高考化学 第一轮复习物质的量精品学案.docx

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高考化学第一轮复习物质的量精品学案

2012高三第一轮复习教学学案（化学中常用的物理量——物质的量）

第二讲物质的量

第一课时物质的量、气体摩尔体积、NA题

课题：

物质的量

目标要求

完成情况

考纲要求

1.掌握物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。

掌握

2.掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状态下）之间的相互关系。

掌握

3.通过基本计算问题的讨论，培养学生的计算思维能力。

在阿伏加德罗定律的应用上，着重掌握有关比例的数学思想。

理解、掌握

主要考点：

1.熟练掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目之间的相互关系。

2.气体体积（标准状况下）基本计算题。

3.有关NA题。

Ⅰ.课前热身：

1、（2007年高考上海化学卷，物质的量）下列有关物理量相应的单位表达错误的是（）

（A）摩尔质量g/mol（B）气体摩尔体积L/mol

（C）溶解度g/100g（D）密度g/cm3

2、（06全国理综I）用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA

B．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA

C．0.1molCH4所含的电子数为1NA

D．46gNO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA

3、（06四川理综）在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A、两种气体的压强相等B、O2比O3的质量小

C、两种气体的分子数目相等D、两种气体的氧原子数目相等

4、下列叙述正确的是（）

（A）一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

（B）一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

（C）气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

（D）不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

5、将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·

的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是

A、1︰2︰3B、6︰3︰2C、3︰1︰1D、1︰1︰1

Ⅱ考点回顾:

回答下列问题：

一、基本概念辨识

【提问】科学家引入物质的量这个物理量的意义是什么？

谁来说说物质的量是怎样联系宏观和微观的？

[归纳]

【例题】下列叙述是否正确？

（1）摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。

（2）1mol氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。

（3）氧气的摩尔质量为32g，氧气的分子量也为32g。

（4）12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

二．阿伏加德罗常数

【例题】NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）

A.在常温常压下,11.2L氮气含有的分子数为0.5NA

B.在常温常压下,1mol氖气含有的原子数NA

C.在标准状况下,22.4LCl2发生氧化还原反应时转移的电子数一定为2NA

D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

E.标准状况下,1L辛烷完全燃烧后所生成的气态产物的分子数为8/22.4NA

F.常温常压下,由1.2gC2H4和1.6gCO组成的混合气体所含分子数为0.1NA

G.22克D218O所含中子数为10NA

H.含1molFe（OH）3的胶体中的胶体粒子数目为NA

I.48gO2和O3混合物中含有3NA个氧原子

J.6.8克熔融KHSO4中含有0.1NA个阳离子

K.含8.4克NaHCO3的溶液中总共含有0.3NA个离子

L.含10.6克Na2CO3的溶液中CO32-离子的数目为0.1NA

M.1molCnH2n+2分子中含有共价键的数目为（3n+1）NA

【小结】１、为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：

①状况条件：

考查气体时经常给非标准状况如即1.01×105Pa、25℃时等。

②物质状态：

考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物质结构和晶体结构：

考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为组成，Cl2、N2、O2、H2为分子等。

晶体结构：

P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

④氧化—还原反应：

考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。

⑤电离、水解：

考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。

２、解题策略：

要正确解答本类题目，首先要认真审题。

审题是“审”而不是“看”，审题目的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。

其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。

考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。

【强调】温度和压强条件只影响，而不影响气体的，因此，如果讨论物质的量、质量和微粒数目的关系，则与是否标准状况无关。

【反馈练习】

下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）

⑴常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子

⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为NA个

⑶标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个

⑷将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L

⑸常温下，18g重水所含中子数为10NA个

⑹常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA

⑺常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g氢气，则有2NA电子发生转移

⑻标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为

⑼31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个

⑽1L1mol•L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA

三．质量守恒定律与阿伏加德罗定律。

1．质量守恒定律

【例题】在化学反应中，下列叙述正确的是：

A．反应物的物质的量之和一定等于各生成物的物质的量之和

B．反应前原子的物质的量之和一定等于反应后原子的物质的量之和

C．反应前各物质的摩尔质量之和一定等于反应后生成物的摩尔质量之和

D．在同温、同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和

【小结】化学反应的实质是组成、结构发生了变化。

【提问】质量守恒定律从宏观和微观两方面的涵义是什么？

在宏观上；从微观上

。

2．阿伏加德罗定律

【提问】有关气体问题的最重要的一个定律就是阿伏加德罗定律，谁来叙述一下该定律的内容？

【讲解】阿伏加德罗定律适用于任何状态下的气体，可归纳为：

pV=nRT

[提问]请根据pV=nRT填写以下表格：

条件

结论

文字

T、P相同

T、V相同

T、P相同

T、P、V相同

T、P、m相同

【反馈练习】

1、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A．同质量、不同密度的N2和CO2B．同温度、同体积的H2和N2

C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO2

2、6．（06广东）12下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2

C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO2

Ⅲ.课后练习：

1.设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是

A.氯化氢的摩尔质量等于NA个氯分子和NA个氢分子的质量之和

B.常温常压下1molNO2气体与水反应生成NA个NO

离子

C.121gCCl2F2所含的氯原子个数为2NA

D.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O

离子数为NA

2.1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：

X（g）＋aY（g）

bZ（g）

反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。

而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是

A.a=1,b=1B.a=2,b=1

C.a=2,b=2D.a=3,b=2

3.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA

B.18g水中含有的电子数为10NA

C.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA

D.在1L2mol·L－1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA

4.常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的

。

则原混合气体可能是

A.H2和O2B.HCl和NH3

C.H2和Cl2D.CO和O2

5.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的

A.质量B.原子总数

C.碳原子数D.密度

6.下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值）

A.28g氮气所含有的原子数目为N

B.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N

C.1mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等

D.标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N

7.由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。

则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为

A.29∶8∶13B.22∶1∶14

C.13∶8∶29D.26∶16∶57

8.设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是

A.22.4nb/mNAB.22.4mb/nNA

C.22.4nNA/mbD.nbNA/22.4m

9.下列说法正确的是（N0表示阿伏加德罗常数的值）

A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N0

B.在常温常压下，1molNe含有的原子数为N0

C.71gCl2所含原子数为2N0

D.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

10.设阿伏加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是

A.1molD2O所含质子数为12NA

B.10　g氖气所含原子数为NA

C.0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA

D.标准状况下，1L水所含分子数为

NA

11.在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中Y的质量百分比约为

A.20%B.25%

C.30%D.35%

12.1体积选项中的一种气体与10体积O2混合后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子（假设反应都进行完全），最后得到的尾气可能是

A.Cl2B.CO

C.CO2D.N2

13.在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为

A.16∶9B.23∶9

C.32∶9D.46∶9

14.（2003年春，25）取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g。

计算：

（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）。

（2）原混合气体中CH4跟O2的体积比。

15.（2002年全国，24）在25℃，101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中

V（CO）＝L，V（H2）＝L。

（2）若剩余气体的体积为aL，则原CO和H2的混合气中

V（CO）∶V（H2）＝。

（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是。

16.（2002年河南，23）在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。

所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。

求原混合气体中O2和H2的质量。

17.（2000年理科综合，28）工业上用煅烧石灰石的方法生产生石灰，在石灰窑中煅烧2.5t的石灰石（假设为纯净物），问：

（1）能得到多少吨生石灰?

（2）能得到多少吨二氧化碳?

此二氧化碳气体在标准状况体积是多少升?

（3）假设所产生气体贮放在一个体积为100ｍ3的气罐中，在27℃下气罐要承受多大的压强（Pa）?

18.（2000年广东，29）下图是100　mg　CaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。

试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：

（1）温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是，B是。

（2）由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为。

（3）由A得到B的化学方程式为。

（4）由图计算产物C的分子量，并推断C的合理的化学式。

14.答案：

（1）336mL

（2）1∶4

15.答案：

（1）55

（2）

（3）10

16.答案：

O2的质量24g或16gH2质量2g或10g

17.答案：

（1）1.4t

（2）1.1t5.6×105L（3）623000　Pa

18.答案：

（1）CaC2O4CaCO3

（2）CaC2O4·H2O

CaC2O4＋H2O↑

（3）CaC2O4

CaCO3＋CO↑

（4）由图读得分解产物C的质量约为38mg，C的相对分子质量≈（146×38）÷100＝56或≈（38×100）÷68.5＝56，由此推断C的化学式为CaO。

第二课时溶解度、溶液的质量分数、物质的量浓度

课题：

溶解度、溶液的质量分数、物质的量浓度

目标要求

完成情况

考纲要求

1.理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。

理解、掌握

2.了解溶液的组成和有关的概念，如饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、温度对溶解度的影响及溶解度曲线等。

了解

3.配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

掌握

主要考点预览：

1.了解溶液的组成和有关的概念，如饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、温度对溶解度的影响及溶解度曲线等。

2.掌握有关物质溶解度的计算和有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度）的计算，掌握物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的相互换算。

3.在溶液计算中，贯彻守恒的思想。

有关物质的量浓度计算的重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。

4.配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

Ⅰ.课前热身：

1、1.今有0.1mol·L－1Na2SO4溶液300mL,0.1mol·L－1MgSO4溶液200mL和0.1mol·L－1Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是

A.1∶1∶1B.3∶2∶2

C.3∶2∶3D.1∶1∶3

2、下列溶液中的c（Cl－）与50mL1mol·L－1氯化铝溶液中的c（Cl－）相等的是

A.150mL1mol·L－1氯化钠溶液

B.75mL2mol·L－1氯化铵溶液

C.150mL1mol·L－1氯化钾溶液

D.75mL1mol·L－1氯化铝溶液

3、300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。

现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为

　　A、1：

4　　　　　B、1：

5　　　　　　C、2：

1　　　　　D、2：

3

4、将500gCuSO4·5H2O溶解于水得到2L溶液,下列说法正确的是

A．CuSO4的浓度是2mol/L

B．Cu2+的浓度是1mol/L

C．SO42―的浓度是1mol/L

D．将所得溶液蒸发得到的晶体是硫酸铜固体

5、标准状况下，将VL某气体（摩尔质量为Mg·mol－1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度（mol·L-1）为（　）

A．

B．

C．

D．1000VρM（MV+2240）

Ⅱ.考点回顾:

回答下列问题：

一、物质的量浓度

1．概念叫做溶质B的物质的量浓度。

2．一定物质的量浓度溶液的配制

【主要仪器】：

【操作步骤】：

⑴计算

⑵称量

1固体：

用称量

2液体：

用量取

[讨论]1.称量NaOH时应注意什么？

2.天平的右端偏重应如何调零？

⑶溶解

[讨论]浓硫酸溶解操作过程中应注意什么？

⑷转移需用引流

[讨论]物质溶解后，能否直接转移至容量瓶中？

为什么？

⑸洗涤洗涤液转移至容量瓶中

⑹轻轻振荡

⑺定容

[讨论]定容时为什么要用滴管？

眼睛视线应怎样？

如果不慎使液面超过刻度线，应怎样处理？

⑻摇匀

【误差分析】：

根据

判断

⑴称量误差

①砝码生锈；②物码颠倒；③NaOH称量时间过长；④在滤纸上称量NaOH

⑵洗涤误差

未洗涤烧杯或洗涤液未转入容量瓶

⑶定容误差

①定容时仰视刻度线；②定容时俯视刻度线；③定容后反复摇匀发现液面低于刻度线。

3．有关物质的量浓度的计算

⑴一般计算

⑵溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算

[例题]63％硝酸溶液的物质的量浓度为14mol·L-1，溶液的密度为______。

【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？

请写出计算公式？

⑶稀释问题

[例题]将12mol·L-1的盐酸（密度为ρ1g·mL-1）50mL和1mol·L-1的盐酸（密度为ρ2g·mL-1）100mL混合，所得溶液的密度为ρg·mL-1。

求混合后溶液的物质的量浓度。

【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？

计算的依据是什么？

【再问】如何计算稀释后溶液的体积？

能否用浓溶液的体积和水的体积相加？

【说明】对于浓度不超过1mol·L-1的稀溶液，混合时体积变化不大，可以作近似计算：

用原溶液体积相加得混合后的溶液体积。

[跟进]：

将质量分数分别为a％和3a％的同一溶质的两溶液等体积混合后，若原溶液的密度大于1g/ml，则所得混合液的质量分数为（　　　）．

若原溶液的密度小于1g/ml,则所得混合液的质量分数为（）

A.>2a％B.<2a％C.=2a％D.无法确定

【说明】对密度>1g/ml的溶液（即浓度越大密度越大,如H2SO4、NaOH等）,等体积混合后所得混合液的质量分数大于两者的平均值。

对密度<1g/ml的溶液（即浓度越大密度越小,如氨水、酒精的水溶液）,等体积混合后所得混合液的质量分数则小于两者的平均值。

若等质量混合则均等于两者的平均值。

⑷气体溶质问题

[例2]标准状况下，AL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液密度为ρg·mL-1，则该溶液的质量分数为，溶液的物质的量浓度为。

【提问】指导讨论：

（1）这类型题目的基本入手点是什么？

（2）请思考、讨论得出解题的正确思路。

[跟进]标准状况下，1体积水中可溶解700体积的氨气，所得溶液密度为0.90g·mL-1，则所得氨水的物质的量浓度为多少？

⑸烧瓶内气体溶于水的浓度计算

[例4]标准状况下，用NH3做“喷泉实验”，实验完毕后，液体进入烧瓶总容积的2/3，假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度是多少？

【提问】指导讨论：

（1）解题基本入手点是什么？

（2）请思考、讨论得出解题的正确思路。

【小结】所得溶液的浓度与无关。

[跟进1]标准状况下，一圆底烧瓶充满氯化氢气体，倒扣于水槽中，假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度是多少？

【小结】所得溶液的浓度还与无关。

[跟进2]标准状况下，一圆底烧瓶充满NO2气体，倒扣于水槽中，假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度是多少？

[跟进3]标准状况下，将NO2和O2按4∶1的体积比混合充满烧瓶，倒扣于水槽中，当反应完全，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度是多少？

[跟进4]标准状况下，将NO和O2按4∶3的体积比混合充满烧瓶，倒扣于水槽中，当反应完全，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度是多少？

[跟进5]标准状况下，将NO、NO2和O2的混合气体充满烧瓶，倒扣于水槽中，当反应不再进行时，溶液充满烧瓶，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度的范围是多少？

[小结]：

［例5］（2002年全国理综，8）某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。

若向此溶液中加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是

A.30%B.

×100%

C.26.5%D.

×100%

解析：

本题主要考查学生对饱和溶液、溶解度概念的理解，能检测学生思维的敏捷性。

解答时不能盲目套用公式，关键是要判断所得溶液是否饱和。

若饱和，则温度一定，溶液的质量分数不变，若不饱和，则溶液质量分数发生变化。

由100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g可知，10g饱和氯化钠溶液中应含有氯化钠2.65g，因此若向此饱和溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则还有3.5g－2.65g=0.85g氯化钠未溶解，所得的溶液仍是饱和溶液，故溶液的质量分数仍是26.5%。

答案：

C

Ⅲ.强化训练：

1、在无土载培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。

若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）

A.2、64、24B.64、2、24

C.32、50、12D.16、50、24

2、20mL浓度为0.05mol·L－1的含Mn＋的溶液，恰好把15mL浓度为0.1mol·L－1的含S2－溶液中的S2－全部沉淀，则n的值是

A.4B.3C.2D.1

3、已知25%氨水的密度为0.91g·cm－3，5%氨水的密度为0.98g·cm－3。

若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是

A.等于15%B.大于15%

C.小于15%D.无法估算

4、.已知某盐在不同温度下的溶解度（如下表）：

T/℃

0

10

20

30

40

S（g/100g水）

11.5

11.51

19.4

24.4

37.6

若把质量分数为22%的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在

A.0℃~10℃B.10℃~20℃

C.20℃~30℃D.30℃~40℃

5、、已知35%NaOH溶液的密度为1.38g·cm－3，5