向10mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入几滴0.1mol/LZnCl2溶液,产生白色沉淀,再加入CuSO4溶液,产生黑色沉淀
C
证明还原性:
Br->Cl-
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡,静置,溶液上层呈橙红色
D
验证铁的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中,用盐酸浸没,产生气泡
【答案】C
【解析】A、胶体和溶液都可透过滤纸，因胶体不能透过半透膜，可用渗析的方法分离，选项A错误；B、因Na2S溶液过量，生成两种沉淀，不能比较溶度积的大小，选项B错误；C、因发生反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，选项C正确；D、铁与盐酸反应，且溶液呈酸性，发生析氢腐蚀，不发生吸氧腐蚀，选项D错误。
答案选C。
7．高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示。
下列叙述错误的是
A．已知H3FeO4+的电离半衡常数分别为：
K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，当pII=4吋，溶液中
B．为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9
C．向pH=5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4ˉ+OHˉ=FeO42-+H2O
D．pH=2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c（H2FeO4）>c（H3FeO4+）>c（HFeO4ˉ）
【答案】A
【解析】A、根据H3FeO4+的电离常数分析，其电离平衡常数K2=
=4.8×10-4，则当pH=4时，溶液中
=
=4.8，选项A错误；B、pH≥9时，的物质的量分数接近100%，则为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9，选项B正确；C、向pH=5的高铁酸盐溶液中（根据图示可以看出其中含有HFeO4ˉ）加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4ˉ+OHˉ=FeO42-+H2O，选项C正确；D、由图象纵坐标可知pH=2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c（H2FeO4）>c（H3FeO4+）>c（HFeO4ˉ），选项D正确。
答案选A。
第II卷（非选择题）
8．过碳酸钠（Na2CO4）是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为：
2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2+O2+2H2O.市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品（只含Na2CO4和Na2CO3）的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施：
方案一：
（1）操作①和③的名称分别为
（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有__（填操作序号）。
（3）请简述操作③的操作过程
方案二：
按下图安装好实验装置，Q为一塑料气袋，随意取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。
（4）为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭，打开（填“K1”、“K2”或“K3”）。
导管a的作用是。
（5）当上述反应停止后，使K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开Kl。
B中装的固体试剂是，为何要缓缓打开K1？
。
（6）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到了ymL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是。
【答案】
（1）称量；蒸发结晶；
（2）②③；（3）得到的溶液在蒸发皿中加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌到大量晶体析出，停止加热靠余热蒸发剩余的水分得到氯化钠固体；（4）K1、K2；K3；平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下；（5）碱石灰；让生成的二氧化碳能充分被b中碱石灰吸收，使量筒内收集到纯净的氧气；（6）
。
【解析】试题分析：
样品称量可以得到样品质量为m1g，加入稀盐酸溶解后，过滤得到溶液为氯化钠溶液，蒸发浓缩结、冷却结晶、洗涤、干燥得到氯化钠，称量得到固体氯化钠的质量为m2g．
（1）操作①为称量固体质量，操作③为结晶得到氯化钠固体，故答案为：
称量；蒸发结晶；
（2）固体溶解需要玻璃棒搅拌加速溶解，溶液中得到溶质固体需要在蒸发皿中加热蒸发结晶，过程中需要玻璃棒搅拌，受热均匀，上述操作中，使用到玻璃棒的有②③，故答案为：
②③；
（3）溶液中得到溶质固体的方法是加热蒸发结晶析出，具体操作为：
得到的溶液在蒸发皿中加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌到大量晶体析出，停止加热靠余热蒸发剩余的水分得到氯化钠固体，故答案为：
得到的溶液在蒸发皿中加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌到大量晶体析出，停止加热靠余热蒸发剩余的水分得到氯化钠固体；
（6）量筒I中有xmL水，则CO2、O2的总体积为xmL，量筒Ⅱ中收集到了ymL气体，则O2总体积为ymL，则反应2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2+O2+2H2O，生成的二氧化碳为2ymL，碳酸钠反应生成二氧化碳为（x-y-2y）="（x-3y）"mL，生成二氧化碳物质的量之比为2y：
（x-3y），则Na2CO4与碳酸钠的物质的量之比为2y：
（x-3y），故样品中过碳酸钠的质量分数是
=
，故答案为：
。
考点：
考查了物质含量的实验测定方法的相关知识。
9．辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）。
一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：
（1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：
________________________
（2）“矿渣”中除了S以外，还有____________（填化学式）；“回收S”过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过高或过低的原因是____________________________________
（3）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是____________________________________；“蒸发浓缩、冷却结品”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是____________
（4）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为________________________；向“滤液M”中加入（或通入）____________（填母代号），可得到另一种流程中可循坏利用的物质。
x@k!
w
A．铁B．氯气C．高锰酸钾
【答案】Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++SSiO2温度过高苯易挥发，温度过低矿渣中硫的溶解速率或溶解度小调节溶液的pH，促进Fe3+水解平衡正向移动,生成Fe（OH）3 沉淀抑制Cu2+的水解4NOx+（5-2x）O2+2H2O=4HNO3b
【解析】
（1）“浸取”过程中Cu2S溶解时Fe3+作氧化剂，Cu2S被氧化，离子方程式为Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S；
（2）“矿渣”中除了S以外，还含有不能与反应的SiO2；苯的沸点较低，温度过高苯易挥发，温度过低矿渣中硫的溶解溶解速率或溶解度小，故“回收S”过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过高或过低；（3）Fe3+可发生水解反应Fe3++H2O
Fe（OH）3+3H+，“保温除铁”过程中，加入CuO，可调节溶液的pH，促进Fe3+水解平衡正向移动,生成Fe（OH）3 沉淀；“蒸发浓缩、冷却结品”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是抑制Cu2+的水解且不引入新的杂质；（4）NOx与作还原剂，根据质量守恒和得失电子守恒可写出反应的化学方程式为4NOx+（5-2x）O2+2H2O=4HNO3；向“滤液M”中通入氯气，将氯化亚铁氧化成氯化铁，氯化铁溶液可循环使用，故答案选b。
10．碳和氮的化合物在生产、生活中广泛存在。
请回答下列问题：
（1）资料显示，可用次氯酸钠处理废水中的氨氮（NH3），使其转化为氮气除去。
其主要反应如下
I.NH3（aq）+HClO（aq）=NH2Cl（aq）+H2O
（1）
II．2NH2Cl（aq）+HClO（aq）=N2（g）+H2O
（1）+3HCl（aq）
①以上反应中HClO的来源用化学用语解释是__________________________________
②实验测得.废水中pH与氨氮去除率的关系如图所示。
pH较高时，氨氮去除率下降的原因是____________________________________
c
（2）甲酶是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。
已知制备甲醇的有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。
①下列措施能使反应③的平衡体系中
增大的是________（填字母代号）。
A．将H2O（g）从体系中分离出去B．充人He（g），使体系压强增大
C．升高温度D．恒容时再充入1molH2（g）
②500℃时测得反应③在某时刻H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度分別为0.8mol·L-1、0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，则此时v（正）________（填“>”“=”或“<”）v（逆）
（3）常温下，在（NH4）2C2O4溶液屮，反应NH4++C2O42-+H2O
NH3·H2O+HC2O4ˉ的化学平衡常数K=____________。
（已知：
常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2C2O4的电离衡常数Ka1=5×10-2、Ka2=5×10-5）
（4）电解硝酸上业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图所示：
①阴极的电极反应式为____________________________________
②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为_________________________________
【答案】ClO-+H2O
HClO+OH-pH较大时,c（OH-）较大，抑制NaClO水解，c（HClO）较小导致氧化能力弱,氨氮去除率降低AD>1×10-5NO+5e-+6H+=NH4++H2O1:
4
【解析】
（1）①次氯酸根离子水解产生次氯酸，溶液呈碱性，水解反应方程式为ClO-+H2O
HClO+OH-；②pH较大时,c（OH-）较大，抑制NaClO水解，c（HClO）较小导致氧化能力弱,氨氮去除率降低；
（2）①要使体系中
增大，应使平衡向正反应方向移动，A．将H2O（g）从体系中分离，平衡向正反应方法移动，
增大，选项A正确；B．充入He（g），使体系压强增大，但对反应物质来说，浓度没有变化，平衡不移动，
不变，选项B错误；C．因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则
减小，选项C错误；D．恒容时再充入1molH2（g），二氧化碳的转化率增大，平衡向正反应方向移动，生成甲醇更多，则
增大，选项D正确。
答案选AD；②由盖斯定律可知，由①+②可得反应③，故500℃时Ｋ3＝Ｋ1K2=2.5
，测得反应③在某时刻H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度分为0.8mol·L-1、0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，则此时Q=
，平衡正向移动，v（正）>v（逆）；（3）常温下，反应NH4++C2O42-+H2O
NH3·H2O+HC2O4ˉ的化学平衡常数K=
；（4）①由图示可知，NO在阴极上得电子生成铵根离子，电极反应式为NO+5e-+6H+=NH4++H2O；NO在阳极上失电子生成NO3-，电极反应式为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，电解总反应式为8NO+H2O
NH4NO3+2HNO3，故当实际参加反应的NO为8mol时，要将电解生成的硝酸全部转化为硝酸铵，还应通入2molNH3，则n（NH3）:
（NO）=2mol:
8mol=1:
4。
11．锂和氮的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
请回答下列问题
（1）Li的氢标电势是最负的，达到－3.045V，与水有很大的反应倾向，然而将Li单质加入水中，其反应烈程度远不如其他碱金属，试解释原因___________________________
（2）基态氮原子中，核外电子占据的最高能层的符号为____________，核外电子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为____________
（3）氮元素既可与其他元素形成正离子，比如N2O5结构中存在NO2+的结构，其空间构型为____________，氮原子的杂化形式为____________；它也可以形成全氮的正离子，比如N5AsF6中存在高能量的N5+，N5+的空间构型为____________。
（4）下图为一种N和Li形成的二元化合物的晶体结构，试在图中划出其晶胞__________，该化合物的化学式为____________
【答案】产物氢氧化锂溶解度小，包裹在外层阻碍反应持续进行L纺锤形（或哑铃形）直线形sp直线型
Li3N
在图中划出其晶胞如图
，根据均摊法计算化合物的化学式为Li3N。
12．环丁基甲酸是有机合成中一种有用的中间体。
某研究小组以丙烯醛为原料，设计了如下路线合成环丁基甲酸（部分反应条件、产物巳省略）。
已知：
请回答下列问题：
（1）由丙烯醛生成化合物A的反应类型为____________
（2）化合物C的结构简式是________________________
（3）下列说法中不正确的是____________（填字母代号）。
A．化合物A能与NaHCO3溶液反应
B．化合物B和C能形成高聚物
C．化合物G的化学式为C6H8O4
D．1mol化合物B与足量金属钠反应能牛成1mol氢气
（4）写出D+E→F的化学方程式：
___________________________________
（5）环丁基甲酸与苯酚反应生成一种酯X，化合物X满足下列条件的所同分异构体有____________种，写出其中一种的结构简式：
________________________
①能使FeCl3溶液变紫色；
②含有丙烯醛中所有的官能团；
③1H-NMR谱显示分子中含有5种不同化学环境的氢原子
（6）以1，3-丁二烯和化合物E为原料可制备环戊基甲酸
，请选用必要的试剂设计合成路线____________________________________________________________
【答案】加成反应HOOCCH2COOHA
3
、
、
【解析】根据流程图，丙烯醛（CH2=CHCHO）与水反应生成A，A的化学式为C3H6O2，则发生了加成反应，A氧化生成C，C与乙醇在酸性条件下发生酯化反应生成E，根据E的化学式，说明C为二元羧酸，则C为HCOOCCH2COOH，A为HOCH2CH2CHO，E为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3；A与氢气发生还原反应生成B，B与HBr反应生成二溴代烃，则B为二元醇即HOCH2CH2CH2OH，D为BrCH2CH2CH2Br，根据已知信息，D和E反应生成F，F为
，F在碱性条件下水解后酸化生成G，G为
，根据已知信息G受热脱去一个羧基生成环丁基甲酸。
（1）丙
（4）D+E→F的化学方程式为：
；（5）环丁基甲酸与苯酚反应生成一种酯X，化合物X满足条件：
①能使FeCl3溶液变紫色，说明含有酚羟基；②含有丙烯醛中所有的官能团，即含有碳碳双键和醛基；③1H-NMR谱显示分子中含有5种不同化学环境的氢原子。
满足条件的X有：
、
、
共3种；（6）以1，3-丁二烯和CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3为原料可制备环戊基甲酸
，根据题干流程图提供的信息，可以用1，3-丁二烯首先制备二溴代烃，再与化合物E反应生成
，然后水解生成
，最后加热脱羧
，合成路线为：
。
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