高考专项3+2+1化学全国实战演练专题11 电化学及其应用含答案解析.docx

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高考专项3+2+1化学全国实战演练专题11电化学及其应用含答案解析

三年高考

1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原

理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是（）

A．正极反应中有CO2生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

【答案】A

2．【2015天津理综化学】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列

有关叙述正确的是（）

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42－）减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

【答案】C

【解析】由图像可知该原电池反应原理为Zn+Cu2＋=Zn2＋+Cu，故Zn电极为负极失电子发生氧化反应，Cu

电极为正极得电子发生还原反应，故A项错误；该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故

3．【2015四川理综化学】用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极

产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：

Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2O

C．阴极的电极反应式为：

2H2O+2e－=H2↑+2OH－

D．除去CN－的反应：

2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O

【名师点睛】原电池原理和电解池原理都是建立在氧化还原和电解质溶液基础上，借助氧化还原反应实现

化学能与电能的相互转化，是高考命题重点，题目主要以选择题为主，主要围绕工作原理、电极反应的书

写与判断、新型电池的开发与应用等进行命题。

电化学的命题除在继续加强基本知识考查的基础上，更加

注重了试题题材的生活化、实用化、情景化，同时也加强了不同知识间的相互渗透与融合，这与新课标所

倡导的提高国民科学素养与探究、创新、灵活解决实际问题的能力极为相符，相信今后的电化学命题将会

有更新颖的形式与题材出现。

4．【2014年高考福建卷第11题】某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。

下列说法正

确的是（）

A．正极反应为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0．01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0．02mol离子

5．【2014年高考广东卷第11题】某同学组装了图4所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则（）

A．电流方向：

电极IV→

→电极I

B．电极I发生还原反应

C．电极II逐渐溶解

D．电极III的电极反应：

Cu2++2e-==Cu

6．【2014年高考天津卷第6题】已知：

锂离子电池的总反应为：

LixC+Li1-xCoO2

C+LiCoO2

锂硫电池的总反应为：

2Li+S

Li2S

有关上述两种电池说法正确的是（）

A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移

B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

C．理论上两种电池的比能量相同

D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

7．【2014年高考全国大纲卷第9题】右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍

电池（MH－Ni电池）。

下列有关说法不正确的是（）

A．放电时正极反应为：

NiOOH＋H2O＋e－→Ni（OH）2＋OH－

B．电池的电解液可为KOH溶液

C．充电时负极反应为：

MH＋OH－→＋H2O＋M＋e－

D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高

【命题意图】考查电化学原理，具体考查电极反应式、电解液、电容量等问题，综合考查学生对电化学的

应用分析问题的能力，对学生各方面的能力要求较高。

8．【2014年高考新课标Ⅱ卷第12题】2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

下列叙述错误的是（）

A．a为电池的正极

B．电池充电反应为LiMn2O4

Li1-xMn2O4+xLi

C．放电时，a极锂的化合价发生变化

D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移

9．【2014年高考海南卷第3题】以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。

下列说法错误

的是（）

A．阴极附远溶液呈红色B．阴极逸出气体

C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小

10．【2013年高考安徽卷第10题】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构

如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：

PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有关说法正确的是（）

A．正极反应式：

Ca+2Cl－－2e－=CaCl2

B．放电过程中，Li+向负极移动

C．没转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

【答案】D

【解析】

11．【2015山东理综化学】（15分）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。

LiOH可由电解法制

备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。

（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。

B极区电解液为__________溶液（填化学式），阳极电极反应式为__________，电解过程中Li+向_____电极迁移（填“A”或“B”）。

二年模拟

1．【甘肃省天水市2015届高考第一轮复习基础知识检测考试题】控制适当的条件，将反应

2Fe3++2I－

2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。

下列判断正确的是（　）

A．反应开始时，乙中电极反应为2I－+2e－==I2

B．反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应

C．电流表指针为零时，两池溶液颜色相同

D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，乙池的石墨电极为正极

2．【江苏省苏州市2015届高三上学期期末调研测试】用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线

和盐桥（盛有KNO3琼脂的U型管）构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是 （）

①在外电路上，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：

Ag++e―=Ag

③盐桥中的NO

移向AgNO3溶液，K+移向Cu（NO3）2溶液

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．①②        B．②③       C．②④       D．③④

【答案】C

【解析】

3．【辽宁丹东五校协作体2015届高三上学期期末考试】有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中，

然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池。

该电池中反应的化学方程式为

CH4+2O2+2KOH

K2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法中错误的是（1个电子所带电量为

1.6×10－19C） 

A．通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极 

B．在标准状况下，每消耗5.6LO2，可向外提供2.4×104C的电量 

C．通过甲烷电极的电极反应为：

CH4+10OH－－8e－

CO32-+7H2O 

D．放电一段时间后，溶液的pH减小

4．【山东省桓台县第二中学2015届高三上学期期末考试】某学习小组为研究电化学原理，设计如右图装置。

下列叙述不正确的是（）

A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu

C.a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2+向铜电极移动

D.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

5．【上海市黄浦区201届高三上学期期末调研测试化学试题】电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装

置示意图如右图，其中电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为石墨电极。

下列相关叙述正确的是

A．b电极为阳极

B．电子由b电极经过溶液流入a电极形成回路

C．b电极上发生失去电子的反应

D．尿素在a电极发生氧化反应

6．【浙江省杭州地区七校2015届高三上学期期末模拟联考】利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的

方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

下列说

法不正确的是

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C．电极A极反应式为:

2NH3-6e-=N2+6H+

D．当有4.48LNO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.8mol

7．【2014揭阳期末】有关右图的说法正确的是（）

A．a和b用导线连接时，溶液中SO42－移向Cu极

B．a和b用导线连接时，Cu极反应为：

Cu﹣2e－＝Cu2+

C．要使Fe极不被腐蚀，a、b分别连接直流电源负、正极

D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生

8．【2014北京丰台期末】镁锰干电池的电化学反应式为：

Mg+2MnO2+H2O

Mg（OH）2+Mn2O3。

下列

说法不正确的是（）

A．镁为负极，发生氧化反应

B．可以选择碱性溶液作为电解质

C．反应后正极和负极附近溶液的pH均升高

D．正极的电极反应为：

2MnO2＋H2O＋2e－=Mn2O3＋2OH－

9．【2014厦门期末】利用右图所示实验装置进行实验，下列说法正确的是（）

A．电子将沿着Zn→a→b→Cu路径流动

B．片刻后可观察到试纸a点变蓝色

C．反应一段时间，乙池溶液浓度上升

D．锌电极上发生氧化反应

10．【2014湖州期末】最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法—隔膜电解法，乙醛分别

在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。

实验室以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙

醛废水的处理过程，其装置如右图所示。

下列说法正确的是（）

A．若以CH4—空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气

B．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大

C．阳极反应CH3CHO-2e-+2H+==CH3COOH+H2O

D．电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2

一年预测

1．有关阳离子交换膜电解饱和食盐水的（装置如图5）说法正确的是

A．转移电子0.8mol时产生氢气8.96L

B．从出口B处导出的是氢氧化钠与氯化钠的混合溶液

C．装置中出口①处的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．装置中的阳离子交换膜防止产生的氯气与氢氧化钠溶液反应

考点：

考查电解原理有关问题。

2．铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如下图所示，工作原理为

Fe3++Cr2+

Fe2++Cr3+。

下列说法一定正确的是（）

A．电池放电时，负极的电极反应式为Fe2+-e—=Fe3+

B．充电时，阴极的电极反应式为Cr3++e—=Cr2+

C．电池放电时，Cl—从负极室穿过选择性透过膜移向正极室

D．放电时，电路中每流过0.1mol电子，Fe3+浓度降低0.1mol·L-1

3．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如右图所示。

下列说法不正确的是（）

A．溶液A的溶质是NaOH

B．阴极附近溶液pH升高

C．气体a为氯气，其电极反应为2Cl－－2e－

Cl2↑

D．与产生气体b的电极相连的是电源的正极

4．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用。

已知镍镉电池的电解质溶液是KOH溶液，放

电时的电池反应是：

Cd+2NiO（OH）+2H2O＝Cd（OH）2+2Ni（OH）2，下列说法正确的是（）

A．放电时电解质溶液的密度减小B．放电时K+向Cd极区移动

C．充电时阳极Cd元素被氧化D．充电时阴极附近的pH增大

5．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：

2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4＋8H2O

盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（）

A．乙烧杯中发生还原反应

B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

C．电池工作时，盐桥中的SO

移向甲烧杯

D．外电路的电流方向是从a到b