山东省滕州市第五中学学年高三一轮复习第二周检测题化学试题 Word版含答案.docx

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山东省滕州市第五中学学年高三一轮复习第二周检测题化学试题Word版含答案

山东省滕州市第五中学2017-2018学年高三一轮复习第二周检测题

化学试题第I卷（选择题）

一、选择题

1.下列说法正确的是（　　）

A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾的一种重要因素

B．食品中的抗氧化剂本身是难于氧化的物质

C．含SO42﹣的澄清溶液中不会含Ba2+

D．凡溶于水能电离出H+离子的化合物均属于酸

2.NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，2.24LNO2分子总数小于0.1NA

B．50ml，18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

C．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

D．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

3.最近美国宇航局的科研人员确认火星地表含有溶有高氯酸盐的液态水．下列有关水及高氯酸盐的说法错误的是（　　）

A．水是一种弱电解质

B．NH4ClO4溶液显酸性

C．NaClO4中含有离子键和共价键

D．NH4ClO4只有氧化性，没有还原性

4.下列离子方程式的书写正确的是（　　）

A．水玻璃中通入过量二氧化碳：

Na2SiO3+CO2+H2O═2Na++CO32－+H2SiO3

B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

Ca（OH）2+2CO2═Ca2++2HCO3－

C．硅与氢氟酸的反应：

Si+4H++4F﹣═SiF4↑+2H2↑

D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：

SiO2+2OH﹣═SiO32－+H2O

5.工业上，可用硫酸铈溶液吸收尾气中NO，其化学方程式如下：

2NO＋3H2O＋4Ce（SO4）2＝2Ce2（SO4）3＋HNO3＋HNO2＋2H2SO4

下列说法正确的是（）

A．在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

B．在该反应中，氧化产物有两种，还原产物有一种

C．若不考虑溶液体积变化，吸收尾气后，溶液的pH将增大

D．在该反应中，每消耗22.4LNO必转移2mol电子

6.常温常压下，一定量的甲烷在足量的氧气中完全燃烧生成9g水，该反应中有关物质的物理量描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）

A．电子转移的物质的量为1mol

B．断裂了1molC－H键，转移的电子数目为2NA

C．有4gCH4参加反应，生成了5.6L的CO2

D．1molCH4（g）和2molO2（g）的能量总和小于1molCO2（g）和2molH2O的能量总和

7.化学反应常常伴随能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图

H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反应的能量变化示意图

下列说法正确的是（　　）

A．氯化氢分子的电子式：

B．该反应是工业制取盐酸的化学反应原理

C．形成1molH﹣Cl键要吸收431kJ的能量

D．该反应中反应物总能量小于生成物总能量

8.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，电解含有X和Y的简单阴离子的混合溶液时，在阳极Y离子先失去电子．W和X同主族．Z的一种单质能在空气中自燃．对于这四种元素下列判断正确的是（　　）

A．单质的沸点：

Z＞X＞Y

B．单质的氧化性：

W＜Z＜Y＜X

C．气态氢化物的稳定性：

W＞X＞Y＞Z

D．W单质可以将X从其盐溶液中置换出来

9.700℃时，H2（g）+CO2（g）

H2O（g）+CO（g）．该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示．其中甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（L•min），下列判断错误的是（　　）

起始浓度

甲

乙

丙

c（H2）/mol/L

0.10

0.20

0.20

c（CO2）/mol/L

0.10

0.10

0.20

A．平衡时，乙中CO2的转化率等于50%

B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍

C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应

D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/LH2和0.20mol/LCO2，到达平衡时c（CO）与乙不同

10.常温下，有下列四种溶液：

①

②

③

④

0.1mol/L

盐酸

pH=3

盐酸

0.1mol/L

氨水

pH=11

氨水

下列说法正确的是（　　）

A．由水电离出的c（H+）：

①＞③

B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C．①与③混合，若溶液pH=7，则V（盐酸）＞V（氨水）

D．②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：

c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）

11.交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。

灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示。

下列有关海水电池的说法正确的是（）

A．X可为铁、铜、石墨等电极

B．每转移2mol电子，2molH由交换膜左侧向右侧迁移

C．正极的电极反应式为H2O2＋2e＋2H＝2H2O

D．该电池能将化学能全部转化成电能

12.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质

①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸

⑥静置后会析出黑色沉淀

A．①④⑤B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥

13.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）

①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应

③碱性氧化物一定是金属氧化物

④只由一种元素组成的物质一定为纯净物

⑤石墨和C60是同素异形体

⑥酸性氧化物一定不能和酸反应

A．①③⑤⑥B．③⑤C．①②⑤D．①③④⑥

14.下列有关物质分类说法正确的是（  ）

A．钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物

B．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐

C．生铁、不锈钢、青铜都属于合金

D．明矾、小苏打、水玻璃、次氯酸均为电解质

15.由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g·L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为（　　）

A．2:

1B．1:

2C．2:

3D．3:

2

16.下列说法中，不正确的是（  ）

A．H、D、T互为同位素

B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

C．常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子

D．常温下，23gNO2含有NA个氧原子

17.用水处理金属钠与碳化钙的混合物，有气体放出，此气体在催化剂作用下恰好完全反应，生成另一种气体A．气体A完全燃烧时，需要3.5倍体积的氧气，则金属钠与碳化钙的物质的量之比是（　　）

A．

2：

1

B．

1：

2

C．

4：

1

D．

1：

4

18.标准状况下，将体积为VL的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg·cm－3。

下列说法错误的是

A．水最终会充满整个烧瓶

B．所得溶液的物质的量浓度为1/22.4mol·L－1

C．所得溶液的质量分数为17/22400ρ

D．所得溶液中，n（NH3·H2O）+n（NH4＋）=V/22.4mol

19.某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH为11，在此温度下，将pH=12的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=10，则强碱与强酸的体积比为（）

A.1：

9B.9：

1C.1：

11D.11：

1

20.通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。

化学键

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

键能/kJ·mol－1

460

360

436

431

176

347

工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl4（g）＋2H2（g）

Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应热△H为（　　）

A．＋412kJ·mol－1B．－412kJ·mol－1

C．＋236kJ·mol－1D．－236kJ·mol－1

21.恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体M，发生如下反应：

3M（g）

N（g）＋aP（g）。

达平衡后，测得容器内的压强增大了x％，M的平衡转化率为y％，则下列推断中正确的是（　　）

A．若a＝1，则x＞yB．若a＝2，则x＜0．5y

C．若a＝3，则x＝yD．若a＝5，则x＝y

22.将一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为（　　）

A．11.2LB．6.72LC．8.96LD．4.48L

23.物质制备是化学研究的主要任务之一．下列操作正确的是（　　）

A．制取溴苯：

将铁屑、溴水、苯混合加热

B．实验室制硝基苯：

先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸

C．提取溶解在水中的少量碘：

加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层再分离

D．检验某溶液中是否含有甲醛：

在盛有2mL10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热

24.下列关于物质的鉴别、分离和提纯的说法中，正确的是（　　）

A．HN03溶液混有H2SO4，可加入适量的BaCl2溶液，过滤除去

B．向某溶液中加入稀H2SO4，有无色无味气体生成，说明原溶液中一定含有CO32﹣

C．乙酸乙酯（沸点77℃）中混有乙醇，可以用蒸馏法提纯

D．饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl气体

25.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（　　）

A．NaOHB．H2SO4C．BaCl2D．AgNO3

26.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图．则甲和X不可能是（　　）

A．甲：

Fe、X：

Cl2B．甲：

SO2、X：

NaOH溶液

C．甲：

C、X：

O2D．甲：

AlCl3溶液、X：

NaOH溶液

27.下列叙述正确的是（　　）

①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生

②浓硫酸可用于于燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体

③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应

④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品

⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性

⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质．

A．①④⑤B．①⑤⑥

C．②③④D．④⑤⑥

28.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：

甲

乙

丙．下列有关物质的推断不正确的是（　　）

A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为氮气，则丁可能是O2

C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

29.某有机物结构简式为

则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（）

A．3：

3：

2B．3：

2：

1

C．1：

1：

1D．3：

2：

2

30.下列说法不正确的是

A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料

B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断

C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素

D．

和CO2反应生成可降解聚合物

n，该反应符合绿色化学的原则

第II卷（非选择题）

二、计算题

31.已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．

（1）仅限选用的仪器和试剂有：

烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：

【提出假设】

假设1：

溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中引起的（填微粒的化学式，下同）．

假设2：

溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中引起的．

【设计实验方案】

为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：

假设1方案：

．

假设2方案：

．

（2）根据高中所学的知识判断，你认为（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？

（填“行”或“否”）．

（3）写出铁离子与碘离子作用的离子方程式，并以该反应原理设计原电池，将电池装置示意图画在下边方框中．

32.达喜常用于中和胃酸。

⑴1mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为（用含x等字母的代数式表示）。

⑵达喜化学式中a、b、c、d的关系为a＋bc＋d（填“＞”、“＝”或“＜”）。

⑶已知在常温下溶液中Al3＋、Mg2＋、AlO2-的浓度与溶液pH的关系如右图所示。

为测定达喜的组成，进行了下列实验：

①取达喜6.02g研碎，缓慢加入2.00mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸85.00mL时开始产生CO2，加入盐酸至90.00mL时正好反应完全。

②在①所得溶液中加入适量的（填“氨水”、“氢氧化铝”或“氯化镁”）以调节溶液的pH至5.0～7.0，使有关离子完全沉淀。

③将②产生的全部沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量为1.02g。

请通过计算确定达喜的化学式（写出计算过程）。

33.A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子

Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

阴离子

Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣

分别取四种物质进行实验，实验结果如下：

①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性

②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失

③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝

回答下列问题：

（1）A的化学式是　　，用电子式表示C的形成过程：

　　．

（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：

　　．

（3）写出③的离子方程式　　．

（4）简述D溶液呈碱性的理由　　．

三、实验题

34.NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：

（1）写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）：

试剂①　　；试剂③　　．

（2）判断试剂①已过量的方法是：

　　．

（3）用化学方程式表示加入试剂②的作用：

（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯．操作①的实验结果：

淀粉　　（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42﹣　　（填“能”或“不能”）透过半透膜；请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：

限选试剂：

1mol/LAgNO3溶液、1mol/LBaCl2溶液、1mol/LBa（NO3）2溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸

编号

实验操作

预期现象和结论

①

②

35.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据设计要求回答：

（1）A装置中发生反应的离子方程式是　　

（2）B装置有三种功能：

①　　；②均匀混合气体；③干燥混合气体．

（3）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：

　　．

（4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是：

　　．

（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为　．

试卷答案

1.A

【考点】常见的生活环境的污染及治理；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．

【专题】化学应用．

【分析】A．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘；

B．抗氧化剂应具有还原性；

C．依据溶度积规则解答；

D．溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸．

【解答】解：

A．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故A正确；

B．食品中的抗氧化剂具有还原性，本身是易被氧化的物质，故B错误；

C．含SO42﹣的澄清溶液中可以含Ba2+，只要硫酸根离子浓度与钡离子浓度乘积小于硫酸钡溶度积常数即可，故C错误；

D．溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，NaHSO4溶液中也能电离出氢离子，故D错误；

故选：

A．

【点评】本题为综合题，考查了雾霾的成因、食品的防腐原理、溶度积规则、酸的概念，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

2.A

【考点】阿伏加德罗常数．

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

【分析】A．二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡；

B．稀硫酸与铜不发生反应，则铜足量时反应生成的二氧化硫的量减小；

C．标准状况下，氟化氢的状态不是气体；

D．液态硫酸氢钾中含有的阳离子只有钾离子．

【解答】解：

A．标准状况下22.4L二氧化氮的物质的量为1mol，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，则含有二氧化氮的物质的量小于1mol，含有NO2分子总数小于0.1NA，故A正确；

B．50mL18.4mol/L浓硫酸中含有硫酸的物质的量为：

18.4mol/L×0.05L=0.92mol，铜与浓硫酸的反应中，消耗0.92mol硫酸会生成0.46mol二氧化硫，由于浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，则铜足量时反应生成的二氧化硫小于0.46mol，生成SO2分子的数目小于0.46NA，故B错误；

C．标准状况下，HF不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算33.6L氟化氢的物质的量，故C错误；

D．6.8g硫酸氢钾的物质的量为：

=0.05mol，0.05mol液态硫酸氢钾中含有0.05mol钾离子和0.05mol硫酸氢根离子，则含有阳离子的数目小于0.1NA，故D错误；

故选A．

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度不大，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等之间的关系为解答关键，C为易错点，注意标准状况下HF不是气体．

3.D

【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；水的电离．

【专题】氧化还原反应专题；卤族元素．

【分析】A．水是部分电离的电解质，为弱电解质；

B．高氯酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性；

C．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；

D．元素处于最高价时只有氧化剂，处于最低价态时只有还原性，中间价态的元素既有氧化剂又有还原性．

【解答】解：

A．水是部分电离的电解质，为弱电解质，故A正确；

B．高氯酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，所以高氯酸铵溶液呈酸性，故B正确；

C．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，则钠离子和高氯酸根离子之间存在离子键、Cl原子和O原子之间存在共价键，故C正确；

D．Cl元素处于最高价，则具有氧化性，N元素处于最低价态，则具有还原性，所以该物质具有氧化性和还原性，故D错误；

故选D．

【点评】本题考查较综合，涉及电解质强弱判断、氧化性和还原性判断、化学键、盐类水解等知识点，侧重考查基本理论，知道物质氧化性和还原性比较方法，题目难度不大．

4.D

【考点】离子方程式的书写．

【分析】A．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠；

B．氢氧化钙应拆成离子形式；

C．氢氟酸为弱电解质，应保留化学式；

D．二者反应生成硅酸钠和水．

【解答】解：

A．水玻璃中通入过量二氧化碳，离子方程式：

SiO32﹣+2CO2+2H2O=2HCO3﹣+H2SiO3，故A错误；

B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳，离子方程式：

CO2+OH﹣=HCO3﹣，故B错误；

C．硅与氢氟酸的反应，离子方程式：

Si+4HF═SiF4↑+2H2↑，故C错误；

D．二氧化硅溶于烧碱溶液中，离子方程式：

SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故D正确；

故选：

D．

【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分及电荷数、原子个数是否守恒，题目难度不大．

5.B

A项，NO是还原剂，硫酸铈是氧化剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为2∶1，错误；B项，Ce2（SO4）3为还原产物，HNO2、HNO3是氧化产物，正确；C项，反应后溶液的酸性增强，pH减小，错误；D项，没有限制“标准状况”，不能计算转移电子数目，错误。

6.B

略

7.B

【考点】化学反应中能量转化的原因．

【专题】化学反应中的能量变化．

【分析】化学反应中，化学键断裂要吸收能量，形成化学键要放出能量，由键能大小可知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热，生成2molHCl，化学键断裂吸收热量：

436kJ+243kJ=679kJ，形成化学键放出热量：

2×431kJ=862kJ，则反应放热，并根据物质能量越高越活泼分析物质稳定性．

【解答】解：

A．HCl为共价化合物，电子式不可能有电荷和括号，故A错误；

B．该反应是工业制取盐酸的化学反应原理，故B正确；

C．形成1molH﹣Cl键要释放收431kJ的能量，故C错误；

D、依据C分析计算，1molH2（g）和1molCl2（g）的总能量高于2molHCl（g）的总能量，反应放热，该反应中反应物总能量高于生成物总能量，故D错误；

故选B．

【点评】本题考查较为综合，题目难度不大，本题注意从键能角度计算反应热的方法，学习中注意相关知识的把握．

8.C

【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．

【专题】元素周期律与元素周期表专题．

【分析】W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，电解含有X和Y的简单阴离子的混合溶液时，在阳极Y离子先失去电子，应为第三周期非金属元素，且非金属性X＞Y，可知X为Cl、Y为S；W和X同主族，W为F．Z的一种单质能在空气中自燃，可知Z为P，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

【解答】解：

W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，电解含有X和Y的简单阴离子的混合溶液时，在阳极Y离子先失去电子，应为第三周期非金属元素，且非金属性X＞Y，可知X为Cl、Y为S；W和X同主族，W为F．Z的一种单质能在空气中自燃，可知Z为P，

A．P、S常温下为固体，S的沸点为444.6℃，P的沸点为280℃，单质的沸点：

Y＞Z＞X，故A错误；

B．非金属性越强，单质的氧化性越强，则单质的氧化性：

Z＜Y＜X＜W，故B错误；

C．非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：

W＞X＞Y＞Z，故C正确；

D．W