天津市五校届高三上学期期中联考化学doc.docx
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天津市五校届高三上学期期中联考化学doc
天津市五校2010届高三上学期期中联考
化学试卷
考生注意：
审稿人：
王慧良
l．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试用时90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Al27S32
Cl35.5K39Fe56
第I卷（选择题）
本卷包括14小题，每小题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的
1．下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是
A．原子是化学变化中的最小微粒，通过复杂的化学反应可以产生新的原子
B．有电子转移的过程不一定产生电流，但其化学反应一定是氧化还原反应
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象
D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液
2．下列说法正确的是
A．吸热反应只有在点燃或加热条件下才能发生
B．燃料电池总反应一定是氧化还原反应，且一定是可自发进行的吸热反应
C．一个吸热的自发进行的反应一定是墒增大的反应
D．向10mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加足量的NaCl溶液能够使Ag+浓度降到0mol/L
3．在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示原子。
下列说法中正确的是
A．32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素
B．13C和15N原子核内的质子数相差2
C．1H216O和1H218O均能与金属钠剧烈反应
D．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强
4．某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl一、Br一、SO32一、SO42一中的几种离子，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：
步骤
操作
现象
（1）
取少量溶液滴加几滴石蕊试液
溶液变蓝
（2）
另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置
上层无色，下层呈橙红色
（3）
取
（2）上层溶液，加入过量Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，过滤
有白色沉淀产生
（4）
向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列结论正确的是
A．肯定含有Na+、Br一、SO32一B．肯定没有Ba2+、Cl一、Br一
C．不能确定Na+、SO32一、SO42一D．只含有Cl一、SO32一、SO42一
5．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是
A．1mL1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸腾的水中，所得胶体的粒子数为0.001NA
B．15.6g过氧化钠与二氧化碳反应时，转移的电子数为0.4NA
C．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
D．t℃时，pH=6的纯水中，含10—6NA个OH—
6．常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；向NaY溶液中通入CO2，则生成HY和Na2CO3。
下列有关叙述正确的是
A．酸性由强到弱：
H2CO3>HX>HY
B．结合H＋能力：
CO32->Y->X->HCO3-
C．同浓度的NaX和NaY溶液的pH前者大
D．向NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：
c（X-）>c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）
7．下列说法或表示方法正确的是
A．在稀溶液中，H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）△H=－57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
B．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ/mol可知金刚石比石墨稳定
C．在200℃、101kPa时，1molH2与碘蒸气反应生成HI放热14.9kJ。
该反应的热化学方程式为：
H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=－14.9kJ/mol
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示氢气燃烧的热化学方程式表示为：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－285.8kJ/mol
8．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：
XmY>XmR
C．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
石墨
9．如图所示，下列叙述正确的是
A．Zn为负极，被还原成Zn2＋
B．SO42－有通过隔膜向Cu极运动的趋势
C．Y与滤纸接触处有氯气
D．Y为阴极，与滤纸接触处变红
10．已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：
①H2B=H++HB－，②HB－
H++B2－，则下列说法中一定不正确的是
A．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性
B．在Na2B溶液中一定有：
c（Na+）=2（c（B2－）+c（HB－）+c（H2B））
C．NaHB水溶液中一定有：
c（Na+）+c（H+）=c（HB－）+c（OH－）+2c（B2－）
D．在Na2B溶液中一定有：
c（OH－）＝c（H+）+c（HB－）
11．对于某温度下平衡体系mA（g）+nB（g）
pC（g）+qD（g）△H<0，下列说法不正确的是
A．若温度不变，将容器容积扩大到原来的2倍，此时A的浓度变为原来的0.52倍，则m+n>p+q
B．向平衡体系中加入C、D，该反应的△H减小
C．若温度和容器体积不变，充入一定量的稀有气体，B的浓度不变
D．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B物质的量之比为m∶n
12．做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：
MnO4—+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++。
下列有关叙述正确的是
A．发生还原反应的是H2C2O4
B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH
C．1mol草酸分子中含有9mol共用电子对
D．10molH+参加反应时，电子转移5mol
选项
目的
装置
或操作
选项
目的
装置
或操作
A
精炼铝
C
在铁制品上镀铜
B
配制稀硫酸溶液
D
净化、精制淀粉胶体
13．根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是
硫酸化学纯（CP）
（500mL）
品名：
硫酸
化学式：
H2SO4
相对分子质量：
98
密度：
1.84g/cm3
质量分数：
98%
14．右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是
A．配制200.0mL4.6mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL
B．该硫酸50.0mL与足量的铁反应可得到标准状况下H220.3L
C．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
D．该试剂的物质的量浓度为9.2mol·L—1
第II卷（非选择题）本卷包括5小题，共58分
ABCD
15．（3分）过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，是重要无机化工产品。
试探究下列问题
（1）过氧化氢最适合贴上的一个标签是。
（2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是：
。
A．BaO2+H2SO4===BaSO4↓+H2O2
B．2NH4HSO4
（NH4）2S2O8+H2↑，
然后水解（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2。
C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
D．蒽醌法：
16．（9分）请完成下列有关氧化还原的问题：
（1）已知氧化性BrO3—>ClO3—>Cl2>IO3—>I2。
现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。
①可观察到的现象是_______________________________________
②写出有关的离子方程式_____________________________________.
（2）一个完整的氧化还原反应可以拆写成两个“半反应”，一个是氧化反应，另一个是还原反应；如2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
拆写的结果是：
氧化反应Cu-2e—==Cu2+；还原反应Fe3++e—==Fe2+，据此，请将反应3NO2+H2O==2H++2NO3—+NO拆写成两个“半反应”式：
氧化反应：
__________________________________________________。
还原反应：
__________________________________________________。
17．（11分）甲、乙两池的电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：
（1）若两池均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的_____棒；乙池中的______棒
②乙池中阳极的电极反应式为___________________
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式
___________________________________________
②甲池中碳极上电极反应式是
_______________________________________________,
乙池中碳极上电极反应属于_____________（填“氧化反应”或“还原反应”）
③若乙池转移0.2mole-后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混匀后的pH=______.
18．（16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①—⑩种元素，填写下列空白（用元素符号或化学式表示）。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
（1）用电子式表示⑦的单质分子的形成过程
________________________________。
（2）④⑤⑥⑦元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是_________；元素的最高价氧化物所对应的水化物中，碱性最强的化合物是_________,具有两性的化合物是_______。
（3）地壳中含量最多的元素是______，常温下呈液态的非金属单质是________。
（4）元素③的氢化物分别与元素⑦、元素⑨的单质反应的化学方程式分别是__________________________________；__________________________________.
（5）用电子式表示元素④与⑩形成化合物的过程____________________________________。
它们以_________键结合。
（6）在③、④、⑤、⑥这四种元素的原子中，原子半径最小的是_________。
（7）在③、④、⑤、⑥、⑨这四种元素的单质中，还原性最强的是______。
19．（9分）目前工业上有一种方法是用
生产燃料甲醇。
一定条件下发生反应：
，右下图表示该反应进行过程中能量（单位为
）的变化。
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是。
A．
，
；B．
，
；
C．
，
；D．
，
。
（2）该反应平衡常数
的表达式为。
（3）温度降低，平衡常数
（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（4）为探究反应原理，现进行如下实验：
在体积为
的密闭容器中，充入
和
，测得
和
的浓度随时间变化如下图所示。
从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率
为：
。
氢气的转化率。
（5）下列措施中能使
增大的有。
A．升高温度；B．加入催化剂；C．将
从体系中分离；
D．再充入
和
；E．充入
，使体系总压强增大。
20．（10分）铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。
（1）铬元素以Cr2O72-离子的形式存在于酸性废水中，其水溶液中存在的平衡体系为。
（用离子方程式表示）
c（OH-）≥10-4mol·L－1
（2）常用FeSO4将其还原为Cr3+离子，再用沉淀法进行分离。
已知：
Cr3+Cr（OH）3CrO2－
①FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为_____________________。
②Cr2（SO4）3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为_______________。
③沉淀法分离废水中的Cr3+离子，pH应控制在__________范围内。
Cr（mg/L）
（3）铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：
说明：
1——用蒸馏水浸溶，2——用稀硫酸浸溶，
3——冻融后用蒸馏水浸溶，4——曝晒后用蒸馏水浸溶；
3%等——制砖时含铬废渣掺入的比例。
已知我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10mg·L－1”。
分析图表，可得出多个结论：
①实验取用的砖样是否符合上述标准：
。
②还能得出的其它结论是（写出2条即可）
________________________________________________________；
______________________________________________________。
天津市五校2010届高三上学期期中联考化学答题纸
I、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
II、填空题
15．
（1）。
（2）。
16．
（1）①_______________________________________
②____________________________________.
（2）
氧化反应：
__________________________________________________。
还原反应：
__________________________________________________。
17．
（1）①____________；____________
②__________________________________________
（2）①___________________________________________
②_______________________________________________,
_____________（填“氧化反应”或“还原反应”）
③___________.
18．
（1）________________________________。
（2）_________；_____________,_____________。
（3）___________，_____________。
（4）__________________________________；
__________________________________.
（5）
____________________________________。
____________。
（6）_____________。
（7）_____________。
19．
（1）____________________。
（2）____________________。
（3）
______________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（4）____________
。
_______________。
（5）___________________。
20．
（1）______________________________________。
（用离子方程式表示）
（2）
①_______________________________________。
②______________________________________。
③_____________________范围内。
（3）
①_________________________。
②
________________________________________________________；
______________________________________________________。
……
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