化学课件配套抽考试题3a.docx

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化学课件配套抽考试题3a

2019化学课件配套抽考试题3a

注意事项：

认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！

重在审题，多思考，多理解！

2018届高三新课标原创月考试题3

化学

考试时间90分钟，100分

适用地区：

新课标地区

考查范围：

电化学基础化学反应速率和化学平衡水溶液中的电离平衡

建议使用时间：

2018年10月

本卷须知

1.本试卷分第I卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第一卷

【一】选择题〔本大题共12小题，每题3分，总分值36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

〕

1、[2018·潍坊一模]2017年9月29日，我国成功发射“天宫一号”，为将来建立空间站作准备。

下图是空间站能量转化系统的局部示意图，其中该燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液，以下有关说法错误的选项是〔〕

A、该能量转化系统中的水是可以循环的

B、燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能

C、水电解系统中的阳极反应：

4OH－4e＝2H2O＋O2↑

D、燃料电池放电时的正极反应：

H2－2e＋2OH＝2H2O

2、[2018·江苏卷]以下有关说法正确的选项是（）

A、CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0

B、镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C、N2（g）＋3H2（g）

2NH3ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大

D、水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

3、[2018·安徽卷]一定条件下，通过以下反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO2（g）＋2CO（g）

2CO2（g）＋S（l）ΔH＜0

假设反应在恒容的密闭容器中进行，以下有关说法正确的选项是〔〕

A、平衡前，随着反应的进行，容器内的压强始终不变

B、平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C、平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D、其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

4、[2018·德州一模]以下说法正确的选项是〔〕

5、[2018·福建卷]将如下图实验装置的K闭合，以下判断正确的选项是〔〕

A、Cu电极上发生还原反应

B、电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C、片刻后甲池中c（SO42－）增大

D、片刻后可观察到滤纸b点变红色

6、[2018·河南省六市第二次联合考试]高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合电离汽车。

总反应式为

，以下表达正确的选项是〔〕

A、放电时正极附近溶液碱性增强

B、放电时负极反应为：

C、充电时阳极反应为：

D、放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被氧化

7、[2018·浙江卷]以下说法正确的选项是（）

A、常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B、为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

假设pH＞7，那么H2A是弱酸；假设pH＜7，那么H2A是强酸

C、用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D、相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：

①＞④＝②＞③

8、[2018·山东省冲刺卷]硫化汞〔HgS〕难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。

某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。

以下说法正确的选项是〔〕

A、向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小

B、图中a点对应的是饱和溶液

C、向c点的溶液中加入0.1mol·L－1Hg〔NO3〕2，那么c〔S2－〕减小

D、升高温度可以实现c点到b点的转化

9、[2018·江西省重点中学协作体第二次联考]室温下，将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。

以下有关说法正确的选项是〔〕

10、[2018·南京二模]常温下，以下离子浓度的关系正确的选项是〔〕

A、pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合：

c（NH4+）＝c（Cl）＞c（H+）＝c（OH）

B、0.2mol•L1的CH3COONa溶液与0.1mol•L1的HCl等体积混合：

c（Na+）＞c（Cl）＞c（CH3COO）＞c（H+）＞c（OH）

C、0.1mol•L1的HCN〔弱酸〕和0.1mol•L1的NaCN等体积混合：

c（HCN）＋c（CN）＋c（OH）＝c（Na+）＋c（H+）

D、相同物质的量浓度时，溶液中c（NH4+）由大到小的顺序：

NH4Al（SO4）2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3·H2O

11、[2018·北京西城一模]用CO合成甲醇〔CH3OH〕的化学方程式为CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。

以下说法正确的选项是〔〕

A、温度：

T1＞T2＞T3

B、正反应速率：

υ（a）＞υ（c）υ（b）＞υ（d）

C、平衡常数：

K（a）＞K（c）K（b）=K（d）

D、平均摩尔质量：

M（a）＜M（c）M（b）＞M（d）

12、[2017·江苏卷，改编]700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应：

CO（g）＋H2O（g）

CO2＋H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：

反应时间/min

n（CO）/mol

n（H2O）/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

以下说法正确的选项是〔〕

A、反应在t1min内的平均速率为v（H2）＝0.40/t1mol·L－1·min－1

B、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）＝0.40mol

C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小

D、温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，那么正反应为吸热反应

第二卷

【二】非选择题【此题包括6个小题，共64分〕

13、[2018·漳州质检]〔10分〕

14、[2018·淄博一模]〔8分〕铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

〔1〕某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是〔填装置序号〕，该装置中正极电极反应式为；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述〔填装置序号〕装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为。

〔2〕新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。

电池反应为FePO4＋Li

LiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。

该电池放电时Li+向极移动〔填“正”或“负”〕，负极反应为Li-e-=Li+，那么正极反应式为。

〔3〕广西治理龙江河镉〔Cd2+〕污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用〔用必要的离子方程式和文字进行解释〕。

15、[2018·江西重点中学联考]〔10分〕常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。

回答以下问题：

〔1〕由图中信息可知HA为________酸（填“强”或“弱”），理由是

______________________。

〔2〕常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，那么a________7（填“>”、“<”或“＝”），用离子方程式表示其原因为_________________________________；,此时，溶液中由水电离出的c（OH－）＝________。

〔3〕请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：

________________________。

〔4〕K点对应的溶液中，c（M＋）＋c（MOH）________2c（A－）（填“>”、“<”或“＝”）；假设此时溶液中，pH＝10，那么c（MOH）＋c（OH－）＝________mol·L－1。

16、[2018·濮阳一模]〔12分〕A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子

Na+K+Cu2+

阴离子

SO42OH

如下图的装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的c溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。

常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图。

据此回答以下问题：

〔1〕M为电源的极〔填写“正”或“负”〕；电极b上发生的电极反应为。

〔2〕计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积。

〔3〕写出乙烧杯中发生电解反应的总反应式。

〔4〕如果电解过程中乙烧杯溶液中的金属离子全部析出，此时电解反应能否继续进行，为什么。

〔5〕此时要使丙中溶液恢复到原来的状态，操作是。

17、〔10分〕以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。

回答以下问题：

〔1〕该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）＝mol·L－1。

〔2〕写出难溶物Ca3（AsO4）2的Ksp表达式：

Ksp[Ca3（AsO4）2]＝，假设混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，c（AsO43－）最大是mol·L－1。

〔3〕工厂排放出的酸性废水中的三价砷〔H3AsO3弱酸〕不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷〔H3AsO4弱酸〕，写出该反应的离子方程式。

〔4〕在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降。

①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为；

②Ca3（AsO4）2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为。

18、〔14分〕某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

〔1〕将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：

NH2COONH4（s）

2NH3（g）＋CO2（g）

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡总压强/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡气体总浓度/mol·L－1

2.4×10－3

3.4×10－3

4.8×10－3

6.8×10－3

9.4×10－3

①可以判断该分解反应已经达到平衡的是〔〕

A、2v（NH3）＝v（CO2）

B、密闭容器中总压强不变

C、密闭容器中混合气体的密度不变

D、