山东省日照市届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构与性质选考》含答案.docx
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山东省日照市届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构与性质选考》含答案
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山东省日照市2020届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构与性质（选考）》
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷
一、单选题（共22小题,每小题2.5分,共55分）
1.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的（AlH3）n氢铝化合物。
已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。
Al2H6球棍模型如图。
下列有关说法肯定错误的是（）
A．化合物Al2H6中存在分子间作用力
B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
D．Al2H6中含有离子键和极性共价键
2.下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的（ ）
A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
B．丙烯分子存在非极性键
C．丙烯分子有6个σ键，1个π键
D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
3.下列说法或有关化学用语的表达正确的是（ ）
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．基态Fe原子的外围电子排布图为：
C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
4.表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol-1
则下列说法正确的是（）
A．Na（s）与Cl2（g）反应生成1molNaCl（s）放出的热量为556.1kJ
B．Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（g）△H=－602kJ·mol-1
C．从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高
D．从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强
5.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）
A．食盐和蔗糖熔化
B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华
D．二氧化硅和氧化钠熔化
6.如图所示，食盐晶体由钠离子（图中○）和氯离子（图中●）组成，这两种离子在空间中三个互相垂直的方向上等距离地交错排列.已知食盐的摩尔质量是58.5g/mol，食盐的密度是2.2g/cm3，阿伏伽德罗常数为6.0×1023mol-1.则食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于下面各值中的哪一个（）
A．3.0×10－８cm
B．3.5×10－８cm
C．4.0×10－８cm
D．5.0×10－８cm
7.下面叙述正确的是（）
A．共价化合物中没有离子键
B．离子化合物中没有共价键
C．正四面体构型的分子，键角均为109°28＇
D．直线型分子中的键角均为180°
8.下列关于σ键和π键的理解不正确的是（）
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成
B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
C．HCl分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的
D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
9.根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是（ ）
A．PCl3
B．H3O＋
C．HCHO
D．PH3
10.下列叙述中，正确的是（）
A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反
D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
11.正硼酸（H3BO3）是一种层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。
下列有关说法正确的是（）
A．正硼酸晶体属于原子晶体
B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构
D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键
12.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）
A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大
B．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大
C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D．电子云图是对电子运动无规律性的描述
13.下列各组微粒中，都互为等电子体的是（ ）
A．CO，NO、NaH、N2
B．SO2、NO2+、N3-、CNO-
C．CO32-，NO3-、BeCl2
D．SiF4、SiO44-、SO42-、PO43-
14.短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。
Y是地壳中含量最多的元素。
下列说法正确的是（）
A．1molQ单质与氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为2NA
B．X的气态氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C．氢化物的沸点:
H2Y>HQ
D．最髙价氧化物的水化物的酸性:
W>Q
15.下列说法正确的是（）
A．前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有5种
B．Fe2+的价电子排布为3d6
C．2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似
D．AB3型分子的中心原子A采取sp3杂化
16.下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是（）
A．两种元素组成的分子中一定只有极性键
B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
17.食盐晶体如下图所示。
在晶体中，·表示Na+，o表示Cl-。
已知食盐的密度为rg/cm3，NaCl摩尔质量Mg/mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是（）
A．
cm
B．
cm
C．
cm
D．
cm
18.高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。
下图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的是（）
A．晶体中，0价氧与－2价氧的数目比为2:
1
B．晶体中每个K＋周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K＋
C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
D．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O2-
19.下列分子中的立体结构模型正确的是（ ）
A．CO2的立体结构模型
B．H2O的立体结构模
C．NH3的立体结构模型
D．CH4的立体结构模型
20.下图中每条折线表示周期表ⅥA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）
A．H2S
B．HCl
C．PH3
D．SiH4
21.下列有关叙述不正确的是（ ）
A．CO2分子中σ键和π键之比为1：
1
B．PCl5中所有原子均满足8电子稳定结构
C．由于HCOOH分子间存在氢键，则同压下，HCOOH的沸点比CH3OCH3的高
D．CH2=CH-CHO分子中碳原子的杂化类型均为sp2
22.下列晶体中属于原子晶体的是（）
A．氖
B．食盐
C．干冰
D．金刚石
第Ⅱ卷
二、综合题（共3小题,每小题15.0分,共45分）
23.X，Y，Z，W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
（1）Y位于元素周期表第 周期表 族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式）。
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键。
在H―Y，H―Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。
（3）W的基态原子核外电子排布式是 。
W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是 。
（4）处理含XO，YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知：
XO（g）+
O2（g）=XO2（g）
H=－283.0kJ·mol－1
Y（g）+O2（g）=YO2（g）
H=－296.0kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是 。
24.已知前四周期六种元素A，B，C，D，E，F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大。
B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4＋离子和氩原子的核外电子排布相同。
EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为________
在该晶体中，E4＋的氧配为数为____________。
若该晶胞边长为anm可计算该晶体的密度为__________g／cm3（阿伏加德罗常数为NA）
25.
（1）已知A和B均为第3周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
A通常显________价，A的电负性________B的电负性（填“>”“<”或“=”）。
（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·mol-1。
根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因_______________________。
组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是__________。
（3）实验证明：
KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：
________________。
其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有__________个。
（4）金属阳离子含有的未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。
离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是__________。
（5）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有________（填序号）。
A.离子键 B.极性键 C.金属键 D.配位键
E.氢键 F.非极性键
（6）科学家设计反应：
CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中的CO2。
若有1molCH4生成，则有______molσ键和______molπ键断裂。
答案解析
1.【答案】D
【解析】
2.【答案】B
【解析】A．甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1
个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化；B．同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在C-C非极性共价键；C．C-C、C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键；D．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线；
3.【答案】B
【解析】A．在基态多电子原子中，n-1p轨道电子能量低于ns轨道电子能量。
B正确。
C．因氧元素电负性比氮元素大，但元素的第一电离能VA与VIA反常故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能小。
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于ds区元素。
4.【答案】B
【解析】
5.【答案】C
【解析】
6.【答案】C
【解析】由于食盐晶体具有规则的空间点阵结构，因此应把每个离子看成最小单元进行计算.易知食盐的摩尔体积V=M/ρ，所以每个离子所占有的体积V０=V/2NA，建立离子立方体模型，则其边长a=
，所以两最近的钠离子中心间的距离l=
a，答案C正确。
7.【答案】A
【解析】
8.【答案】D
【解析】气体单质中不一定有化学键，如惰性气体中没有化学键。
9.【答案】C
【解析】PCl3分子中P原子的成键电子对数为3，孤电子对数为1，其电子对的空间构型为四面体形，分子的空间构型为三角锥形；同理，H3O＋和PH3分子的成键电子对数和孤电子对数分别为3和1，分子的空间构型为三角锥形；HCHO分子的中心原子中的价电子都用来形成共价键，中心原子周围的原子数为3，空间构型为平面三角形。
10.【答案】D
【解析】
11.【答案】D
【解析】
12.【答案】B
【解析】A.小黑点不是电子本身，小黑点越密，表明概率密度越大，而不是电子数目大，不正确；B.小黑点越密，表明概率密度越大，即黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大，正确；C.小黑点不是电子本身，小黑点是1s电子在原子核外出现的概率密度的形象化描述，因此不能用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动，不正确；D.电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，而不是对电子运动无规律性的描述，不正确，答案选B。
13.【答案】D
【解析】A．CO、NO、NaH、N2都含有2个原子，其价电子总数分别为：
10、10、2、10，所以不是等电子体；B．SO2、NO2+、N3-、CNO-都含有3个原子，其价电子总数分别为：
18、16、16、16，所以不是等电子体；C．CO32-、NO3-、BeCl2含有原子数分别为：
4、4、3个原子，其价电子总数分别为：
24、24、16，所以不是等电子体；D．SiF4、SiO44-、SO42-、PO43-都含有5个原子，其价电子总数分别为：
32、32、32，32，所以是等电子体；
14.【答案】C
【解析】
15.【答案】B
【解析】
16.【答案】D
【解析】
17.【答案】B
【解析】小立方体的每个顶点离子为8个小立方体共用，据均摊法，一个小立方体含Cl-为
，Na+为
，即一个晶胞中有（
）4个Na+，4个Cl-，而一个晶胞的体积可用晶胞的棱长a表示，为a3。
。
18.【答案】D
【解析】
19.【答案】D
【解析】
20.【答案】D
【解析】
21.【答案】B
【解析】共价单键为σ键，共价双键中含有一个σ键、一个π键，二氧化碳结构式为O=C=O，
所以二氧化碳分子中含有一个σ键、一个π键，则σ键和π键之比为1：
1，故A正确；在共价化合物中，中心原子最外层电子数+化合价的绝对值=8，则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外，该物质中P原子最外层电子式+化合价的绝对值=5+5=10，所以该分子中P原子不满足8电子稳定结构，故B错误；分子晶体中，含有氢键的物质熔沸点较高，甲酸中含有氢键、甲醚中不含氢键，所以甲酸熔沸点高于甲醚，故C正确；丙烯醛中所有C原子价层电子对个数都是3，根据价层电子对互斥理论知，该分子中3个C原子都采用sp2杂化，故D正确；
22.【答案】D
【解析】根据原子晶体的组成特点及常见的性质判断，晶体硅、金刚石和二氧化硅等是常见的原子晶体。
23.【答案】
（1）3VIAHClO4
（2）2H-ZH-Y
（3）[Ar]3d104s12Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2
（4）2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol
【解析】X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，即均为2，故X为C；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，可知Y为S；Z和S同周期，Z的电负性大于S的仅有Cl，Z为Cl；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，故质子数为29，为铜，W为Cu。
（1）S为16号元素，根据其原子结构示意图知其位于周期表的第3周期，第VIA族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为：
H2SO4和HClO4，Cl的非金属性强于S，酸性HClO4强；
（2）二硫化碳中有两个σ键，键的极性和中心原子的得电子能力相关，得电子能力大，极性强，故氢氯键的极性强于氢硫键，键长取决于中心元素的原子半径，半径大，键长长，氢氯键长于氢硫键；
（3）W为Cu，29号元素，核外有29个电子，基态原子核外电子排布式是[Ar]3d104s1，硫化亚铜生成二氧化硫的方程式为：
2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；
（4）根据盖斯定律：
方程式应为①×2-②，即2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol。
24.【答案】TiO2+BaCO3=BaTIO3+CO26
【解析】根据B的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低可得出B为磷，D原子得到一个电子后3p轨道全充满则D为氯，再根据BCD原子序数递增，可得C为硫，A为Na，E4＋离子和氩原子的核外电子排布相同可得E为Ti，再根据A，B，C，D，E，F的原子序数之和为107得F为Fe；根据晶胞结构可得化学式为BaTiO3，方程式为TiO2+BaCO3=BaTIO3+CO2，Ti的氧配位数为6，
，
得出
25.【答案】
（1）+3 >
（2）紫外光的光子所具有的能量比蛋白质分子中的化学键C—C、C—N、C—S的键能大，紫外光的光子所具有的能量足以使这些共价键断裂，从而破坏蛋白质分子 sp2、sp3
（3）TiN>MgO>CaO>KCl 12
（4）CrO2（5）AC（6）6 2
【解析】
（1）观察A、B两元素各电离能的差别，可判断A的化合价为+3，即为Al；B为+2价，为Mg。
因为同周期从左至右电负性增大，故Al的电负性大于Mg。
（2）从表格中给出的蛋白质中各共价键的键能可以发现，紫外光的光子能量足以破坏这些共价键。
最简单的氨基酸是甘氨酸
，其中碳①原子采用sp3杂化，碳②原子采用sp2杂化。
（3）观察表格中的数据会发现，阴阳离子所带的电荷数对晶格能的影响大于阴阳离子的半径对晶格能的影响。
四种晶体均为离子晶体，TiN和CaO中的阳离子均为18电子结构，阴离子均为10电子结构，Ti和Ca、N和O的原子序数均相差1，因此Ti3+和Ca2+、N3-和O2-的离子半径均相差不大，但是由于Ti3+和N3-均带有3个单位的电荷，因此TiN的晶格能大于CaO。
CaO、MgO中的阴阳离子均带有2个单位的电荷，Ca2+的半径大于Mg2+，所以MgO的晶格能大于CaO。
综上所述，这种晶体的晶格能大小顺序为TiN>MgO>CaO>KCl。
所以晶体的熔点高低顺序也为TiN>MgO>CaO>KCl。
（4）V2O5中V5+的电子排布式为1s22s22p63s23p6，没有未成对电子；CrO2中Cr4+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d2，含有2个未成对电子，因此适合作录音带磁粉原料的是CrO2。
（5）观察配合物的分子结构会发现其中存在配位键Ni←N，极性键H—O、O—N等，非极性键C—C，氢键O……H—O等作用力。
不存在离子键和金属键。
（6）CO2的结构式为O＝C＝O，1个CO2分子中含有2个σ键和2个π键，1个H2分子中共含有1个σ键，生成1molCH4需要1molCO2和4molH2，因此需要断裂6molσ键和2molπ键。
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