C．AgCl>AgI>Ag2SD．AgI>AgCl>Ag2S
答案 C
解析 沉淀溶解平衡总是向更难溶的方向转化，由转化现象可知三种沉淀物的溶解度关系为AgCl>AgI>Ag2S。
考点 沉淀的转化
题点 沉淀转化的实质
例5 已知25℃：
难溶电解质
CaCO3
CaSO4
MgCO3
Ksp
2.8×10－9
9.1×10－6
6.8×10－6
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，实验步骤如下：
①向0.1mol·L－1的CaCl2溶液100mL中加入0.1mol·L－1的Na2SO4溶液100mL，立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO33g，搅拌，静置沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌，静置后再弃去上层清液。
④。
（1）由题中信息知Ksp越大，表示电解质的溶解度越（填“大”或“小”）。
（2）写出第②步发生的化学反应方程式：
。
（3）设计第③步的目的是。
（4）请补充第④步操作及发生的现象：
。
（5）请写出该原理在实际生活、生产中的一个应用：
。
答案
（1）大
（2）Na2CO3（aq）＋CaSO4（s）CaCO3（s）＋Na2SO4（aq） （3）洗去沉淀中附着的SO
（4）向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色无味的气体 （5）将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去
解析 Ksp越大，表示电解质的溶解度越大，溶解度大的沉淀会向溶解度小的沉淀转化，要证明CaSO4完全转化为CaCO3，可以加入盐酸，因为CaSO4不和盐酸反应，而CaCO3可完全溶于盐酸。
在实际生活、生产中利用此反应可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3再用盐酸除去。
考点 沉淀的转化
题点 沉淀转化的应用
1．（2018·河南平顶山联考）T℃时，Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe（OH）3]＝1.1×10－38。
此温度下要除去CuCl2溶液中的少量FeCl3，可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是（ ）
A．CuOB．NaOH溶液
C．氨水D．CuSO4溶液
答案 A
解析 根据溶度积常数可知氢氧化铜的溶度积大于氢氧化铁的溶度积，因此要除去混在CuCl2溶液中的FeCl3，可加入氢氧化铜粉末，CuO或CuCO3，通过调节溶液的pH，促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，本题选A。
考点 沉淀的溶解与生成
题点 沉淀的生成——调pH法
2．（2018·包头高二月考）已知：
Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），在有白色固体ZnS存在的饱和溶液中滴加适量CuSO4溶液，产生的实验现象是（ ）
A．固体逐渐溶解，最后消失
B．固体由白色变为黑色
C．固体颜色变化但质量不变
D．固体逐渐增多，但颜色不变
答案 B
解析 ZnS和CuS的阴、阳离子个数比为1∶1，且Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），可得ZnS溶解度大于CuS，因此在ZnS饱和溶液中加CuSO4会使ZnS沉淀转化生成黑色CuS。
考点 沉淀的转化
题点 沉淀转化的现象与分析
3．已知如下物质的溶度积常数：
Ksp（FeS）＝6.3×10－18，Ksp（CuS）＝6.3×10－36。
下列说法正确的是（ ）
A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp（FeS）变小
C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS
D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂
答案 D
解析 A项，由于FeS的Ksp大，且FeS与CuS的Ksp表达式是相同类型的，因此FeS的溶解度比CuS的大；B项，Ksp不随浓度变化而变化，它只与温度有关；C项，先达到CuS的Ksp，先出现CuS沉淀；D项，向含有Cu2＋的工业废水中加入FeS，FeS会转化为更难溶的CuS，故可以用FeS作沉淀剂。
考点 沉淀的转化
题点 沉淀转化的应用
4．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO4＋Na2CO3
主要：
Cu2＋＋CO
＋H2O===Cu（OH）2↓＋CO2↑
次要：
Cu2＋＋CO
===CuCO3↓
（2）CuSO4＋Na2S
主要：
Cu2＋＋S2－===CuS↓
次要：
Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu（OH）2↓＋H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）
A．CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3
B．CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3
C．Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS
D．Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS
答案 A
解析 沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生，CuSO4＋Na2CO3中主要发生Cu2＋＋CO
＋H2O===Cu（OH）2↓＋CO2↑，次要发生Cu2＋＋CO
===CuCO3↓，可说明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；CuSO4＋Na2S中主要发生Cu2＋＋S2－===CuS↓，次要发生Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu（OH）2↓＋H2S↑，可说明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，则溶解度CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3。
A项正确。
考点 沉淀的转化
题点 沉淀转化的实质
5．（2018·郑州一中质检）实验：
①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是（ ）
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：
AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）
B．滤液b中不含有Ag＋
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶
答案 B
解析 A项，在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，正确；B项，在滤液b中，仍含有少量Ag＋，故在b中加入KI溶液生成了AgI沉淀，错误；由于AgI比AgCl更难溶解，向c中加入0.1mol·L－1KI溶液，能发生沉淀的转化，生成黄色的AgI，C项和D项都正确。
考点 沉淀的转化
题点 沉淀转化的现象与分析
6．已知：
Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20。
向浓度为0.01mol·L－1的Cu2＋和Mg2＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列说法正确的是（ ）
A．较先出现的沉淀是Mg（OH）2
B．两种离子开始沉淀时，Cu2＋所需溶液的pH较大
C．当两种沉淀共存时，说明溶液中完全不存在c（Cu2＋）、c（Mg2＋）
D．当两种沉淀共存时，溶液中
≈8.2×108
答案 D
解析 由于Ksp[Cu（OH）2]较Ksp[Mg（OH）2]小，所以Cu2＋先沉淀，其所需OH－的浓度较小，即溶液的pH较小，故A、B错误；绝对不溶的物质是不存在的，故C项错误；当两种沉淀共存时，由于Ksp[Mg（OH）2]＝c（Mg2＋）·c2（OH－），Ksp[Cu（OH）2]＝c（Cu2＋）·c2（OH－），所以
＝
≈8.2×108，D项正确。
7．
（1）已知Ksp（BaSO4）＝1.0×10－10，Ksp（BaCO3）＝2.5×10－9，某同学设想用下列流程得到BaCl2溶液，
BaSO4
BaCO3
BaCl2
则①的离子方程式为，
该反应的平衡常数K＝。
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
＝。
[Ksp（AgBr）＝5.4×10－13，Ksp（AgCl）＝1.8×10－10]
答案
（1）BaSO4（s）＋CO
（aq）BaCO3（s）＋SO
（aq） 0.04
（2）3×10－3
解析
（1）BaSO4转化为BaCO3的离子方程式为BaSO4（s）＋CO
（aq）BaCO3（s）＋SO
（aq）。
平衡常数K＝
＝
＝
＝0.04。
（2）AgCl、AgBr共存时AgCl（s）＋Br－（aq）AgBr（s）＋Cl－（aq），反应达到平衡，所以
＝
＝
＝3×10－3。
考点 沉淀的转化
题点 沉淀转化平衡及应用
题组一 沉淀的生成与溶解
1．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq）时，为使Mg（OH）2固体的量减少，需加入少量的（ ）
A．NH4NO3B．NaOH
C．MgSO4D．Na2SO4
答案 A
解析 要使Mg（OH）2固体的量减小，应使Mg（OH）2的溶解平衡右移，可减小c（Mg2＋）或c（OH－）。
NH4NO3电离出的NH
能结合OH－，使平衡右移。
考点 沉淀的溶解与生成
题点 沉淀的生成——调pH法
2．某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH＝4。
在调节溶液pH时，应选用的试剂是（ ）
A．NaOHB．ZnO
C．ZnSO4D．Fe2O3
答案 B
解析 溶液中含有FeCl3杂质，将溶液调至pH＝4，可使Fe3＋水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，注意不能引入新的杂质，可加入ZnO和酸反应调节溶液pH，使铁离子全部沉淀。
3．已知在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。
工业上制CuCl2溶液是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。
欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（ ）
A．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4～5
B．向溶液中通入H2S使Fe2＋沉淀
C．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4～5
D．加入纯Cu将Fe2＋还原为Fe
答案 A
解析 根据题干信息，A项中的操作可将Fe2＋先转化为Fe3＋再转化为Fe（OH）3而除去，A项正确；在酸性溶液中H2S与Fe2＋不反应，而H2S与Cu2＋生成CuS沉淀，B项错误；C项中的操作会引入新的杂质离子NH
，C项错误；由金属的活动性Fe＞Cu知，D项错误。
考点 沉淀的溶解与生成
题点 沉淀的生成——调pH法
4．要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
溶解度/g
1.03×10－4
1.81×10－7
1.84×10－14
由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为（ ）
A．硫化物B．硫酸盐
C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可
答案 A
解析 要将Pb2＋沉淀，就要形成溶解度更小的物质，由表中数据可知，PbS的溶解度最小，故沉淀剂最好为硫化物。
考点 沉淀的溶解与生成
题点 沉淀的生成——加沉淀剂法
题组二 沉淀的转化
5．（不定项）已知：
25℃时，Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10－12，Ksp（MgF2）＝7.42×10－11。
下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2＋）小
B．25℃时，Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2＋）增大
C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2
答案 AB
解析 A项，Mg（OH）2与MgF2同属于AB2型沉淀，Ksp[Mg（OH）2]比Ksp（MgF2）小，说明饱和Mg（OH）2溶液中的c（Mg2＋）更小；B项，Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），NH
与OH－反应，而使平衡右移，c（Mg2＋）增大；C项，Ksp只与温度有关；D项，Mg（OH）2的Ksp与MgF2的Ksp数量级接近，若F－浓度足够大，Mg（OH）2也能转化为MgF2。
考点 沉淀的转化
题点 沉淀转化的实质
6．25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数（Ksp）分别为Ksp（FeS）＝6.3×10－18；Ksp（CuS）＝1.3×10－36；Ksp（ZnS）＝1.6×10－24。
下列关于常温时的有关叙述正确的是（ ）
A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大
B．将足量的ZnSO4晶体加入到0.1mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的浓度最大只能达到1.6×
10－23mol·L－1
C．除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂
D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c（Fe2＋）变大、c（S2－）变小，但Ksp（FeS）变大
答案 C
解析 化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强，由Ksp可知，常温下，CuS的溶解度最小，故A错；将足量的ZnSO4晶体加入到0.1mol·L－1的Na2S溶液中，c（S2－）将减至非常小，而Zn2＋的浓度远远大于1.6×
10－23mol·L－1；因CuS比FeS更难溶，FeS沉淀可转化为CuS沉淀；温度不变，Ksp（FeS）不变。
考点 沉淀的转化
题点 沉淀转化的应用
7．下列说法不正确的是（ ）
A．Mg（OH）2固体在溶液中存在平衡：
Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），该固体可溶于NH4Cl溶液
B．向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色，可推知同温下Ksp（ZnS）C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，反应方程式为
2AgCl（s）＋S2－（aq）Ag2S（s）＋2Cl－（aq）
D．向2mL浓度均为1.2mol·L－
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