九年级化学上册 单元评价检测二.docx

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九年级化学上册单元评价检测二

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单元评价检测

（二）

第二单元

（45分钟100分）

一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分）

1.（2011·邵阳中考）空气是一种宝贵的自然资源，其中可供人体呼吸的是（）

A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体

2.（2011·广州中考）下列关于空气中各组成成分的说法正确的是（）

A.空气中的氧气只有点燃时才能发生化学反应

B.空气中的二氧化碳是导致酸雨的主要原因

C.空气中的氮气可作为生产氮肥的原料

D.空气中的稀有气体没有任何使用价值

3.食品包装袋上常有“开袋后请尽快食用”的字样，其原因不可能是（）

A.防止食品吸水变潮

B.防止食品失水风干

C.防止食品因缓慢氧化而变质

D.防止食品与氮气发生反应

4.冰岛火山喷发对欧洲多国造成了严重的环境污染。

下列物质中不属于空气污染物的是（）

A.氧气B.二氧化硫C.火山灰D.一氧化碳

5.在体积不变的密封容器（保温能力差）中盛满了100mL空气，某物质在其中燃烧，容器内气体的压强随时间变化的曲线如图所示，它是何种物质燃烧对应的图像（）

A.蜡烛B.木炭C.硫磺D.红磷

6.下列四组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是（）

A.清澈的井水清新的空气B.生理盐水五氧化二磷

C.冰水共存物液氧D.高锰酸钾硫磺

7.下列有关氧化反应与化合反应的说法正确的是（）

A.只有由两种物质生成一种物质的反应才是化合反应

B.氧化反应是指物质与氧气的反应

C.氧化反应一定是化合反应

D.物质在氧气中的燃烧实质是与氧气发生了氧化反应

8.（2010·南昌中考）下图是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（）

9.（2012·北京模拟）小雅用向上排空气法收集了一瓶氧气，并用该瓶氧气做铁丝在氧气中燃烧的实验，没有观察到“火星四射”的现象，则造成实验失败的原因不可能是（）

A.收集到的氧气太少，纯度太低

B.所用铁丝表面有油漆

C.集气瓶底部没有预先铺一薄层细沙

D.铁丝的温度未达到燃烧温度

二、填空与简答题（本题包括5小题，共42分）

10.（8分）下列变化：

①木炭在氧气中燃烧；②硫在氧气中燃烧；③红磷在空气中燃烧；④铁丝在氧气中燃烧；⑤蜡烛在空气中燃烧。

请用序号回答：

（1）有白光发出的是__________；

（2）有火焰产生的是__________；

（3）有浓厚白烟产生的是__________；

（4）火星四射的是__________；

（5）有白色固体生成的是__________；

（6）有黑色固体生成的是__________；

（7）生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的是__________；

（8）属于化合反应的是__________。

11.（11分）阅读下面的短文，回答问题：

①纯净的氮气是一种没有颜色、没有气味的气体，

②密度与空气相差不大，

③氮气能与氢气在高温、高压并有催化剂的条件下生成氨气，

④氮气难溶于水，

⑤氮气还能与氧气在放电的条件下生成无色的一氧化氮气体，

⑥一氧化氮不溶于水，

⑦一氧化氮在常温下与氧气反应生成二氧化氮，

⑧氮气约占空气体积的4/5，

⑨氮气和氩气的混合物用来填充灯泡，使灯泡经久耐用。

（1）以上描述的是氮气的物理性质的是___________，是氮气的化学性质的是___________，是氮气的用途的是___________。

（填序号）

（2）实验室要收集氮气时，应采取__________，是因为___________________。

（3）用文字表达式表示下列化学反应：

①氮气与氢气的反应________________________________________________；

②由一氧化氮生成二氧化氮的反应___________________________________。

（4）将氮气和氩气的混合物充入灯泡，是利用了它们的__________性。

12.（10分）实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气，直到气体不再产生，试管内固体剩余物有________种，改用高锰酸钾制氧气，加热到没有气体产生时，试管内固体剩余物有________种。

这两个反应的固体剩余物中都有________，但它在两个反应中的作用不一样，在过氧化氢分解中它是________，在高锰酸钾分解中它是一种________。

13.（8分）比较、推理是化学学习常用的方法，请根据以下反应事实推导出该事实中影响化学反应的因素：

序号

化学反应事实

影响化学反应的因素

（1）

铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧

（2）

碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应

（3）

双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解

（4）

铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧

14.（5分）如图所示的装置，有洗气、储气等多种用途。

（1）若用此装置收集的气体从B端导管口进入，则该气体具备的性质为_______

___________________________________________________________________。

（2）若用此装置来收集密度比空气大的气体，则从__________端进气。

（3）瓶内装满水，可收集__________的气体，应从__________端进气。

（4）用水将瓶中贮存的气体排出使用，水从__________端进入。

三、实验与探究题（本题包括3小题，共31分）

15.（10分）某同学用下图所示装置粗略地测定空气中氧气的体积分数。

图中烧杯上方玻璃管预先固定好，中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内封闭有空气，右端管口跟大气连通。

实验开始前活塞处在5cm处，实验开始时，向烧杯中加入适量水，与生石灰反应放出大量的热，则：

（1）实验中可观察到的现象有：

①白磷（温度达到40℃时可燃烧）______________________________________；

②活塞首先向（填“左”或“右”）________移动；降低温度的过程中向_______移动。

（2）实验结束，恢复室温后，活塞应停在约________cm处（白磷足量）。

（3）由此可得出的结论是_____________________________________________。

16.（10分）（2011·青岛中考）根据下列实验装置图填空：

（1）写出上图所示装置中标有序号的仪器名称：

①___________；②___________。

（2）给A装置试管里的固体物质加热时，应先__________________________，然后集中加热盛有药品的部位。

使用B装置制取气体时，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，否则将产生的后果是_________________________。

（3）氨气是一种无色有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体。

实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，则其发生装置应选择______。

收集装置应选择______。

（填写装置的字母代号）

17.（11分）研究性学习小组选择“过氧化氢生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：

【假设】过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂种类有关

【实验方案】常温下，在两瓶体积相同、浓度相同的过氧化氢溶液中分别加入相同质量的二氧化锰和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）氧气所需要的时间。

【进行实验】图示是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是：

___________，此实验中B处宜采用的气体收集方法是：

______________。

【实验记录】

实验编号

1

2

反应物

6％过氧化氢

6％过氧化氢

催化剂

1g红砖粉

1g二氧化锰

时间

152s

35s

【结论】该探究过程得出的结论是_____________________________________。

【反思】过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或红砖粉后反应明显加快。

若要证明二氧化锰和红砖粉是否是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的_________和_________是否改变。

过氧化氢生成氧气的快慢还与哪些因素有关?

请你帮助他们继续探究。

（只要求提出假设和实验方案）

【假设】_________________________________________________________。

【实验方案】_____________________________________________________。

答案解析

1.【解析】选A。

我们人体呼吸需要的是氧气，呼出的是二氧化碳。

氮气和稀有气体不能供给人体呼吸。

故选A。

2.【解析】选C。

常温下空气中的氧气也能发生化学反应，如铁生锈。

空气中的二氧化碳是导致温室效应的主要原因，二氧化硫是导致酸雨的主要原因。

空气中的稀有气体也有很大的使用价值，如作保护气和用作电光源等。

3.【解析】选D。

氮气的化学性质稳定，不能与食品发生反应。

4.【解析】选A。

氧气没有毒性，不属于空气污染物。

5.【解析】选D。

蜡烛、木炭、硫磺在空气中燃烧虽然消耗氧气，但又会生成其他气体，当恢复至原来的温度时，气体压强没有明显变化；而红磷燃烧时的生成物是固体，恢复至原来温度时，气体压强明显减小。

6.【解析】选B。

A中清新的空气由多种物质组成，属混合物；C中冰水共存物中只含有一种物质，属纯净物；D中高锰酸钾由一种物质组成，属纯净物。

7.【解析】选D。

化合反应是由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；氧化反应是物质与氧发生的反应，而不是与氧气发生的反应；氧化反应不一定是化合反应。

8.【解析】选A。

A中操作正确；B中为向上排空气法，导管应伸入试管底部，不能只在瓶口，所以B错;C是氧气的验满，带火星木条应放在集气瓶口，不能伸入瓶内，所以C错;D中的集气瓶底应铺少量细沙或水，防止集气瓶炸裂，所以D错。

故选A。

9.【解析】选C。

没有观察到火星四射，说明没有发生燃烧现象。

收集到的氧气量太少或纯度太低时，铁丝可能不燃烧；铁丝生锈或表面含有油漆时，铁丝可能不燃烧；集气瓶底部铺一薄层细沙是为了防止生成物溅落炸裂集气瓶，与铁丝是否能够燃烧无关；铁丝的温度未达到着火点时，铁丝不燃烧。

10.【解析】木炭燃烧时发出白光；蒸气燃烧产生火焰，低沸点的硫和石蜡，燃烧时处于气体状态，故产生火焰；红磷在空气中燃烧由于生成白色的固体小颗粒，因而有浓厚白烟产生；铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，同时生成黑色的固体四氧化三铁；反应生成的二氧化碳气体可使澄清石灰水变浑浊；化合反应的反应物有多种，而生成物只有一种。

答案：

（1）①

（2）②⑤（3）③（4）④（5）③

（6）④（7）①⑤（8）①②③④

11.【解析】有关物质颜色、状态、密度、气味等的描述属于物理性质；物质在化学变化中表现出的性质，属于化学性质；根据物质在水中的溶解性，以及与空气密度的相对大小确定收集方法；为了防止通电时灯丝被氧化，灯泡内应填充化学性质稳定的气体。

答案：

（1）①②④③⑤⑨

（2）排水集气法氮气难溶于水，密度与空气相比相差不大

（3）①氮气+氢气

氨气

②一氧化氮+氧气→二氧化氮

（4）稳定

12.【解析】用过氧化氢和二氧化锰制氧气时，固体二氧化锰是催化剂，其质量不发生变化；用高锰酸钾制氧气时，生成物中锰酸钾和二氧化锰为固体。

答案：

一两二氧化锰催化剂生成物

13.【解析】通过比较每种情况中两个反应的差异得出影响化学反应的因素。

（1）中氧气的浓度，

（2）中反应时的温度，（3）中是否使用催化剂，（4）中铜与空气的接触面积是导致两个反应效果不同的原因。

答案：

（1）反应物的浓度（或氧气的浓度）

（2）反应温度（3）催化剂

（4）反应物的接触面积

14.【解析】收集密度比空气小的气体时，用向下排空气法，应短导气管进气，长导气管出气；收集密度比空气大的气体时，用向上排空气法，应长导气管进气，短导气管出气；排水法收集不溶于水的气体，此时气体从短导气管进气，将水从长导气管排出；水从长导气管进入，可将贮存的气体从短导气管排出。

答案：

（1）密度比空气小

（2）A

（3）不溶于水B（4）A

15.【解析】热水提供的温度超过了40℃，使白磷燃烧并产生大量白烟。

由于燃烧时使密闭容器内气体受热膨胀，气压增大，推动活塞先向右移动，降温过程中，由于气压减小，活塞再向左移动。

由于氧气的消耗，使容器内气压变小，外界大气压推动活塞向左移动并停在刻度为4cm处，从而说明空气中氧气约占总体积的1/5。

答案：

（1）①燃烧，产生大量白烟②右左

（2）4（3）氧气约占空气总体积的1/5

16.【解析】

（2）给试管内的固体药品加热时，应先均匀加热，以免试管受热不均匀发生炸裂；用B装置制取气体时，长颈漏斗下端应伸入液面以下，用液体将长颈漏斗下端封住，以免气体逸出。

（3）用固体加热制取气体时选择的发生装置为A，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可采用向下排空气法收集。

答案：

（1）①酒精灯②集气瓶

（2）均匀加热生成的气体从长颈漏斗逸出

（3）AE

17.【解析】此题借助控制变量法这一科学方法，对催化剂的种类是否影响化学反应速率进行探究，解题时首先要仔细阅读，找出“问题”，这是解题的“题眼”。

其次，要对题中提供的数据进行仔细分析，找出变量及其变化范围。

最后，结合问题与分析数据所得出的结论进行总结，得出最后的结论。

由于排水集气法容易观察到收集满一瓶气体所需时间，故可用排水法收集；从表中数据分析，加入二氧化锰比加入红砖粉反应所需时间短，说明过氧化氢分解速率与催化剂的种类有关；但红砖粉和二氧化锰是否为过氧化氢发生反应的催化剂，该实验不能确定，还要验证反应前后二氧化锰和红砖粉的质量和化学性质不变。

过氧化氢分解生成氧气速率的快慢还可能与温度、过氧化氢溶液的浓度有关。

答案：

【进行实验】锥形瓶排水法

【结论】在相同条件下，过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂的种类有关

【反思】质量化学性质

【假设】过氧化氢生成氧气的快慢与过氧化氢溶液的浓度有关

【实验方案】常温下取两份体积相等的5％和10％的过氧化氢溶液，分别加入相同质量的同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间（答案不惟一，合理即可）