初级工.docx
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初级工
一、化学基本概念
（一）选择题
1.下列各组物质中，两种物质都含氧分子的是（）
氧气和二氧化碳
高锰酸钾和二氧化锰
氯酸钾和二氧化锰
液态空气和液态氧
D
2.我们把能保持物质一切化学性质的最小粒子称为（）
分子
原子
中子
原子核
A
3.原子的化学性质决定于（）
核外电子数
质子数
电子层数
最外层电子数
D
4．下列符号中，不能用于表示离子的是（）
Cl-
OH-
NH+4
SO2-4
D
5.Ca和Ca2+两微粒中，相同的是（）
核内质子数
核外电子数
最外层电子数
核外电子层数
A
6.符号“S”表示（）
硫元素
硫的原子核
一个硫元素
硫离子
A
7.主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的（）
最外层电子数和相对原子质量
相对原子质量和核外电子数
次外层电子数和电子层数
电子层数和最外层电子数
D
8．元素周期表周期数是（）
5
6
7
8
C
9.氧族元素的性质随核电荷数增加而依次减小的是
单质的熔点
原子失电子能力
形成氢化物的稳定性
原子半径
C
10.下列各组物质中，其含氧酸和它的氧化物相互对应的是（）
SO2和H2SO4
CO和H2CO3
TeO2和H2TeO3
SeO2和H2SeO4
C
11.在氧族元素的单质中，氧化性最强的是（）
氧
硫
硒
碲
A
12.下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是（）
Be、C、B
Li、O、Cl
Al、S、Si
C、S、Mg
B
13.碱性强弱介于KOH和Mg（OH）2之间的氮氧化物是（）
NaOH
Al（OH）3
LiOH
RbOH
A
14.元素性质呈周期性变化的原因是（）
相对原子质量逐渐增大
核电荷数逐渐增大
核外电子排布呈周期性变化
元素的化合价呈周期性变化
C
15.价电子数为1的X原子和价电子数为6的Y原子，形成化合物的化学式可能是（）
XY2
XY
X2Y
X2Y2
C
16.X和Y两种元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两种元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于X元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）
X>Y>Z
Y>X>Z
Z>X>Y
Z>Y>X
D
17.X、Y两种元素的原子，当它们分别获得一个电子后，都形成稀有气体原子的电子层结构，且X放出的能量大于Y，下列叙述正确的是（）
X的还原性大于Y-
Y的氧化性大干X
X的原子序数小于Y
X-的离子半径大于Y-
C
18.某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是（）
该元素的原子最外电子层上有6个电子
该元紊最高正价氧化物的化学式为XO2
该元素是非金属元素
该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4
B
19.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）。
6和8
11和13
11和16
12和I7
D
20.下列说法正确的是（）
化合物是由两种或两种以上物质组成的混合物
化合物是由两种或两种以上元素的原子组成的物质
化合物的组成通常是恒定的，但是化学性质不够稳定
化合物的组成通常不是恒定的，也是化学性质稳定
B
2I.下列物质属于化合物的是（）
水蒸气
氮气
液态氧
水银
A
22.下列说法正确的是（）
单质可能是混合物也可能是化合物
单质可能是化合物但不可能是混合物
单质必须是由同种元素组成的纯净物，混合物不可能是单质
单质必须是由同种元素组成的纯净物，混合物也可能是单质
C
23.CaCO3中的C的化合价是（）
+4
+2
-2
0
A
24.下列含硫物质中，硫元素的化合价为+4价的是（）
S
H2S
H2SO3
H2SO4
C
25.下列有关化学键的描述正确的是〔）
一种万有引力
相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用
一种静电引力
相邻的两个原子间的相互作用力
B
26.下列过程中，共价键被破坏的是（）
碘升华
溴蒸气被木炭吸附
酒精溶于水
HCl气体溶于水
D
27.下列关于原子量的叙述，准确的是（〕。
原子量就是用原子质量单位表示的质量
原子量是一个没有单位的物理量
原子量就是原子的实际质量
计算原子量的基准是碳-12原子质量的1/12
D
28.如果一个质子数和中子数都是6的碳原子质量为
则一个氧原子的质量是（）。
16g
16
3.287
10-24kg
2.657
10-26kg
D
29.NA为阿伏伽德罗常数，下列关于0.2mol·L-1氯化钡溶液的叙述不正确的是（）
1L溶液中所含阴，阳离子总数是0.6NA
1L溶液中含有0.2NA个Cl-离子
500mL溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.2mol·L-1
500mL溶液中Cl-的物质的量浓度为0.4mol·L-1
B
30.摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有（）。
6.02
1023个分子
6.02
1023个物质的微粒
6.02
1023个原子
阿伏伽德罗常数个该物质的分子
B
31.0.5mol硫酸所具有的质量是（）
98
49g
49
98g
D
32.下列说法中正确的是（），
1mol任何气体的体积都是22.4L/mol
1molH2的质量是1g，它所占体积是22.4L/mol
在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都是22.4L/mol
在标准状况下,1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
D
33.在标准状况下，相同质最的下列气体中体积最大的是（）
O2
Cl2
N2
CO2
C
34.2005年5月22日上午11时08分，中国登山测量队成功登上珠峰顶，这是继1975年后我国再次对珠穆朗玛峰高度进行精确恻量。
氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气：
氢气供燃烧之需。
现有84g氢化钙与足量水反应，可生成（）g氢气.
8
16
4
10
A
35.消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。
某种消化药品每片含Mg（OH）2250mg.医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：
每日3次，每次2片。
试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl（）毫克。
2880
3760
1880
940
C
（二）判断题：
1．有新物质生成的变化过程是化学变化，只改变物质状态而无新物质产生的变化过程是物理变化。
1
2．原子和分子的根本区别是在化学变化中能否再分。
1
3．分子是保持物质化学性质的最小粒子，
1
4．原子核是由电子和质子组成的。
0
5，从原子结构上讲，具有相同核电荷数的同一类原子叫元素。
1
6.元素是以核电荷数为标准而对原子进行分类的一种方法，也就是说原子的核电荷数决定着元素的种类。
1
7.某元素的原子核外有三层电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6,该元素的元素符号是Mg。
1
8.只要知道元素的核电荷数，就可以知道该元素在周期表中的位置。
1
9.元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。
1
I0.元素周期表中同一横行元素构成一个周期,同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。
1
11.由不同种元素组成的物质是化合物。
0
12.化合物是由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
1
I3.氧气和臭氧是同素异形体
1
14.在化合物中，各元素正负化合价的代数和等于零
1
15.共价键是由阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键。
0
16.因为分子或晶体中形成了各种键型，所以形成过程中整个体系能量增加，处于不稳定状态。
0
17.元素原子的得失电子能力证明了他们的金属性和非金属性的强弱。
1
18.1molCaCl2表示含有lNA的Ca2+和Cl-离子（设NA为阿伏伽德罗常数）。
0
19.相对原子质量是一个没有单位的比值，所以原子质量没有单位。
0
20.3molO2:
和2molO3所含的原子数目相等。
1
二、化学反应
（一）选样题
1。
北京市为减轻大气污染,在汽车尾气排放口加装“催化净化器”，可将尾气中的有害气体CO、NO转化为参与大气循环的无毒混合气体，其反应的化学方程式可表示为：
，则X的化学式为（）
O2
H2O
NO2
CO2
D
2.硼砂是治疗口腔炎中成药冰硼散的主要成分，其分子式为（）
H3BO3
Na2B4O7·8H2O
Na2B4O7·10H2O
Na2BO3·10H20
C
3.在金属铂作催化剂和加热的条件下，氨气和氧气可发生如下反应：
其中X的化学式为（）
N2
N2O
NO
NO2
C
4.己知:
C（金刚石）—C（石墨）+热，下列热化学方程式中反应热最大的是（）
C
5.影响化学反应平衡常数数值的因素是（）
反应物浓度
温度
催化剂
产物浓度
B
6.的平衡中，能同等程度的增加正、逆反应速率的是（）
加催化剂
增加H2的浓度
减少CO的浓度
升高温度
A
7，在一定条件下，使NO和Q2在一容器中进行反应，下列说法中不正确的是（）
反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
随着反应的进行。
逆反应速率逐渐增大，最后不变
随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
D
8，下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）
.（正反应为放热反应）
.（正反应为吸热反应）
.（正反应为放热反应）
.（正反应为吸热反应）
B
9.对下处于学平衡状态的下列反应:
.如果降低温度有利于H2生成，那么正反应是〔）。
放热反应
吸热反应
无吸热和放热
无法判断
A
10.对子处于平衡状态的反应:
（正反应为放热反应）如果要提高CO的转化率，不应该采取（）措施。
降低温度
增大反应物浓度
将生成的CO2、H2及时地分离出去
将生成的H2O及时地分离出去
D
11工业上对反应便用催化剂的目的的是（）
扩大反应物的接触面
促使平衡向正反应方向移动
缩短达到平衡所需的时间
增大产品的产量
C
（二）判断题
1.书写化学方程式时，左右两边的每一种元素的原子总数不一定相等。
0
2.化学方程式中只表示参与反应物质之间的质和量的变化关系，并不能看出反应条件。
0
3，吸收热量的化学反应叫吸热反应，在化学方程式的右边“+”来表示。
0
4.在可逆反应中，当反应物和生成物的数量不再改变时，反应达到平衡，此时正逆反应速度相等。
1
5，可逆反应的化学平衡状态是一个动态平衡。
当反应条件改变而达到新的平衡状态时，平衡混合物里各组分的百分比含量仍然不变。
0
6．平衡常数与反应物或生成物浓度的改变无关，而只随温度的变化而改变。
1
7．平衡常数越大，则平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物的转化率也就越离。
反应越完全。
1
8.使用催化剂能改变其他物质的化学反应速度，其本身化学性质不会改变，但质量有所损失。
0
9．当外界条件一定时，增加可逆反应中反应物的浓度，化学平衡将向逆反应方向移动，即向生成反应物的方向移动。
0
三、无机化合物甚拙
（一）选择题
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