天津市静海县学年高一化学下学期期末终结性检测试题.docx
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天津市静海县学年高一化学下学期期末终结性检测试题
2016-2017第二学期高一化学(7月)
期末终结性检测试卷
1.本试卷分第Ⅰ卷基础题(80分)和第Ⅱ卷提高题(20分)两部分,共100分。
考试时间为90分钟。
2.试卷书写规范工整,卷面整洁清楚,如不符合要求,酌情减2-3分,并计入总分。
相对原子质量:
H:
1Cu:
64O:
16S:
23
知识与技能
学习能力
习惯养成
总分
内容
元素周期律
化学反应与能量
有机
资源利用
学法题
卷面整洁
100分
分数
25
15
40
20
10
2—3
第Ⅰ卷基础题(共80分)
一、选择题(每题2分,共36)
1.化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是(
)
A.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物
B.油脂是产生能量最高的营养物质
C.石油裂化的主要目的是为了获得芳香烃
D.煤中含有苯和甲苯,可以用先干馏后分馏的方法把它们分开
2.海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是()
A.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
B.海水淡化常用的方法有蒸馏法、电解法和离子交换法
C.从海水中可以得到MgCl2,电解熔融MgCl2可制备Mg
D.海水中含有溴元素,只需经过物理变化就可以得到溴单质
3.下列有关化学用语使用正确的是( )
①甲基的电子式
;②Cl﹣的结构示意图:
;③乙烯的分子式:
CH2=CH2④中子数为20的氯原子:
Cl;⑤乙酸分子
的比例模型:
;⑥氯乙烷的结构式:
A.④B.③④⑤C.④⑤⑥D.①③④⑤⑥
4.下列物质一定属于纯净物的是( )
A.C4H10B.聚乙烯C.汽油D.苯
5.下列叙述正确的是()
A.葡萄糖在人体内氧化分解是吸热反应
B.等体积0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4分别与等体积0.2mol/LNaOH溶液反应反应速率相同
C.强酸强碱的中和反应是放热反应,弱酸、弱碱的中和反应是吸热反应
D.铁质器件附有铜质配件,在接触处容易生锈
6.某有机物的结构简式为,在下列各反应的类型中:
①取代,②加成,③加聚,④水解,⑤酯化,⑥中和,⑦氧化,⑧置换,它能发生的反应有:
( )
A.①②③⑤⑥⑦B.②③①⑥⑧C.①②⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧
7.下列说法正确的是( )
A.制备溴苯时可以用苯和溴水反应
B.乙醇既可以做燃料也可以在日常生活中使用,如无水乙醇常用于消毒
C.等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同
D.分子组成上相差若干个CH2的有机物必定互为同系物
8.过量的铁粉与一定量的稀硫酸反应,为了减慢反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是( )
A.升高温度B.加入NaOH固体
C.加入少量CuSO4固体D.加入氯化钡溶液
9.下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是( )
10.在实验室中,下列除去杂质的方法正确的是( )
A.苯中混有溴,加入KI溶液,振荡,用CCl4萃取出溴
B.乙烷中混有乙烯,通过氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷
C.硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4,将其倒入到NaOH溶液中,静置,分液
D.乙烯中混有SO2,将其通入酸性KMnO4溶液中洗气
11.下列说法正确的是( )
A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B.ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高
C.MgCl2属于离子化合物,其中既含有离子键又含有共价键
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
12.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是( )
A.向苦卤中通入Cl2
是为了提取溴
B.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
C.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用
将其还原吸收
13.下列反应中,即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是()
A.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应B.铝热反应
C.铝与稀盐酸
D.灼热的炭与CO2反应
14.在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达到平衡状态的是()
①混合气体的压强;②混合气体的密度;③B的物质的量浓度;④气体总物质的量;⑤混合气体的平均相对分子质量;⑥C、D反应速率的比值
A.②③⑤B.①②③C.②③④⑥D.①③④⑤
15.已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表,下列叙述正确的是()
L
M
Q
R
T
原子半径
0.160
0.143
0.104
0.111
0.066
主要化合价
+2
+3
+6、﹣2
+2
﹣2
A.L和Q形成的化合物含极性共价键
B.L、R的单质与盐酸反应速率:
R>L
C.T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体
D.M的单质极易与T的单质反应
16.被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片(在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体,在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。
电池总反应为:
Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH),下列说法正确的是()
A.该电池的正极为锌,发生氧化反应
B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C.当0.1molZn完全溶解时,流经电解液的电子总数为1.204×1023
D.电池正极反应式为:
2MnO2+2e-+H2O=2MnO(OH)+2
OH-
17.将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )
A.两烧杯中溶液的pH均增大
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
D.甲、乙溶液均变蓝色
18.在绿色化学工艺中,理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物,即原子利用率为100%,在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中,欲使原子利用率达到最高,还需要其他的反应物有( )
A.CO2和H2OB.CO和CH3OHC.CH3OH和H2D.H2和CO2
二、填空题
19.(10分)四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下:
信息:
①原
子半径:
A>B>C>D ②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下:
甲:
是地球上最
常见的物质之一,是所有生命体生存的重要资源,约占人体
体重的三分之二。
乙:
无色,无气味并且易燃。
是常见的一种化石能源。
丙:
有强氧化性的弱酸,见光易分解,具有漂白性,可以用于消毒杀菌。
请根据上述信息回答下列问题。
(1)请写出BC2分子的电子式:
_______________。
(2)A所在周期中,E元素的单质还原性最强,F元素的氧化
物具有两性。
E单质与甲反应有化合物X生成。
请写出以下两个反应的离子方程式:
①A元素的单质与物质甲发生反应:
_______________________________。
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料,X与Y两种化合物在溶液中发生反应:
_________________________________________。
(3)物质丁的元素组成和甲相同,丁分子具有18电子结构。
向盛有一定浓度丁溶液的试管中,逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。
滴加过程中试管中溶液变成深棕黄色;开始有少量气泡出现(经验证是氧气),片刻后反应变得剧烈;继续滴加溶液,静置一段时间,试管底部出现红褐色沉淀。
请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因可能是
ab
(4)请你预测:
如果发现了原子序数为116号的元素,它在周期表中的位置是,它属于元素(填“金属”或“非金属”)
20.(易混易错,5分)将下列物质进行分类:
A.O2和O3B.
C和
CC.CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH2-CH3
D.淀粉和纤维素E.葡萄糖和蔗糖
HClCH3
F.Cl—C—Cl和Cl—C—HG.CH3CH2CH2CH3和CH3—CH—CH3
HH
(1)互为同位素的是(填编号,下同);
(2)互为同素异形体的是
(3)互为同分异构体的是
(4
)互为同系物的是
(5)同一物质是
21.(规律提炼,11分)将A、B两个电极,分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上,与电流表连结,插入盛有溶液C的小烧杯中。
试回答下列问题:
①若A、B分别为铜和铝,C为稀硫酸,原电池的负极为______(填“铝”或“铜”)极,铝片上的电极反应式为:
____________。
②若A、B分别为铜和铝,C为浓HNO3,原电池的负极为_________(填“铝”或“铜”)极,铝片上的电极反应式为:
_______________。
③若A、B分别为镁和铝,C为稀硫酸,原电池的负极为_________(填“铝”或“镁”)极,铝片上的电极反应式为:
_______________。
④若A、B分别为镁和铝,C为氢氧化钠溶液,原电池的负极为_________(填“铝”或“镁”)极,铝片上的电极反应式为:
_______________。
⑤若A、B分别为碳和铝,C为氯化钠溶液,原电池正极上的电极反应式为:
_______________。
总结可作为原电池正负极判断依据的是:
22.(11分)碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。
(1)上图为海带制碘的流程图。
步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是(从下
列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写)。
A.烧杯 B.坩埚
C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.冷凝管
步骤④发生反应的离子方程式为 。
若步骤⑤采用裂化汽油提取碘,后果是 。
(2)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,如能与大多数金属反应生成金属卤化物,跟水反应的方程式为:
IBr+H2O==HBr+H
IO,下列有关IBr的叙述中错误的是:
A.固体溴化碘熔沸点较高
B.在许多反应中,溴化碘是强氧化剂
C.跟卤素单质相似,跟水反应时,溴化碘既是氧化剂,又是还原剂
D.溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O
(3)为实现中国消除碘缺乏病的目标。
卫生部规定食盐必须加碘盐,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。
可
以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐,下列说法正确的是
A.碘易溶于有机溶剂,可用酒精萃取碘水中的I2
B.检验加碘盐原理:
IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
C.在KIO3溶液中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色
D.向某无色溶液中加入
氯水和四氯化碳,振荡,静置,下层呈紫色,说明原溶液中有I-
23.(7分)
(1)一定温度下,在容积2L的密闭容器中充入3molA气体和2.5molB气体,发生反应,经过5min反应达平衡,生成1.0molD,同时测得C的平均生成速率为0.10mol/(L·min),则
①A的平均消耗速率为②B的平衡浓度为
③平衡时B的转化率为
(2)一定条件下,可逆反应A2(g)+B2(g)
2C(g)达到平衡时,各物质的平衡浓度分别为c(A2)=0.5mol·L—1;c(B2)=0.1mol·L—1;c(C)=1.6mol·L—1。
若A2、B2、C的初始浓度分别用a、b、c表示(mol·L—1),则:
a、b应满足的关系是。
a的取值范围是。
第Ⅱ卷提高题(20分)
24.(10分)某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴,查阅资料知:
Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性。
设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去):
①连接A与B,关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入Cl2至反应结束;②关闭a、c,打开b、d,向A中鼓入足量热空气;③进行步骤②的同时,向B中通入足量SO2;④关闭b,打开a,再通过A向B中缓慢通入足量Cl2;
⑤将B中所得液体进行蒸馏,收集液溴。
请回答:
(1)实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为;
(2)步骤②中鼓入热空气的作用为_________________________;
(3)步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为_____________________。
(4)此实验中尾气可用______________(填选项字母)吸收处理。
a.水b.浓硫酸c.NaOH溶液d.饱和NaCl溶液
(5)步骤⑤中,用下图所示装置进行蒸馏,收集液溴,将装置图中缺少的必要仪器补画出来。
(6)若直接连接A与C,进行步骤①和②,充分反应后,向锥形瓶中滴加稀硫酸,再经步骤⑤,也能制得液溴。
滴加稀硫酸之前,C中反应生成了NaBrO3等,请写出滴加稀硫酸时发生反应的离子方程式_________________。
(7)与B装置相比,采用C装置的优点为_____________________。
H2O
25.(10分)已知:
Fe
HCl
①R—NO2R—NH2②R—BrR—OH
③苯环上原有的取代基对新引入的取代基进入的位置有显著影响。
以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图:
CH3Cl
催化剂
B
A
Fe
HCl
H2
催化剂
Br2
催化剂
苯
浓硫酸
D
C
H2O
①
②
(1)A转化为B的化学方程式是____________________________________
C转化为D的化学方程式是____________________________________
(2)图中“苯①②”省略了反应条件。
根据图中已有的转化关系,请仔细观察苯环上原有取代基对新引入取代基进入的位置的影响,试写出①、②物质的结构简式:
①_______________,②_______________。
(3)在上述关系图中,共有_______步反应不属于取代反应。
2016-2017第二学期高一化学(7月)
期末终结性检测试卷答题纸
第Ⅰ卷基础题(共80分)
19.(10分)
(1)_______________
(2)①_____________________________________
②______________________________________________________
(3)ab
(4)
20.(5分)
(1)
(2)(3)(4)(5)
21.(11分)
①______,
②______,
③______,
④______,
⑤____
____
____________
__________________________________________
22.(11分)
(1)
。
(2)
(3)
23.(7分)
(1)_____________
(2)
第Ⅱ卷提高题(20分)
24.(10分)
(1)
(2)
(3)(4)
(5)
(6)
(7)
25.(10分)
(1)____________________________________
____________________________________
(2)①_______________,②_______________。
(3)_______
2016-2017第二学期高一化学(7月)
期末终结性检测卷答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
A
D
D
C
C
D
A
C
11
12
13
14
15
16
17
18
B
B
D
A
D
D
A
B
19.(10分)
(1)
(2分)
(2)①Cl2+H2O===H++Cl-+HClO(2分)(写可逆号也对)②Al2O3+2OH-===2AlO
+H2O(2分)
(3)a.反应放热,温度升高b
.Fe3+有催化作用(每空2分)
(4)略(每空1分)
20.(5分,每空1分)
(1)B
(2)A(3)G(4)C(5)F
21.(11分)
①Al(1分),Al–3e–Al3+。
(1分)
②铜(1分),2NO3–+2e–+4H+2NO2↑+2H2O(1分)。
③镁(1
分),2H++2e–H2↑(1分)
④Al(1分),Al–3e–+4OH-AlO2-+2H2O(1分)
⑤O2+4e–+2H2O4
OH–(1分)总结略(2分)
22.(11分,除标记外每空2分)
(1)BDE (3分)
MnO2 +4H+ +2I— ==Mn2+ +I2 +2H2O
裂化汽油含烯烃,会和I2 反应
(2)AC (3)D
23.
(7分)
(1)①0.15mol/(L·min)②1.0mol/L③20%(每空1分)
(2)a-b=0.4(2分)0.4≤a≤1.3(2分)
24.(10分)
(1).MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
(2).使A中生成的Br2随空气流进入B中(1分)(3).Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-;(2分)(4).c(1分)(5).
①③必画,②不做要求(③水溶液液面与烧杯内液体相对高度可不作要求)(2分)(6).5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O(7)操作简单、污染小(2分)
25.略(每空2分)