天津市五校届高三上学期期中联考化学doc.docx
《天津市五校届高三上学期期中联考化学doc.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《天津市五校届高三上学期期中联考化学doc.docx(16页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
天津市五校届高三上学期期中联考化学doc
天津市五校2010届高三上学期期中联考
化学试卷
考生注意:
审稿人:
王慧良
l.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。
考试用时90分钟。
2.可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Al27S32
Cl35.5K39Fe56
第I卷(选择题)
本卷包括14小题,每小题3分,共42分。
在每题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的
1.下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是
A.原子是化学变化中的最小微粒,通过复杂的化学反应可以产生新的原子
B.有电子转移的过程不一定产生电流,但其化学反应一定是氧化还原反应
C.胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象
D.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液
2.下列说法正确的是
A.吸热反应只有在点燃或加热条件下才能发生
B.燃料电池总反应一定是氧化还原反应,且一定是可自发进行的吸热反应
C.一个吸热的自发进行的反应一定是墒增大的反应
D.向10mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加足量的NaCl溶液能够使Ag+浓度降到0mol/L
3.在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示原子。
下列说法中正确的是
A.32S与33S的核外电子数相等,是同一种核素
B.13C和15N原子核内的质子数相差2
C.1H216O和1H218O均能与金属钠剧烈反应
D.2H+的酸性比1H+的酸性更强
4.某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl一、Br一、SO32一、SO42一中的几种离子,对该溶液进行下列实验,实验操作和现象如下表:
步骤
操作
现象
(1)
取少量溶液滴加几滴石蕊试液
溶液变蓝
(2)
另取少量溶液滴加过量氯水,再加入CCl4振荡,静置
上层无色,下层呈橙红色
(3)
取
(2)上层溶液,加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,过滤
有白色沉淀产生
(4)
向(3)的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列结论正确的是
A.肯定含有Na+、Br一、SO32一B.肯定没有Ba2+、Cl一、Br一
C.不能确定Na+、SO32一、SO42一D.只含有Cl一、SO32一、SO42一
5.设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是
A.1mL1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸腾的水中,所得胶体的粒子数为0.001NA
B.15.6g过氧化钠与二氧化碳反应时,转移的电子数为0.4NA
C.常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
D.t℃时,pH=6的纯水中,含10—6NA个OH—
6.常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通入CO2气体,只能生成HX和NaHCO3;向NaY溶液中通入CO2,则生成HY和Na2CO3。
下列有关叙述正确的是
A.酸性由强到弱:
H2CO3>HX>HY
B.结合H+能力:
CO32->Y->X->HCO3-
C.同浓度的NaX和NaY溶液的pH前者大
D.向NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度:
c(X-)>c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)
7.下列说法或表示方法正确的是
A.在稀溶液中,H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热大于57.3kJ
B.由C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.90kJ/mol可知金刚石比石墨稳定
C.在200℃、101kPa时,1molH2与碘蒸气反应生成HI放热14.9kJ。
该反应的热化学方程式为:
H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H=-14.9kJ/mol
D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示氢气燃烧的热化学方程式表示为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
8.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大
B.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:
XmY>XmR
C.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
石墨
9.如图所示,下列叙述正确的是
A.Zn为负极,被还原成Zn2+
B.SO42-有通过隔膜向Cu极运动的趋势
C.Y与滤纸接触处有氯气
D.Y为阴极,与滤纸接触处变红
10.已知酸H2B在水溶液中存在下列关系:
①H2B=H++HB-,②HB-
H++B2-,则下列说法中一定不正确的是
A.NaHB溶液一定呈酸性,Na2B溶液一定呈碱性
B.在Na2B溶液中一定有:
c(Na+)=2(c(B2-)+c(HB-)+c(H2B))
C.NaHB水溶液中一定有:
c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(OH-)+2c(B2-)
D.在Na2B溶液中一定有:
c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
11.对于某温度下平衡体系mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)△H<0,下列说法不正确的是
A.若温度不变,将容器容积扩大到原来的2倍,此时A的浓度变为原来的0.52倍,则m+n>p+q
B.向平衡体系中加入C、D,该反应的△H减小
C.若温度和容器体积不变,充入一定量的稀有气体,B的浓度不变
D.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B物质的量之比为m∶n
12.做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为:
MnO4—+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++。
下列有关叙述正确的是
A.发生还原反应的是H2C2O4
B.该离子方程式右侧方框内的产物是OH
C.1mol草酸分子中含有9mol共用电子对
D.10molH+参加反应时,电子转移5mol
选项
目的
装置
或操作
选项
目的
装置
或操作
A
精炼铝
C
在铁制品上镀铜
B
配制稀硫酸溶液
D
净化、精制淀粉胶体
13.根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是
硫酸化学纯(CP)
(500mL)
品名:
硫酸
化学式:
H2SO4
相对分子质量:
98
密度:
1.84g/cm3
质量分数:
98%
14.右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是
A.配制200.0mL4.6mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL
B.该硫酸50.0mL与足量的铁反应可得到标准状况下H220.3L
C.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
D.该试剂的物质的量浓度为9.2mol·L—1
第II卷(非选择题)本卷包括5小题,共58分
ABCD
15.(3分)过氧化氢是一种无色透明的无毒液体,是重要无机化工产品。
试探究下列问题
(1)过氧化氢最适合贴上的一个标签是。
(2)过氧化氢的制备方法很多,下列方法中原子利用率最高的是:
。
A.BaO2+H2SO4===BaSO4↓+H2O2
B.2NH4HSO4
(NH4)2S2O8+H2↑,
然后水解(NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2。
C.CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
D.蒽醌法:
16.(9分)请完成下列有关氧化还原的问题:
(1)已知氧化性BrO3—>ClO3—>Cl2>IO3—>I2。
现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。
①可观察到的现象是_______________________________________
②写出有关的离子方程式_____________________________________.
(2)一个完整的氧化还原反应可以拆写成两个“半反应”,一个是氧化反应,另一个是还原反应;如2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
拆写的结果是:
氧化反应Cu-2e—==Cu2+;还原反应Fe3++e—==Fe2+,据此,请将反应3NO2+H2O==2H++2NO3—+NO拆写成两个“半反应”式:
氧化反应:
__________________________________________________。
还原反应:
__________________________________________________。
17.(11分)甲、乙两池的电极材料都是铁棒和碳棒,请回答下列问题:
(1)若两池均为CuSO4溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是甲池中的_____棒;乙池中的______棒
②乙池中阳极的电极反应式为___________________
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:
①写出乙池中总反应的离子方程式
___________________________________________
②甲池中碳极上电极反应式是
_______________________________________________,
乙池中碳极上电极反应属于_____________(填“氧化反应”或“还原反应”)
③若乙池转移0.2mole-后停止实验,池中溶液体积是200mL,则溶液混匀后的pH=______.
18.(16分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①—⑩种元素,填写下列空白(用元素符号或化学式表示)。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
(1)用电子式表示⑦的单质分子的形成过程
________________________________。
(2)④⑤⑥⑦元素的最高价氧化物所对应的水化物中,酸性最强的化合物是_________;元素的最高价氧化物所对应的水化物中,碱性最强的化合物是_________,具有两性的化合物是_______。
(3)地壳中含量最多的元素是______,常温下呈液态的非金属单质是________。
(4)元素③的氢化物分别与元素⑦、元素⑨的单质反应的化学方程式分别是__________________________________;__________________________________.
(5)用电子式表示元素④与⑩形成化合物的过程____________________________________。
它们以_________键结合。
(6)在③、④、⑤、⑥这四种元素的原子中,原子半径最小的是_________。
(7)在③、④、⑤、⑥、⑨这四种元素的单质中,还原性最强的是______。
19.(9分)目前工业上有一种方法是用
生产燃料甲醇。
一定条件下发生反应:
,右下图表示该反应进行过程中能量(单位为
)的变化。
(1)关于该反应的下列说法中,正确的是。
A.
,
;B.
,
;
C.
,
;D.
,
。
(2)该反应平衡常数
的表达式为。
(3)温度降低,平衡常数
(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)为探究反应原理,现进行如下实验:
在体积为
的密闭容器中,充入
和
,测得
和
的浓度随时间变化如下图所示。
从反应开始到平衡,用氢气浓度变化表示的平均反应速率
为:
。
氢气的转化率。
(5)下列措施中能使
增大的有。
A.升高温度;B.加入催化剂;C.将
从体系中分离;
D.再充入
和
;E.充入
,使体系总压强增大。
20.(10分)铬(Cr)属于重金属元素,含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。
(1)铬元素以Cr2O72-离子的形式存在于酸性废水中,其水溶液中存在的平衡体系为。
(用离子方程式表示)
c(OH-)≥10-4mol·L-1
(2)常用FeSO4将其还原为Cr3+离子,再用沉淀法进行分离。
已知:
Cr3+Cr(OH)3CrO2-
①FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为_____________________。
②Cr2(SO4)3溶液中加入过量NaOH浓溶液,反应的离子方程式为_______________。
③沉淀法分离废水中的Cr3+离子,pH应控制在__________范围内。
Cr(mg/L)
(3)铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖,为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境,研究组在一定条件下浸溶砖样,检测浸出液中Cr元素浓度,结果如图:
说明:
1——用蒸馏水浸溶,2——用稀硫酸浸溶,
3——冻融后用蒸馏水浸溶,4——曝晒后用蒸馏水浸溶;
3%等——制砖时含铬废渣掺入的比例。
已知我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10mg·L-1”。
分析图表,可得出多个结论:
①实验取用的砖样是否符合上述标准:
。
②还能得出的其它结论是(写出2条即可)
________________________________________________________;
______________________________________________________。
天津市五校2010届高三上学期期中联考化学答题纸
I、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
II、填空题
15.
(1)。
(2)。
16.
(1)①_______________________________________
②____________________________________.
(2)
氧化反应:
__________________________________________________。
还原反应:
__________________________________________________。
17.
(1)①____________;____________
②__________________________________________
(2)①___________________________________________
②_______________________________________________,
_____________(填“氧化反应”或“还原反应”)
③___________.
18.
(1)________________________________。
(2)_________;_____________,_____________。
(3)___________,_____________。
(4)__________________________________;
__________________________________.
(5)
____________________________________。
____________。
(6)_____________。
(7)_____________。
19.
(1)____________________。
(2)____________________。
(3)
______________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)____________
。
_______________。
(5)___________________。
20.
(1)______________________________________。
(用离子方程式表示)
(2)
①_______________________________________。
②______________________________________。
③_____________________范围内。
(3)
①_________________________。
②
________________________________________________________;
______________________________________________________。
……