初中化学《化学式化学方程式和反应现象归纳大全》1.docx
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初中化学《化学式化学方程式和反应现象归纳大全》1
一、化学式书写
1、化合物
阴离子
阳离子
OH-
氢氧根
NO3-
硝酸根
Cl-
氯离子
SO42-
硫酸根
CO32-
碳酸根
分
类
O2-
氧离子
H+
H2O
HNO3↑
HCl↑
H2SO4
H2CO3↑
→
酸
H2O
氢离子
水
硝酸
盐酸
硫酸
碳酸
水
NH4+
NH4·H2O↑
NH4NO3
NH4Cl
(NH4)2SO4
(NH4)2CO3
↓
盐
_
铵根离子
氨水
硝酸铵
氯化铵
硫酸铵
碳酸铵
_
K+
KOH
KNO3
KCl
K2SO4
K2CO3
K2O
钾离子
氢氧化钾
硝酸钾
氯化钾
硫酸钾
碳酸钾
氧化钾
Na+
NaOH
NaNO3
NaCl
Na2SO4
Na2CO3
Na2O
钠离子
氢氧化钠
硝酸钠
氯化钠
硫酸钠
碳酸钠
氧化钠
Ba2+
Ba(OH)2
Ba(NO3)2
BaCl2
BaSO4↓
BaCO3↓
BaO
钡离子
氢氧化钡
硝酸钡
氯化钡
硫酸钡
碳酸钡
氧化钡
Ca2+
Ca(OH)2
Ca(NO3)2
CaCl2
CaSO4微
CaCO3↓
CaO
钙离子
氢氧化钙
硝酸钙
氯化钙
硫酸钙
碳酸钙
氧化钙
Mg2+
Mg(OH)2↓
Mg(NO3)2
MgCl2
MgSO4
MgCO3微
MgO
镁离子
氢氧化镁
硝酸镁
氯化镁
硫酸镁
碳酸镁
氧化镁
Mn2+
Mn(OH)2↓
Mn(NO3)2
MnCl2
MnSO4
MnCO3↓
MnO
锰离子
氢氧化锰
硝酸锰
氯化锰
硫酸锰
碳酸锰
氧化锰
Zn2+
Zn(OH)2↓
Zn(NO3)2
ZnCl2
ZnSO4
ZnCO3↓
ZnO
锌离子
氢氧化锌
硝酸锌
氯化锌
硫酸锌
碳酸锌
氧化锌
Al3+
Al(OH)3↓
Al(NO3)3
AlCl3
Al2(SO4)3
_
Al2O3
铝离子
氢氧化铝
硝酸铝
氯化铝
硫酸铝
_
氧化铝
Cu2+
Cu(OH)2↓
Cu(NO3)2
CuCl2
CuSO4
CuCO3↓
CuO
铜离子
氢氧化铜
硝酸铜
氯化铜
硫酸铜
碳酸铜
氧化铜
Fe2+
Fe(OH)2↓
Fe(NO3)2
FeCl2
FeSO4
FeCO3↓
FeO
亚铁离子
氢氧化亚铁
硝酸亚铁
氯化亚铁
硫酸亚铁
碳酸亚铁
氧化亚铁
Fe3+
Fe(OH)3↓
Fe(NO3)3
FeCl3
Fe2(SO4)3
_
Fe2O3
铁离子
氢氧化铁
硝酸铁
氯化铁
硫酸铁
_
氧化铁
Ag+
_
AgNO3
AgCl↓
Ag2SO4微
Ag2CO3↓
Ag2O
银离子
_
硝酸银
氯化银
硫酸银
碳酸银
氧化银
分类
碱
→盐
氧化物
(注:
表中“↑”表示挥发性,“↓”表示不溶于水,“微”表示微溶于水,“_”表示物质不存在或遇到水就会分解了,其余的全是易溶于水。
)
2、单质
金属单质
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
钾
钙
钠
镁
铝
锌
铁
锡
Pb
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
Mn
Ni
铅
铜
汞
银
铂
金
锰
镍
非金属单质
H2
O2
N2
F2
Cl2
Br2
I2
O3
氢气
氧气
氮气
氟气
氯气
溴
碘
臭氧
P
S
C
Si
B
磷
硫
碳
硅
硼
稀有气体
He
Ne
Ar
Kr
Xe
氦
氖
氩
氪
氙
初中上册化学方程式汇总
一、氧气的性质:
A.单质与氧气的反应:
(化合反应)
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
B.化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
C.氧气的来源:
13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热2Hg+O2↑
14.加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室制氧气原理)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:
2H2O2MnO22H2O+O2↑
16.加热氯酸钾与二氧化锰制氧气:
2KClO3
2KCl+3O2↑
二、自然界中的水:
17.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):
2H2O通电2H2↑+O2↑
18.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2===H2CO3
三、质量守恒定律:
19.碳酸钠与盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
20.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
21.氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O
四、碳和碳的氧化物:
A.碳的化学性质
22.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
23.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
24.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
B.煤炉中发生的三个反应:
(几个化合反应)
26.煤炉的底层:
C+O2点燃CO2
27.煤炉的中层:
CO2+C高温2CO2C+O2点燃2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:
2CO+O2点燃2CO2
C.二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
30.碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO2↑
31.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2===H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):
CaCO3高温CaO+CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
D.一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2
35.一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
35.一氧化碳的可燃性:
2CO+O2点燃2CO2
五、燃料及其利用:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
37.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
38.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
39.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
40.锌和稀硫酸:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(实验室制取氢气)
41.镁和稀盐酸:
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
第1单元走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)
四特点P6(原料、条件、零排放、产品)
核心:
利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(1)火焰:
焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)
(2)比较各火焰层温度:
用一火柴梗平放入火焰中。
现象:
两端先碳化;结论:
外焰温度最高
(3)检验产物H2O:
用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾
CO2:
取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊
(4)熄灭后:
有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论:
与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多
(吸入空气与呼出气体成分是相同的)
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤:
提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点:
关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;
7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)
一、常用仪器及使用方法
(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)
可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
(二)测容器--量筒
量取液体体积时,量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。
(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。
)
注意点:
(1)先调整零点
(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码用镊子夹取。
添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)
(5)称量结束后,应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
(四)加热器皿--酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”:
不可向燃着的酒精灯内添加酒精;
用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;
熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3。
(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。
(五)夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住
(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗
过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学