OH）2+H2CO3=CaCO3↓+H2O（复分解反应，非氧化还原反应）

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（复分解反应，非氧化还原反应）

P38习题：

1、电子氧化还原反应失去（或偏离）氧化还原剂得到（或偏向）还原氧化

2、O2、KClO3、KMnO4、HNO3、浓H2SO4、H2O2、Fe3+等；H2、C、CO、金属单质等

3、氧化剂S+O2

SO2还原剂4、C5、D6、C7、C8、BC

9、 

（1）H的化合价升高，H2是还原剂；O的化合价降低，O2是氧化剂。

（2）P的化合价升高，P是还原剂；O的化合价降低，O2是氧化剂。

（3）O的化合价升高，Cl的化合价降低，KClO3既是氧化剂又是还原剂。

（4）O的化合价升高，Hg的化合价降低，HgO既是氧化剂又是还原剂。

（5）H的化合价升高，H2是还原剂；W的化合价降低，WO3是氧化剂。

10、①C+O2

CO2（O2充足）（O2是氧化剂，C是还原剂）②2C+O2

2CO（O2不足）（O2是氧化剂，C是还原剂）

2CO＋O2

2CO2（O2是氧化剂，CO是还原剂）④CO2+C

2CO（CO2是氧化剂，C是还原剂）

⑤CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（非氧化还原反应）

⑥2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（非氧化还原反应）或CaCO3

CaO＋CO2↑（非氧化还原反应）

P42复习题：

1、

（1）A组：

CO2；B组：

非金属单质；C组：

O2；D组：

酸

（2）CO2+2Cu＋O2+H2O=Cu2（OH）2CO3

2、还原性3、CS和KNO34、A5、C6、D7、B8、C9、A10、B

11、稀H2SO42NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OOH-+H+=H2O

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑CO32+2H+-=H2O+CO2↑

Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

12、肯定有K2CO3和CaCl2，可能有Ba（NO3）2。

Ca2++CO32-=CaCO3↓2H++CO32-=CO2+H2OAg++Cl-=AgCl↓

P47【实验3-1】实验现象：

取出的金属钠表面有一灰黄色层，切开后的切口处露出银白色光泽。

切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。

久置表面还会形成溶液，再变成白色粉末。

钠的物理性质：

硬度小、银白色、密度比煤油和石蜡油大而比水小。

P47【实验3-2】实验现象：

可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体

P48【科学探究】现象：

将未打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不滴落（表面有氧化膜，因此不能燃烧；氧化膜熔点高，所以熔化的铝不滴落）。

将已打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔也卷缩，变暗失去光泽，熔化不滴落（打磨后铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧）。

P49【实验3-3】实验现象：

钠浮在水面，熔成闪亮的小球并在液面上迅速游动，发出嘶嘶声，最后完全消失，反应后加有酚酞的溶液变成红色。

P50【科学探究】1、铁粉与水蒸气反应装置图：

4、现象（P51表格）：

加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。

P51【实验3-4】现象：

铝分别放入盐酸、NaOH溶液中有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到淡蓝色火焰。

P53习题1.在实验室里，应把金属钠保存在煤油里。

这是由于钠很容易与空气或水反应，钠的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤油起到隔绝空气的作用4Na+O2=2Na2O  2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4、D5、D6、A

7.

（1）3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2↑

（2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（4）Zn+CuCl2=ZnCl2+CuZn+Cu2+=Zn2++Cu8、L

9.1kgMg与1kgAl分别与足量盐酸反应时，1kgAl放出的H2多（1kgMg与足量盐酸反应可放出83gH2，1kgAl与足量盐酸反应可放出111gH2）

设体积为1000cm3，则Mg的质量为1738g，约mol，反应可产生H2g；Al的质量为2700g，约100mol，反应可产生H2300g。

所以相同体积的Mg、Al分别与足量盐酸反应，Al放出的H2多。

（建议运用物质的量概念列出计算式。

）

10.建议从铝的矿产资源、铝的冶炼、铝燃烧放出的热量、铝燃烧的条件、燃烧容器等方面去考虑。

11.铝在地壳中以氧化铝的形式存在，即通常说的铝土矿。

它比铁储量丰富，且富集程度高。

但是由于铝比铁活泼，所以从他的氧化物中提取需要消耗更多的能源，这是铝的价格比钢材高的多的主要原因。

通常工业上金属铝是通过电解熔融的氧化铝来实现（氧化铝熔点接近2000度，一般是将其溶解到熔化的冰晶石即氟化钙中但也要800度以上的高温），这不但消耗大量燃料，还消耗大量的电能。

P55【思考与交流】1、氧化钠：

白色固体；过氧化钠：

淡黄色固体。

2、Na2O+H2O= 2NaOH

P55【实验3-5】现象：

滴入水后有大量气泡产生，气体使带火星的木条复燃，试管外壁发热，向溶液里滴入酚酞溶液后变红。

P56【科学探究】

（1）、

（2）

步骤

1gNa2CO3

1gNaHCO3

①加1mL

水白色粉末，加水结块变成晶体；放热

细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化

②加10mL水

振荡时间长时可溶解

固体量减小

③加2滴酚酞溶液

溶液变红（较深）

溶液变微红色

初步结论

加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3强

加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱

现象

发生反应的化学方程式

结 论

Na2CO3

澄清的石灰水不变浑浊

────

受热不分解

NaHCO3

澄清的石灰水变浑浊

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

受热易分解

（3）CO32-+2H+= H2O+CO2↑、HCO3-+H+= H2O+CO2↑

P57【实验3-6】现象：

焰色反应的颜色为：

钠盐呈黄色、钾盐呈紫色、钙盐呈砖红色、锶盐呈洋红色、铜盐呈绿色。

P58【实验3-7】现象：

在Al2（SO4）3溶液中滴加氨水有白色胶状沉淀生成，滴加过量氨水沉淀不溶解。

P58【实验3-8】现象：

Al（OH）3沉淀中加盐酸或NaOH溶液，沉淀都消失。

P59【学与问】因为滴加过量氨水Al（OH）3沉淀不溶解，而滴加过量NaOH溶液Al（OH）3沉淀会溶解。

P60【实验3-9】

在FeCl3溶液

FeSO4溶液

加NaOH溶液

生成红褐色的沉淀

先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀

离子方程式

Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

P60【学与问】Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2OFe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OP61【科学探究】

滴入KSCN溶液

FeCl3溶液溶

液呈血红色

FeCl2溶液

溶液颜色无变化

加入

现象

反应的化学方程式

铁粉，KSCN溶液

不显血红色

2FeCl3+Fe=3FeCl2

加入氯水，振荡

溶液显血红色

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

P61【实验3-10】

不加试剂

加入明矾

加入硫酸铁溶液

无明显变化

有明显沉降，溶液半透明

有明显沉降，溶液半透明

浑浊，略有沉降

沉淀沉在底部，溶液接近透明（比加硫酸铁的透明）

沉淀沉在底部，溶液接近透明

P62【实践活动】

P62习题1、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（Na2O2：

既是氧化剂，又是还原剂）

2.酸、强碱、两性、两性3.生成白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀消失7C8D9D

+Cu=2FeCl2+CuCl2 三价铁被还原为二价铁，铜从0价升高到+2价。

11.先生成白色絮状沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。

FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

12.Na2CO3

P64【学与问】初中提到的合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的金属材料。

不同的合金具有不同的性能，与钢铁相比，主要表现在机械强度、韧性、硬度、可塑性、耐腐蚀性等方面。

例如，不锈钢抗腐蚀性好，用来做医疗器械、炊具等；硬铝强度和硬度好，用来制门窗，也用于制火箭、飞机、轮船等；青铜强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀，用于制机器零件，等等。

P66【思考与交流】木材的：

容易变形，密封不好，需要几年刷一次漆，价格便宜，已基本上淘汰；

钢铁的：

密封不好，需要几年刷一次漆，价格便宜，现在基本上买不到了，已基本淘汰，节能性不好，不符合节能要求；

铝合金：

美观，不变形，密封好，后期基本不需维护，价钱适中，寿命较长，节能性不好，价钱中等，不符合节能要求；

塑钢：

比较美观，不变形，密封好，后期基本不需要维护，价钱适中，节能性好，寿命较长，价钱中等，目前门窗的主力军；

断桥铝的：

多种颜色，美观大方，不变形，密封性好，后期基本不需维护，寿命很长，价格稍贵，节能性好，高档门窗的首选。

P68习题：

1、物理化学机械大低原料配比工艺2、青铜3、钢碳素钢合金钢

4、提示：

储量是否丰富；开采冶炼是否容易；金属性质是否优良；回收利用是否方便。

5、导电性好；延展性好；性质稳定不锈蚀。

6、合金是否耐磨；是否耐腐蚀；制备成本是否低。

7、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂。

8、9略。

10、100t×76%×

×100%÷96%×360=

P70复习题：

1