人教版化学必修1精品教案.docx
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第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
（第一课时）
教学目标：
1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
3．掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。
情感目标：
1．树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。
2．能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究
教学重点难点：
过滤、蒸发操作的掌握及应用。
实验准备：
（4人一组）烧杯（15）、玻璃棒（15）、过滤装置（15）、蒸发装置（15）、试管4×15、稀硝酸、氯化钡。
教学过程：
[课前准备]将P2及P3化学家做实验及实验室投影到教室前面，引导学生从思想意识中进入化学世界。
[讲述]故事：
1774年，拉瓦锡在发现氧的著名实验中，经过科学分析得出了反应事物本质的结论：
空气是有两种气体组成的。
拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土，人们终于科学的认识了空气的基本组成。
[引言]化学是一门以实验为基础的自然科学。
科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。
化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。
[板书]第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
[问题]回顾初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？
[学生讨论、回答]固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。
[问题]一般情况下，怎样取用固体、液体？
[学生回答]固体盖住试管低、液体1～2ml。
[讲解]为了完成更多的实验，我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。
[板书]一、化学实验安全
[投影]以下图片，请同学们想一下在哪些地方见过?
你知道什么意义吗？
[学生讨论、回答]仓库、实验室、研究所……等，它们都是安全标志。
[简介]各图标的意义。
[讲解]实验安全是为避免受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得结果，必须遵守实验的有关规则、安全措施及正确的操作方法。
[学生阅读]P4注意问题1、2、3、
[学生回答]实验安全注意的问题：
……（老师穿插、补充、完善）
[板书]1、遵守实验室规则
2、了解安全措施
3、掌握正确的操作方法
[思考]根据初中你做的化学实验，想一下进行化学实验和探究时还应注意哪些安全问题。
写在卡片上同为交流。
[交流]讨论情况及归纳总结。
[过渡]以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，下面我们学习几种化学实验的基
本操作。
[思考与交流]淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？
如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？
[学生回答]具体的方法。
（水冲刷、磁铁）
[过渡]以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法实现。
[板书]二、混合物的分离与提纯
[学生阅读]P5中间自然段，思考回答“学与问”。
[过渡]粗盐中还用许多对人体有害的物质，通过提纯后才可食用；但粗盐中的杂质也是重要的化工原理原料。
例如我们山东的海化公司，就是以食盐为主要原料的大型化工厂。
现在请同学们动手来提纯你课桌上的粗盐。
[板书]1、过滤和蒸发
[学生阅读]实验1-1内容
[学生实验]（前后位四人一组）教师巡视、指导，并参与实验。
[交流]P6所填的操作步骤及现象。
[幻灯]展示图1-2图1-3
[问题]过滤操作及蒸发操作中应注意那些问题?
[学生交流回答]学生回答：
“一低、二帖、三靠”；老师补充、完善。
[板书]
（1）粗盐提纯步骤：
溶解、过滤（“一低、二帖、三靠”）、蒸发。
[点击高考试题]根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
（1）此实验操作顺序如下：
①称量样品，②溶解、沉降，③____④___⑤冷却结晶。
（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示______（填下列正确选项的代码）。
A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重
（3）在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于_______
（4）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止______。
（5）所得产物中主要的钾盐有______等
答案：
（1）③过滤，④蒸发结晶
（2）B（3）滤液浑浊（4）液体飞溅（5）K2CO3、K2SO4、KCl等
[思考]制得的食盐中可能含含有哪些杂质？
如何检验？
[阅读]资料卡片；注意：
物质检验的原则。
[过渡]通过刚才习题我们知道食盐中可能含有K2CO3、K2SO4、KCl等，下面我们通过实验检验食盐中是否含SO42－。
[讲解]操作步骤：
[分组实验]1-2；老师指导试管实验的操作方法。
[学生交流]实验结果，并向老师汇报。
[板书]
（2）SO42－检验：
化学方程式：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
[思考交流]为何加入稀硝酸酸化？
[讲解]排除CO32－等的干扰：
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O
[问题]食盐中除去SO42－、CO32－杂质外，还含有CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。
同学们考虑如何除去？
将答案写在作业本上。
[小结]主要内容：
过滤与蒸发操作、SO42－检验。
[作业]1、P7思考与交流
2、P10习题3、4
3、预习：
蒸馏和萃取
附：
板书设计：
第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
（第一课时）
一、化学实验安全
1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法
二、混合物的分离与提纯
1、过滤和蒸发
（1）粗盐提纯步骤：
溶解、过滤（“一低、二帖、三靠”）、蒸发。
（2）SO42－检验：
化学方程式：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
第一节化学实验基本方法
（第二课时）
教学目标：
1．认识化学实验在学习和研究化学中的作用。
2．知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。
情感目标：
能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。
教学重点难点：
蒸馏和萃取的掌握和应用。
[实验准备]4人一组、制取蒸馏水装置15套、50ml分液漏斗（15）、10ml量筒（15）、
烧杯（15）、铁夹台、铁圈（15）、CCl4、碘水。
教学过程：
[纠正作业]作业中的问题：
语言叙述不严密，不符合逻辑，无因果关系；规范答案。
[复习提问]过滤、蒸发操作及SO42－检验方法。
[设问]过滤、蒸发操作是用于固体混合物还是液体混合物的分离？
[学生回答]过滤、蒸发操作适用于固体混合物分离。
[过渡]今天我们学习液体混合物的分离方法
[板书]2、蒸馏和萃取
[幻灯]展示：
自来水制取蒸馏水示意图
[思考与交流]自来水制取蒸馏水利用了什么原理？
[阅读]P7最后一自然段。
[讲解并板书]
（1）蒸馏—利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。
[实验]1－4；先阅读实验内容。
[思考、回答]氯离子的检验方法：
[老师演示]制取蒸馏水的操作方法。
[学生分组实验]老师巡回指导，并参与部分学生实验。
[填表]P8实验纪录表，学生组内交流。
[强调并板书]蒸馏操作注意：
自来水不超过蒸馏烧瓶的1/3、沸石防爆沸、冷却水从下进从上出。
[讲述]淡水资源短缺，节约用水的道理。
[幻灯]展示：
海水淡化工厂相关新闻
（位于天津塘沽的海水淡化示范工程已经可以产生出口感不错的淡水）
[学生讨论]日常生活中我们是怎样节约用水的？
为何要珍惜淡水资源？
[过渡]对于液态混合物，我们还可以利用利用一种溶质在乎不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把它从另一种溶剂里提取出来。
[板书]
（2）萃取—是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。
[展示]萃取用的主要仪器：
分液漏斗
[讲解]几种常见的分液漏斗：
（1）普遍漏斗用于过滤，将溶液转移到细口瓶中，溶解易溶气体。
（2）长颈漏斗用于组装气体发生器。
（3）分液漏斗用于萃取或分离或组装气体发生器。
[演示]分液漏斗的使用方法：
震荡方法（图1－7）及拿法：
[学生分组实验]据实验1－4要求，认真做；老师巡回指导。
[强调]注意：
分液漏斗的震荡方法及拿法。
[交流]实验纪录，最后萃取出来的产品，观看图1－8、图1－9
[讲述]第四步又叫分液。
分液是把互不相溶的两种液体分开的操作。
一般分液都是与萃取配合使用的。
[点击高考试题]
1、回答下面问题：
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
答案：
（1）蒸馏方法。
（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。
2、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。
现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。
其实验操作可分解为如下几步：
A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E、放开活塞，用烧杯接收溶液；
F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H、静置、分层。
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：
_____→_____→_____→ A → G →_____→ E → F。
（2）上述E步骤的操作中应注意_____。
上述G步骤操作的目的是_____。
（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____。
答案：
（1）C→B→D→A→G→H→E→F
（2）使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁、及时关闭活塞,不要让上层液体流出。
使漏斗内外空气相通,以保证进行（E）操作时漏斗里液体能够流出（3）CCl4与水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多
[学生阅读]P9最后一自然段。
[强调]DNA测序、尿糖试纸检测。
化学实验方法和技术使我们探索世界奥秘的有力助手，能给我们带来无穷的乐趣。
[小结]略
[作业]1、P101、2、
2、课后复习本节内容
3、预习第二节
附：
板书设计：
2、蒸馏和萃取
（1）蒸馏—利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。
蒸馏操作注意：
自来水不超过蒸馏烧瓶的1/3、沸石防爆沸、冷却水从下进从上出。
（2）萃取—是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。
萃取主要仪器：
分液漏斗
第二节化学计量在实验中的应用
（第一课时）
教学目标：
1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感目标：
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
教学重点：
物质的量及其单位。
教学过程：
[引言]古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：
10kg小米是多少粒？
同学们你们能不能帮帮他？
[思考、讨论、回答]
[追问]这些方法中，那种方法最科学？
[追问]谁能介绍几种生活中相似的例子?
[讨论回答]箱、打、令、包、条…
设计意图：
引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。
[引入]复习C+O2=CO2指出化学方程式的意义。
在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？
要解决这个问题，我们来学习“第2节化学计量在实验中的作用”。
[板书]第一节化学计量在实验中的作用
[讲述]可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？
能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。
答案是肯定的。
国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。
[板书]一物质的量的单位—摩尔
[讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。
单位为摩尔，符号为mol。
[投影]国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量的符号
单位名称及符号
长度
l（L）
米（m）
时间
t
秒（s）
质量
m
千克（kg）
温度
T
开尔文（K）
发光强度
I（Iv）
坎德拉（cd）
电流
I
安培（A）
物质的量
n
摩尔（mol）
强调：
1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
3、物质的量用符号“n”表示。
[例举]氧气的物质的量为1mol；水的物质的量为2mol。
（铁的质量为10g）
[反问]下列说法是否正确？
氢的物质的量是3mol、小米的物质的量是1mol
[讨论]学生讨论交流解决。
[投影]练习：
计算填空
H2O
Al
一个分子或原子的质量
2．990×10－23g
4．485×10－23g
相对分子质量或原子质量
18
27
18g水含多少分子
27gAl含多少原子
[回答]结果：
都是6．02×1023个。
[展示]实物展示：
图1-11
[学生归纳、回答]大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量相等时，所含的微粒数目都是6．02×1023个。
[板书]1、含有6．02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
摩尔简称摩，符号mol。
6．02×1023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：
ＮＡ。
[投影]图1—12：
[阅读]P12第3、4自然段
[讲解]叙述时注意明确对象：
微观粒子
[板书]2、摩尔质量：
单位物质的量的物质的质量（M）
单位：
克／摩符号：
g／mol
数值：
等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。
[举例]Mg的摩尔质量：
24g／mol，KCl摩尔质量：
74．5g／mol,CO32－摩尔质量：
60g／mol。
强调单位。
[投影]图1—13：
[学生探究]物质的量（n）、阿伏加德罗常数（ＮＡ）、物质的微粒数（N）、摩尔质量（M）之间的关系.
[板书]3、计算公式：
n=N/ＮＡn=m/M
[练习]学与问
[辨析]
1molO的质量是32g/mol
OH_的摩尔质量是17g
1molH2O的质量是18g/mol
CO2的摩尔质量是44g/mol
[思考]通过以上学习的我们知道1mol微粒的质量，那么1mol微粒体积怎样求？
[阅读]科学视野：
[讲述]由于在1mol任何物质中的粒于数目都是相同的，都约是6.02′1023。
因此，在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小就主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。
当粒子之间的距离很小时，物质的体积就主要决定于构成物质的粒子的大小；而当粒子之间的距离比较大时，物质的体积就主要决定于粒子之间的距离。
在1mol不同的固态物质或液态物质中，虽然含有相同的粒子数，但粒子的大小是不相同的。
同时，在固态物质或液态物质中粒子之间的距离又是非常小的，这就使得固态物质或液态物质的体积主要决定于粒子的大小了。
所以，l mol不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。
[投影]固体、液体、气体分子距离示意图：
[学生讨论]对于气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离。
（补充板书）而不同气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，所
以1mol任何气体的体积基本相同。
这里我们就引入了气体摩尔体积。
结论：
相同条件下，1mol气体的体积主要决定于分子间的距离。
[引导]请同学们回忆摩尔质量的概念，给气体摩尔体积下个定义。
[板书]4、气体的摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。
（提问：
为什么液体、固体没有摩尔体积）
n=V/Vm
（标准状况下：
Vm=22．４L/mol）
[小结]略
[作业]一、填空：
1、1molH2O含个H2O；molHmol质子。
2、0.5molH2SO4中含个H，molO，mol电子。
3、0.2molH3PO4有相同H原子数的HNO3为mol，有相同氧原子数的H2SO4有个，有相同的分子数的HCl有mol，有相同原子总数的NH3mol。
4、0.2molNaOH含Na+mol，含OH－mol，与molBa（OH）2所含OH－相同。
附：
板书设计：
第一节化学计量在实验中的作用
一物质的量的单位—摩尔
1、含有6．02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
摩尔简称摩，符号mol。
6．02×1023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：
ＮＡ。
2、摩尔质量：
单位物质的量的物质的质量（M）
单位：
克／摩符号：
g／mol
数值：
等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。
3、计算公式：
n=N/ＮＡn=m/M
4、气体的摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。
（提问：
为什么液体、固体没有摩
尔体积）
n=V/Vm
（标准状况下：
Vm=22．４L/mol）
第二节化学计量在实验中的应用
（第二课时）
教学目标：
1、使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
2、从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。
培养学生发现问题和解决问题的能力。
情感目标：
1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。
2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
教学重点：
一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
实验准备：
天平（含滤纸）、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管各15套。
教学过程：
[复习]物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的相互转化关系
N/NA=n=m/M
[导入新课]我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这种表示溶液浓度的方法，可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。
但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。
同时，在化学反应中，反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系。
[板书]二、物质的量在化学实验中的作用
[自主探究]如何设置一个物理量，使物质的量和体积联系起来。
注意以下几点：
1、可以表示体积，我们最取一定体积时通过这个物理量就可以知道很快地知道它的物质的量。
2、我们要取若干物质的量的溶质时，通过这个物理量就可以知道要量取多少体积的溶液。
[总结]通常我们把这个物理量称为物质的量浓度。
即
[阅读]P14相关内容
[板书]]1、物质的量浓度：
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，又叫B的物质的量浓度，符号CB，公式：
CB=nB/V，单位通常是用mol／L表示。
[讲述]1、溶液体积为1升，而不是溶剂体积是1升；
2、溶质是用物质的量表示，而不是用摩尔质量表示。
[讲解]
例题：
1、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为___mol／L，取5mL该溶液，其浓度为___mol／L。
2、从1L1mol／LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物的
量浓度是否相等？
所含溶质各是多少克？
[讲述]简介主要容量瓶：
配制一定物质的量浓度的溶液，主要使用天平和一种容积精确的仪器——容量瓶。
容量瓶有各种不同规格，常用的有100 mL、250mL、500 mL、和1000 mL等几种。
[学生阅读]实验1－5
[讨论]⑴容量瓶上边标有温度。
体积的刻度线只有一条。
这说明了什么？
（2）能否用容量瓶来溶解固体物质？
（3）溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢?
（4）为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应如何处理？
（5）容量瓶摇匀的操作具有特殊性,那么应如何操作呢?
[启发学生]讲解以上问题。
[教师演示]容量瓶的使用：
在将烧杯中的液体沿玻璃棒小心地注入容量瓶时，不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下。
配制一定物质的量得溶液过程：
[学生实验]四人一组，老师巡视指导，并提醒注意事项。
[交流]实验成果及有关问题。
[板书]2、物质的量溶液配制步骤
1、计算2、称量3、溶解（稀释）4、移液5、洗涤6、定容7、摇匀。
仪器：
天平（含滤纸）、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
[思考]学与问，主动回答。
[阅读]P16第二自然段。
[思考交流]浓硫酸如何稀释配制稀溶液？
[练习题]1、若用98%的浓H2SO4（ρ＝1.84g·cm－3）配制1000mL物质的量浓度为0.1mol·L－1的溶液，需怎样配制?
[注意]①计算浓H2SO4的体积V
②浓H2SO4的正确稀释方法
③向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行
2、实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C、称取8.0克硫酸铜，加入500mL水
D、称取12.5克胆矾配成500mL溶液
答案：
D
[讲述并板书]3、溶液稀释规律：
C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）
[小结]整节总结
[作业]P161、2、3、
附：
板书设计：
二、物质的量在化学实验中的作用
1、物质的量浓度：
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，又叫B的物质的量浓度，符号CB，公式：
CB=nB/V，单位通常是用mol／L表示。
2、物质的量溶液配制步骤
（1）计算
（2）称量（3）溶解（稀释）（4）移液（5）洗涤（6）定容（7）摇匀。
仪器：
天平（含滤纸）、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
3、溶液稀释规律：
C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）
第二节化学计量在实验中的应用
（第三课时）
知识技能：
熟练掌握物质的量、摩尔质
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