初中化学教材文字知识汇总人教版上.docx
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初中化学教材文字知识汇总人教版上
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
一、化学研究的对象
1. 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学；是一门以实验为基础的科学。
2. 物质宏观是由元素组成的；物质微观是由分子、原子、离子构成的；物质的性质分为物理性质和化学性质；物质的变化分为物理变化和化学变化（化学反应）。
3. 化学研究内容包括：
⑴研究自然界已经存在的物质及变化。
⑵研究和创造自然界不存在的新物质，如超导体、记忆材料、纳米材料等。
⑶研究物质内部组成、结构、性质以及变化规律，知道如何利用他们来创造新产品。
⑷利用化学综合应用自然资源和保护环境。
4. 化学对社会的作用：
⑴增产粮食⑵促进健康⑶提高生活质量⑷增加新能源⑸发展材料⑹改善环境⑺发展生产。
二、化学发展史
1.火的发现和利用，改善了人类的生存条件，并使人类变得聪明而强大。
2.道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出重要结论：
物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重组是化学变化的基础。
原子论和分子学说的创立了奠定近代化学的基础。
3.元素只有100多种，但是人类发现和合成的物质已超过2000万种。
4.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。
5．我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
6．用高分子薄膜做的鸟笼：
隔水、透气
7．用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m）
8.近年来，绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。
第一单元走进化学世界
课题1物质的变化和性质
1．物理变化:
没有生成其它物质的变化。
2．化学变化：
变化时都生成了其它物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。
实验1-3：
蓝色的胆矾溶液和无色的氢氧化钠溶液混合发生化学变化现象：
有蓝色絮状沉淀生成。
实验1-4：
颗粒状的石灰石和稀盐酸混合发生化学变化现象：
有大量气泡放出并能使澄清石灰水变浑浊。
3．物理性质：
不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。
4．化学性质：
通过化学变化表现出来的性质。
如铁能在潮湿的空气中生成铁锈。
5. 注意性质、变化、现象、结论、用途的区别：
①二氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体，密度比空气大---物理性质
②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊---化学性质
③点燃镁条在二氧化碳燃烧---化学变化
④冒黑烟、发光、生成白色固体---化学现象
⑤生成了氧化镁和碳---实验结论
⑥二氧化碳可用于灭火、制冷剂---用途
课题2化学是一门以实验为基础的科学
一科学探究涉及的步骤主要有：
⑴提出问题⑵猜想与假设⑶制订计划⑷进行实验⑸收集证据⑹解释与结论⑺反思与评价⑻表达与交流
二科学探究活动体现了化学学习的以下特点：
⑴关注物质的性质⑵关注物质的变化及变化时伴随的现象⑶关注物质的变化过程及其现象，对物质在变化前、变化中、变化后的现象进行细致的观察和描述，并进行分析和比较，得出可靠的结论。
三对蜡烛及其燃烧的探究
1、点燃前：
观察蜡烛的性质：
圆柱形、乳白色、固体、难溶于水、密度比水小。
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2、燃着时：
①燃烧过程中发生的变化：
蜡烛点燃后，灯芯处蜡烛熔化，持续安静地燃烧，不会发出响声音，且蜡烛在燃烧过程中缓慢地变短。
②观察火焰：
蜡烛的火焰在轻微地闪烁，在火焰的上方有黑烟生成。
蜡烛的火焰可以分成三层：
最里面一层火焰较为暗淡，底部呈淡蓝色，为焰芯；第二层火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰；围绕在最外面的第三层火焰呈黄色，明亮而不耀眼，为外焰。
③火焰三部分温度的高低比较；外焰温度最高，内焰温度其次，焰芯温度最低。
④燃烧后的物质检验，将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方，过一会儿，烧杯壁有水雾生成。
片刻后取下烧杯，迅速向其中倒入少量的澄清石灰水，振荡后，石灰水变浑浊说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。
3、熄灭后：
点燃蜡烛刚熄灭的白烟：
火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃。
四对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
吸入空气
呼出气体
结论
加入澄清的石灰水
无明显浑浊
明显浑浊，产生白色沉淀
呼出气体中CO2含量比吸入空气多
伸入燃着的木条
木条继续燃烧
木条熄灭
呼出气体中O2比吸入空气少
对玻璃片呼气
表面干燥
玻璃片上出现水雾
呼出气体中水蒸气比吸入空气多
课题3走进化学实验室
一、初中化学实验常用仪器
反应容器---可直接受热的：
试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等
能间接受热的：
烧杯、烧瓶（加热时，需加石棉网）
存放药品的仪器：
广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）
加热仪器：
酒精灯
计量仪器：
托盘天平（称量）、量筒（量体积） 分离仪器：
漏斗
取用仪器：
药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）
夹持仪器：
试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳
其他仪器：
长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
1、试管。
（1）用途：
a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。
b、溶解少量固体c、收集少量气体
（2）注意事项：
a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。
b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。
c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。
d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。
2、试管夹。
用途：
夹持试管；注意事项：
①从底部往上套，夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管）
②不要把拇指按在试管夹短柄上。
3、玻璃棒。
（1）用途：
搅拌、引流（过滤或转移液体）；
（2）注意事项：
①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净。
4、酒精灯。
（1）用途：
化学实验室常用的加热仪器；
（2）注意事项：
①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。
②使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。
③灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4，也不应少于1/4（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。
④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）。
⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。
⑥应用外焰加热（外焰温度最高）。
⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。
（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）⑧用完后，立即盖上灯帽（防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃）。
⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能水冲，以免火势蔓延。
5、胶头滴管、滴瓶。
用途：
①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。
②滴瓶用于盛放少量液体药品。
注意事项：
①先排空再吸液； ②悬空垂直放在试管口上方，以免沾污染滴管③吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；④除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品（防止试剂相互污染。
⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。
6、铁架台（包括铁夹和铁圈）
用途：
用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。
注意事项：
a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。
b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内。
7、烧杯.用途：
用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器。
注意事项：
受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。
8、量筒.用途：
量取液体的体积
注意事项：
不能加热，不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器。
9、集气瓶（瓶口上边缘磨砂，无塞）
（1）用途：
①用于收集或短时间贮存少量气体。
②用作物质在气体中燃烧的反应器。
（2）注意事项：
①不能加热②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖②在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。
10、蒸发皿.用途：
用于蒸发液体或浓缩溶液。
注意事项：
①盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅;②均匀加热，不可骤冷（防止破裂）③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。
二、药品的取用
1．取用三原则
（1）“三不”原则：
不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。
（2）节约原则：
严格按照实验规定的用量取用药品；若没有说明用量，一般应按最少量取用：
液体取l～2mL，固体只需盖满试管底部。
（3）处理原则：
实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放在指定的容器内。
2．取用方法
（1）固体药品的取用
①块状：
用镊子夹取，放入平放的容器口，再将容器慢慢直立（横放竖），使块状物轻轻滑落至底部，可防止打破容器底。
②粉末：
先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）送入试管。
（2）液体药品的取用
①较多量：
倾倒法，瓶塞倒放，标签靠手心，瓶口与容器口紧挨。
②较少量：
用胶头滴管滴加，注意要“垂直悬空”。
③极少量：
用玻璃棒蘸取。
如用pH试纸测液体的pH时，应用玻璃棒蘸取待测液沾到pH试纸上，观察颜色。
（3）取用一定量的药品
①液体用量筒：
a．量筒应放平稳，先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，改用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；b．读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，若视线偏高（俯视），读数偏大；若视线偏低（仰视），读数偏小；
②固体用托盘天平：
a．将游码拨零，调节天平平衡；b．称量物放左盘，砝码放右盘。
称量物不能直接放在托盘上，应放在纸片上（有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃容器中）；砝码要从大到小加，用镊子拨动游码；称量物的质量=砝码的质量+游码的质量。
三、物质的加热
1、固体的加热。
仪器：
试管、铁架台、酒精灯
注意事顶：
（1）试管口要略向下倾斜，防止冷凝水流入热的试管底部，引起试管炸裂；
（2）先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。
2、液体的加热。
仪器：
试管、试管夹、酒精灯
注意事顶：
（1）加热试管内的液体时，不能将试管口对着人；防止沸腾的液体冲出试管烫伤人。
（2）若试管壁有水，加热时必须擦干净，防止试管受热不均，引起试管爆裂。
（3）将液体加热至沸腾的试管，不能立即用冷水冲洗；因为一冷一热，试管容易爆裂。
（4）给试管中液体预热的方法：
夹住试管在外焰来回移动便可预热。
（5）预热后，集中加热盛有液体的中部，并不时沿试管倾斜方向平移试管，以防止液体受热暴沸而喷出。
四、仪器的连接及装置气密性的检查
1．仪器的连接
橡皮管、塞子、玻璃导管等的连接，关键掌握两个字──“润、转”，即管口或塞子先用水润湿，插入过程应转动插入。
注意往容器口塞橡皮塞时切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，因为这样容易压破仪器。
2．装置气密性的检查
操作要领：
导管一端先入水，手掌紧贴容器壁，管口不断冒气泡，手离器壁水柱上升，方知装置气密性好。
五、物质的分离
1、过滤：
适用于可溶性物质与难溶性物质的分离。
（1）用到的主要仪器及用品：
铁架台、烧杯（两个）、漏斗、玻璃棒、滤纸。
（2）注意事项
一贴：
滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：
滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗中液面要低于滤纸边缘。
三靠：
倾倒液体时烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒下端靠在三层滤纸上；漏斗下端靠在烧杯内壁上。
玻璃棒的作用：
引流。
2、蒸发
（1）用到的主要仪器：
酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒。
（2）注意；①使用蒸发皿蒸发溶液时，液体不超过其容积的1/3；⑦蒸发过程中要用不断搅拌，防止局部过热，造成液滴进溅；③蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热蒸干。
六、仪器的洗涤：
1、步骤：
先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后再倒掉；如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。
2、标准：
玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元 我们周围的空气
课题1 空气
1、 测定空气中氧气含量的实验原理：
在一个密闭的容器里，用足量的红磷与容器内氧气反应，生成一种白色固体，燃烧结束时，温度降至室温时，瓶内气压减小，如果打开与外界相连的止水夹，烧杯中的水在大气压强作用下，流入密闭容器内，进入水的体积就是消耗氧气的体积。
磷+氧气---→五氧化二磷
2、 实验现象：
产生大量浓厚的白烟，放出大量的热量，打开止水夹后，进入水的体积约占集气瓶容积的1/5。
3、 实验注意点：
⑴要检查装置的气密性⑵红磷要过量⑶点燃红磷前要夹紧止水夹⑷温度要冷却至室温再打开止水夹⑸不能用碳、硫、蜡烛来代替红磷，原因生成物都有气体⑹也不能用镁条代替红磷，原因镁能与氮气反应，使测得结果偏大。
4、 实验结果偏小的原因（氧气体积分数﹤21％）：
⑴红磷的量不足⑵装置气密性不好⑶未冷却室温就打开止水夹
5、 实验结果偏大的原因（氧气体积分数﹥21％）：
⑴点燃红磷在插入集气瓶时赶走了瓶里部分空气⑵点燃红磷前未夹紧止水夹，使瓶里空气沿导管跑出⑶选用了能与氮气反应的物质如镁条。
6、 空气的主要成分及体积分数：
N278％O221％稀有气体0.94％CO20.03％其他气体和杂质0.03％
7、 纯净物是由同一种物质组成，有固定的组成，也有固定的性质，可用专门的化学式来表示。
如红磷水双氧水氯酸钾
8、 混合物是由两种或多种纯净物组成的，没有固定的组成，也没有固定的性质，不能用化学式来表示。
如空气海水石灰水过氧化氢溶液
9、空气是一种宝贵的资源：
（1）氧气
物理性质：
无色无味，不易溶于水，密度比空气大
化学性质：
有助燃性氧化性
用途：
①供给呼吸②支持燃烧
（2）氮气
物理性质：
无色无味，难溶于水，密度与空气接近
化学性质：
很不活泼，不能燃烧也不支持燃烧
用途：
①制氮肥②作保护气③食品防腐剂
（3）稀有气体
物理性质：
无色无味，难溶于水
化学性质：
极不活泼（惰性）
用途：
作多种用途的电光源
10、空气的污染及防治
⑴空气的污染源：
有害气体（SO2CONO2）和粉尘
⑵空气污染的危害①严重损害人体健康②影响作物的生长③破坏生态平衡
④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨
⑶空气污染防治措施①加强对大气监测②使用清洁能源③植树造林
课题2氧气
1．物理性质：
（1）色、味、态：
通常情况下，是无色无味的气体；
（2）密度：
标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；
P.S.：
通常情况下，是指20℃，101KPa；标准状况下，是指0℃，101KPa；
（3）溶解性：
氧气不易溶于水
（4）三态变化：
降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
2．化学性质：
（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）
实验现象：
剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
在空气中的燃烧情况：
木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体
（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）
实验现象：
剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。
注意事项：
集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
在空气中加热情况：
持续加热发红，离火后变冷。
（3）蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）
实验现象：
比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
文字表达式：
石蜡+氧气（O2）点燃——→二氧化碳（CO2）+水（H2O）
空气中燃烧情况：
燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）
实验现象：
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。
（5）铜丝在空气中灼烧（红色固体）
实验现象：
加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。
（6）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）
实验现象：
剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟
空气中燃烧情况：
黄白色火焰，放热，有大量白烟
（7）其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。
如：
动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。
3.物质与氧气反应的结论：
（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。
在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。
氧气便是常见的氧化剂；
（2）物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。
说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；
（3）物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。
一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。
生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；
（4）物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。
4、化合反应：
有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应；特点：
多变一
5、氧化反应：
指物质与氧发生的化学反应；氧包括氧气和含氧元素的化合物
6、比较剧烈氧化与缓慢氧化
相同点
不同点
举例
剧烈氧化
有氧气参加，都发生氧化反应，都放出热量
发光，剧烈
红磷燃烧
缓慢氧化
不发光，缓慢不易擦觉
呼吸铁生锈
食物腐败
7、可燃物在空气中和在氧气中反应的剧烈程度不同，燃烧现象也不同。
8、蒸馏水不易养金鱼，是因为蒸馏水中几乎不含氧分子（没有氧气）。
课题3制取氧气
1．自然界氧气的获得：
主要是来源于绿色植物的光合作用
二氧化碳+水 === 葡萄糖+氧气
2．工业制法---分离液态空气法
（1）具体过程:
是利用分离液态空气法制取氧气，是根据氮气和氧气的沸点不同将其分离。
（N2-196℃O2-183℃）
（2）注意：
该过程是物理变化
3.实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（1）气体制取与收集装置的选择△
发生装置：
固固加热型、固液不加热型收集装置：
根据物质的密度、溶解性
（2）以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例
a、步骤：
连—查—装—固—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：
防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：
均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：
便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：
防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：
防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（3）双氧水（过氧化氢）制取氧气
注意事项：
a.分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
b.导管只需略微伸入试管塞
c.气密性检查：
用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
d.装药品时，先装固体后装液体
e.该装置的优点：
可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
总结：
若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾或氯酸钾制氧气装置；
若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。
（4）氧气的验满：
用带火星的木条放在集气瓶口
检验：
用带火星的木条伸入集气瓶内
4、催化剂（触媒）：
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）
（1）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
（2）催化剂是针对具体反应而言的；如二氧化锰在过氧化氢与氯酸钾反应中起催化作用，是这个反应的催化剂；而用高锰酸钾制氧气是，则二氧化锰是生成物。
（3）在某个反应中，可选择不同的物质作催化剂，在过氧化氢的分解反应在可用硫酸铜溶液或氧化铁作催化剂。
5、氧化反应：
物质与氧（氧元素）发生的反应。
剧烈氧化：
燃烧
缓慢氧化：
铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：
①都是氧化反应②都放热
第三单元自然界的水
课题1水的组成
1、水在通电的条件下发生分解反应，生成氢气和氧气，证明水是由氢氧两种元素组成。
2、水分解反应的文字表达式：
水------→氢气+氧气（正氧负氢）产生氧气与氢气的体积比为1：
2，质量比8：
1。
3、实验中通电所用电源为直流电，为了增加水的导电性，可在水中加入适量的稀硫酸（H2SO4）或氢氧化钠（NaOH）溶液。
4、若收集到氢气体积较少，当检验试管2中气体时，可能只发生爆鸣声，而看不到淡蓝色火焰。
5、实验中产生的氢气的体积往往大于氧气的体积2倍，主要原因是：
⑴氧气在水中的溶解能力比氢气强⑵氧气的氧化性比较强，与电极发生氧化反应而被消耗。
6、氢气是一种无色无臭的气体，难溶于水，密度比空气小得多，可用排水法收集或向下排空法收集。
7、氢气具有可燃性，不纯的氢气点燃会发生爆炸；因此点燃前，必须要检验纯度，方法是用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰移开拇指点火，如果发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，如果声音很小，就表明氢气已经比较纯了。
8、物质依据物质的种类可分为纯净物和混合物；纯净物依据元素的种类可分为单质和化合物；而化合物又包含氧化物，它是由两种元素组成的，其中一种是氧元素。
课题2 分子和原子
一、分子：
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
不能保持物质的物理性质；由分子构成的物质，在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，只改变了分子间的距离；由分子构成的物质，在发生化学变化时分子本身要破裂成原子；
在由分子构成的物质中，由同种分子构成的物质是纯净物，则由不同种分子构成的物质是混合物；但纯净物不都是由分子构成的，如铁是纯净物是由原子构成的。
二、分子的特性：
1、分子等微粒的体积和质量都很小。
2、分子等微粒总在不断地运动着，温度越高，运动速度越快。
3、分子等微粒间有间隔，气体物质粒子间隔较大，固态、液态物质的粒子间隔比较小。
三、原子：
原子是化学变化中的最小粒子。
四、分子与原子本质区别是：
分子在化学变化中可以再分，而原子在化学变化中不可以再分，但构成原子的核外电子可以发生得失。
课题3 水的净化
一、自然界的水都不是纯水，含有许多可溶性的和不溶性的杂质。
自来水厂的净水过程大体上是：
取水-----沉淀-----过滤------吸附-------消毒--------配水
二、水的净化
1、沉淀—加明矾后静置沉淀
明矾溶解于水生成胶状物吸附杂质。
2、过滤—分离可溶性和不溶性物质
①过滤用到的仪器：
漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台玻璃棒作用：
引流
②过滤操作三要素：
“一贴”“二低”“三靠”
3、吸附：
既能除去不溶杂质，也能除去可溶性杂质--用活性炭
4、消毒—用氯气或一氧化二氯消毒灭菌。
三、硬水和软水
1、概念
（1）硬水：
含有较多可溶性钙、镁化合物的水
（2）软水：
不含或少含可溶性钙、镁化合物的水
（3）区分：
用肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水。
加热或长久放置后有水垢产生的水为硬水，反之，为软水。
2、硬水的危害⑴用硬水洗衣服既浪费肥皂，也洗不净
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