化学反应全章学案.docx

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化学反应全章学案

化学方程式

【学习目标】

1．知道书写化学方程式应遵循的两个原则，能正确书写简单的化学方程式，掌握化学方程式的含义。

2．掌握化学方程式的配平方法（①最小公倍数；②“标准”看齐配平法；③反应原理配平法）

【学习重难点】

掌握化学方程式的配平方法（①最小公倍数；②“标准”看齐配平法；③反应原理配平法）

【学习过程】

预习案

一、化学方程式的含义

边读教材边将教材中的重点知识整理，并将下列问题作答，不会作答的在交流时向本组人请教。

1．以C+O2=CO2为例，说出化学方程式所表示的意义（相对原子质量C:

12；O:

16）

①质的方面：

_____________和_____________在_____________的条件下生成

②量的方面：

每_____________份质量的碳和_____________份质量的氧气完全反应生成_____________份质量的二氧化碳

③微观方面：

每一个碳和一个氧反应生成一个二氧化碳。

2．说出教材三个化学方程式的含义。

（A-A对说，A看B-C对说）

①S+O2=SO2

②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

③CuO+H2=Cu+H2O

二、化学方程式的书写原则

阅读教材，回答下列问题。

小明书写了以下两个化学方程式：

（1）H2+O2=H2O2

（2）H2+O2=H2O

同学认为都错了，为什么呢？

小结：

化学方程式的书写原则；

（1）必须以________________，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。

（2）要__________________，即等号两边各原子的种类与数目必须相等。

自主学习检测

1．硫在氧气中燃烧的化学方程式是：

________。

这个式子不仅表明了反应物是_________，生成物是_________，反应条件是_________，还表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃的条件下，每_________份质量的硫与_________份质量的氧气恰好完全反应生成_________份质量的二氧化硫。

2．某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：

X+3O2=2CO2+3H2O，则X的化学式为（）

A．CH4B．C2H4C．C2H6OD．C3H8O

我的疑问

探究案

三、化学方程式的配平

1．化学方程式的配平：

就是在化学式前添加适当的化学计量数（系数），使反应方程式两边各原子的总数都相等，这个过程叫做化学方程式的配平。

要求：

①每种原子的个数反应前后均相等；②只能改变化学式前的计量数；③计量数要为正整数，且互为最简比。

2．配平化学方程式的方法很多，初中阶段用得较多的有：

最小公倍数法、“标准看齐配平法（即观察法）、反应原理配平法、奇偶数法等。

阅读教材和下列例题

例1：

磷在氧气中燃烧Mg+O2→MgO

（1）找出出现次数较多且原子个数相差较多的原子；——“O”原子

（2）求出它们的最小公倍数：

式子左边的“O”原子数是______，右边的“O”原子数是_________两者的最小公倍数是：

_______×_______＝______________

（3）用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中的原子个数，其商就是该化学式前的化学计量数（即系数）______O2:

________MgO

（4）最后得出配平的方程式为2Mg+O2＝2MgO

小结：

书写化学方程式的步骤

练习一

配平

（1）Al+O2——Al2O3

（2）Fe+O2——Fe3O4

（3）KClO3——KCl+O2

阅读教材倒数两自然段和第一自然段，记忆下列知识。

注意：

①反应物中无气体，生成物中有气体生成，才标气体符号“↑”如：

S+O2＝2SO2↑

错误，反应物中有气体O2。

正确的应为：

S+O2＝2SO2

“↑”不能标在反应物中,正确的应为：

2H2+O2＝2H2O

②溶液中的反应，反应物中无固体，生成物中有不溶性固体沉淀生成，才标沉淀符号“↓”口诀：

左反右生一横线，配平以后加一线，等号上下标条件，箭头要注气和淀

课堂总结：

练习二请写出下列反应的化学方程式（注意配平和反应条件、气体符号等的标注）

（1）碳在氧气中充分燃烧：

（2）硫粉在空气中燃烧：

（3）磷在空气中燃烧：

（4）铁在氧气中燃烧：

（5）氢气在氧气中燃烧：

（6）氯酸钾制氧气：

（7）高锰酸钾制氧气：

（8）过氧化氢制氧气：

（9）电解水：

（10）镁条燃烧：

【达标检测】

1．有关化学方程式2H2+O2--2H2O的读法正确的是（）

A．氢气和氧气生成水B．氢气加氧气等于水

C．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水D．2个氢分子加1个氧分子等于2个水分子

2．下列化学方程式，正确的是（）

A．2H2↑+O2＝2H2O

B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C．2H2O2=2H2O+O2↑

D．S+O2=SO2↑

3．已知化学反应4NH3+5O2=4X+6H2O，则X的化学式为（）

A．N2OB．NOC．NO2D．N2O4

4．配平下列化学方程式：

（1）___C3H8+___O2--_____CO2+_____H2O

（2）__C2H6O+__O2--_____CO2+_____H2O

（3）__Al+___Fe3O4--__Al2O3+__Fe

5．下列化学方程式是否正确？

如不正确，请指出原因并改正

（1）S+O2=SO2↑

（2）Mg+O2=MgO2

（3）4P+5O2=2P2O5

（4）KClO3=KCl+O2↑

6．在S+O2SO2反应中，________份质量的硫跟_________份质量的氧气反应，生成________份质量的二氧化硫。

（相对原子质量S:

32．O:

16）

7．①淡黄色固体粉末A在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而在B物质中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体C；②紫黑色固体D在加热的条件下反应生成黑色粉末E和F，并产生B物质；③无色液体G在黑色粉末F作催化剂条件下反应生成物质B和另一种无色液体H。

（1）试填写下列各物质的化学式：

A．_______________________

B．_______________________

C．_______________________

D．_______________________

E.________________________

F.________________________

G.________________________

H.________________________

（2）写出反应的化学方程式：

①______________________

②__________________________。

③___________________________

课外阅读：

A．最小公倍数法：

首先找出其中出现次数较多且原子个数相差较多的原子作为配平起点，求出它们的最小公倍数，再由最小公倍数确定相关化学式的化学计量数，配平化学方程式。

B．“标准看齐”配平法

（1）找出化学反应式中化学式最为复杂的化学式为标准，同时找出最为简单的化学式；

（2）其它的化学式以此化学式中原子个数为标准进行配平；

（3）最后配平单质化学式前的计量系数；

（4）去分母；

例2配平：

C2H2+O2=CO2+H2O

（1）定标准：

——本题中最复杂的化学式为：

C2H2；最简单的化学式为O2；

（2）调整其它化学式前的计量系数；

①式子左边为2H，右边为2H，所以在H2O前化学计量数为1；

②式子左边为2C，右边为1C，所以在CO2前加化学计量数2；C2H2+O2=2CO2+H2O

（3）最后调整单质化学式前面的系数；式子右边共有5个O原子，所以O2前加化学计量数C2H2+O2=2CO2+H2O

（4）去分母，左右两边同乘以“2”2C2H2+5O2=4CO2+2H2O

练习：

1．（）C3H6+（）O2=（）CO2+（）H2O

2．（）C6H12O6+（）O2=（）CO2+（）H2O

C．反应原理配平法

例3Fe2O3+CO=Fe+CO2

在此反应中，CO夺取Fe2O3中的氧，变为CO2，因此也就意味着它一次只能夺取一个O，由于Fe2O3中有三个氧，所以需要三个CO分子，即前面配上计量系数3，同时生成三个CO2分子，所以前面也配上计量系数3，最后稍加调整即可配平。

1.2化合反应和分解反应

【学习目标】

1．初步认识化合反应和分解反应。

2．知道区分化合反应和分解反应。

【学习重难点】

重点：

化合反应与分解反应的概念和反应的条件。

难点：

正确区分化合反应和分解反应。

【学习过程】

1．化合反应：

由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应：

A+B→AB

主要包括：

（1）活泼金属+活泼非金属→无氧酸盐

（2）金属+氧气→金属氧化物（多数为碱性氧化物）

（3）非金属+氧气→非金属氧化物（多数为酸性氧化物）。

（4）碱性氧化物+水→可溶性碱。

（5）酸性氧化物+水→可溶性含氧酸。

（6）碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐。

2．分解反应：

由一种物质生成两种或两种以上物质的反应：

AB→A+B

主要包括：

（1）不溶性碱碱性氧化物水。

（2）不稳定含氧酸→酸性氧化物+水。

碱性氧化物酸性氧化物。

（3）某些含氧酸盐

典型例题

例下列反应属于分解反应的是，属于化合反应的是

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物；②白磷自燃；③一氧化碳的燃烧；④水通电

【达标检测】

一、选择题

1．下列反应属于化合反应的是（）

（A）CO2+H2O→H2CO3

（B）Zn+2HCl→ZnCl2+H2

（C）NH4HCO3→NH3+CO2+H2O

（D）4NH3+5O2→4NO+6H2O

2．下列反应属于分解反应的是（）催化剂加热

（A）2Mg+O2点燃

（B）CaO+H2O→Ca（OH）2

（C）NH4HCO3→NH3+CO2+H2O

（D）2NaHCO3+H2SO4→Na2SO4+2CO2+2H2O

3．下列变化中，既不属于化合反应，又不属于分解反应的是（）

（A）H2O+SO2→H2SO3

（B）CaCO3→CaO+CO2

（C）CO2+Ca（OH）2→CaCO3+H2O

（D）C+O2→CO2

4．下列反应中：

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物；②加热HgO；③水电解；④点燃氢气；⑤白磷自燃，属于分解反应的是（）

（A）①③⑤（B）②④⑤（C）②③④（D）①②③

5．下列叙述中，错误的是（）

（A）分解反应的产物一定单质（B）化合反应的反应物可能有两种

（C）分解反应的反应物一定是化合物（D）化合反应的产物只有一种

6．下列说法中，正确的是（）

（A）化合反应中，反应物只有2种，生成物只可能一种

（B）化合反应中，反应物为多种，生成物可能不止一种

（C）化合反应中，反应物为多种，生成物只可能是一种

（D）化合反应中，反应物为多种，生成物肯定不止一种

7．下列说法中，正确的是（）

（A）凡是生成盐和水的反应都是中和反应

（B）凡是有氧气参加的反应都是氧化反应

（C）凡是有盐参加的反应都是复分解反应

（D）凡是生成两种或两种以上物质的反应都是分解反应

二、填空题

1．分别指出下列各反应，哪些是化合反应？

哪些是分解反应？

（1）2H2O点燃2H2↑+O2↑,__________反应。

（2）2H2+O2→2H2O，_____________反应。

（3）H2O+CO2→H2CO3，_____________反应。

（4）Cu2（OH）2CO32CuO+CO2+H2,____________反应。

（5）H2O+CaO→Ca（OH）2,___________反应。

（6）2Hg+O2→2HgO,_____________反应。

2．用化学方程式表示三种不同方法制取氯化钾：

（1）通过化合反应制取

（2）通过分解反应制取

（3）通过复分解反应制取

3．写出符合下列要求的化学方程式：

（1）两种气体发生化合反应

（2）一种液体发生分解反应

（3）一种固体发生分解反应

考点2：

1知识梳理

一、氧气的制取

1．装置图安装好仪器，检查装置的气密性。

2．将纯净的氯酸钾和二氧化锰按3：

1的质量比混合均匀后装入试管中，并使其平铺在试管内，然后把带有导管的塞子塞紧试管口，用铁夹固定在铁架台上，试管口略向下倾斜。

3．将集气瓶装满水，并用毛玻璃片盖住瓶口（不要使瓶口水面留有气泡），然后倒立在水槽里。

4．给试管加热。

先使试管均匀受热，然后将灯焰放在靠试管口一端有药品的地方加热，并随着反应的进行逐渐将灯焰移向试管底部（为什么？

）。

5．将水槽导管口有大量气泡放出时，用排水法收集氧气，其中一瓶要留少量水。

收集完毕，先将导气管拿出水面，再移开酒精灯，以防止水槽中的水倒流到热的试管里而使试管炸裂。

6．取一个干燥的集气瓶，并换上干燥的导管，用向上排空气法再收集一瓶氧气。

二、氧气的性质研究

1．木炭在氧气里燃烧

（1）用坩埚夹取一小块木炭在酒精灯的火焰上烧到发红，取出吹旺，立即放到烤热的燃烧匙里，并从瓶口向下缓慢地伸进集气瓶中（也可用镊子夹取木条，烧红后直接伸入氧气瓶中），观察木炭在空气中和在氧气中燃烧有什么不同的现象。

（2）燃烧停止后，向集气瓶内倒进5ml-7ml澄清石灰水，振荡，观察发生的现象。

2．硫在氧气里燃烧

在铺有细砂的燃烧匙里放少量的硫，在酒精灯上加热至燃烧，迅速观察硫在空气里燃烧的现象后，立即伸如一瓶盛有氧气的集气瓶中，盖上毛玻璃上（或使燃烧匙插入一张穿有小孔的硬纸片中作为瓶盖），防止生成的SO2气体逸出。

观察硫在空气里和氧气里燃烧有何不同。

3．铁在氧气里燃烧

取一根长约15ml左右的细铁丝，用砂纸打光后绕成螺旋状，将其一端紧系在一根粗铁丝（或燃烧匙的柄）上，另一端系一根火柴。

点燃火柴等到火柴梗快要燃尽时，把铁丝伸进盛有少量水的氧气瓶里。

观察发生的现象，注意生成物的颜色和状态。

4．蜡烛在氧气里燃烧

（1）取一段2ml-3ml长的蜡烛，固定在燃烧匙中，点燃后伸进用排气发收集的氧气瓶里，观察现象，并比较蜡烛在空气里和在氧气里燃烧有何不同。

（2）向集气瓶里倒进一些澄清的石灰水，振荡，观察石灰水的变化。

知识概括、方法总结与易错点分析

注意事项

1．制取氧气的氯酸钾和二氧化锰必须纯净，不能含有还原性的物质，以防止在加热或摩擦情况下发生爆炸，较大的颗粒要放入干燥而洁净的研钵中要研杵或药匙轻轻压碎，切不可研磨，更不能和二氧化锰混合研磨。

2．试管口要低于试管底部，伸进试管内的导管不宜过长。

3．停止制氧气时，应先把导管从水里拿出来，然后移去酒精灯。

4．为保证良好的实验效果，可多收集2瓶氧气，以免在实验失败或现象不明显时补做。

5．鉴定燃烧生成的二氧化碳要用新制取的饱和澄清石灰水。

6．硫在氧气中燃烧的实验所用的燃烧匙务必垫一层细沙或水，硫的用量不宜过多，以不超过0.5克为宜。

从瓶里取出燃烧匙，如果仍有燃着的硫，应立即将其放入先准备好的水中熄灭。

7．为了防止铁燃烧时较大块的熔渣溅落瓶底，致使集气瓶炸裂，集气瓶中预留一些水或铺一层细沙。

此外，还要防止燃着的铁丝靠近或接触瓶壁。

问题讨论

1．制氧气的装置有何特点？

如何检查装置的气密性？

2．除了用二氧化锰做催化剂，还能用那些物质作为催化剂？

3．为了做好演示实验，教师应在实验前做好哪些准备工作？

4．演示木炭、硫、铁和蜡烛在氧气中燃烧的实验时，应引导学生观察哪些现象？

1.3用分解反应制取氧气

【学习目标】

1.知道实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。

2.会说出催化剂、催化作用的概念。

3.了解工业上制氧气的方法和原理。

【学习重难点】

重点：

实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。

难点：

1．实验室制取氧气的反应原理。

2．催化剂和催化作用的概念。

【学习过程】

知识点一：

实验室制取氧气

【知识回顾】请同学们先回忆一下上节课的内容，然后回答下列问题？

1．氧气有哪些物理性质？

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

2．写出氧气与碳、硫、磷、铁反应的文字表达式。

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

3．如何验证一瓶无色气体是氧气。

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

【课前预习】【原则】实验室制取物质的原则和特点：

原料便宜、操作简单、反应速度适中

1．氧气制取的方法：

①工业制法：

＿＿＿＿＿。

属于＿＿＿＿＿变化；②实验室制法：

＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿。

属于＿＿＿＿＿变化。

2．什么是催化剂？

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

3．催化剂有哪些性质？

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

【实验】过氧化氢的分解

现象

原因

（1）

（2）

反应的文字表达式：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

【讨论】过氧化氢加热也可以分解产生氧气，实验室为什么不用加热的方式，而要用二氧化锰呢？

（1）二氧化锰能放出氧气，加入后能制取更多的氧气；二氧化锰在此有某种特殊作用，使过氧化氢的分解加快；（3）二氧化锰是反应物。

哪种猜想是正确的？

【实验】在反应完的试管中重新加入过氧化氢会有什么现象发生？

【讨论】看课本讨论总结催化剂的性质及作用。

【实验】用氯酸钾和二氧化锰制氧气

现象

原因

（1）

（2）

反应的文字表达式：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

【补充实验】高锰酸钾分解制氧气

实验步骤：

注意事项；

反应的文字表达式：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

【知识总结】

1．化合反应：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

2．分解反应：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

知识点二：

氧气制取的活的与探究

【课前预习】

一、制取氧气【讨论完成】

1．氧气的制取使用了哪些仪器？

2．哪部分是发生装置？

那部分是收集装置？

3．如何检验装置的气密性？

4．为什么试管口要塞棉花？

试管口要向下倾斜？

5．为什么可以用排水法收集氧气？

6．给试管加热时为什么要先预热？

7．收集氧气是为什么不一冒气泡就开始收集？

8．反应完成后先撤灯还是先将导管从水槽中拿出来？

为什么？

【讨论】讨论总结加热法制取氧气的实验步骤。

二、氧气的性质

【根据实验记录】

反应

实验现象

反应的文字表达式

木炭在氧气中燃烧

铁丝在氧气总燃烧

蜡烛在氧气中燃烧

硫磺在氧气中燃烧

由此说明氧气的化学性质，能跟许多物质发生化学反应。

【达标检测】

1．实验室用高锰酸钾制氧气时，错误的操作是（）

A．检查装置的气密性时，先对试管加热，过一会儿把导管放入水里，没有看到气泡逸出，说明装置漏气

B．固定在铁夹上的试管，试管口应略向下倾斜

C．加热时，先使酒精灯在试管下方来回移动，使试管均匀受热，然后再对准高锰酸钾所在部位加热

D．排水法收集氧气后，应先把导管移出水面，再停止加热

2．下列叙述正确的是（）

A．用带火星的木条插入到集气瓶中检验内氧气是否已满

B．食盐水蒸发得到固体食盐和水蒸气是分解反应

C．把氯酸钾和高锰酸钾混合加热，比单独加热氯酸钾制出氧气的速率快

D．因为氧气比水轻，所以可以用排水法收集

3．下列说法正确的是（）

A．氯酸钾中含有氧气，加热时即可放出

B．从空气中可以得到氮气和氧气，这个变化是分解反应

C．凡是含氧的物质都可以作为实验室制氧气的原料

D．实验室用氯酸钾制氧气时发生了化学反应

4．下列现象可用氧气的物理性质解释的是（）

A．白磷在40℃时即可燃烧，烈日下白磷不经点燃就可燃烧

B．红色的铜经加热表面生成黑色的氧化铜

C．实验室制取氧气时，最好用排水法而不用排气取气法收集

D．氧气可使带火星的木条燃烧

5．实验室可以采用______法和_______法收集氧气，这是根据氧气______和______的性质而决定的。

6．在实验室制取氧气主要分为以下七步。

请按操作的先后顺序，把序号填在括号内。

第（）步：

给试管加热

第（）步：

检查装置的气密性

第（）步：

用铁架台上的铁夹把试管固定在铁架台上

第（）步：

将氯酸钾和二氧化锰放入试管中，用带导管的塞子塞紧

第（）步：

用排水集气法收集一瓶氧气

第（）步：

用灯帽盖灭酒精灯

第（）步：

将导管从水槽内拿出来

7．某物质A通常为白色固体，加热时不断减少直至全部消失，同时生成了B．C．D三种物质。

其中B为无色无气味的气体，可使澄清的石灰水变浑浊；C在常温下为无色液体，加热到100℃时沸腾；D为无色有刺激性气味气体。

试判断：

（1）A．B．C．D各是什么物质？

写出它们的名称。

（2）A是白色固体，这是它的_____性质；受热分解是它的______性质；该反应属于（化合、分解）______反应；上述反应的文字表达式是_______。

1.3用分解反应制取氧气

【学习目标】

1．了解分解反应制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取气体的方法。

2．能够根据反应物的性质和反应条件来选择制备气体的实验装置与操作方法，会根据生成物的性质选择收集方法。

3．学会边实验、边讨论、边探究的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。

【学习重点】

1．分解反应制取氧气的反应原理。

2．分解反应制取氧气的发生装置及收集装置的探讨。

【学习难点】

分解反应制取氧气的反应原理及仪器、装置的探讨。

【学习过程】

一、分解反应制取氧气：

1．高锰酸钾制取氧气：

加热锰酸钾+二氧化锰+氧气

（1）实验原理：

高锰酸钾——→

实验装置

收集装置

（2）实验步骤：

查：

将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。

松开手后，导管口出现一段水柱。

装：

按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。

定：

先下后上，从左到右的顺序。

点：

先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

收：

若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。

离：

移离导气管。

熄：

熄灭酒精灯

（3）注意事项：

试管口要略微向下倾斜：

防止生成的水回流，使试管底部破裂。

导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：

有利于产生的气体排出。

试管口塞一团棉花：

防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

发生装置

排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：

有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：

防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

2．双氧水（过氧化氢）制取氧气：

（1）实验原理：

过氧化氢（H2O2）————→水（H2O）+氧气（O2）二氧化锰

（2）注意事项：

分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。

导管只需略微伸入试管塞。

气密性检查：

用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

装药品时，先装